2022年無機化學復習思考題

1、學習必備歡迎下載無機化學復習思考題一、選擇題1在容量分析中，移取試液的移液管和滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗盡后，應在下列哪種情況下使用（）（a）都可直接使用；（b）都應用試液蕩洗幾次后使用；（c）移液管應用試液蕩洗幾次后使用，錐形瓶可直接使用；（d）錐形瓶應用試液蕩洗幾次后使用，移液管可直接使用2以下屬于偶然誤差的特點的是（）（a）誤差的大小是可以測定和消除的；（b）它對分析結果影響比較恒定；（c）在同一條件下重復測定，正負誤差出現的機率相等，具有抵消性；（d）通過多次測定，誤差的值始終為正或為負。3下列表述正確的是( ) （a）把稱好的基準物直接倒入濕的錐形瓶中，這一操作將導致分析結果偏高；（b

2、）甲乙兩人用同樣方法測定某樣品，結果總不一致，是因為存在系統(tǒng)誤差；（c）判斷一組平行測定得到的數據中的可疑值，可以采用t 檢驗法（d）標定 hcl 時，使用的基準物na2co3中含 nahco3會導致結果偏高；4下列論述中，正確的是（）精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載（a）準確度高，一定需要精密度高；（b）精密度高，則準確度一定高；（c）精密度高，系統(tǒng)誤差一定?。唬╠）分析工作中，要求分析誤差為零5下列情況將導致分析結果精密度下降的是（）（a）試劑中含有待測成分；

3、（b）使用了未校正過的容量儀器；（c）滴定管最后一位讀數不確定；（d ）試樣不均勻6下列各數中，有效數字位數為四位的是（）（a）h+ = 0.0005 mol . l-1； （b）ph =10.56 ； （c）wmgo =18.96%；（d）3000 7運算41015.604.1510.452.2，正確答案是（）（a）2 10-3；（b）2.5 10-3；（c）2.53 10-3；（d）2.534 10-38將下列混合溶液稀釋10 倍，哪一體系的 ph變化最大（）（a）100ml 1.0mol/l hac+100ml 1.0mol/l naoh；（b）100ml 1.0mol/l hac+50

4、ml 1.0mol/l naoh；（c）100ml 1.0mol/l nh3.h2o+50ml 1.0mol/l hcl ；（d）100ml 1.0mol/l nh3.h2o+50ml 1.0mol/l nh4cl；9測定 (nh4)2so4中的氮時，不能用naoh 直接滴定，這是因為（）（a）nh3的 kb太小；（b）(nh4)2so4不是酸；（c）nh4+的 ka太小；（d）(nh4)2so4中含游離 h2so410下列表述錯誤的是( ) （a）絡合滴定中， ph越小，酸效應越大；（b）在絡合平衡中，1)( lm表示 m與 l 間不存在副反應；精品學習資料 可選擇p d f - - - -

5、 - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載（c）絡合滴定中，條件穩(wěn)定常數k越大，則滴定的突躍范圍越大；（d）絡合平衡中的各種副反應均使絡合物的穩(wěn)定性降低。11在氨性緩沖溶液中，用edta 滴定 zn2+到化學計量點時，以下關系正確的是 （）（a）spspyzn2；（b）spspyzncc2；（c）znyspkznyzn/ 2；（d）/2/ znykznyznsp。12造成金屬指示劑封閉的原因是（）（a）指示劑與被測離子生成的絡合物過于穩(wěn)定；（b）指示劑與被測離子生成的絡合物極不穩(wěn)定；（c）指示劑與被測離子生成的絡合物難

