《酸、堿、鹽》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、酸、堿、鹽復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、定性（定量）了解并檢驗(yàn)溶液的酸堿性（酸堿度），認(rèn)識測定溶液酸堿性的重要意義及影響。2、根據(jù)中和反應(yīng)，聯(lián)系酸和堿的組成，在動態(tài)過程中完成鹽及鹽溶液酸堿性的認(rèn)識。3、通過酸堿鹽的復(fù)習(xí)，掌握一類物質(zhì)的學(xué)習(xí)方法：既要從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途上認(rèn)識這類物質(zhì)知識脈絡(luò)，又要從這類物質(zhì)的共性和個性方面認(rèn)識這類物質(zhì)的特點(diǎn)。會用溶液酸堿性知識解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。4、掌握置換及復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，了解中和反應(yīng)的優(yōu)先性。5、了解常見的化肥。6、會根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)完成一系列問題的探究。二、【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】 1、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用；2、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用。三、【學(xué)習(xí)

2、過程】（一）知識梳理 針對訓(xùn)練 考點(diǎn)1 酸堿性及酸堿度 1、酸堿性檢測溶液的酸堿性要用到 ，但是具有酸堿性的物質(zhì)除了酸堿之外，還有某些鹽。2、酸堿度不同的物質(zhì)，酸堿性又有強(qiáng)弱之分。為了表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱，我們引入了酸堿度（參照不同溶質(zhì)在水中溶解能力的強(qiáng)弱可以用溶解度表示）。酸堿度的表示方法是 。（1）、pH的表示：酸性溶液7中性溶液7堿性溶液7pH7值越大堿性越 ；pH7值越小酸性越 。（2）、pH值的實(shí)質(zhì)是：是溶液中 的濃度。pH值每改變1，濃度改變10倍。（3）、pH的測定：、器材：粗略地測定溶液的酸堿度需要用到 ，當(dāng)我們需要精密測量時，就需要用到 。、步驟：在 上放一小片pH試紙，用

3、 蘸取溶液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與 比較，讀出該溶液的pH。注：、pH試紙應(yīng)放在玻璃片或白瓷板上 。、不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。、不能直接將pH試紙浸入待測溶液中,防止待測液受到污染。3、酸堿鹽的酸堿性及酸堿度（1）、一般情況下，鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）是三大強(qiáng)酸，pH值小于2，碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）是弱酸, pH值大于5；（2）、一般情況下，氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2是強(qiáng)堿，pH值12，氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鎂Mg(OH)2、氨水NH3·H2O是弱堿，pH值9。（3）、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

4、可以概括為： + =H2O。反應(yīng)物與生成物的個數(shù)比是 : : 。除了能形成水，還能形成另外一類物質(zhì)，NaCl、CaCl2、Na2SO4等，這些物質(zhì)都是由 離子和 離子構(gòu)成的，我們把這類物質(zhì)統(tǒng)稱之為鹽。從該反應(yīng)可以看出，所有的鹽都可以看作是酸堿中和的產(chǎn)物，但是鹽不一定非要依靠中和反應(yīng)制得，比如海水晾曬可以制得NaCl等。酸與堿中和的產(chǎn)物是鹽，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽我們稱之為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl，顯 性；強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽我們稱之為強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl，顯 性；強(qiáng)堿與弱酸生成的鹽我們稱之為強(qiáng)堿弱酸鹽，如Na2CO3，顯 性。但是有鹽和水生成的反應(yīng) 是中和反應(yīng)。比如：Fe2O3 + 6HCl =

5、2FeCl3 + 3H2O；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O等?？键c(diǎn)2常見的酸1、組成元素：都含有 元素；2、構(gòu)成微粒：都是由 離子 + 離子構(gòu)成；3、不同酸的個性：像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能解離出氫離子和酸根離子，不同的 離子使得它們具有不同的個性。（1）、鹽酸和硫酸的不同用途（教材52頁表格）人體胃液中可幫助消化的酸是 ；濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用做某些氣體的 ，可干燥的氣體有酸性氣體如 和中性氣體如 等，不能干燥堿性氣體 。注：所謂酸堿性氣體，不是說氣體本身具有酸堿性（酸堿性是在溶液中體現(xiàn)出來的），而是指這些氣體溶于水后經(jīng)過某種變化從而具有酸堿性。CO2 + H2O

