有關(guān)溶解度的計(jì)算典型例題

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載有關(guān)溶解度的計(jì)算典型例題例1已知15C時(shí)碘化鉀的溶解度為140g,計(jì)算在該溫度下250g水中最多能溶 解多少克碘化鉀？分析:15C時(shí)碘化鉀的溶解度為140g，這表明在該溫度下100g水最多能溶解 140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關(guān)系式法列比例 求得，亦可用基本公式法求解。解法1:關(guān)系式法設(shè)：15C時(shí)，250g水里最多能溶解x克碘化鉀。關(guān)系式：m質(zhì)+m劑=口液15C 時(shí)140g 100g?x 250g140g lOOgx 250gx 250glOQg= 350g解答:15C時(shí)，250g水最多能溶解350g碘化鉀。解法2 :基本公式法叫 _乞叫叫|1

2、00+ s已知：s=140g m 劑=250g求:m 質(zhì)二？解答:%_ 14 理m 虜 + 250g100g + 140|g解之，得：m 質(zhì)=350g例2 把20 C的282g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60 C,需要加入多少克硝 酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知20E時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，60C時(shí) 為 ii0g）。分析：溶劑量不變，當(dāng)飽和溶液的溫度升高時(shí)，由于溶解度的增大，使溶液由飽 和變?yōu)椴伙柡?。如果要在高溫時(shí)使溶液重新達(dá)到飽和，則需加入一定量的溶質(zhì)。 所加溶質(zhì)的量可用質(zhì)量關(guān)系式通過比例進(jìn)行計(jì)算，也可用公式法求得。解答1 關(guān)系式法設(shè)：所需加的硝酸鉀為x克。關(guān)系式： m 質(zhì)+m劑=口

3、液20°C 60 °C添加量20°C 31.6g100g 131.6g110g-31.6g=78.4g282g每有131.6g硝酸鉀飽和溶液從20C升到60C時(shí)，需要加入78.4g硝酸鉀才能使 溶液在60E時(shí)亦達(dá)飽和，那么282g20C的硝酸鉀飽和溶液升溫到 60C，應(yīng)加入 多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和，可通過比例求得。282gx784§131.6g答：應(yīng)加入168g硝酸鉀。 解答2:公式法根據(jù)上述的比例式，可導(dǎo)出如下的計(jì)算公式。100 +低溫時(shí)溶解度 高溫時(shí)溶解度-低溫時(shí)溶解度 低溫時(shí)飽和溶液質(zhì)量添加溶質(zhì)量設(shè)：應(yīng)添加硝酸鉀晶體為x克I W0g +

4、 316g ll(fe-316g 人 282x1316-168g答:(略)例3已知30r時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時(shí)，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30C，可析出多少 克硝酸鉀？分析：首先要通過計(jì)算得知這硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據(jù)硝酸鉀在30C時(shí)的溶解度和關(guān)系式得：m辰+血捌=垃戦30 L吋 牴龜 1 i00g (100+45.8)g齋500g458g _ (100+458)gx500g458g x 500g(100 + 45.8-1571g由于，可知原溶液是不飽和溶液。蒸發(fā)水時(shí)，溶液首先應(yīng)由不飽和變成飽和，在這過程蒸發(fā)掉的水，并不

5、能引起硝 酸鉀結(jié)晶析出。當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)掉的水才能使硝酸鉀晶體析出。如果蒸發(fā)掉90g水后，溶液仍不飽和，則不會(huì)有硝酸鉀晶體析出。解答：設(shè)30E時(shí)137.4g硝酸鉀配成飽和溶液時(shí)需水x克。m質(zhì)+尬刮二m威45 8g 100g137.43 x45.8g _ lOQg137 4g 100xl37.4g458g=300g原溶液里所含的水為：500g-137.4g=362.6g使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停谶@過程所蒸發(fā)掉的水為：362.6g-300g=62.6g溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)的水為：90g-62.6g=27.4g30C時(shí)，溶解在27.4g水里的硝酸鉀會(huì)全部結(jié)晶析出m 質(zhì) + m = m4

6、5.8g WOgx 27.4gx27.4gW答：能析出硝酸鉀晶體12.55g。例4 有60 T時(shí)A物質(zhì)的溶液100g，若溫度不變，蒸發(fā)掉10g水時(shí)，有4gA 的晶體析出（不含結(jié)晶水），再蒸發(fā)掉10g水時(shí)，又有6gA的晶體析出，求60E 時(shí)A物質(zhì)的溶解度是多少克。分析：由于兩次蒸發(fā)等量的溶劑，析出晶體質(zhì)量不同.可以斷定原溶液是不飽和 溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量求溶解度。解答：設(shè)60E時(shí)A物質(zhì)的溶解度為S克。則 10 : 6=100：S解之 S=60（g）例5在20C時(shí)某物質(zhì)的不飽和溶液50g，平均分成兩等份。一份中加入 0.7g 該物質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉5g水，結(jié)果兩份溶液都達(dá)

