2022年必須記憶的高中化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)大全

1、必須記憶的高中化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)大全必須記憶的高中化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)大全一、俗名無機部分：純堿、 蘇打、 天然堿、口堿： a2co3 小蘇打： nahco3 大蘇打： na2s2o3 石膏（生石膏） ：caso4.2h2o 熟石膏： 2caso4 .h2o 瑩石： caf2 重晶石： baso4（無毒）碳銨： nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰： cao 食鹽： nacl 熟石灰、消石灰： ca(oh)2 芒硝： na2so4 7h2o (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4 7h2o 干冰： co2 明礬： kal (so4)212h2o 漂白粉

2、： ca (clo)2 、cacl2（混和物）瀉鹽： mgso4 7h2o 膽礬、藍(lán)礬：cuso4 5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4 7h2o 硅石、石英：sio2 剛玉： al2o3 水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦： fe3o4 黃鐵礦、 硫鐵礦： fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦： feco3 赤銅礦： cu2o 波爾多液： ca (oh)2 和 cuso4 石硫合劑： ca (oh)2 和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、 sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4

3、重過磷酸鈣 （主要成分） ： ca (h2po4)2 天然氣、 沼氣、 坑氣（主要成分） ：ch4 水煤氣： co 和 h2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： no2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 hno3 與濃 hcl 按體積比1：3混合而成。鋁熱劑： al + fe2o3 或其它氧化物。尿素： co（nh2) 2 有機部分：氯仿： chcl3 電石： cac2 電石氣： c2h2 (乙炔 ) tnt ：三硝基甲苯酒精、乙醇： c2h5oh 氟氯烴： 是良好的制冷劑，有毒， 但破壞 o3 層。醋酸： 冰醋酸、 食醋ch3cooh 裂

4、解氣成分 （石油裂化）：烯烴、 烷烴、 炔烴、 h2s、co2、co 等。甘油、 丙三醇：c3h8o3 焦?fàn)t氣成分 （煤干餾）：h2、ch4、 乙烯、co 等。石炭酸： 苯酚蟻醛： 甲醛 hcho 福爾馬林： 35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸hcooh 葡萄糖： c6h12o6 果糖： c6h12o6 蔗糖： c12h22o11 麥芽糖： c12h22o11 淀粉： （c6h10o5 ）n 硬脂酸： c17h35cooh 油酸： c17h33cooh 軟脂酸： c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc cooh 使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2 和水， 使 kmno4 酸性溶液褪色

5、。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2+ 淺綠色fe3o4 黑色晶體fe(oh)2 白色沉淀fe3+ 黃色fe (oh)3 紅褐色沉淀fe (scn)3 血紅色溶液feo 黑 色 的 粉 末fe (nh4)2(so4)2 淡 藍(lán) 綠 色fe2o3 紅 棕 色 粉 末fes 黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色cu 藍(lán)色cuo 黑色cu2o 紅色cuso4（無水） 白色cuso4 5h2o 藍(lán)色 cu2 (oh)2co3 綠色cu(oh)2 藍(lán)色cu(nh3)4so4 深藍(lán)色溶液baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、 agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白

6、色沉淀2+ 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -al(oh)3 白色絮狀沉淀h4sio4 （原硅酸）白色膠狀沉淀cl2、氯水 黃綠色f2 淡黃綠色氣體br2 深紅棕色液體i2 紫黑色固體hf、hcl 、hbr 、hi 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧-ccl4 無色的液體，密度大于水，與水不互溶kmno4- 紫色mno4 紫色na2o2淡黃色固體ag3po4 黃色沉淀s黃色固體agbr 淺黃色沉淀agi 黃色沉淀o3淡藍(lán)色氣體so2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體so3無色固體（沸點4

7、4.8 0c） 品紅溶液 紅色氫氟酸： hf 腐蝕玻璃n2o4、no 無色氣體no2 紅棕色氣體nh3 無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2 與 nh4cl 反應(yīng)是吸熱的；2、na 與 h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：na 黃色、 k 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、cu 綠色、 ca 磚紅、 na（黃色）、+k （紫色）。4、cu 絲在 cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、h2 在 cl2 中燃燒是蒼白色的火焰；6、na 在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8