6、H2CO3 2H+ + CO32-；NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-。（2）、濃酸的特性鹽酸是氯化氫氣體（HCl）氣體的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)37%38%。濃鹽酸具有 ，揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，形同白霧；濃硫酸具有 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高可達(dá)到98%。濃鹽酸和濃硫酸既然有濃稀之分，就是溶液。若將濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置一段時間，溶液的組成會發(fā)生哪些變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸濃硫酸的腐蝕性：略。濃酸的“揮發(fā)性、吸水性、腐蝕性”中，屬于物理性質(zhì)的是 ，屬于化學(xué)性質(zhì)的是 。濃硫酸的稀釋：、通過閱讀可知，濃硫酸

7、溶于水，溶液的溫度將 （填“升高”、“降低”、“不變”下同），屬于 （填“物理”、“化學(xué)”變化）；結(jié)合第九單元溶液形成時的溫度變化，還知道 溶于水溫度升高， 溶于水溫度降低， 溶于水溫度基本不變。、正確步驟：將濃硫酸 注入 的燒杯中，用玻璃棒不斷 。、錯誤操作：如果將 注入 ，由于 的密度較小， 會浮在 上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，猶如將水注入熱油鍋中的效果。、操作時，若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該立即用布除去濃硫酸的大部分，再用 沖洗使?jié)饬蛩嵯♂?，且?guī)ё呦♂寱r放出的熱量，最后涂上35的 。4、不同酸的共性：像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能解離出氫離子和酸

8、根離子，相同的 離子使得它們具有相似的共性。（1）、鹽酸、硫酸的相似用途都可用于 。（2）、酸的化學(xué)性質(zhì)與某些金屬氧化物的作用現(xiàn)象化學(xué)方程式稀硫酸+氧化銅H2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀硫酸+鐵銹稀鹽酸+鐵銹可歸納為：、反應(yīng)通式：酸+金屬氧化物= + ； 、反應(yīng)類別： 。與活潑金屬的作用與稀鹽酸作用與稀硫酸作用鎂鋁鋅鐵可歸納為：、反應(yīng)通式：酸+活潑金屬= + ； 、反應(yīng)類別： 。與酸堿指示劑的作用滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸與堿的作用HCl + NaOH = ；Ca(OH)2 + H2SO4 = ；Al(OH)3 + 3HCl = ；Mg(OH)2 + 2HCl = 。

9、與鹽的作用CaCO3 + 2HCl= ；Na2CO3 + 2HCl= ；NaHCO3 + HCl= ；AgNO3 + HCl= （現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于硝酸）；BaCl2 + H2SO4= （現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于硝酸）。歸納：通過研究和分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能解離出 離子和 離子，相同的 離子使得它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，不同的 離子使得它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)?？键c(diǎn)3常見的堿 1、組成元素：都含有 元素；2、構(gòu)成微粒：都是由 離子 + 離子構(gòu)成；3、不同堿的個性：像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中都能解離出金屬離子和氫氧根離子，不同的金屬離子使得它們具有不同

10、的個性。（1）、氫氧化鈉（化學(xué)式 ）氫氧化鈉俗稱 、 、 。氫氧化鈉暴露在空氣中易 ，因此可用做某些氣體的干燥劑,該變化屬于 變化?？筛稍锏臍怏w有堿性氣體 和中性氣體如 等，不能干燥酸性氣體如 。（2）、氫氧化鈣（化學(xué)式 ）氫氧化鈣俗稱 、 。溶解性是 。其水溶液俗稱 ；當(dāng)溶液中存在較多未溶解的氫氧化鈣時，就成為 或 。氫氧化鈣可由生石灰（化學(xué)式 ）與水反應(yīng)得到，其化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。所以在建筑上可用來與沙子混合砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在園林上可與硫磺粉混合，可用來保護(hù)樹木；氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上能與 配制成具有殺菌作

