課題3_溶液的濃度

1、在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g實驗實驗9-7實驗實驗9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？ 判斷溶液濃稀的根據是什么？判斷溶

2、液濃稀的根據是什么？ 從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，說顏色越深，說明這個溶液越濃。明這個溶液越濃。 但是但是如果這個溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質的質量的時候，要怎么辦？飛機噴灑農藥飛機噴灑農藥噴灑藥水噴灑藥水 在實際應用中，常要求準確知道一定量的溶在實際應用中，常要求準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作物，過稀則不能有效地殺蟲滅濃會毒害農作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確知

3、道菌。因此，我們需要準確知道溶液的濃度溶液的濃度。1、溶質的質量分數、溶質的質量分數2、溶質的體積分數（了解、溶質的體積分數（了解p44資料卡片）資料卡片）100% 轉換公式轉換公式:在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量分數。溶質質量分數。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶質質量溶質質量分數分數實驗98p43溶質質量溶質質量/g 溶劑質量溶劑質量/g 現象

4、現象溶液中溶質溶液中溶質質量分數質量分數1020908010%20%全部溶解全部溶解100% 例題例題1：在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為：在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各多少？需要氯化鈉和水的質量各多少？解：解：所需氯化鈉的質量為：所需氯化鈉的質量為： 150kg 16% = 24kg需要水的質量為：需要水的質量為：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg質量分數為質量分數為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液需需24kg 氯化鈉和氯化鈉和126kg水水練習練習1

5、、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽溶解，求：所得溶液的溶質質量分數。食鹽溶解，求：所得溶液的溶質質量分數。練習練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 % 溶質質量分數 計計 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%幾種物質的溶解度曲線如上圖。則下列說法正確的幾種物質的溶解度曲線如上圖。則下列說法正確的是（是（ ）A氯化銨的溶解度最大氯化銨的溶解度最大B隨著溫

6、度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C40時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數為時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數為50%D把把40時飽和溶液降溫到時飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多，硫酸鈉析出晶體最多D溶質的溶質的質量質量溶劑的質溶劑的質量量溶液的質溶液的質量量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質加入溶質蒸發(fā)少量蒸發(fā)少量水水減少減少減少減少減少減少不變不變不變不變增加增加增加增加變稀變稀增加增加不變不變增加增加變濃變濃不變不變減少減少減少減少變濃變濃加水加水 加硫酸銅加硫酸銅將硫酸銅溶液進行下列變化，填表將硫酸銅溶液進行下列變化，填表100% 100% 飽和溶液

7、的溶質質量分數飽和溶液的溶質質量分數 s s100g100gs s溶質的溶質的質量分數質量分數36% 是指：是指：溶質溶質T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指：在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶質。溶質。在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。 溶質質量分數溶質質量分數 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示溶液中溶質表示溶液中溶質質量的多少質量的多少表示物質表示物質溶解性的強弱溶解性的強弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一

8、定100克克單位為單位為1，省略不寫，省略不寫必須飽和必須飽和質量單位（克）質量單位（克） 例例2、已知、已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質質飽和溶液的溶質質量分數為量分數為=26.5%答：答：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為26.5%例題例題3：化學實驗室現有：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分質量分數為數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數

9、為的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x50g 98% = x 20%x = gg245%20%9850答：答：需要水的質量需要水的質量195g需要水的質量需要水的質量= 245 g 50g = 195g練習：配制練習：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：設需要設需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 若

10、已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉化為質量必須將體積轉化為質量,其轉化公式：其轉化公式：m =v 小試牛刀：小試牛刀：1、配制、配制100L密度為密度為1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/mL) 需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的質量為的質量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質量為：所需水的質量為：100mL

11、1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：設需要解：設需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略 實驗室用實驗室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應可制得反應可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g x答：略答：略A解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 xX X6565100g100g9898x=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2x 0

12、.8gB解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 x0.8g0.8g2 2x x6565x=26g注意點：注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入 化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量?；瘜W方程式中計算，必須換算成溶質的質量。1：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：硫酸中含純硫酸的質量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為設參加反應的鋅質量為x ，生成氫氣的質量為生成氫氣的質量為yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65