6、溶于水；（d）指示劑與被測離子不發(fā)生絡合反應；13用edta絡合滴定法測定al3+，只能采用返滴定法的主要原因是（）（a）edta 與 al3+的反應不完全；（b）edta與 al3+的反應無確切的計量關系；（c）edta 與 al3+的反應速度慢；（d）edta 不能與 al3+的反應14 （1）用 0.1mol/lce4+溶液滴定 0.1mol/lfe2+溶液； （2）用 0.01mol/lce4+滴定 0.01mol/lfe2+溶液；上述兩種情況下其滴定突躍范圍是（）（a）一樣大；（b）（1）（2）；（c）（2）（1）；（d）缺電位值，無法判斷15用kmno4法測定鐵礦石中的鐵，可以使用

7、下列那種試劑溶解樣品（）精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載（a）hcl；（b）hcl + h2o2；（c ）王水；（d ）h2so416用 k2cr2o7法測定鐵礦石中的鐵，滴定時一般要加入h3po4，其目的是（）（a）與產物 fe3+發(fā)生絡合作用，生成無色絡合物，并降低fe3+/fe2+電對的電極電位；（b）與產物 fe3+發(fā)生絡合作用，生成無色絡合物，并升高fe3+/fe2+電對的電極電位；（c）與反應物 fe2+發(fā)生絡合作用，生成無色絡合物，并降低fe3+/f

8、e2+電對的電極電位；（d）與反應物 fe2+發(fā)生絡合作用，生成無色絡合物，并升高fe3+/fe2+電對的電極電位。17下列關于用碘量法測定銅的描述中，錯誤的是（）（a）用碘量法測定銅只能用間接碘量法；（b）為使 cu2+充分被還原，并防止i2的揮發(fā)，要加入大過量的ki；（c）滴定時用 nh4hf2控制酸度是為了增加fe3+/fe2+電對的電位，防止fe3+的干擾。（d）臨近終點時加 kscn 是為了減少 cui 對 i2的吸附。18 用鈰量法測溶液中鐵 , 滴定至 50時體系的電位是（已知44. 134ceceev, 23/ fefee=0.68v）（）（a）0.68v；（b）1.44v；（

9、c）1.06v；（d）0.86v 19下列說法錯誤的是（）（a）agcl 沉淀在 0.1mol/l nano3溶液中的溶解度大于其在純水中的溶解精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載度；（b） agcl在 nacl溶液中的溶解度隨nacl濃度的不斷增加 , 先減小后增加。（c）在含有 0.10 mol/l nacl、k2cro4、nabr 的混合溶液中滴加agno3溶液，生成沉淀的順序是ag2cro4-agbr-agcl 。 已知 agcl、ag2cro4、 agbr的

10、ksp分別為 1.6 10-10、2.010-12和 5.0 10-13。（d）baso4沉淀要用水洗， agcl 沉淀可用稀 hno3洗；20下列樣品中的 cl-可以用莫爾法測定的是 ( ) （a）nacl+na3po4；（b）nacl+pb(no3)2；（c）nacl+kno3；（d）nacl+fe(no3)321下列有關佛爾哈德法的描述中，錯誤的是（）（a）佛爾哈德法是以鐵胺礬為指示劑，scn-為滴定劑的銀量法；（b）佛爾哈德法要在中性或弱堿性介質中滴定；（c）佛爾哈德法在滴定時必須充分搖動溶液；（d）用佛爾哈德法測定cl-時，未將沉淀過濾也未加入硝基苯會導致結果偏低；22符合朗伯 -比

11、爾定律的有色溶液稀釋時，將引起下列哪一個參數發(fā)生改變 （）（a）摩爾吸光系數；（b）最大吸收波長；（c） 吸光度；（d）桑德爾靈敏度23示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是（）（a）選擇的測定波長不同；（b）使用的光程不同；（c）參比溶液不同；（d）標準溶液不同24 下列四種因素中， 決定吸光物質摩爾吸光系數大小的是 ( ) 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載（a）吸光物質的性質；（b）吸光物質的濃度；（c）檢測器的靈敏度；（d ）光源的強度25用 2 cm比