11、用的波爾多液，還經(jīng)常用來改良 等。4、不同堿的共性：像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中都能解離出金屬離子和氫氧根離子，相同的 離子使得它們具有相似的共性。（1）、氫氧化鈉、氫氧化鈣的保存不僅氫氧化鈣能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；氫氧化鈉在空氣中吸收水分潮解的同時，也能與空氣中二氧化碳發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，所以氫氧化鈣、氫氧化鈉都要密封保存。（2）、堿的化學(xué)性質(zhì)與某些非金屬氧化物的作用+NaOH+Ca(OH)2+KOHCO2SO2SO3 可歸納為：、反應(yīng)通式：堿+非金屬氧化物= + ； 、反應(yīng)類別： 。、氫氧化鈉與氫氧化鈣吸收二氧化碳的優(yōu)缺點(diǎn)及用途：NaOHCa(OH)2優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)用途與酸堿指示劑的作

12、用滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液與酸的作用HCl + NaOH = ；Ca(OH)2 + H2SO4 = ；Al(OH)3 + 3HCl = ；Mg(OH)2 + 2HCl = 。與鹽的作用Na2CO3 + Ca(OH)2 = （現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀）；CuSO4 + 2NaOH = （現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀）；2NH4Cl + Ca(OH)2 = （現(xiàn)象：產(chǎn)生刺激性氣體）。歸納：通過研究和分析可知，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中都能解離出金屬離子和氫氧根離子，相同的 離子使得它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，不同的 離子使得它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)?？键c(diǎn)4 常見的鹽1、組

13、成元素：都含有 元素和 元素；2、構(gòu)成微粒：都是由 離子+ 離子構(gòu)成；3、不同鹽的個性：（1）、氯化鈉：氯化鈉被稱為“萬味之王”，是必不可少的調(diào)味品，醫(yī)療上的 是用氯化鈉配制的；農(nóng)業(yè)上用它的溶液來 ；工業(yè)上利用氯化鈉為原料制取 等化工產(chǎn)品；氯化鈉還可做融雪劑是因?yàn)槟?（“升高”或“降低”）雪的凝固點(diǎn)。（2）、亞硝酸鈉：是工業(yè)用鹽的主要成分，若誤作食鹽烹飪會引起中毒（3）、碳酸鈉：可廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)等。我國制堿工業(yè)的先驅(qū) 先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。（4）、碳酸鈣：天然存在的 的主要成分是碳酸鈣，除做建筑材料外，還可用做 。（5）、碳酸氫鈉

14、：食品上可用做 ，同時還是治療 的一種藥劑。4、不同鹽的共性：、與金屬作用實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱可歸納為：、反應(yīng)類別： ；、反應(yīng)特點(diǎn)： 。、與酸作用CaCO3 + 2HCl= ；Na2CO3 + 2HCl= ；NaHCO3 + HCl= ；AgNO3 + HCl= （現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于硝酸）；BaCl2 + H2SO4= （現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于硝酸）。、與堿作用Na2CO3 + Ca

15、(OH)2 = （現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀）；CuSO4 + 2NaOH = （現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀）；2NH4Cl + Ca(OH)2 = （現(xiàn)象：產(chǎn)生刺激性氣體）。、與鹽作用(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = ；NH4Cl + AgNO3 = ?？键c(diǎn)5 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件1、概念：發(fā)生在 中，由兩種 互相 成分，生成另外兩種 的反應(yīng)；2、反應(yīng)環(huán)境： ；3、物質(zhì)分類： ；4、書寫步驟： ；5、反應(yīng)特點(diǎn)： ；6、表達(dá)形式：ABCDADCB；7、對于反應(yīng)物的要求： ；8、對于生成物的要求： ；9、反應(yīng)實(shí)質(zhì)： 。10、酸堿鹽的溶解性規(guī)律： 酸：一般都是 （填“可溶”或“不溶”）堿：可溶的

