選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教案設(shè)計

1、選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教案設(shè)計(第1課時) 化學(xué)組： 韋連芳   【教材版本】人教版選修4【設(shè)計理念】本節(jié)教學(xué)可以借助一些現(xiàn)象明顯的實驗，定性對比、定量分析，說明強、弱電解質(zhì)在水中電離的程度，建立強弱電解質(zhì)的概念。通過理論指導(dǎo)加實驗驗證方法，理解弱電解質(zhì)的電離過程。通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維能力。強弱電解質(zhì)的概念是對必修一電解質(zhì)概念的再分類。在設(shè)計教學(xué)時可以用分類思想來指導(dǎo)學(xué)生進入學(xué)習(xí)?！窘滩姆治觥勘竟?jié)教材包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)

2、生離子反應(yīng)的條件等知識的基礎(chǔ)上，進一步學(xué)習(xí)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。教材編寫內(nèi)容知識的邏輯性較強。同時理論推理與實驗探究相結(jié)合，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，突出化學(xué)實驗在研究中的重要作用和意義?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在必修模塊時我們引入了分類思想來分析物質(zhì)之間的聯(lián)系，在此可以運用分類思想來指導(dǎo)學(xué)生分析強弱電解質(zhì)和其他類別物質(zhì)之間的關(guān)系。另外，學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)過可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以一旦認識到弱電解質(zhì)的電離存在著可逆過程，那么很自然就會運用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對電離平衡的分析。一、教學(xué)目的1、知識與技能能掌

3、握強弱電解質(zhì)的概念及會寫常見電解質(zhì)的電離方程式。2、過程與方法通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。3、情感態(tài)度價值觀通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系。二、教學(xué)重點強、弱電解質(zhì)的概念和電離方程式的書寫。三、教學(xué)難點弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫四、知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第三章    水溶液中的離子平衡  §3.1 弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)

4、。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、概念強電解質(zhì)：在水溶液中能 成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只 成離子的電解質(zhì)。2、分類 三、電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。2、電離方程式：用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：（1）強電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)一元弱酸多元弱酸弱堿歸納：（1）強電解質(zhì)完全電離，為不可逆過程，用“=”；弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”。（2）多元弱酸分步電離，應(yīng)分步寫出。（3）多元弱堿也分步電離，但按一步電離來寫：總結(jié)：強等號，弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完。（3）酸式鹽（4）氫氧化鋁雙向電離教

5、學(xué)過程課程內(nèi)容師生互動設(shè)計意圖回顧與復(fù)習(xí)      新課導(dǎo)入    實驗探究          思考什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？投影請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，對下列物質(zhì)進行分類。1、對下列物質(zhì)進行分類：Cu、NaCl固體、H2O K2SO4溶液、CO2、酒精。電解質(zhì)： _； 非電解質(zhì)：_； 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)：_。小結(jié)：常見的酸、堿、鹽及活潑金屬氧化物大多為電解質(zhì)；非金屬氧化物及大部分有

6、機物為非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。引入新課：日常生活中的化學(xué)清潔廁所（潔廁精）和除水垢常用鹽酸，醋酸的腐蝕性比鹽酸小，為什么不用較安全的醋酸代替鹽酸呢？ 板書   第三章  水溶液中的離子平衡§3.1 弱電解質(zhì)的電離投影實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的PH值。 1mol/L HCl1mol/L CH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象  溶液的PH值  實驗結(jié)果開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，鹽酸PH為1，醋酸PH小于1。小結(jié)探討反應(yīng)現(xiàn)象及PH值不同的

7、原因？ 【思考與交流1】（1）鎂條和酸反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？學(xué)生甲電解質(zhì)： 學(xué)生乙非電解質(zhì)： 學(xué)生丙 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)： 師 CO2水溶液導(dǎo)電但非本身電離出的離子導(dǎo)電，故CO2是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意導(dǎo)電與否和物質(zhì)是否為電解質(zhì)、非電解質(zhì)無必然聯(lián)系。  思考初中我們就已經(jīng)接觸過酸和堿，那么酸和堿為什么有強弱之分呢？ 思考與交流鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和