12、色皿在 525 nm 處測得 5.0010-5mol/l kmno4溶液的吸光度為 0.500 ， 則 kmno4在 525 nm 處的 摩 爾吸 光系 數(l mol-1cm-1) 為（）（a）5.0103；（b）1.0104；（c）2.5 103；（d）2.5 104二、填空題1 系統(tǒng)誤差包括誤差、誤差和誤差。系統(tǒng)誤差的特點是；偶然誤差的特點是。在定量分析過程中，影響測定結果準確度的是誤差，影響測定結果精密度的是誤差。偶然誤差可以通過途徑消除，而對于系統(tǒng)誤差，則針對其來源，可采用不同的方法消除。如對于方法誤差，可以采用校正等途徑消除， 對于試劑誤差，可以采用方法消除。2要加 ml水到 1.

13、000 l 0.2000 moll-1 hcl溶液中，才能使稀釋后的hcl 溶液對cao 的滴定度tcao /hcl =0.005000g ? ml-1？已知mcao=56.08g/mol。3某人用絡合滴定返滴定法測定試樣中鋁的質量分數。稱取試樣 0.2000g，加入 0.200mol l-1 edta 溶液 15.00ml， 返滴定時消耗了0.200 moll-1zn2+溶液 6.00ml。試樣中鋁的質量分數為，為了提高測定的準確度，可以采用的辦法有。 （已知al 的原子量為 26.98 ）精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共

14、 11 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載4某三元弱酸h3a，其ka1=1.0 10-2，ka2 =1.010-7，ka3=1.0 10-10。則 h2a-的共軛酸是，共軛堿是；其（ h2a-）的kb= ，kh= 。如用 0.1000 mol/l 的 naoh 滴定20ml 0.1000 mol/l的此酸時，將出現個滴定突躍；當滴定到達第一化學計量點時，反應產物為，體系的質子平衡方程（質子條件）是，溶液的ph為。 當 滴 定 到 達 第 二 化 學 計 量 點 時 ， 反 應 產 物為， 體 系 的 質 子 平 衡 方 程 （ 質 子 條 件 ）是，溶液的ph為，此 時 ，

15、 溶 液 中 的h3a 轉 化 成 a3 -的 百 分 比為。若要使溶液中的 h2a-=ha2- ，需要調節(jié)溶液的ph=。5用 0.1000mol/l 的 hcl滴定濃度均為 0.1000mol/l 的 naoh 和 nh3混合溶液 到 甲 基 橙 變 色 時 ， 溶 液 中 有 被 滴 定 的nh3的 質 量 百 分 量為。已知 nh3的 pkb=4.74，甲基橙的變色點ph為 4.0 。6一磷酸鹽溶液（為nah2po4、na2hpo4、na3po4或其中兩種的等量混合物） ，先用 hcl 滴定至酚酞變色，耗去v1（ml ） ，然后以甲基橙為指示劑，用同樣的 hcl 溶液繼續(xù)進行滴定，消耗h

16、cl體積 v2（ml ） 。如 0v10，則該磷酸鹽中肯定含有；如v1=0，v20，則該磷酸鹽中肯定含有。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載7在 ph10.0 和有 0.1mol/l 游離 nh3存在時， zn2+/zn 電對的條件電位為。已知 ph10.0 時znzne/2=-0.763v，zn2+與 nh3形成的各級絡合物的累積穩(wěn)定化常數lg1-lg4分別為 2.37、 4.81、 7.31、 9.46。8 0.1000mol/l ce(so4)2滴 定0.10

17、00mol/l feso4， 滴定 突 躍 范 圍 為v。 （已知44.134ceceev, 23/ fefee=0.68v）9莫爾法之所以要控ph范圍在 6.5 10.5 內，是因為在酸性溶液中會使的濃度降低，使終點； 而若堿性過高，則會使 agno3沉淀為。若酸度過高，可用作指示劑，用稀堿調節(jié)；而若堿性過強，則可用稀 hno3中和。10根據 pbcro4測定 pb3o4的換算因數 f= （已知 pbcro4的分子量為323.2，pb3o4的分子量為 685.6 ） 。三、計算題1、一個二甲基胺（ (ch3)2n）樣品用 hcl 滴定，由于用錯誤了指示劑，在溶液 ph=10.12 時停止了滴