16、有 【Ca(OH)2微溶】鹽：含NO3-、K+、Na+、NH4+離子的鹽都 （填“溶”或“不溶”）于水，硫酸鹽中 不溶，鹽酸鹽（氯化物）中 不溶，碳酸鹽中 （填“少數(shù)”或“多數(shù)”）不溶于水。附：溶解性口訣：鉀鈉銨鹽溶于水，硝鹽遇水影無蹤，硫酸不溶硫酸鋇，鈣銀硫酸鹽微溶，氯物不溶銀亞汞，碳酸只溶鉀鈉銨，溶堿銨鉀鈉鋇鈣，酸類大多都能溶?？键c(diǎn)6 金屬與化合物之間的反應(yīng)金屬 鹽 鹽 酸 堿 金屬氧化物 非金屬氧化物1、每一條邊代表一個反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是： ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是： ；屬于其它反應(yīng)的是： 。2、每一條邊代表一條性質(zhì)，由該圖還可以看出（1）、金屬有三條性質(zhì)：、與氧氣作用，、與酸的作用

17、，、與鹽的作用；（2）、酸有五條性質(zhì)：、與某些金屬氧化物的作用，、與活潑金屬的作用，、與酸堿指示劑的作用，、與堿的作用，、與鹽的作用；（3）、堿有四條性質(zhì)：與某些非金屬氧化物的作用，與酸堿指示劑的作用，與酸的作用，與鹽的作用；（4）、鹽有四條性質(zhì)：與金屬作用，與酸作用，與堿作用，與鹽作用?？键c(diǎn)7 化學(xué)肥料1、化肥簡介：（1）、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)（2）、化學(xué)肥料： （氮肥、鉀肥、磷肥）氮肥：常見的氮肥有尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物，它們都含有 元素；氮肥的作用：氮是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和葉綠素的組成元素。氮肥能促使植物的莖、葉生長茂盛， （促苗）

18、。氮的固定：大豆、蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥，它們可以將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而直接吸收。植物的這種將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。磷肥：常見的磷肥有磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質(zhì)，它們都含有 元素；磷肥的作用：磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，參與各種重要的代謝活動，與植物的細(xì)胞分裂、生成及有機(jī)物的轉(zhuǎn)化等有密切的關(guān)系。磷可促進(jìn) ，使之穗粒飽滿（催果），還可增強(qiáng) 能力。鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物，它們都含有 元素；鉀肥的作用：鉀在植物代謝活躍的器官和組織中分布量較高。鉀具有保證各種代謝過程順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、 和 （壯

19、桿）等功能。復(fù)合肥：是指含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上元素的肥料。如磷銨（磷酸二氫銨和磷酸氫二銨的混合物）和硝酸鉀這兩種復(fù)合肥料，所含的營養(yǎng)元素分別是 、 元素和 、 元素。2、化肥鑒別：（1）、磷肥的鑒別：從外觀及溶解性區(qū)別。若呈 粉末，且大多不溶于水或部分溶于水的為磷肥；若 且 的為氮肥或鉀肥。（2）、氮肥和鉀肥的鑒別：加熟石灰研磨，有刺激性氣體放出為氮肥。(二) 、 重點(diǎn)突破 能力提升1、酸堿鹽的鑒別鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶

20、液。（1）常見離子鑒別的特效試劑、H+、與酸堿指示劑作用：向未知液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明含有H+；、與活潑金屬作用：向未知液中加入活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生，證明含有H+；、與金屬氧化物作用：向未知液中加入鐵銹或黑色氧化銅粉末，鐵銹或氧化銅消失，溶液變成黃色或藍(lán)色，證明含有H+；、與堿作用：向未知液中加入氫氧化鐵紅褐色沉淀或氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，沉淀消失，溶液變成黃色或藍(lán)色，證明含有H+；、與鹽作用：2H+ + CO32- = CO2 + H2O；向未知液中滴加碳酸鹽溶液，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明含有H+。、OH-、與酸堿指示劑作用：向未知液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色

21、，證明含有OH-；或向未知液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，證明含有OH-；、與鹽作用：Cu2- + 2OH- = Cu(OH)2（產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀）；向未知液中滴加銅鹽溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，證明含有OH-；NH4+ + OH-= NH3 + H2O （產(chǎn)生刺激性氣體）。向未知液中滴加銨鹽溶液，有刺激性氣體產(chǎn)生，證明含有OH-；、NH4+ NH4+ + OH-= NH3 + H2O （產(chǎn)生刺激性氣體）。向未知液中滴加堿溶液，有刺激性氣體產(chǎn)生，證明含有NH4+；、CO32- 2H+ + CO32- = CO2 + H2O；向未知液中滴加稀鹽酸溶液，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明含有C

