廣東化學(xué)計(jì)算題專題(共12頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、計(jì)算題1、向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如“題25 圖”所示則：（l）以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_(kāi)g；（2） 4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （3）通入m3g

2、CO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（精確到0.1%）。若所取樣品中的Ca(OH)2沒(méi)有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果_（填“有”、“沒(méi)有”）影響。原因是_。3、重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國(guó)各地某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示稀鹽酸的總質(zhì)量（g）10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）14.6624.22m43.3452.9062.90

3、72.90（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為（2）表中m=（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留兩位小數(shù)）4、氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中AB段表示的意義是（2）樣品中CaCl2的質(zhì)量是多少？所用Na2CO3

4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）氯化鈣鉀石化學(xué)式中的x值是多少？【要求：（2）、（3）兩問(wèn)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程】5、取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為g；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）6、已知燒杯中裝有200 g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8 g。向燒杯中逐漸加入氧化銅并攪拌，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如

5、下圖所示。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液。（1）m=     g。（2）求原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為          g。（4）取圖象中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴入8%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線。7、向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解）已知：O

6、B段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaH CO3BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2請(qǐng)回答：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有（填化學(xué)式）（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）8、請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問(wèn)題：小提示：2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg（OH）2；Na2SO4溶液不與MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g（2）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 g9、徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g請(qǐng)計(jì)算：（1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_g。（2）10g稀鹽酸能與_g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）參考答案一、計(jì)算題1、【答案】（1）10；（2）10%所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =10%  答：略2、

8、【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%沒(méi)有。未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。（3）CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 100            44      162 5.3g           m      &#

9、160; n100/5.3g=44/m=162/nM=2.332g      n= 8.586g  8.586÷(4g+2.2g+2.332g+200g)×100%4.2%若所取樣品中的Ca(OH)2沒(méi)有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果沒(méi)有影響。原因是未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。3、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【分析】（1）利用相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量的和即可求得碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀鹽酸是10g、20g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60

10、g時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+5.1g62.90g=2.20g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+5.1g14.66g=0.44g所以當(dāng)加入30g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，m=30g+5.1g0.44g×3=33.78g（3）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量；【解答】解：（1）碳酸鈣的化學(xué)式為：CaCO3，故碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100；故填：100；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀鹽酸是10g、20g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時(shí)，碳酸鈣完

11、全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+5.1g62.90g=2.20g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+5.1g14.66g=0.44g所以當(dāng)加入30g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，m=30g+5.1g0.44g×3=33.78g（2）設(shè)4克石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100                  44x 

12、60;                 2.20gx=5.00g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%98.04%答案：（1）100；（2）33.78；（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.04%4、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】（1）圖中AB段沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明溶液中的氯化鈣已完全反應(yīng)，加入的碳酸鈉溶液過(guò)量，不再發(fā)生反應(yīng)；（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣生成的碳酸鈣沉淀，計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量和消耗的碳酸鈉

13、的質(zhì)量；利用恰好完全反應(yīng)時(shí)所加入的106g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉質(zhì)量與溶液質(zhì)量比計(jì)算所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即氯化鉀的質(zhì)量；氯化鉀中鉀元素質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)元素質(zhì)量守恒解答【解答】解：（1）AB段沉淀碳酸鈣的質(zhì)量沒(méi)有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應(yīng)，繼續(xù)加入的碳酸鈉溶液過(guò)量；故答案為：CaCl2已完全反應(yīng)，且Na2CO3溶液過(guò)量；（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)生成10g碳酸鈣沉淀時(shí)消耗氯化鈣的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106    111  

14、100y      x     10gx=11.1gy=10.6g所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=10%（3）樣品中氯化鉀的質(zhì)量=18.55g11.1g=7.45g鉀元素的質(zhì)量為：7.45g×100%=3.9g樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=21.0%KClxCaCl2K74.5+111x       3918.55g        

15、60; 3.9gx=1答案：（1）CaCl2已完全反應(yīng)，且Na2CO3溶液過(guò)量；（2）樣品中CaCl2的質(zhì)量是11.1g；所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；（3）樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.0%；氯化鈣鉀石化學(xué)式中的x值是15、考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）分析：（1）根據(jù)圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04g時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開(kāi)始不變進(jìn)行分

16、析；（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答：解：（1）從圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04g時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開(kāi)始不變，所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為12g4g=8g；（3）設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl  135   80 

17、0;      x  8g×20% =   x=2.7g所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）8g；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目6、（10分）（1）208（1分）（2）解：設(shè)混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為x。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80     

18、988 g     x=        x=9.8 g原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=4.9%答：原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。（5分）（3）20.8（1分）（4）（畫(huà)圖如下，3分） 7、【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系分析A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)；（3）根據(jù)在B點(diǎn)時(shí)Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計(jì)算分析；（4）根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸

19、反應(yīng)的方程式及參加該反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量【解答】解：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g×10%=5.3g（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為xNa2CO3+HClNaCl+NaH CO3106   &

20、#160;   36.5 5.3g      x×5%   解得x=36.5g（4）設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為yNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2       36.5                      

21、;      44（54.75g36.5g）×5%             y   解得：y=1.1g故答為：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1.1g8、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出生成沉淀的質(zhì)量；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量及方程式求出生成溶質(zhì)的質(zhì)量、混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量，生成的硫酸鈉加上原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，即溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算求解；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變解答【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中二者恰好反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.42g+96.38g+100g200g=5.8g；故答案為：5.8；（2）設(shè)混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y，2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg（OH）280