18、定， 若用于滴定的樣品量為0.5000g，樣品中二甲基胺的含量為 44.05% ，滴定到終點時溶液的總體積為50ml ，則（1）化學計量點時溶液的ph （忽略計量點與終點時的體積差不計）?（2）按此方法測定時的相對誤差？（3）合適的指示劑應該選擇哪一個？（已知(ch3)2n的kb=5.2 10-4；m二甲基胺=44.05g/mol ；幾個常見指示劑的pka 為：甲基橙：pka=3.4；甲基紅： pka=5.2；溴百里酚藍： pka=7.3；酚酞： pka=9.1） 。2、計算 0.2mol/l h3po4與0.5mol.l-1 naoh 等體積混合溶液的 ph 。已知 h3po4的ka1=7.

19、6 10-3、ka2=6.3 10-8、ka3=4.4 10-13。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載3、在 ph=9.26 及總濃度為0.2mol/l 的氨性緩沖溶液中，以0.020mol/l edta 滴定 50.0 ml 0.020mol/l ag+溶液。計算：（1）化學計量點時體系中游離的 ag+濃度及未與 edta絡合的 ag+濃度； （2）滴定劑過量 100% 時體系中游離的 ag+濃度及未與 edta 絡合的 ag+濃度。已知： ph=9.26時，10

20、.1lg)(hy；lgkagy=16.50，ag-nh3絡合物：1= 103.40、2= 107.10；nh3的 pkb=4.74。4在 ph9.26 的 nh3-nh4cl 緩沖溶液中，以等濃度的edta滴定濃度均為0.020 mol/l的 pb2+和 zn2+中的 pb2+，問 zn2+有無干擾（設終點時，未絡合的氨的總濃度為0.20 mol/l ）？已知： lgkzny=16.50；lgkpby=18.04；ph=10.00 時：lgy(h)=0.45、lgzn(oh)=2.4、lgpb(oh)=2.7；zn-nh3絡合物：1= 102.27、2= 104.61、3= 107.01、4=

21、 109.06。5測定某稀土樣品中鈰的含量時，先稱取樣品0.5000 克用 h2so4溶解，加入(nh4)2s2o8氧化（以 ag+催化）溶液中的 ce3+到 ce4+后，定容到 50ml 。移取此溶液 25ml于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.0250mol/l feso4標準溶液 10.00ml滴定到終點。計算（ 1）該滴定反應的平衡常數； （2）計量點時的電位； （3）樣品中ce 的百分含量？已知： mce=140.12；44.1/34/ ceceev，68.0/23/ fefeev；反應式為： s2o82-+ ce3+ce4+ + so42-、fe2+ + ce4+ce3+ + fe3

22、+ 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 11 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載6計算在 ph=9.26，nh3的游離態(tài)濃度為 0.1mol/l 的緩沖溶液中， cds的溶解度和cd2+的游離態(tài)濃度。（已知cds的溶度積ksp=8 10-27，h2s 的ka1=1.3 10-7，ka2=7.1 10-15；cd-nh3絡合物的累積穩(wěn)定化常數分別為lg1=2.65，lg2=4.75，lg3=6.19，lg4=7.12，lg5=6.80，lg6=5.14）7在含有濃度相等的cl-和 br-溶液中，慢慢加入agno 3溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時，cl-和 br-的濃度比為多少？已知agcl 的ksp=1.810 -10，agbr 的ksp=5.010 -13。 （5 分）8、已知在酸性溶液中， fe2+與 kmno4反應時， 1.00ml