22、O32-。、SO42- Ba2+ +SO42- = BaSO4（白色沉淀）向未知液中滴加鋇鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，證明含有SO42-。、Cl- Ag+ + Cl- =AgCl（白色沉淀）向未知液中滴加銀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，證明含有Cl-。（2）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。（3）物質(zhì)鑒別的思路和方法 不加試劑鑒別：先觀察溶液是否有顏色，若都無色，只要組內(nèi)有一種物質(zhì)能與其余物質(zhì)作用且產(chǎn)生不同現(xiàn)象，即可鑒別。若有顏色，即將有色溶液加入剩余溶液中

23、，有獨(dú)特現(xiàn)象，即鑒別出，以此類推。 添加試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用NaOH溶液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。例1、不用其它任何試劑，就可將CuSO4、KOH、NaNO3三種溶液中的 溶液先鑒別出來。例2、下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試

24、劑就可鑒別的是 （ ）AHCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 BFeCl3 HCl NaCl NaOH CCa(OH)2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 DNaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4例3、下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是( ) A. Na2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2 BMgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2 CMgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 DNa2CO3、HCl、K2SO4、KNO3例4、只用一種試劑一次就可將鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水三種物質(zhì)鑒別出來，這種試劑是（ ）A酚酞溶液 B碳酸鈉溶液 C二氧化碳 D

25、石蕊溶液例5、下列各組物質(zhì)的水溶液中，只用無色酚酞溶液及相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是A NaOH、HCl、H2SO4 B NaNO3、HCl、NaCl C NaOH、HCl、NaCl D NaOH、Ba(OH)2、NaCl例6、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷樗崛芤?，下列四種方案中不正確的是（ ）A向該溶液中滴加碳酸鈉溶液，看是否有氣泡產(chǎn)生B向該溶液中滴加紫色石蕊溶液，看是否變紅C向該溶液中滴加酚酞溶液，看是否變色D向該溶液中加鋅粒，看是否有氣泡產(chǎn)生例7、某白色固體中含有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種，取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾后，在濾液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體中一定含

26、有（ ）A碳酸鈉 B氫氧化鈉 C碳酸鈣 D氫氧化鈣例8、有A、B、C、D四種溶液，它們分別是鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣四種溶液中的某一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，產(chǎn)生如下現(xiàn)象：A、B混合有氣泡產(chǎn)生；A、C混合有白色沉淀生成，其他均無明顯現(xiàn)象。請確定這四種物質(zhì)的名稱。2、離子的共存在初中階段，如果溶液中的物質(zhì)或離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存：生成氣體：2H+ +CO32 =H2O+CO2， HHCO3=H2O+CO2，NH4 + + OH= H2O + NH3；生成水：H+ +OH =H2O；生成沉淀：Fe3+ + 3OH  = Fe（O

27、H）3， Cu2+ + 2OH  = Cu（OH）2，Mg2+ + 2OH =Mg（OH）2 ，Ag+ + Cl-  = AgCl，Ba2+ + SO42- = BaSO4，Ca + + CO32- = CaCO3，Ba2+ + CO32-= BaCO3 ， 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 。注意題干暗示條件：pH >7意為 性溶液，含有大量的 ；pH <7意為 性溶液，含有大量的 。例1、四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，你認(rèn)為可能正確的是（ ）AFeCl2、Na

28、2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、KNO3CMgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 例2、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、NaOH BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaCl、Na2SO4例3、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl3、酸堿鹽的除雜（1）三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被

29、提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。（2）三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。（3）思路分析方法：沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。例：除去生石灰中的碳酸鈣，除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀。（4）類型：還有相同的成分。首先找出主要成分與雜質(zhì)的不同部分；試劑的一部分要與主要成分的不同部分相同；試劑的另一部分與雜質(zhì)的不同部分形成水、氣體或沉淀析出。例：NaCl(Na2CO3):加入 l；NaCl(Na2SO4):加入 ；NaCl(NaOH):加入 ；NaOH（Na2CO3）：加入 。沒有相同成分，把雜質(zhì)的兩

