2022年蘇教版化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載必修二化學(xué)方程式1、li 與 o2 反應(yīng)： 4li + o2 2li2 o 2 、na 與 o2 反應(yīng) : 2na+o2 na2o2 3、 na 與 h2o 反應(yīng)： 2na+2h2o=2naoh+h2 4、 k 與 h2o 反應(yīng)： 2k+2h2o=2koh+h2 5、 鹵 素 單 質(zhì)f2 與 氫 氣 反 應(yīng) ： f2 + h2 = 2hf 6 、 鹵 素 單 質(zhì)cl2 氫 氣 反應(yīng)： cl2 + h2 = 2hcl 7、鹵素單質(zhì)br2 與氫氣反應(yīng)： br2 + h2 = 2br 8、鹵素單質(zhì)i2 與氫氣反應(yīng)：i2 + h2 = 2hi 9、氯水與飽和溴化鈉反應(yīng)：cl2+2nab

2、r=br2+2nacl 10、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：cl2+2nai=i2+2nacl 11 、溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：br2+2nai=i2+2nabr 4 、mg 與 h2o反應(yīng)： mg+2h2o = mg(oh)2+h2 al 與 hcl 反應(yīng) : 2al+6hcl=2alcl3+3h2 mg 與 hcl 反應(yīng) : mg+2 hcl = mgcl2+ h25、na 與 cl2 反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、ba(oh)2 ?8h2o 與 nh4cl 的反應(yīng) : ba(oh)2 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o 2 、原

3、電池原理典型的原電池（zn-cu 原電池）負(fù)極（鋅）：zn-2e-=zn2+ （氧化反應(yīng)）正極（銅）： 2h+2e-=h2 （還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：zn+2h+=zn2+h2 3、h2o2 在催化劑作用下受熱分解： 2h2o2 催化劑 2h2o+o2 4 、 na2so4 與cacl2反 應(yīng) ： na2so4+cacl2=caso4 +na2co3 5 、 高 爐 煉 鐵 ：2c + o2 = 2co fe2o3 + 3co =2fe + 3co2 第三章 有機(jī)化合物 1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與o2 的反應(yīng)）：點(diǎn)燃 co2(g)+2h2o

4、(l) （2）取代反應(yīng)（與cl2 在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物） ： 2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與o2 的反應(yīng)）：c2h4+3o2 點(diǎn)燃 2co2+2h2o （2）加成反應(yīng)（ （與 br2 的反應(yīng)） : (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng): ch2=ch2 + h2ch3ch3 ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷） ch2=ch2+h2o ch3ch2oh （乙醇）（4）聚合反應(yīng)： ( 乙 烯 制 聚 乙 烯 ) ( 氯 乙 烯 制 聚 氯乙 烯) 3 、苯的主要化學(xué)性質(zhì): （1）氧化反應(yīng) （與 o2 的反應(yīng)）：2c6h6+15o2 點(diǎn)燃 1

5、2co2+6h2o （2）取代反應(yīng) : 與 br2 的反應(yīng) : + br2 + hbr 苯與硝酸（用hono2 表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式： + hono2 濃硫酸 + h2o （3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3h2 催化劑 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2 （2）乙醇的氧化反應(yīng)乙

6、醇的燃燒 : ch3ch2oh+3o2 點(diǎn)燃 2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反應(yīng): 2ch3ch2oh+o2 cu 或2ch3cho+2h2o 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng): ch3ch2oh 或酸性重鉻酸鉀溶液酸性 4kmnoch3cooh 5 、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是caco3） ：2ch3cooh+caco3 （ch3coo ）2ca+h2o+co2 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3 2ch3coona+h2o+co2 上述兩個(gè)

7、反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)no2 br 反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、 密度比水的小、 不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：c12h22o11+h2o c6h12o6+c6h12o6 淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng): a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂酸甘油 +高級(jí)脂肪酸 b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）: 油脂堿甘油 +高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)酶等精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - -

8、 -學(xué)習(xí)必備歡迎下載各種氨基酸第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 1、 hgo 受熱分解： 2hgo 2hg + o2 ag2o 受熱分解： 2ag2o 4ag + o2 2、co 還原 fe2o3：fe2o3 + 3co 高溫 2fe +3co2 (高爐煉鐵 ) c 還原 zno ：2 zno c 高溫 2 zn co2 c 還原 mgo : mgo c 高溫 mg co al 還原 fe2o3（鋁熱反應(yīng)） : fe2o3 2al 高溫 2fe al2o3 fe 還原 cuso4： cuso4 fe = feso4 cu (濕法煉銅 ) 3、電解電解 nacl： 2nacl(熔融 ) 電解 2na cl

9、2 電解 mgcl2: mgcl2( 熔融 ) 電解 mg cl2 電解 al2o3: 2al2o3( 熔融 ) 電解冰晶石 4al 3o2鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案高一化學(xué)10 （3） 、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽(yáng)極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅 3、電冶金 （1） 、電冶金： 使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2） 、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：nacl = na + + cl 通直流電后：陽(yáng)極：2na+ + 2e = 2na 陰極： 2cl 2e= cl2 規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無(wú)外接電源，又具

10、備組成原電池的三個(gè)條件。有活潑性不同的兩個(gè)電極；兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的h+作用） ，只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極） ，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)類別原電池電解池電鍍池定義 （裝

11、置特點(diǎn)）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無(wú)電源，兩級(jí)材料不同有電源，兩級(jí)材料可同可不同有電源形成條件活動(dòng)性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路 1 鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（能導(dǎo)電非金屬）陽(yáng)極：與電源正

12、極相連陰極：與電源負(fù)極相連名稱同電解，但有限制條件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得到電子陽(yáng)極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極電源正極陽(yáng)極同電解池溶液中帶電粒子的移動(dòng) 陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案高一化學(xué)11 陽(yáng)極 (失) e- 正極（得）

13、 e- 負(fù)極（失） e- 陰極（得）金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去 電子而被氧化的過(guò)程（3）金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象 有微弱的電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化的過(guò)程金屬被氧化的過(guò)程關(guān)系精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - -

14、 - - - 第 4 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4） 、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有co2、so2、h2s 等氣體）電極反應(yīng)：負(fù)極 : fe 2e- = fe2+ 正極 : 2h+ + 2e- = h2 總式： fe + 2h+ = fe2+ + h2 吸氧腐蝕反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣 條件：中性或弱酸性溶液電極反應(yīng)：負(fù)極 : 2fe 4e- = 2fe2+ 正極 : o2+4e- +2h2o = 4oh- 總式： 2fe +

15、o2 +2h2o =2 fe(oh)2 離子方程式：fe2+ + 2oh- = fe(oh)2 生成的 fe(oh)2被空氣中的o2氧化，生成 fe(oh)3 ， fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 fe(oh)3脫 去 一 部 分 水 就 生 成fe2o3x h2o （鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無(wú)防腐條件的腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù) 1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電

16、化學(xué)防護(hù)（1） 、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)（2） 、外加電流的陰極保護(hù)法原理： 通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案高一化學(xué)12 止金屬被腐蝕應(yīng)用： 把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。 2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等第四單元

17、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用1、能源的分類：形成條件 利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等2、太陽(yáng)能的利用方式：光能化學(xué)能光能熱能光能電能3、生物質(zhì)能的利用生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量。生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點(diǎn)：可再生性低污染性廣泛的分布性 生物質(zhì)能的利用方式： 直接燃燒缺 點(diǎn) : 生