時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限和條件的控制PPT課件

1、課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第2課課時(shí)時(shí)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)第1頁(yè)/共40頁(yè) 1.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。 2.了解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。 3.初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)第2頁(yè)/共40頁(yè)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案 一、化學(xué)反應(yīng)的限度 1可逆反應(yīng) (1)定義：在同一條件下_和 _均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向第3頁(yè)/共40頁(yè) (2)特點(diǎn)第4頁(yè)/共40頁(yè)思考感悟【提示】(1)二者不屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)是在相同條件下進(jìn)行的，而上述兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同。(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能生成2 mol NH

2、3。第5頁(yè)/共40頁(yè) 2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡的建立 反應(yīng)開始時(shí)：v(正)最大，v(逆)為_。 反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度逐漸減小v(正)逐漸_，生成物濃度逐漸增大v(逆)從0開始逐漸_。 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v(正)_ v(逆)，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變。 (2)化學(xué)平衡建立過(guò)程中化學(xué) 反應(yīng)速率的變化圖象0減小增大第6頁(yè)/共40頁(yè) (3)概念 在一定條件下，當(dāng)一個(gè)_反應(yīng)進(jìn)行到 _和_相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。 思考感悟 2可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大嗎？ 【提示】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物的量不再隨時(shí)間的變化

3、而變化，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值，且保持不變?？赡嬲磻?yīng)速率逆反應(yīng)速率第7頁(yè)/共40頁(yè) 二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1化學(xué)反應(yīng)條件的控制原料利用率反應(yīng)速率反應(yīng)速率第8頁(yè)/共40頁(yè) 2燃料燃燒的條件 (1)燃料與_接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。 (2)溫度達(dá)到燃料的_。 3提高燃料燃燒效率的措施 (1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 關(guān) 鍵 是 燃 料 與 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 盡 可 能 充 分 接 觸 ， 且_要適當(dāng)過(guò)量。 (2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。空氣或氧氣著火點(diǎn)轉(zhuǎn)化率空氣或氧

4、氣空氣第9頁(yè)/共40頁(yè) 思考感悟 3結(jié)合燃料燃燒的條件分析滅火的措施有哪些？ 【提示】(1)隔絕空氣 (2)降低火焰的溫度第10頁(yè)/共40頁(yè) 1下列說(shuō)法正確的是(雙選)() A平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 B化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長(zhǎng)，化學(xué)反應(yīng)的限度越大 C當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化 D空氣量充足時(shí)，燃料的燃燒充分第11頁(yè)/共40頁(yè) 解析：選CD?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡后反應(yīng)仍在進(jìn)行，但各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化；化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，隨著時(shí)間的增長(zhǎng)，化學(xué)反應(yīng)的限度不再變化。第12頁(yè)/共40頁(yè) 2 某

5、溫 度 下 ， 在 一 固 定 容 積 的 容 器 中 進(jìn) 行 如 下 反 應(yīng) ： 2 H I ( g ) H2(g)I2(g)，下列情況能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是() A壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí) B氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí) C混合氣體顏色不再改變時(shí) D單位時(shí)間內(nèi)每生成1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI消耗時(shí)第13頁(yè)/共40頁(yè) 解析：選C。判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到限度，主要是看各種成分的量是否再發(fā)生改變，正、逆反應(yīng)速率是否相等。因?yàn)榉磻?yīng)中各成分均為氣體且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)和總質(zhì)量都不發(fā)生改變，故A、B兩項(xiàng)不正確。生成I2與消耗HI的方向均為正反應(yīng)方向，D項(xiàng)

6、不能說(shuō)明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故不正確。第14頁(yè)/共40頁(yè) 3中國(guó)鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于(雙選)() A增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源 B減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成 C提高煤炭的熱效率并減少CO的排放 D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 答案：CD第15頁(yè)/共40頁(yè)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷1化學(xué)平衡的特征第16頁(yè)/共40頁(yè) 2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷第17頁(yè)/共40頁(yè)第18頁(yè)/共40頁(yè)第19頁(yè)/共40頁(yè) 特別提醒：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)，如：H2(g)I2(g)2HI(g

7、)不能根據(jù)混合氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、總體積、密度不再變化來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2011年宜昌高一檢測(cè))在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(氣)nB(氣)pC(氣)qD(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()第20頁(yè)/共40頁(yè) 體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)第21頁(yè)/共40頁(yè) AB C D 【解析】判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)v(逆)，中m mol A斷鍵，則同時(shí)生成p