30、部分都裝化為沉淀。例：NaCl（CuSO4）：添加 ?？扇苄耘c難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以除雜。例：粗鹽的提純，BaSO4和Na2SO4的混合物，Na2CO3溶液（CaCO3），CaCl2（CaCO3）。兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。例：NaCl和KNO3的混合物：NaCl(KNO3): ；KNO3（NaCl）： 。4、轉(zhuǎn)化題（金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽）（1）K、Ca、Na三種活潑金屬轉(zhuǎn)化為鹽的Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 解析：K、Ca、Na過于活潑，遇水會生成氫氣，

31、無法直接轉(zhuǎn)化為鹽，只能通過先CaO、再Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為鹽。例：甲乙丙丁四種物質(zhì)有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物已略去），則甲乙丙丁依次是（ ）A.C、CO、CO2、H2CO3 甲 丁B.CO、CO2、C、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3D.CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO 乙 丙（2）Mg后， (H)前活潑金屬轉(zhuǎn)化為鹽 酸或鹽Fe(OH)3 FeCl3 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2+3 0 +2解析：鐵元素有三個價態(tài)：+3、0、+2，初中階段我們只學(xué)習(xí)+3、0，以及0、+2之間的相互轉(zhuǎn)化，+3、+2之間的相互轉(zhuǎn)化留待高中再

32、學(xué)習(xí)。酸或鹽Zn ZnO ZnCl2 Zn(OH)2 (Mg、Al照此辦理，硫酸鹽類似氯鹽)Ag2SO4（不常用）MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3ZnCl2 Zn(OH)2 ZnSO4FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3BaCl2（3）(H)之后金屬轉(zhuǎn)化為鹽 BaCl2Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 （硫酸鹽與氯鹽可互換位置） Ag2SO4（不常用）例： ABCD是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是一種黑色氧化物，B的溶液是藍(lán)色，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X為 ，Y為 。C轉(zhuǎn)化

33、為D的化學(xué)方程式為 。歸納：由（2）、（3）可知，Mg之后金屬轉(zhuǎn)化為鹽分為兩種情況：(H)前的活潑金屬（除了鐵之外）可通過酸、鹽直接轉(zhuǎn)化或通過氧化物間接轉(zhuǎn)化為鹽，而Fe轉(zhuǎn)化為+價亞鐵鹽只能通過酸或鹽直接轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化為+價鐵鹽只能通過氧化物間接轉(zhuǎn)化；(H)之后金屬則只能通過氧化物間接轉(zhuǎn)化為鹽。同種金屬的鹽之間也有兩種方法轉(zhuǎn)化：通過堿間接轉(zhuǎn)化或通過Ag2SO4、BaCl2直接轉(zhuǎn)化。例、下列轉(zhuǎn)化中，只能加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. Zn ZnSO4 ，B.CaCO3 CO2，C.MgO MgCl2，D.Cu CuCl25、堿的變質(zhì)（1）氫氧化鈉、密封保存原因：吸收空氣中的水分而潮解（物理變化）；與

34、空氣中二氧化碳反應(yīng)（化學(xué)變化）。、變質(zhì)原因：吸收空氣中二氧化碳變質(zhì)。、檢驗(yàn)是否變質(zhì)：沒有變質(zhì)變質(zhì)樣品NaOHNaOH、Na2CO3、與酸作用：步驟：向樣品中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，結(jié)論：說明樣品中含有Na2CO3，樣品變質(zhì)；、與堿作用：步驟：向樣品中滴加氫氧化鈣溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀生成，結(jié)論：說明樣品中含有Na2CO3，樣品變質(zhì)；、與鹽作用：步驟：向樣品中滴加氯化鈣溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀生成，結(jié)論：說明樣品中含有Na2CO3，樣品變質(zhì)。、除雜：加入適量氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置片刻，過濾除去雜質(zhì)。、檢驗(yàn)變質(zhì)程度：部分變質(zhì)全部變質(zhì)樣品NaOH、Na2CO3Na