8、、so2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、nh3 與 hcl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2 中燃燒生成白色粉末（mgo ） ，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 cl2 中燃燒， 產(chǎn)生棕色的煙；13、hf 腐蝕玻璃： 4hf + sio2 sif4 + 2h2o 14、 fe(oh)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：fe、al 在濃 h2so4 和濃 hno3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃hno3 變黃，被灼燒時

9、有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：s 微弱的淡藍(lán)色火焰h2 淡藍(lán)色火焰h2s 淡藍(lán)色火焰co 藍(lán)色火焰ch4 明亮并呈藍(lán)色的火焰s在 o2 中燃燒 明亮的藍(lán)紫色火焰。紅褐色 fe(oh)3 19 特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀20淺黃色固體：s或 na2o2 或 agbr 21使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色） 、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）2+3+2+22 有色溶液： fe（淺綠色）、fe（黃色）、cu（藍(lán)色）、mno4- （紫色）有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3） 、紅褐色 fe(oh)3 黑色（ cuo、feo、 fes、cus、ag2s、pbs）藍(lán)色 cu(oh)2 黃

10、色（agi 、ag3po4）白色 fe(0h)2 、caco3、baso4、agcl 、baso3 有色氣體： cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）空氣 + 四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -的能力）：3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3

11、+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+ 陽極（失電子的能力） ：s2- >i- >br >cl- >oh- >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o 不平則在那邊加水。例：當(dāng) na2co3 與 alcl3 溶液混和時：3 co3 + 2al + 3h2o = 2al(oh)3+ 3co2 5

12、、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解 kcl 溶液： 2kcl + 2h2o = h2+ cl2 + 2koh 配平： 2kcl + 2h2o = h2+ cl2 + 2koh 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）； （3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極： pb + so42- -2e- = pbso4 正極：pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2

13、h2o 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：-2-+2- 為： 陰極： pbso4 +2e = pb + so4 陽極： pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h + so4 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、晶體的熔點： 原子晶體> 離子晶體> 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子

14、晶體有：si、sic 、sio2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> sic > si （因為原子半徑：si> c> o ）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電： 一般說來， 金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性： mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4價的 s) 例： i2 +so2 + h2o

15、= h2so4 + 2hi 13、含有 fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成； （3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （4） 是否生成絡(luò)離子fe(scn)2 、 fe(scn)3、ag(nh3) 、cu(nh3)4 等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、 地殼中：含量最多的金屬元素是 al 含量最多的非金屬元素是o hclo4( 高

16、氯酸 )是最強的酸18、熔點最低的金屬是hg (-38.9c), ；熔點最高的是w（鎢 3410c） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖莐；密度最大（常見）是pt。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -19、雨水的ph 值小于 5.6 時就成為了酸雨。2-3+2+ 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸> 甲酸> 苯甲酸> 乙酸> 碳酸> 苯酚>hco3 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不

17、溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o 及耗 o2 的量是不變的。 恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o 和耗 o2 量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑 ccl4 、氯仿、溴苯、 cs2（密度大于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生

18、銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o ） 、葡萄溏、果糖、麥芽糖， 均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同cu(oh)2 反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：cho 2ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho 4ag + h2co3 反應(yīng)式為：hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （ 2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3 、agi 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、 no2、no

19、，其中 so2、 no2 形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫 （20c）時溶解度在10 克以上 易溶； 大于 1 克的 可溶； 小于 1 克的 微溶；小于0.01 克的 難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h 地元素。31、生鐵的含c 量在： 2% 4.3% 鋼的含 c 量在： 0.03% 2% 。粗鹽：是nacl 中含有 mgcl2 和 cacl2，因為 mgcl2 吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3 在空氣

20、中形成白霧。固體 naoh 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。- 五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1 與 堿 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 氣 體、（ 1 ）單 質(zhì)堿（ 2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體濃 hso 金屬、濃單質(zhì)、濃、非金屬精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -（1）（2）化合物3na2s2o3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：s2o32-+2h+=s +so2+h2o 4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強烈雙水解與6既能酸

