復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)總結(jié)與練習(xí)(最新修改)

1、復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)總結(jié)與練習(xí)(最新修改)化學(xué)·復(fù)分解一、要記住復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)1. 要明確反應(yīng)物、生成物的種類和類別：即反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2. 要明確反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”。從化合價(jià)的變化來看，在復(fù)分解反應(yīng)的過程中，元素的化合價(jià)均無變化，但化合物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)等。3.  要明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生

2、成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應(yīng)特別注意以上三個(gè)條件只要滿足其中一個(gè)，反應(yīng)就能發(fā)生。反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件1堿 + 鹽須二者都可溶有沉淀生成或有氣體放出或有水生成2鹽 + 鹽3鹽 + 酸4酸 + 堿5酸+金屬氧化物4. 要明確發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)的要求：（1）酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。（2）堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。（3）酸與鹽的反應(yīng)中，鹽可不溶，但酸必溶。復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：ab + cd = ad + cb （1）反應(yīng)物、生成物均有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化

3、合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。（兩交換 價(jià)不變）三、要熟記部分酸、堿、鹽、氧化物的溶解性、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含cl-的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；含so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。含co32 的物質(zhì)有k2co3、na2co3、(nh4)2co3、khco3、nahco3、nh4hco3溶于水，其他都不溶于水、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸。 其

4、他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、 caco3 、baco3等、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水（非金屬氧化物水酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（金屬氧化物水堿）四、要理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。五、要掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律（商河縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)教研

5、組）、金屬氧化物酸鹽h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o zno+2hno3=zn(no3)3+h2o mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o、堿酸鹽h2o（又叫中和反應(yīng)）cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2onaoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2onaoh+hno3=nano3+h2o mg(oh)2+2hcl=

6、mgcl2+2h2oba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o、酸鹽新鹽新酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2hcl+agno3=agcl+hno3 h2so4+bacl2=baso4+2hcl ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2、鹽1鹽2新鹽1新鹽2kcl+agno3=agcl+kno3 nacl+agno3=agcl+nano3na2so4+bacl2=baso4+2naclbacl2+2agno3=2agcl+ba(no3)2bacl2+na2co3=

7、baco3+2nacl cacl2+na2co3=caco3+2nacl、鹽堿新鹽新堿cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 ca(oh)2+cucl2=cu(oh)2+cacl2fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl ca(oh)2+na2co3=caco3+2naohmgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2 naoh+nh4cl=nacl+nh3+h2oca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3+2h2oca(oh)2+2nh4no3=ca(no3)2+2nh3+2h2o六、要靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行解題1. 判斷溶液中物質(zhì)

8、的共存例1 （2005沈陽市中考）下列各組物質(zhì)中在同一溶液中能大量共存的是（ ）abacl2、nacl、h2so4 bh2so4、nacl、na2co3cna2so4 、kno3 、naoh dnaoh 、h2so4、hcl解析：以上提供的四組物質(zhì)均為可溶性的酸堿鹽，若要三種物質(zhì)大量共存，即要求每組內(nèi)的三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分時(shí)無沉淀、或氣體、或水生成即可，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，從離子的角度考慮，能產(chǎn)生水、氣體或沉淀的離子不能在溶液中共存。顯然（a）選項(xiàng)中 與 反應(yīng)有 沉淀生成，不合題意，（b）選項(xiàng)中 與 反應(yīng)有 氣

9、體放出，不合題意，（d）項(xiàng)中naoh與hcl反應(yīng)有 生成不合題意，而（c）選項(xiàng)中即無沉淀，又無氣體，又無水生成，故符合題意。 答案：（c）。2. 判斷某一反應(yīng)的生成物是否符合特定要求例2 （2005廣東省茂名市中考）下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物同時(shí)有“沉淀”或“氣體”或“水”中的兩種是（ ）ana2co3溶液和cacl2溶液 bba(oh)2溶液和cuso4溶液c稀硫酸和ba(oh)2溶液 dfe2o3粉末和鹽酸解析：此題給出了四組物質(zhì)，要求判斷生成物中是否含有“沉淀”或“氣體”、或“水”生成這一特定要求，解題時(shí)可按復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，同組內(nèi)的物質(zhì)相互交換成分，然后