13、 98 2x 9.8g yx=6.5g y=0.2g答：答：略略練習練習：實驗室用：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應稀硫酸和一定量的鋅完全反應 在，制得在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數。氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數。解：設稀硫酸溶質的質量分數為解：設稀硫酸溶質的質量分數為x H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x 0.8gg8 . 02x100g98x=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略鞏固練習：鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？全

14、反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？解：設稀鹽酸的質量為解：設稀鹽酸的質量為x，反應后生成的反應后生成的NaCl的質量為的質量為yNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% y40 36.5 58.5 x = 36.5gy=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 那么你知道怎樣配制一定溶質質量分那么你知道怎樣配制一定溶質質量分數的溶液嗎？數的溶液嗎？ 在醫(yī)院里，我們經常會在醫(yī)院里，我們經常會看到病人輸液，許多就是氯看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質質量

15、化鈉生理鹽水（即溶質質量分數為分數為0.9%的食鹽水）的食鹽水）情境引入情境引入一、如何配制一、如何配制50g質量分數為質量分數為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需、計算：配制時所需NaCl質量為質量為_， 所需水的質量所需水的質量_，2、稱量：稱量： 用托盤天平用托盤天平稱稱3gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用量筒用量筒量量取取47m L水的體積，倒入盛有水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中的燒杯中.用量筒（應選用量筒（應選100ml還是還是10ml？為什么？為什么？怎樣讀數？為什么？使用量筒應注意什么？）怎樣讀數？為什么？使用量筒應注意什么？）4、溶解：用玻璃棒攪拌燒

16、杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解溶解5、裝瓶貼標簽：把配好的溶液、裝瓶貼標簽：把配好的溶液裝裝入試劑入試劑瓶瓶中，蓋好中，蓋好瓶塞并瓶塞并貼上標簽貼上標簽。 (標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)3g47g相當于相當于47m L3、量?。?、量?。和斜P天平使用注意事項托盤天平使用注意事項使用前應先調整天平的零點使用前應先調整天平的零點兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼稱量時遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應按從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應按從大到小的順序稱量完畢，應將砝碼

17、回盒，游碼歸零稱量完畢，應將砝碼回盒，游碼歸零2. 稱量稱量1.1.配制一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操配制一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A A B B C C D D：D練習練習2：下面是一位同學配制一定溶質質量分：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。誤，并說明理由。3、思考：誤差分析、思考：誤差分析 1、 用量筒量取水時仰視讀數，則所配得的氯化鈉用量筒量取水時仰視讀數，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數溶液的質量分數 6

18、%； 2、 將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質量分固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質量分 數數 6%； 3、 某同學由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不某同學由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數量分數 6%； 4、 將配制好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時，仍有將配制好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質量部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數分數 6%；小于小于小于小于大于大于等于等于4

19、、實驗課上，老師要求同學們自己動手配制、實驗課上，老師要求同學們自己動手配制100g 2.5%的氫氧化鈉溶液。其中小明同學的實驗操作如的氫氧化鈉溶液。其中小明同學的實驗操作如下：下：A.稱取稱取2.5g固體氫氧化鈉，在天平臺的兩盤上各放一固體氫氧化鈉，在天平臺的兩盤上各放一質量相同的紙片，調節(jié)天平平衡，然后在左盤放質量相同的紙片，調節(jié)天平平衡，然后在左盤放2g砝碼，游碼移至砝碼，游碼移至0.5g處，給右盤加氫氧化鈉固體至處，給右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡。天平平衡。B.配制溶液：用量筒量取配制溶液：用量筒量取100ml水，然后將氫氧化鈉水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊振蕩。加入量筒中，邊加邊振蕩。小明同學的操作中有四處錯誤，請你指出來：小明同學的操作中有四處錯誤，請你指出來： 課堂練習：課堂練習：難點：難點：實驗反饋、實驗反饋、誤差分析誤差分析下列操作下列操作(其它操作無誤其它操作無誤)可能導致結果可能導致結果(偏大、偏小、不變偏大、偏小、不變）1、稱量時，所用的砝碼已生銹或者沾有油污、稱量時，所用的砝碼已生銹或者沾有油污2、量筒內的水未全部倒出、量筒內的水未全部倒