高一必修一知識(shí)總結(jié)修訂

1、高一必修一知識(shí)復(fù)習(xí)1混合物的分離和提純 （1）混合物分離和提純方法的選擇固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純

2、方法分離和提純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例過(guò) 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^(guò)濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙結(jié) 晶 法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽分 液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯 分離油和水萃 取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴 蒸 餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì) 從海水中制取純水分 餾 分離兩種互溶而沸點(diǎn)差

3、別較大的液體 石油的分離升 華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 分離碘和沙2離子的檢驗(yàn)一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。 待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液Ca2+ Na2CO3 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體Cl AgNO3 不溶于HNO3的白色沉淀SO42 BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀CO32 CaCl

4、2或BaCl2 HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體3化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。（2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算（3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C (濃)·V (濃)=C (稀)·V (稀)（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如5

5、00 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。（2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)配制步驟 使用儀器 注意事項(xiàng)計(jì)算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱量量取 托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷卻 將液體恢復(fù)到室溫（20）轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶振蕩 使溶液充分混合定容 膠頭滴管 加水至刻度線12 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻 兩手握

6、住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。（3）誤差分析由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：（1）實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識(shí)別；（2）混合物分離和提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)；（3）過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等；（4）常見(jiàn)離子（SO42、CO32、Cl、Ca2+等）的檢驗(yàn)；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加

7、德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算；（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無(wú)論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。（2）化學(xué)變化的分類根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以

8、將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì) 酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。（2）離

9、子反應(yīng)有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。（3）離子方程式 離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離

10、子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。3氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。（2）氧化劑和還原劑反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向），所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。4分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系把一種（或

11、多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。（2）膠體和膠體的特性 分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正

12、電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。三、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)對(duì)金屬及其化合物知識(shí)可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對(duì)比整理。1金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)順序 Na Al Fe Cu金屬原子失電子能力依次減弱，還原性依次減弱與空氣中氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時(shí)能被氧化 加熱時(shí)能被氧化與水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫 不與水反應(yīng)與酸的反應(yīng) 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)） 反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化） 能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與鹽的反應(yīng) 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面

13、的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（鈉會(huì)與水反應(yīng)置換出氫氣）與堿的反應(yīng) 不反應(yīng) Al 可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 不反應(yīng)2金屬氧化物的性質(zhì)對(duì)比金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色3金屬氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍(lán)色沉淀4常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（4）B

14、a2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（7）Fe2+：加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。（8）Fe3+：加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；加KSCN溶液，溶液變血紅色。1、SO42檢驗(yàn)： 加稀鹽酸，無(wú)變化 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO42、CO32檢驗(yàn)：加入酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體 將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。C

15、O32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O3、Cl-檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl- = AgCl 4、NH4+檢驗(yàn) : 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4+ OH- NH3 + H2O5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；6、Fe2+: 加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（紅褐色）加入KSC

16、N溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl必修1 化學(xué)方程式匯總一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng)4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黃色） 2Na +Cl2 2NaCl 2、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、響、紅）3、 氧化鈉 過(guò)氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

17、6、Na2CO3和NaHCO3、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反應(yīng)速率更快）、與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、與鹽的反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互轉(zhuǎn)化2NaHCO=2CO3+H2O+CO2 （加熱分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）第9/13

18、頁(yè) 二、鋁及其重要化合物 (結(jié)合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進(jìn)行記憶！)1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 =2Al2O3 2、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）3、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24 、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3

19、·H2OAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（過(guò)量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4

20、OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl（過(guò)量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 3、與水反應(yīng)：3Fe+

21、4H2O(g)Fe3O4+4H2 4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+的檢驗(yàn)：(1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4

22、Fe(OH)3（紅褐色）(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、Fe3+的檢驗(yàn)(1)顏色：棕黃色(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)38、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化(1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-(2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅第10/13頁(yè) 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+Ca

23、OCaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應(yīng)2Fe+3Cl3 Cu+Cl2 2Na+Cl2、氯氣與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2HCl 3、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O= HCl + HClO（ 次氯酸） 4、次氯酸光照分解：2HClO 2 5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(

24、制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2SO22、 2SO2 + O2 催化劑加熱 2SO33、與水反應(yīng)： SO2H2OH2SO3 SO3H2O= H2SO44、與堿反應(yīng)： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、濃硫酸強(qiáng)氧化性C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO4（濃） CuSO4S

25、O2十2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N2 + 3H2 催化劑高溫高壓 2NH32、NH3 氨氣與水：NH3 + H2O氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、銨鹽與堿反應(yīng)： NH3·H2O NH4 + + OH -NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣） 4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 5、HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨發(fā)莊稼N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第11/13頁(yè) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示， 約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量的公式：n=N NA摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=m M物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目 微粒的大小 微粒間的距離氣體體