山東省2020年模擬等級考化學(xué)試題

1、山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試（模擬卷）化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.乙醇汽油可以減少尾氣污染B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮第12頁2.某烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡式為,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-

2、戊烯D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯3 .實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻 璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是A.粗鹽的提純C.用四氯化碳萃取碘水中的碘B.制備乙酸乙酯D,配置0.1 mol L-1的鹽酸溶液C'alanolide A4 .某元素基態(tài)原子 4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是A.3p 64s1 B.4s1C.3d54s1D.3d104s15 .Calanolide A是一種抗 HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關(guān)于 Calanolide A的說法錯誤的是A.分子中有3個手性碳原子B.分子中有3種含

3、氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.1 mol該物質(zhì)與足量 NaOH溶液反應(yīng)時消耗 1 mol NaOH6 .X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。 已知A的相對分子質(zhì)量為 28, B分子中含有18個電 子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是A. X、Y組成化合物的沸點一定比 X、Z組成化合物的沸點低B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子D. W是所在周期中原子半徑最小的元素973K7 .利用反應(yīng) CC14 + 4 Na斥芾 C （金剛石）+ 4N

4、aCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該 反應(yīng)的說法錯誤的是（）A. C （金剛石）屬于共價晶體8 .該反應(yīng)利用了 Na的強還原性C. CCl4和C （金剛石）中的 C的雜化方式相同D. NaCl晶體中每個 C周圍有8個Na+8.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康牟僮鰽檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許 84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加漠水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱9.錫為IV A族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點1

5、14.5C, 1點364.5C,易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn + 2I2 = Snl4制備SnU。下列說法錯誤的是（）A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B. SnI4可溶于CCl4中C.裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口D.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的I210.亞氯酸鈉（NaClO 2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂 白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：NaHSO4下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為 2：1B.若反應(yīng)通過原電池來實現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)中的H2O2可用NaClO 4代替D.

6、反應(yīng)條件下，C1O2的氧化性大于 H2O2二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得 1分，有選錯的得0分。11.工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2s2。8。電解時，陰極材料為 Pb;陽極作白電極)電極反應(yīng)式為2HSO4 - 2e-=S2O8 + 2H+。下列說法正確的是A.陰極電極反應(yīng)式為 Pb + HSO4- - 2e- =PbSO4 + H +B.陽極反應(yīng)中S的化合價升高c. S2O8一中既存在非極性鍵又存在極性鍵D.可以用銅電極作陽極12.已知 Pb3O4與 HNO3溶液發(fā)生反應(yīng) I： Pb3O4 + 4H + =PbO2

7、+ 2Pb2+ 2H2O; PbO2與酸 化白勺 MnSO4 溶液發(fā)生反應(yīng) II： 5PbO2 + 2Mn2+ 4H+ + 5 SO4 = 2MnO 4 +5PbSO4 + 2H2O。 下列推斷正確的是A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1B.由反應(yīng) k II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO 4一C. Pb 可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb + 16HNO3= 3Pb(NO3)4 + 4NO T + 8H 2OD. Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：PbsO4 + 8HC1 =3PbCl2 + 4H2O + Cl2T13 .利用小粒徑零價鐵 (ZVI)

8、的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H +、。2、NO 3等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量%。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)均在正極發(fā)生a mol Cl 時 ne = a molB.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去C.的電極反應(yīng)式為 NO3 + 10H+ + 8e = NH4+ 3H2OD.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大14 . 25C 時，向 10 mL 0.10 mol L-1的一元弱酸 HA (Ka =1.0 10-3)中逐滴加入 0.10 mol L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入

9、NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. a 點時，c(HA) + c(OH ) = c(Na+) + c(H+)B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同C. b 點時，c(Na+) = c(HA) + c(A ) + c(OH )D. V =10mL 時，c(Na+) > c(A ) > c(H+) > c(HA)15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti? H? Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100。C)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸

