初高中銜接化學(xué)教案

1、高中化學(xué)教案（新教材初高中化學(xué)銜接）初 高 中 化 學(xué) 銜 接 教 案 第一課時：基本概念的學(xué)習(xí)方法目的要求1、使學(xué)生明確概念的基本組成（包括內(nèi)涵和外延）。2、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法3、掌握形成概念圖的方法4、通過對具體概念的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。教學(xué)重點1、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法2、掌握形成概念圖的方法教學(xué)難點概念外延的延伸（形成概念圖）任務(wù)分析初中概念學(xué)習(xí)較為分散，并往往以記憶為主。一方面，到了高中，概念增加，通過已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時間不接觸，化學(xué)概念較為生疏，很有必要整理。教學(xué)過程講解概念是物質(zhì)本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。內(nèi)涵即我

2、們通常所說的定義。要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。板書（一）概念的學(xué)習(xí)方法 內(nèi)涵（定義）概念 外延（與其他概念之間的相互關(guān)系）提問如何去理解概念的定義呢？講解以化合物這個概念為例。方法：（1）可列舉一部分化合物，讓學(xué)生去找這些物質(zhì)的共同特征，然后抽象出化合物的定義。（2）再請學(xué)生根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。講解要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關(guān)系。提問1、與“化合物”概念有關(guān)的有哪些概念？2、它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關(guān)系？請畫出它們之間的關(guān)系圖。圖： 講解由化合物這個概念我們引出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。

3、對概念的學(xué)習(xí)，我們必須掌握好概念的學(xué)習(xí)方法。在初中，我們只知道去記住個定義，在從具體的事例中來理解這個定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學(xué)習(xí)方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。板書（二）物質(zhì)分類的有關(guān)概念講解在對化合物這個概念的討論中，我們得出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。下面具體地來分析有關(guān)物質(zhì)分類的概念。練習(xí)判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵提問1、怎樣劃分混合物和純凈物？2、根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？3、根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？4、根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？5、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？練習(xí)請大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海

4、里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。圖：練習(xí)1、下列物質(zhì)：含CaO99%的生石灰 CaO剛好與水反應(yīng)的生成物 水銀 濃鹽酸 含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是 ，屬單質(zhì)的是 ，屬化合物的是 。2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。金屬單質(zhì) 、非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 、堿性氧化物 酸 、堿 、鹽 。教學(xué)后記1、 由于學(xué)生基礎(chǔ)，不是很好，任務(wù)無法完成；2、 兩性氧化物不要出現(xiàn)；3、 概念定義較為生疏。第二課時：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)目的要求1、復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成，熟練地畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、掌握核外電子的排布規(guī)律。3、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價

5、化合物。4、使學(xué)生認識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。教學(xué)重點1、掌握核外電子的排布規(guī)律。2、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。3、使學(xué)生認識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。教學(xué)難點1、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。2、使學(xué)生認識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。任務(wù)分析初中已學(xué)過1-18號元素的排布，但離子化合物與共價化合物沒有涉及，而這部分知識又對高中化學(xué)學(xué)習(xí)顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。教學(xué)過程提問原子有哪幾部分構(gòu)成？板書1、原子的結(jié)構(gòu) 提問中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么

6、有這樣的關(guān)系？關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)練習(xí)以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個原子不顯電性？答：原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。在氧原子中，8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運動。由于氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。板書2、核外電子的排布練習(xí)寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。N O Na Al S Ca提問核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？ 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次

7、排布在能量逐步升高的電子層里。 排布規(guī)律：a. 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。B.最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層上不超過2個）。c.次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。練習(xí)分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。講解 He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個（He是2個），達到飽和，它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，若最外層達到飽和，這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。提問試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？結(jié)論在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金

8、屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學(xué)性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。練習(xí)寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：講解所有的元素的原子都力求達到8電子（K層為2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結(jié)構(gòu)各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。講解由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。 板書3、離子化合物和共價化合物練習(xí)請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P 練習(xí)判斷下列物質(zhì)

9、哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。NaCl、MgCl2、HCl、CO2教學(xué)后記1、 示意圖部分知識，學(xué)生掌握較好；2、 電子式書寫本節(jié)課還是沒有掌握，下節(jié)課還得進一步鞏固。第三課時：物質(zhì)的變化及其類型目的要求1、鞏固物理變化和化學(xué)變化知識。2、復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。3、學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。4、培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和歸納的能力。教學(xué)重點1、鞏固物理變化和化學(xué)變化知識。2、復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。3、學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。教學(xué)難點學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。任務(wù)分析初中討論了四種基本反應(yīng)類型和氧化還

10、原反應(yīng)，本節(jié)課主要是加強聯(lián)系，結(jié)合實際。教學(xué)過程復(fù)習(xí)并練習(xí)有關(guān)電子式的書寫板書 （三）物質(zhì)的變化及其類型1、 物質(zhì)的變化提問物質(zhì)的變化類型有哪些？練習(xí)判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？石蠟熔化 干冰汽化 煤的燃燒 鐵器生銹提問判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是什么？板書2、物質(zhì)的反應(yīng)類型練習(xí)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并注明基本反應(yīng)類型 鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒 碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 硫酸氫銨受熱易分解 提問根據(jù)什么把化學(xué)反應(yīng)分成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)？投影四種反應(yīng)基本類型表達式例子化合

