肇慶市2011-2012學(xué)年第一學(xué)期高二期末市統(tǒng)考化學(xué)試題(化學(xué)反應(yīng)原理)

1、高 二 化 學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理） （總分100分，時(shí)間90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 Na23 O16 S32 Cu64 Ag108第 卷 選擇題（共40分） 一、單選題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 下列說(shuō)法正確的是A. 右圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)B. 加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞2對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv

2、(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)3一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體 D加入少量Na2CO3濃溶液4. 右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ACu電極為正電極B原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出 C原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+CuD鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 5下列表述中，合理的是A將水加熱，Kw增大，pH不變B把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C用25

3、mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀6. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuCa和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)D無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色7. 若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）

4、+c（H）Cc（Na）>c（OH） > c（Ac） > c（H）Dc（Na）> c（Ac）> c（H）> c（OH）8在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是 A. 混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C. 氣體的總物質(zhì)的量 D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每題4分，共16分。每題有2個(gè)正確選項(xiàng)，未選、錯(cuò)選0分；有2個(gè)答案的選1個(gè)且正確給2分；全對(duì)給4分）9下列有關(guān)表述正確的是A加入催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)B把封有NO2的

5、燒瓶浸入熱水中，顏色變淺C用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O10. 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 A. 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極 B電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng) C粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e- D電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥11一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)： 2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng)60

6、s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（ ）A60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1B將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2C若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的H>0 (正) (逆) B壓強(qiáng)PC%100500時(shí)間tA有催化劑無(wú)催化劑C時(shí)間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率D10100壓強(qiáng)P12對(duì)于可逆反應(yīng)：2A()B() 2C() H0，下列各圖正確的是（ ） 第卷 非選擇題（共60分）三、（本題包括2小題，共18分）13.（9分）（1）在25、101

7、kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol1)：化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。(3) 下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）_ _：A. 相同溫度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大；B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；C電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液

8、和氫氣；D. 對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；14（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014KW1×1012試回答以下問(wèn)題：（1）若25<t1<t2，則KW_1×1014（填“>”、“<”或“”），判斷的理由是 。（2）25 下，將pH13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的

9、體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH2，則V1 : V2_。（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。（4）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)填“”、“”或“” 。四、（本題包括2小題，共16分）15（6分）（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 ：熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5的Na2S

10、O4溶液解毒；石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。A B C D（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，其離子方程式表示為 ；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。' 16（10分）（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒(méi)有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為 ；此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。請(qǐng)?jiān)谟疫叿?/p>

11、框中畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）；某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒(méi)有被腐蝕，其原因是 。五、（本題包括2小題，共15分）17（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。. 步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）1

12、0.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是 。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 。甲 乙 丙（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C. 酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失18.（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的試管中滴加滴（1滴約0.05mL）mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.