21、反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)： al （2）化合物： al2o3 、 al(oh)3 、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與 na2o2 反應(yīng)82fecl3+h2s=2fecl2+s +2hcl9電解電解電解熔融電解高 溫金 屬 +al2o3 10 鋁 熱 反 應(yīng) ： al+金 屬 氧 化 物溶 液11 al3+ al(oh)3 alo2- 12歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o 催化劑13置換反應(yīng)： （1）金屬 金屬金屬鹽金屬鹽鋁熱反應(yīng)h 或 h2o 活潑金屬（ na、mg 、fe）（2）金屬 非金屬點燃高溫（3）非金屬 非金屬高溫、（hbr 、 hi）高溫精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p

22、d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -金屬金屬氧化物（4）非金屬 金屬高溫金屬金屬氧化物14、一些特殊的反應(yīng)類型：?化合物 +化合物 +化合物如： cl2+h2o 、h2s+o2、 、nh3+o2 、ch4+o2 、cl2+febr2 ?化 合 物 + 化 合 物 + 單 質(zhì)nh3+no 、 h2s+so2 、 na2o2+h2o 、 nah+h2o 、na2o2+co2、co+h2o ?化合物 +化合物 pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2 、co+o2、na2o

23、+o2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽322（2）硝酸鹽特征網(wǎng)絡(luò)：酸或堿 ) （1）nh （氣體） 3 ooho h2s（氣體）2 2 2 o2o2h2o o2o2h2o c（固體）ooho na（固體）2 2 2 o2o2h2o 強酸氣體（2）a強堿氣體a 為弱酸的銨鹽： (nh4)2co3 或 nh4hco3 ； (nh4)2s 或 nh4hs ； (nh4)2so3 或 nh4hso3 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -（3）無機框圖中常

24、用到催化劑的反應(yīng): ，4nh3 催化劑，催化劑，3 催化劑，17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3） 。b+c : 不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：h4sio4；mg（oh）2，al（oh）3，cu（oh）2，fe （ oh）3 不溶性碳酸鹽受熱分解：caco3，mgco3（典型前途是和co2 的性質(zhì)聯(lián)系） ，nano3， kno3 ，kclo3 受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。bcd：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。nh4hco3 ，mgcl2 6h2o，alcl3 6h2o 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：mg（no3

25、）2，cu（no3）2，agno3 kmno4 。feso4 nh4i ，nh4hs( 分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。h2o2 也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。a 含有電解熔融的al2o3 來制備金屬鋁、電解熔融的nacl 來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：c：固體和固體反應(yīng)：sio2 和 cao 反應(yīng)；固體和氣體c 和 co2 cd：固體和固體反應(yīng)的：al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。sio2 和 c 的反應(yīng)（但是生成氣體） sio2 和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。a精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

26、 7 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -bc 還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：c 和水蒸氣的反應(yīng)：fe 和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體：co 和水蒸氣。cde：濃煙酸和mno2 反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和c，cu，fe 的反應(yīng)，濃硝酸和c 的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑既作氧化劑又作還原劑的有：332322 有機物七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8hno3( 稀 ) 3cu=2no 2cu(no3)2 4h2o s+6hno3( 濃 )=h2so4+6no2 +2h2 4hno3( 濃)cu=2no2 cu(no3)2 2

27、h2o 3s+4 hno3( 稀)=3so2+4no +2h2o2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 高溫3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o 3溶液酸堿性. 2-2-2s so36h+ 3s 3h2o 5cl-clo3- 6h+3cl2 3h2o s2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. fe2+與 no3- 共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2+no3- 4h+3fe3+no 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 38

28、頁 - - - - - - - - -2h2o 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性 kmno4 溶液氧化性較強 . 4條件不同，生成物則不同點燃點燃1、2p3cl2=2pcl3(cl2不足 ) ；2p5cl2=2 pcl5(cl2充足 ) 點燃點燃2、2h2s3o2=2h2o 2so2(o2 充足 ) ； 2h2so2=2h2o 2s(o2 不充足 ) 緩慢氧化點燃3、4nao2=2na2o 2nao2=na2o2 co2 適量 4、ca(oh)2 co2=caco3 h2o ； ca(oh)22co2(過量 )=ca(hco3)2 點燃點燃5、co2=c