8、mol C，而p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，因此對(duì)C而言v(正)v(逆)，正確，而中沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向，錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，、正確；第22頁(yè)/共40頁(yè) 間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故正確。但因mn與pq的相對(duì)大小不確定，故無(wú)法確定。若mnpq，則壓強(qiáng)始終不變化，則錯(cuò)誤。因此選B。 【答案】B 【誤區(qū)警示】(1)因未仔細(xì)審題，即未讀懂“不傳熱的密閉容器”而錯(cuò)誤地認(rèn)為體系的溫度始終不變化而不選。第23頁(yè)/共40頁(yè) (2)片面的認(rèn)為v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq(即反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)就是v(正)v(逆)，忽視了反應(yīng)

9、的方向問(wèn)題，從而錯(cuò)選，而導(dǎo)致本題錯(cuò)選A。 變式訓(xùn)練1下列方法中可以證明2HIH2I2(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(填序號(hào)) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂 HI的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等第24頁(yè)/共40頁(yè)第25頁(yè)/共40頁(yè) 解析：注意化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，要仔細(xì)分析各項(xiàng)敘述中的反應(yīng)速率。中正、逆反應(yīng)速率不相等，、是相同的，都是指的單向反應(yīng)速率，故均不正確。平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度或百分含量保持不變，并不一定相等，故不正確。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故壓強(qiáng)、相對(duì)分子質(zhì)量、氣體密度均不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，、均不正確

10、。各氣體中只有I2有顏色，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，隨I2的濃度改變，顏色會(huì)發(fā)生改變，顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)平衡，故正確。 答案：第26頁(yè)/共40頁(yè)化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1控制化學(xué)反應(yīng)條件的目的 化學(xué)反應(yīng)有的快、有的慢，有的進(jìn)行程度大、有的進(jìn)行程度小，有的對(duì)我們有利、有的對(duì)我們不利。控制反應(yīng)條件，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)(提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反應(yīng)速率等)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)(減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等)，使化學(xué)反應(yīng)向著對(duì)我們有利的方向轉(zhuǎn)化。第27頁(yè)/共40頁(yè) 2控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施 (1)通過(guò)改變反應(yīng)溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)、固

11、體表面積以及催化劑的使用等，改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 (2)通過(guò)改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)等，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。第28頁(yè)/共40頁(yè) (2011年哈爾濱高一檢測(cè))下列選項(xiàng)中，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的最佳措施是() A多加煤以使?fàn)t火更旺 B把煤炭做成大煤球 C在煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤 D把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒第29頁(yè)/共40頁(yè) 【解析】A項(xiàng)中只會(huì)增加煤的用量，不會(huì)使煤炭燃燒充分，也不能提高熱能的利用率；B、C項(xiàng)無(wú)論從煤的粉碎程度，還是空氣用量上都比不上D項(xiàng)。 【答案】D 變式訓(xùn)練2下列措施可以提高燃料的燃燒效率的是() 提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著

12、火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將煤氣化處理第30頁(yè)/共40頁(yè) A B C D 解析：選C。著火點(diǎn)是可燃物的固有屬性， 不 會(huì) 改 變 ， 、 均 錯(cuò) ，均可以提高燃料的燃燒效率。第31頁(yè)/共40頁(yè)探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用(1)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為_。第32頁(yè)/共40頁(yè) (2)在一定溫度下，向一個(gè)容積為1

13、 L的容器中通入2 mol氮?dú)夂? mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。 N2的轉(zhuǎn)化率為_。 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為_(填序號(hào))。 A小于92.4 kJ B等于92.4 kJ C大于92.4 kJ D可能大于或小于或等于92.4 kJ第33頁(yè)/共40頁(yè)第34頁(yè)/共40頁(yè) 【解析】(1)v(正)v(逆)時(shí)，表明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故t2t3，t4t5段符合。 (2)氣體的壓強(qiáng)為起始的80%，則氣體的物質(zhì)的量也為起始時(shí)的80%，則減 少 量 為 2 0 % ， 因 此 ， 反 應(yīng) 后 氣 體 的 總 物 質(zhì) 的 量 減 少 ( 2 m o l 8 mol)20%2 mol。第35頁(yè)/共40頁(yè)第36頁(yè)/共40頁(yè) (3)因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少且正反應(yīng)