8、去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？學(xué)生醋酸的去水垢能力不如鹽酸強。追問同學(xué)們知道酸去水垢的本質(zhì)反應(yīng)粒子是什么？學(xué)生H師好,說明濃度相同的鹽酸與醋酸中H的濃度是否相同。學(xué)生不同。師下面我們通過實驗來進行探究。 探討結(jié)果：A組代表Mg+2H+ = Mg2+H2由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此，實驗中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中的c（H+）的大小，通過對溶液pH的測定也能證實這一點。B組代表：反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。C組代表：說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。知識回顧，強化學(xué)生的分類思想，以便學(xué)生在后面更好的認識強弱電解質(zhì)與其他類

9、別物質(zhì)之間的聯(lián)系。 從日常生活中的化學(xué)引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。體現(xiàn)實驗的直觀作用。設(shè)計新問題，以便接下來的學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗和分析問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的表達能力、分析能力。          歸納與總結(jié)               科學(xué)探究課題總結(jié)教學(xué)反饋作業(yè)實驗結(jié)果分析： 鹽酸醋酸電離程度  

10、存在的微粒   結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。板書： 1.概念強電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物。弱電解質(zhì)：在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子的化合物?！舅伎寂c交流2】BaSO4的溶解度很小,CH3COOH的溶解度很大，它們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？【訓(xùn)練反思1】下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3·H2O、CaSO4、Na2O、 H2O、Fe(OH)3哪些是強電解質(zhì)？哪些是是弱電解質(zhì)？板書： 2.分類三、電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。2、電離方程式：用來表示電離過程的

11、式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：已知幾種電解質(zhì)的電離方程式如下： KNO3 = K+ + NO3- CH3COOH CH3COO- + H+ H2CO3 H+ HCO3- HCO3- H+ CO32- Fe(OH)3 Fe3+ 3OH- 【訓(xùn)練反思2】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：_H2SO4：_ HF：_ H2S：_ NaOH ：_Cu(OH)2 ：_問題探討：酸式鹽電離方程式的書寫試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？另外，氫氧化鋁雙向電離：_小結(jié)：電離方程式的書寫 小結(jié)：強弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中全部電離的電

12、解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強酸、強堿、大多鹽弱酸、弱堿、水電離過程不可逆、完全電離可逆、部分電離鹽酸中存在的粒子離子離子、分子實例H2SO4、NaOH、NaCl等NH3·H2O、CH3COOH、H2CO3等 教師總結(jié)，學(xué)生收獲與體會、查缺補漏練習(xí)：1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（  ）A、CH3CH2COOH       B、Cl2      C、NH4HCO3     

13、;  D 、S022、下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是 ( ) A. CH3COOHB. SO3 C. BaSO4 D. 石墨3、下列電離方程式中，錯誤的是（    ）A、NaHCO3= Na+ HCO3- B、NaHS = Na+ H+S2-C、NaHSO4 = Na+ H+SO42- D、CH3COOH H+ CH3COO- 4. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3 （4） Cu（OH）25、在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+類比化學(xué)平衡，思考電

14、離平衡的特點以及影響電離平衡的因素。 師：完全正確，由此我們根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離情況可以將電解質(zhì)分類為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類型的關(guān)系： 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 學(xué)生甲：BaSO4屬于強電解質(zhì)；CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。 師：BaSO4在水中導(dǎo)電性能小，但在高溫熔化狀態(tài)下完全電離，易導(dǎo)電；且溶解在水中的部分可以完全電

15、離。 D組代表：強電解質(zhì)：F組代表：弱電解質(zhì)： 歸納：（1）強電解質(zhì)完全電離，為不可逆過程，用“=”；弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”。（2）多元弱酸分步電離，應(yīng)分步寫出。（3）多元弱堿也分步電離，但按一步電離來寫：總結(jié)：強等號，弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完。A組代表：NaCl = Na+ + Cl-B組代表：H2SO4 = 2H+ + SO42-C組代表：HF H+ + F-D組代表：H2S H+ HS- HS- H+ S2- F組代表：NaOH = Na+ + OH- G組代表：Cu(OH)2 Cu2+ 2OH-H組代表：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- ( 強酸的酸式鹽）NaHCO3=Na+ + HCO3- （弱酸的酸式鹽）HCO3- H+ + CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+ + HSO4-【投影】另外氫氧化鋁雙向電離 H+AlO2-+H2OAl(OH)3 Al3+3OH-小結(jié)：電離方程式的書寫先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級電離為主。多元弱堿的電離，以一步電離表示。Al（OH）3有酸式和堿式電離。弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先完全電