11、反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)討論用四種基本反應(yīng)類型來分析屬于哪種基本反應(yīng)類型？從中可得出什么結(jié)論？思考四種基本反應(yīng)類型是否包括所有的化學(xué)反應(yīng)？提問從得氧失氧的角度來分析，這是一個氧化還原反應(yīng)。用初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的知識來分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。練習(xí)1、用“雙線橋”表示上述反應(yīng)。 2、用“雙線橋”表示“氫氣還原氧化銅”這一反應(yīng)提問請大家標(biāo)出以上兩反應(yīng)中各元素的化合價，請問化合價變化與氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念有何關(guān)系？練習(xí)試從得失氧和化合價的升降來分析下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ 提問從中我們可以得出什么結(jié)論？結(jié)論從化合價的角度

12、能得出上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，從得失氧的角度無法判斷。因此從化合價的角度來分析氧化還原反應(yīng)比得失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用范圍更廣。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應(yīng)，還可以分析無氧得失的氧化還原反應(yīng)。提問上述反應(yīng)中為什么元素的化合價會發(fā)生改變？講解從原子結(jié)構(gòu)來分析。請大家寫出氯和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 電子帶負電荷，因此鈉原子失去電子帶負電荷，元素化合價為正價；氯元素得到電子帶負電荷，元素化合價為負價。所以元素化合價的升降是由于它們的原子在反應(yīng)中得到或失去電子的緣故。對于這類反應(yīng)，氯化氫是共價化合物，電子式為（叫學(xué)生來寫），雖然沒有電子的得失，但由于共用電子對發(fā)生了偏離，從而使氫顯+1價

13、，氯顯-1，這類反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。練習(xí)請大家舉出類似的電子發(fā)生偏離的氧化還原反應(yīng)。講解從上面的討論我們知道化合價的升降是由于電子的得失，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。其中物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的是還原反應(yīng)。練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否使氧化還原反應(yīng)，從化合價的升降和電子的得失來分析下列氧化還原反應(yīng)，并用“雙線橋”表示。提問從上面的練習(xí)中，我們可以得出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型存在怎樣的關(guān)系？投影四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 教學(xué)后記1、 從電子得失來認識氧化還原反應(yīng)，學(xué)生感覺比初中易理解；2、 但得失升降，

14、常易混淆，還待于進一步訓(xùn)練。第五課時：物質(zhì)的性質(zhì)目的要求、學(xué)會區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。、回顧初中所學(xué)的氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。、注意讓學(xué)生自己找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。教學(xué)重點、區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。、回顧氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。、找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。教學(xué)難點注意讓學(xué)生自己找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。任務(wù)分析以上物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)生比較熟悉，本節(jié)課無非是讓他們掌握歸納、類比的方法。教學(xué)過程板書（四）物質(zhì)的性質(zhì)提問我們可把物質(zhì)的性質(zhì)分成幾類？板書、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)練習(xí)判斷下列性質(zhì)式物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？汽油具有揮發(fā)性碳具

15、有還原性 碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解 氧氣具有氧化性一氧化碳具有可燃性氫氧化鈉具有堿性提問我們式怎樣區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的？提問我們是從哪些方面來描述物質(zhì)的物理性質(zhì)？從哪些方面來描述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？練習(xí)閱讀下列這段文字，請說明哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？ 金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。鈉的熔點是97.81，沸點是882.9。提問初中所學(xué)的物質(zhì)有哪些？提問具體地這些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，填寫下表物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）備注a注：、從氧化還原的角度分析化

16、學(xué)方程式，得出物質(zhì)的性質(zhì)。、即要找出物質(zhì)的特性，又要找出物質(zhì)的共性。表： 物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）備注通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大。助燃性強氧化性無色無味的氣體，比空氣重，通常情況下1體積的水能溶解1體積的二氧化碳。不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來檢驗。通常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度很小，約是空氣的1/14。、具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性。具有多種同素異形體：金剛石、石墨、無定形碳無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。a不溶于水的白色固體。了解石鐘乳的形成過程。第六-七課時：實驗基本操作目的要求1、讓學(xué)生認識實驗室的常用

17、儀器，并知道其作用。2、掌握化學(xué)實驗的基本操作。3、回顧初中所學(xué)的氣體的制備實驗。4、培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，為高中階段的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。教學(xué)重點1、掌握化學(xué)實驗的基本操作。2、培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，為高中階段的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。教學(xué)難點掌握化學(xué)實驗的基本操作。任務(wù)分析富陽許多初中生沒有進過實驗室，實驗操作基礎(chǔ)較差，有的連鐵架臺都不會按裝，因此實驗操作及其原理教學(xué)非常重要，一定要肯化時間，讓他們一次性掌握。教學(xué)過程 板書（六）實驗的基本操作1、 實驗的常用儀器提問說出下列儀器的名稱及其作用。板書2、化學(xué)實驗的基本操作 藥品的取用提問取用藥品時應(yīng)注意些什么？（先讓學(xué)生回答如何取用藥品，老師邊講邊演示，再讓學(xué)生自己動手做，老師個別指導(dǎo)，下同）提問藥品的取量有何規(guī)定？提問如何取用固體藥品和液體藥品？提問若濃酸、濃堿沾到皮膚上和桌子上應(yīng)如何處理？板書物質(zhì)的稱量和液體的取量提問如何使用托盤天平？（讓學(xué)生自己