29、o2(o2 充足 ) ；2 co2=2co (o2 不充足 ) 6 、 8hno3( 稀 ) 3cu=2no 2cu(no3)2 4h2o 4hno3( 濃 ) cu=2no2 cu(no3)2 2h2o 7、 alcl3 3naoh=al(oh)3 3nacl ；alcl3 4naoh( 過量 )=naalo2 2h2o 8、 naalo2 4hcl( 過量 )=nacl 2h2o alcl3 naalo2 hcl h2o=nacl al(oh)3 冷、稀 4 9、fe6hno3( 熱、濃 )=fe(no3)3 3no2 3h2o fehno3( 冷、濃 ) ( 鈍化 ) fe 不足 10、

30、 fe6hno3( 熱、濃 )=fe(no3)3 3no2 3h2o fe 過量fe4hno3( 熱、濃 )=fe(no3)2 2no2 2h2o fe 不足fe 過量11、 fe 4hno3( 稀 )=fe(no3)3 no 2h2o 3fe 8hno3( 稀 ) =3fe(no3)3 242no4h2o 12、 c2h5oh ch2 =ch2h2o c2h5ohhoc2h5 濃 hso 170 濃 h2so4 c2h5 o c2h5h2o 140fecl 13 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 38 頁 - - - -

31、- - - - -、 cl2 hcl 光 3cl2 （六氯環(huán)已烷）h2o 醇 14、 c2h5cl naoh c2h5oh nacl c2h5cl naoh ch2 ch2 naclh2o 15、 6febr23cl2（不足） =4febr3 2fecl3 2febr23cl2（過量） =2br2 2fecl3 八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、 難電離、 氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.

32、如 fe3+、al3+ 、 zn2+、cu2+、nh4+ 、ag+ 等均與 oh-不能大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 ch3coo- 、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2- + 均與 h 不能大量共存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸 （h+ ）會生成弱-2- 酸分子；遇強堿（oh）生成正鹽和水. 如： hso3、hco3、hs、h2po4、hpo4 等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如： ba2+、ca2+與co32-、so32-、 po43-、so42-等； ag+與 cl

33、-、 br-、i- 等； ca2+與 f-，c2o42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：al3+ 與 hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2- 、clo- 、sio32- 等 fe3+與 hco3- 、 co32-、 alo2- 、 clo-、 sio32-、 c6h5o-等；nh4+ 與 alo2- 、 sio32-、clo- 、co32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如： fe3+與 i-、s2-；mno4- （ h+）-與 i、br、cl-、s2-、 so32-、fe2+等； no3- （h+）與上述陰離子；s2-、 so32-、h+

34、 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如： fe3+與 f-、 cn-、scn-等；h2po4-與 po43-會生成 hpo42-，故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實際： “=”“”“”“”“”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的

35、錯誤，細(xì)心檢查。例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實如： fe2o3 與氫碘酸： fe2o36h+2 fe3+3h2o 錯因：忽視了fe3+與 i-發(fā)生氧化一還精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如： fecl2 溶液中通cl2 ：fe2+cl2fe3+2cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如： naoh 溶液中通入hi：oh-hi h2oi-錯因： hi 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或

36、環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃hcl ：clo- h+ cl- oh-cl2 錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如： h2so4 溶液加入 ba(oh)2 溶液 :ba2+oh- h+so42-baso4 h2o 2+-+2- 正確： ba2oh 2hso4baso4 2h2o (6) “”“”“”符號運用不當(dāng)3+ 如： al3h2oal(oh)3 3h+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打 “”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。錯誤！未找到引用源。酸性溶液（h） 、堿性溶液（ oh-） 、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離

37、出的h或 oh-= 1 10-amol/l(a>7或 a<7) 的溶液等。錯誤！未找到引用源。有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+ 。錯誤！未找到引用源。-mno4,no3 等在酸性條件下具有強氧化性。錯誤！未找到引用源。 s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-+2h+=s +so2 +h2o 錯誤！未找到引用源。注意題目要求“ 一定大量共存 ” 還是 “ 可能大量共存 ” ；“ 不能大 量共存 ” 還是 “ 一定不能大量共存” 。 錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“ 過量 ” 、“ 少量 ” 、“ 適