10、附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()A.為氮氮三鍵的斷裂過程B.在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生C.為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (10分)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備 甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：催化劑CH3COOCH3 (l) + C6H130H (l) - CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l)A已知 ve= k 正 乂CH3COOCH3)?乂C6H13OH), v 逆=k 逆 乂CH3COO

11、C6H13)?乂CH3OH), 其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（1）反應(yīng)開始時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（"）隨時間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。該醇解反應(yīng)的 A H 0 （填 或）。348K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx= （保留2位有效數(shù)字）。在曲線、中，k正一k逆值最大的曲線是; A、B、C、D 四點中，v正最大的是, v逆最大的是1 : 1 投料，測得 348K、343K、338K（2） 343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1: 1、1: 2和2: 1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投

12、料比 時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按 1: 2投料相比，按2: 1投料時化學(xué)平衡常數(shù) Kx （填增大、減小或不變）。（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率17. （12分）非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用CS2CO3、XO2 （X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為 CsXB 3O7的非線性光 學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序為 ;第一電離能I1（Si）I

13、1（Ge）（填或）。（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 ; Si。?、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點較高的是 ,原因（3）右圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為。H3BO 3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要 原因是 。（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為a pm、b pm、c pm。 右圖為沿y軸投影的晶胞中所有 Cs原子的分布圖和原 子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為。CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為 M g mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的

14、密度為 一(0.0.7,1.0)期(L,0,0.7,1)(0.5,0.) (I OpO.7,0)g cm-3 （用代數(shù)式表示）.18. （13分）四澳化鈦（TiBr 4）可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知 TiBj常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3 C,沸點為233.5 C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反 高溫 一i，一一一一一應(yīng)TiO 2 + C + 2Br 2=TiBr 4 + CO2制備TiB4的裝置如下圖所不?；卮鹣铝袉栴}:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ,其目的是 ,此時活塞Ki、K2、K3、的狀態(tài)為 ； 一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此 時

15、活塞Ki、K2、K3的狀態(tài)為。(2)試劑A為 ,裝置單元X的作用是 ;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連 接管，其目的是。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是 。(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為 、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_ (填儀器名稱)。19. (11分)普通立德粉(BaSO4 ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀碳粉硫酸鎖一 反應(yīng)器因立德粉+濾液法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：(1)生產(chǎn)ZnS。4的過程中，反應(yīng)器I要保持強制通風(fēng)，原因是 。(2)加

16、入鋅粉的主要目的是 (用離子方程式表示)。(3)已知KMnO 4在酸性環(huán)境中被還原為 Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性環(huán)境中被還原為 MnO 42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO 4時溶液的pH應(yīng)調(diào)至;a. 2.22.4b. 5.2 5.4 c. 12.212.4濾渣出的成分為。(4)制備BaS時，按物質(zhì)的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于 1:2,目的是;生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器IV,反應(yīng)器IV中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是 O(5)普通立德粉(BaSO4 ZnS)中ZnS含量為29.4%。高品質(zhì)銀印級立德粉中ZnS含量為 62.5%。在ZnSO4、Ba

17、S、Na2SO4、Na2s中選取三種試劑制備銀印級立德粉。所選試劑為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (已知BaSO4的相對分子質(zhì)量為 233。ZnS 的相對分子質(zhì)量為 97)。20. (14分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX, X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的 重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔?F的合成路線如下，回答下列問題：A (C6H10。)(1) B2H6D KMnO 4B +H2O2/OHH3O , _CH3OHCD濃硫酸，/HO OH干燥HCl '(1)CH3MgI (2)H3O+OH已知信息如下: RCH = CH2(1) B2H6A RCH2CH2OH(

18、2)H 2O2/OH 一R'HO OH干燥HClO OH3O+OR'R'RCH3Mgl RCOOCH3OMglCH3CH3H3O+A ROHCH3CH3(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為 , B-C的反應(yīng)類型為, C中官能團(tuán)的 名稱為, C-D的反應(yīng)方程式為 。(2)寫出符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體 (填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu) )。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以CHO和CH30H和格氏試劑為的合成路線(其他試劑任選)【參考答案I .C2.B3.B4.A5.D6.A7.D8.