高一必修一知識總結(jié)修訂

1、高一必修一知識復(fù)習(xí)1混合物的分離和提純 （1）混合物分離和提純方法的選擇固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見的混合物的分離和提純

2、方法分離和提純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例過 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙結(jié) 晶 法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽分 液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯 分離油和水萃 取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴 蒸 餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、溫度計 從海水中制取純水分 餾 分離兩種互溶而沸點差

3、別較大的液體 石油的分離升 華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 分離碘和沙2離子的檢驗一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。 待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液Ca2+ Na2CO3 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體Cl AgNO3 不溶于HNO3的白色沉淀SO42 BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3 不溶于強酸的白色沉淀CO32 CaCl

4、2或BaCl2 HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體3化學(xué)計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。（2）以物質(zhì)的量為核心的計算（3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C (濃)·V (濃)=C (稀)·V (稀)（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如5

5、00 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。（2）配制步驟，所用儀器及注意事項配制步驟 使用儀器 注意事項計算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱量量取 托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷卻 將液體恢復(fù)到室溫（20）轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶振蕩 使溶液充分混合定容 膠頭滴管 加水至刻度線12 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻 兩手握

6、住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用于長期貯存溶液。具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。（3）誤差分析由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化學(xué)實驗基本方法和化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學(xué)品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設(shè)計；（3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42、CO32、Cl、Ca2+等）的檢驗；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加

7、德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計量的簡單計算；（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無論是化學(xué)實驗基本方法，還是化學(xué)計量，都貫穿于整個高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。二、知識網(wǎng)絡(luò)1物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。（2）化學(xué)變化的分類根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進行分類：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以

8、將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。 酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì) 酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。（2）離

9、子反應(yīng)有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。（3）離子方程式 離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離

10、子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。3氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。（2）氧化劑和還原劑反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。4分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系把一種（或

11、多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。（2）膠體和膠體的特性 分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性膠體的丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。溶液沒有丁達爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正

12、電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。三、知識網(wǎng)絡(luò)對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。1金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬活動順序 Na Al Fe Cu金屬原子失電子能力依次減弱，還原性依次減弱與空氣中氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化與水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時能置換出水中的氫 不與水反應(yīng)與酸的反應(yīng) 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)） 反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化） 能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與鹽的反應(yīng) 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面

13、的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應(yīng)置換出氫氣）與堿的反應(yīng) 不反應(yīng) Al 可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 不反應(yīng)2金屬氧化物的性質(zhì)對比金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色3金屬氫氧化物的性質(zhì)對比金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀4常見金屬陽離子的檢驗方法（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。（4）B

14、a2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（7）Fe2+：加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。（8）Fe3+：加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；加KSCN溶液，溶液變血紅色。1、SO42檢驗： 加稀鹽酸，無變化 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO42、CO32檢驗：加入酸，生成無色無味氣體 將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。C

15、O32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O3、Cl-檢驗：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl- = AgCl 4、NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4+ OH- NH3 + H2O5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；6、Fe2+: 加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（紅褐色）加入KSC

16、N溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl必修1 化學(xué)方程式匯總一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng)4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黃色） 2Na +Cl2 2NaCl 2、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、響、紅）3、 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

17、6、Na2CO3和NaHCO3、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反應(yīng)速率更快）、與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、與鹽的反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互轉(zhuǎn)化2NaHCO=2CO3+H2O+CO2 （加熱分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）第9/13

18、頁 二、鋁及其重要化合物 (結(jié)合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進行記憶！)1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 =2Al2O3 2、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）3、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24 、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3

19、·H2OAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4

20、OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 3、與水反應(yīng)：3Fe+

21、4H2O(g)Fe3O4+4H2 4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗、Fe2+的檢驗：(1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4

22、Fe(OH)3（紅褐色）(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)38、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化(1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-(2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅第10/13頁 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+Ca

23、OCaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應(yīng)2Fe+3Cl3 Cu+Cl2 2Na+Cl2、氯氣與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2HCl 3、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O= HCl + HClO（ 次氯酸） 4、次氯酸光照分解：2HClO 2 5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(

24、制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2SO22、 2SO2 + O2 催化劑加熱 2SO33、與水反應(yīng)： SO2H2OH2SO3 SO3H2O= H2SO44、與堿反應(yīng)： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、濃硫酸強氧化性C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO4（濃） CuSO4S

25、O2十2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N2 + 3H2 催化劑高溫高壓 2NH32、NH3 氨氣與水：NH3 + H2O氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、銨鹽與堿反應(yīng)： NH3·H2O NH4 + + OH -NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（實驗室制氨氣） 4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨發(fā)莊稼N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第11/13頁 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示， 約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量的公式：n=N NA摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對原子質(zhì)量質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=m M物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目 微粒的大小 微粒間的距離氣體體