10、再結(jié)合溶解性表即可正確作答。（a）選項(xiàng)中只有 沉淀，無“水”或“氣體”生存，不符合題意，（b）選項(xiàng)中有 和 兩種沉淀生成也無“水”或“氣體”生成，不符合題意。（c）選項(xiàng)中有 沉淀和 生成符合題目要求。（d）選項(xiàng)中只有水生成無“沉淀”或“氣體”生成，不符合題意。 答案：（c）。3. 利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式例3：（2005廣東省佛山市中考）用好化學(xué)用語和溶解性表，對(duì)日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的，請(qǐng)按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物在表1的范圍內(nèi)，并且不能重復(fù)選用）oh-no3-cl-so42-co32-h+溶、揮溶、揮

11、溶溶、揮na+溶溶溶溶溶ca2+微溶溶微不ba2+溶溶溶不不cu2+不溶溶溶不（1）一種酸和一種堿_ （2）一種酸和一種鹽_（3）一種堿和一種鹽_ （4）一種鹽和另一種鹽_解析：此題是給定了部分物質(zhì)的溶解性表，要求在限定的物質(zhì)內(nèi)選擇物質(zhì)完成化學(xué)方程式，并且所選反應(yīng)物不能重復(fù)，解答此題時(shí)，要從四個(gè)方面著手，一是所選反應(yīng)物應(yīng)是溶解性表中給定的物質(zhì)；二是所選物質(zhì)不能重復(fù)，即根據(jù)題目要求，需選擇的是八種不同的物質(zhì)；三是所選反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)時(shí)一定要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)反應(yīng)物溶解性的要求；四是生成物中一定要求“水”或“沉淀”或“氣體”生成，把握了這四點(diǎn)，即可準(zhǔn)確作答。本題所選物質(zhì)有多種，有較大的開放性，答

12、案有多種，現(xiàn)提供一組答案作參考。答案：（1）cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o （2）h2so4+bacl2=baso4+2hcl （3）cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 （4）cacl2+na2co3=caco3+2nacl4. 利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推斷物質(zhì)例4 （2005湖北省孝感市中考）某鹽溶于水形成的無色溶液a有如圖1所示的變化關(guān)系（假設(shè)各步反應(yīng)恰好完全）（1）無色溶液a中的溶質(zhì)可能是：_或_或_。（2）上述所對(duì)應(yīng)的濾液d與e溶液反應(yīng)的方程式是_。解析：沉淀f是由無色溶液d與e溶液通過復(fù)分解反應(yīng)得到的，又聯(lián)想到初中學(xué)段不溶于稀硝酸的白色

13、沉淀只有baso4和agcl，可作兩種假設(shè)：假設(shè)沉淀f為agcl沉淀，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，采用倒推方式，則溶液d和e必為nacl（或agno3）和agno3（或nacl），考慮到沉淀f為agcl，則白色沉淀c必為baso4，故此時(shí)可確定溶液d必為nacl，由c為baso4，d為nacl倒推可知a可為bacl2或na2so4；b為na2so4或bacl2；假設(shè)沉淀f為baso4，則倒推d和e必為na2so4或ba(no3)2和（ba(no3)2或na2so4），考慮沉淀f為baso4，則沉淀c必為agcl，故此時(shí)可確定d必為ba(no3)2，由c為agcl，d為ba(no3)2，倒推可知a為ag

14、no3或bacl2，b為bacl2或agno3。答案：（1）na2so4 bacl2 agno3（2）若為na2so4或bacl2，反應(yīng)方程式為nacl+agno3=agcl+nano3：若是agno3，則反應(yīng)方程式為na2so4+ba(no3)2=baso4+2nano3?！揪毩?xí)】1 書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式練習(xí)1 復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么

15、能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是ba2+和so42-，而cl-、na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_。2 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生練習(xí)2下列物質(zhì)中，一般不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）ahcl bkno3 ccaco3 dnaoh3 判斷物質(zhì)制備的可能性練習(xí)3（2005年南通）在金屬活動(dòng)性順序表中，r元素排在氫前面，它的氧化物r2o3和氫氧化物r(oh)3都難溶于水，而rcl3和r2(so4)3溶于水均有顏色。下列各組物質(zhì)中難以直接反應(yīng)制得rcl3的是（ ）a r+hcl b r2o3+hcl c r2(so4)3+bacl2 dr(oh)3+mgcl24 推斷物質(zhì)能否共存練習(xí)4（2005年揚(yáng)州）某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）a kcl、nacl、na2so4 b nacl、nano3、agno3c na2co3、nacl、na2so4 d hcl、nacl、na2so45 推理判斷物質(zhì)練習(xí)5此類題給出常見物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