38、量 ” 、“ 等物質(zhì)的量 ” 、“ 任意量 ” 以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則1“ 從下往上 ” 原則。 2“ 從左到右 ” 原則。 3先 “ 塞” 后“ 定” 原則。 4“ 固體先放 ” 原則， “ 液體后加 ” 原則。 5先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 6后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 7連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10 例1.na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)， (li 用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。

39、鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液 br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃 hno3 ，agno3 ：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿： 易潮解， 應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.nh3 h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.c6h6、 、 c6h5ch3、ch3ch2oh 、ch3ch2och2ch3 ：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.fe2+鹽溶液、 h2so3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因

40、易被空氣氧化，不宜長期放置，精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、 石灰水、 銀氨溶液、 cu(oh)2 懸濁液等， 都要隨配隨用， 不能長時間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與 “0”有關(guān)的實驗問題4 例及小數(shù)點問題1.滴定管最上面的刻度是0。 小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體1、nh3 、hcl 、hbr 、 hi 等極易溶于水的氣體均可做噴泉

41、實驗。2、co2、cl2、so2 與氫氧化鈉溶液；3、c2h2、 c2h2 與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)

42、。十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；點燃 6、其他，例： 2cus=cu2s cu cl2=cucl2 所以， cl 的非金屬性強于s。十六、 “10 電子 ” 、 “18 電子 ” 的微粒小結(jié)12“ 18262526 十七、微粒半徑的比較：1判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下

43、，核電荷數(shù)越多，半徑越小。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如： na>mg>al>si>p>s>cl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：li<na<k<rb<cs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷

44、數(shù)的增大而增大。如：f-<cl-<br-<i- 4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：f-> na+>mg2+>al3+ 5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如fe>fe2+>fe3+ 十八、各種 “ 水” 匯集1純凈物： 重水 d2o；超重水 t2o；蒸餾水 h2o；雙氧水 h2o2；水銀 hg；水晶 sio2。2混合物：氨水(分子： nh3 、h2o、nh3 h2o；離子： nh4+ 、oh 、h+) 氯水 (分子： cl2、h2o、hclo

45、；離子： h、cl 、clo 、oh ) 蘇打水 (na2co3 的溶液 ) 生理鹽水 (0.9%的 nacl 溶液 ) 水玻璃 (na2sio3 水溶液 ) 水泥 (2cao sio2、3cao sio2、3cao al2o3) 鹵水 (mgcl2 、nacl 及少量 mgso4) 王水（由濃hno3 和濃鹽酸以 13 的體積比配制成的混合物）+ 十九、具有漂白作用的物質(zhì)23 及 na2o2 二十、各種 “ 氣” 匯集1無機的：爆鳴氣(h2 與 o2)；水煤氣或煤氣 (co 與 h2)；碳酸氣 (co2) 2有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為ch4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主)

46、 裂解氣 (以 ch2=ch2 為主 ) 焦?fàn)t氣 (h2、ch4 等) 電石氣(chch，常含有h2s、ph3 等) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1agno3 與 nh3 h2o：agno3 向 nh3 h2o 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀nh3 h2o 向 agno3中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2naoh 與 alcl3 ：naoh 向 alcl3 中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失alcl3 向 naoh 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3hcl 與 naalo2 ：hcl 向 naalo2 中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失naalo2 向 hcl 中

47、滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4na2co3 與鹽酸：na2co3 向鹽酸中滴加 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 na2co3 中滴加 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量ne 3 fe cuo ar 20 khco3 56 cao 80 so3 40 ca hf 3n2 koh br 、 nh4no3 mgo naoh n2 h2so4 c3h8 2 cuso4 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -ch3cooh 28 c2h4 44 co2 64 16

48、0 2o3 60 ch32ch2oh co h3po4 n2o cu br2 hcooch3 1常用相對分子質(zhì)量na2o2：78 na2co3 ：106 nahco3 ：84 na2so4：142 baso4：233 al (oh)3 ：78 c6h12o6： 180 2常用換算5.6l 0.25 mol 2.8l 0.125 mol 15.68l 0.7 mol 20.16l 0.9 mol 16.8l 0.75 mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c 、 c c 、c=o 。co 和coh 中的 c=o 雙鍵不發(fā)生加成）oh2、能與 naoh 反應(yīng)的： coo