35、2CO3步驟向樣品中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液。現(xiàn)象溶液變紅溶液不變色（2）氫氧化鈣、密封保存原因：與空氣中二氧化碳反應(yīng)（化學(xué)變化）。、變質(zhì)原因：吸收空氣中二氧化碳變質(zhì)。、檢驗(yàn)是否變質(zhì)：沒有變質(zhì)變質(zhì)樣品Ca(OH)2Ca(OH)2、CaCO3、與酸作用：步驟：向樣品中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，結(jié)論：說明樣品中含有CaCO3，樣品變質(zhì)；、加水：步驟：將樣品加入水中，現(xiàn)象：有白色沉淀生成，結(jié)論：說明樣品中含有CaCO3，樣品變質(zhì)。、除雜：加水過濾，除去雜質(zhì)。、檢驗(yàn)變質(zhì)程度：部分變質(zhì)全部變質(zhì)樣品Ca(OH)2、CaCO3CaCO3步驟加水過

36、濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液。現(xiàn)象溶液變紅溶液不變色6、壓強(qiáng)變化（1）壓強(qiáng)減小類氣體被吸附例1.活性炭是一種高效的氣體凈化劑，能吸附有害氣體NO2。如下圖裝置，A中充滿了紅棕色的NO2氣體，向A中加入活性炭并充分振蕩，再將a與b連接，打開T處彈簧夾，裝置A、B中可觀察到的現(xiàn)象是：氣體被溶解例2.氨氣（NH3）密度比空氣小，極易溶于水，它的水溶液叫氨水。氨水呈堿性，是一種速效肥料。實(shí)驗(yàn)室是用加熱氯化銨晶體和消石灰固體的混合物制取氨氣的。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時使用的裝置與下列制氣裝置相同的是（ ）A、制氫氣 B、制二氧化碳 C、制氧氣 D、以上三種都可以（2）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是：_。（3

37、）將收集滿干燥氨氣的試管，倒插入滴有酚酞試液的蒸餾水中（如右上圖）可能發(fā)生的現(xiàn)象是：_氣體被反應(yīng)吸收（直接）例3.某?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，利用塑料飲料瓶（質(zhì)軟）和注射器設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請你根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)及所學(xué)的知識，結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）請你分析推測振蕩后塑料瓶將發(fā)生什么變化？_ （2）發(fā)生變化的原因：_（3）當(dāng)塑料瓶中的CO2氣體用_氣體代替，注射器中的NaOH溶液用_溶液代替，也可觀察到相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。降溫例4.如右圖所示，向試管里的水加入下列某物質(zhì)后，U型管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了水位差（如圖所示），則該物質(zhì)是（ ）A.苛性鈉 B.生石灰 C.硝酸銨 D.活性炭（2）壓強(qiáng)

38、增大類升溫例5.如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到錐形瓶中出現(xiàn)_、_的現(xiàn)象，同時U型管中_ _。這個事實(shí)告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷地?cái)噭印Ｓ袣怏w生成例6.如圖所示，過氧化氫（H2O2）在催化劑二氧化錳的作用下，迅速分解放出大量的氧氣。下列現(xiàn)象正確的是（ ）（A）氣球脹大，紅墨水左移（B）氣球縮小，紅墨水右移（C）氣球脹大，紅墨水右移（D）氣球縮小，紅墨水左移解析：根據(jù)題意過氧化氫與二氧化錳接觸后迅速放出氧氣，使瓶內(nèi)氣壓增大（大于外界氣壓），所以充氣氣球受壓縮小，紅墨水左移。值得注意的是：如果氣球在外，則被吹起

39、脹大。固液混合常溫下有氣體生成的實(shí)例【H2：鋅和稀硫酸，O2：二氧化錳和過氧化氫溶液，CO2：大理石和稀鹽酸】（3）綜合類例7.用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以使氣球膨脹或縮小。裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗A、B和玻璃導(dǎo)管，控制漏斗上的活塞開關(guān)可以隨時滴加溶液，導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)的部分與一個小氣球緊密連接，導(dǎo)管另一端與空氣相通。（1）裝置的氣密性是本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Φ年P(guān)鍵，關(guān)閉A、B的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內(nèi)溫度為25），如果裝置氣密性良好，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象。_。（2）讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中滴加A中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶

40、，氣球又縮小，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。則：分液漏斗A中可能是_溶液；分液漏斗B中可能是_溶液。寫出上述有關(guān)反應(yīng)中的一個化學(xué)方程式： 7、化學(xué)反應(yīng)中的先后問題（1）、放出氣體或生成沉淀時的反應(yīng)先后：、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，也能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但實(shí)際反應(yīng)時，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應(yīng)完后，Na2CO3才能和HCl反應(yīng)放出CO2氣體。因?yàn)镃O2會被NaOH溶液吸收。小結(jié)：溶液中有堿時，不可能從里面放出酸性氣體（CO2、SO2等）、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能

41、與NH4Cl反應(yīng)生成NH3氣體，也能和HCl發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，HCl先和NaOH反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，NH4Cl才能和NaOH反應(yīng)放出NH3氣體。因?yàn)镹H3會被HCl溶液吸收。小結(jié)：溶液中有酸時，不可能從里面放出堿性氣體（NH3等）、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，H2SO4先和NaOH反應(yīng)，等H2SO4被反應(yīng)完后，CuSO4才能和NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。因?yàn)镃u(OH)2沉淀會被H2SO4溶解。小結(jié)：溶液中有酸時，不可能在里面產(chǎn)生堿的沉淀 Cu

42、(OH)2、Mg(OH)2等、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。Na2CO3溶液能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，也能和HCl發(fā)生反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，HCl先和Na2CO3反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，CaCl2才能和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀。小結(jié)：溶液中有酸時，不可能在里面產(chǎn)生碳酸鹽的沉淀（CaCO3、BaCO3等）（2）、吸收氣體或溶解沉淀時的反應(yīng)先后：、把CO2和HCl的混合氣體通入堿溶液 NaOH、Ca(OH)2等CO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3溶液，HCl也會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，HCl先和NaOH反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，

43、CO2才能和NaOH反應(yīng)。因?yàn)镹a2CO3會與HCl反應(yīng)放出CO2氣體。小結(jié)：酸性強(qiáng)的氣體比酸性弱的氣體更容易被堿溶液吸收。、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。Cu(OH)2會與稀H2SO4反應(yīng)而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也會與稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，NaOH先與稀H2SO4反應(yīng)，等NaOH被反應(yīng)完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因?yàn)镃uSO4溶液和NaOH溶液會再反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。小結(jié)：易溶性堿比難溶性堿更容易和酸溶液發(fā)生中和。、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。CaCO3會與稀HCl反應(yīng)而被溶解

44、（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也會和稀HCl反應(yīng)，但實(shí)際反應(yīng)時，Na2CO3先和稀HCl反應(yīng)，等Na2CO3被反應(yīng)完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因?yàn)镃aCl2溶液和Na2CO3溶液會再反應(yīng)生成CaCO3沉淀。小結(jié)：易溶性碳酸鹽比難溶性碳酸鹽更容易與酸溶液發(fā)生反應(yīng)。（3）、金屬與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的先后：、金屬Fe和Zn同時放入一份CuSO4溶液中。Fe可以從CuSO4溶液中置換出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以從CuSO4溶液中置換出Cu，但實(shí)際反應(yīng)時，Zn先與CuSO4溶液反應(yīng)，等Zn被反應(yīng)完后，F(xiàn)e才能與CuSO4發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)閆n會把FeSO4溶液中的Fe元

45、素再置換出來。、金屬Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。Fe可以從Cu(NO3)2溶液中置換出Cu ， Fe也可以從AgNO3溶液中置換出Ag ，但在實(shí)際反應(yīng)時，AgNO3溶液先與Fe反應(yīng)而被置換出Ag ，等AgNO3溶液被反應(yīng)完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反應(yīng)而被置換出Cu 。因?yàn)锳gNO3溶液會把生成的Cu再反應(yīng)成Cu(NO3)2溶液。小結(jié)：金屬單質(zhì)與鹽溶液中的金屬元素，在金屬活動性順序表中，距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。（三）、沖刺中考 仿真模擬1、（13年）10下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是【 】A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣 D向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液2、（13年）16右圖中，甲時氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應(yīng)和的化學(xué)方程式分別為 、 ；試劑B是 （填化學(xué)式）溶液；反應(yīng)的發(fā)生需要氧氣和水，其化學(xué)方程式 。3、（13年）（3）右圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