49、h co 。3、能與 nahco3 反應(yīng)的：cooh 4、能與 na 反應(yīng)的：cooh 、oh 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（cho）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（rcho） ；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制cu(oh)2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂

50、化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6天然橡膠（聚異戊二烯）ch2=ch c=ch2 （二）無機1 2 價硫（ h2s 及硫化物）；ch3 2 4 價硫（ so2、h2so3 及亞硫酸鹽） ；3 2 價鐵：6feso43br2 2fe2(so4)32febr3 6fecl23br24fecl32febr3 變色2fei23br22febr32i2 h2o4zn、 mg 等單質(zhì)如 mgbr2=mgbr2 (此外，其中亦有mg 與 h+、mg 與 hbro 的反應(yīng) ) 5 1 價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6naoh 等強堿： br22o

51、h =br bro h2o 7agno3 8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；oh 3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油） ；7 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1 2 價硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價硫的

52、化合物（so2、h2so3 及亞硫酸鹽）；3 雙氧水（ h2o2，其中氧為 1 價）9、最簡式相同的有機物1ch：c2h2 和 c6h6 2ch2：烯烴和環(huán)烷烴3ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇 醚cnh2n+2ox 2、醛 酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）cnh2no 3、羧酸 酯 羥基醛cnh2no2 4、氨基酸 硝基烷5、單烯烴 環(huán)烷烴cnh2n 6、二烯烴 炔烴cnh2n-2 11、能發(fā)

53、生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe作催化劑；濃硝酸： 5060水浴；濃硫酸作催化劑濃硫酸： 7080水??；3鹵代烴水解：naoh 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件 )；5酯類的水解：無機酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。） 二十四、實驗中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍?/p>

54、醛樹脂的制備(沸水浴 )；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解 (7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫 100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， h2，c2h4，c2h2，ch4， no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 no 氣體中的n02 雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上

55、的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機物的官能團(tuán)：1 2 3鹵（氟、氯、溴、碘）原子：x 4 （醇、酚）羥基：oh 5醛基： cho 6羧基： cooh 7co 二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴 cnh2n+2 僅含 cc 鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、 不與高錳酸鉀、

56、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴 cnh2n 含 c=c 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴 cnh2n-2 含 cc 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴） cnh2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：cnh2n+1x 醇： cnh2n+1oh 或 cnh2n+2o 苯酚：遇到fecl3 溶液顯紫醛： cnh2no 羧酸： cnh2no2 酯： cnh2no2 色二十七、有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)

57、：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水 .鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁，共 38 頁 - - - - - -

58、- - -二十八、有機物燃燒通式烴：cxhy (xy y 2 y 4h2o z2 烴的含氧衍生物：cxhyoz (xy 2h2o 二十九、有機合成路線：補充：1、2、3、4、 5、精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -6、7、89、10、11、12、精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -13、14、15、16、三十、化學(xué)計算（一）有關(guān)化學(xué)式的計算1通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的

59、各元素的原子量，直接計算分子量。2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4 。3根據(jù)相對密度求式量：m=m d。(克混合物的平均分子量：m物質(zhì)的總質(zhì)量混合物物質(zhì)的量總數(shù)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -5相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量= 一個原子的質(zhì)量一個126 c 原子的質(zhì)量112 a1、a2 表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對原子質(zhì)量：(二) 溶液計算1、mmv nna v 2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：c1v1=c2v2 。3、同溶質(zhì)

60、的稀溶液相互混合：c 混忽略混合時溶液體積變化不計) 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a% m 質(zhì) m 液m 質(zhì) m 質(zhì)劑（飽和溶液， s 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a% 混稀釋： m1a1%=m2a2% 5、有關(guān) ph 值的計算：酸算 h+，堿算 oh. ph= lgh+ c(h+)=10-ph . kw=h+oh =10-14（25時）6、圖中的公式：1精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁，共 38 頁 - - - - - - - - -na 2m 3vvm 4nv 三十一、阿伏加德羅定律1（ 2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時，m1/m2= 1/ 2 注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、 chcl3 、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原