7、飽和。那么該物質(zhì)在此溫度下 的溶解度為多少克？解析：原題所說的兩份溶液，實(shí)際上是質(zhì)量均為25g的等同溶液，而且是不飽和的，我們可以把兩份溶液合并在一份溶液中進(jìn)行分析。大家知道，一定溫度下某物質(zhì)的不飽和溶液還可以再溶解該物質(zhì)，其原因就是它比相同條件下同質(zhì)量的飽 和溶液中的水顯得“多”，因此，我們把25g不飽和溶液假想為一部分飽和溶液 和水組成的（如圖所示）。依題意，向其中加 0.7g該物質(zhì)溶液即達(dá)飽和，飽和 溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g該物質(zhì)并達(dá)飽和。而若使此不飽和溶液經(jīng)蒸發(fā)水達(dá)到飽和狀態(tài)，也就是將能溶解0.7g該物質(zhì)的那部分水 去掉就行了，即：該溫度下5g水溶解0.7g該

8、物質(zhì)達(dá)飽和，此題與不飽和溶液質(zhì) 量50g無關(guān)。飽和簾液解：設(shè)20r時(shí)該物質(zhì)的溶解度為X。x100g0.7gx: 0.7g = 100g: 5g解得：x=14g答：（略）例6一定溫度下，取某固體物質(zhì)的溶液 mg分成等質(zhì)量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達(dá)飽和時(shí)，其質(zhì)量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質(zhì)的晶體（該晶體不含結(jié)晶水），當(dāng)達(dá)飽和時(shí)，所加晶體的質(zhì)量恰好是此份溶液質(zhì)量的1/8，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。分析：從題意可知，先溶劑中溶解攔赴該物質(zhì)達(dá)到飽和。解答：設(shè)該物質(zhì)的溶解度為S克。則專* “心解之：S= 25（g）例7 某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)有該物質(zhì)的 A、B兩種不同濃度的不飽 和溶液，當(dāng)A

9、冷卻至10C時(shí)有晶體析出，B在60C時(shí)成為飽和溶液。若取10C 時(shí)A的100g飽和溶液，取60E時(shí)B的50g飽和溶液混合得C溶液，則需降溫到 多少時(shí)能析出5g無水晶體？分析：從圖可以看出，溫度與溶解度在數(shù)值上始終相同。據(jù)題意知，結(jié)晶后殘留 在母液中的溶質(zhì)質(zhì)量與析出的5g無水晶體之和，等于結(jié)晶前A、B兩溶液中所含 溶質(zhì)質(zhì)量之和。解答：設(shè)需降溫到x°C時(shí)能析出5g無水晶體，從圖可知x°C時(shí)溶解度為xg。 依題意得：10601Q0X + 50X 一 110160= 5 + (15O-5)X100+ x解之：x = 18.8(g)貝U: xC = 18.8 C例8某固體混合物中含有

10、硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表：溫度(P)10406515剩余因體2611758282KNO3的溶解度見下表:溫度104C5060657530濬解度20963.9£5595110126150169求：1 所加水的質(zhì)量。2 該固體混合物中KNOW質(zhì)量。分析：題意分兩個(gè)層次展開。第一層次：從KNOW溶解度數(shù)據(jù)可知，100g水溫度從10C升高到40C多溶解的 KNO為63.9 20. 9 = 43(g)。根據(jù)原飽和溶液溫度從10C升高到40C實(shí)際溶解了 261 - 175= 86(g)，便可求出原溶液中所含的水量。第二層次：由表可知溫度升高到75C時(shí)，所剩

11、余的82克固體為不溶性雜質(zhì)，據(jù) 此可求出混合物中KNO的質(zhì)量。解答：1.設(shè)所加水的質(zhì)量為x克。100 : 43= x : 86解之：x = 200(g)2.設(shè)在10C時(shí)溶解的KNOW量為y克。貝100 : 20.9 = 200 : y y = 41.8(g)故原混合物中KNO的質(zhì)量為：41.8+ 261 - 82= 220.8(g)例980C時(shí)把10g硝酸鉀溶解于50g水中形成溶液。根據(jù)溶解度曲線(初中化學(xué)課本)和計(jì)算說明：此溶液是否飽和？如冷卻降溫到什么溫度下才能達(dá) 到飽和？欲使其達(dá)到飽和(80 C)，可采取哪些方法？分析：查溶解度曲線可知硝酸鉀80C時(shí)的溶解度是169g,可判斷上述溶液肯定

12、 不飽和；如果降溫形成飽和溶液時(shí)，其溶解度應(yīng)為20g，查溶解度曲線即可得出其相應(yīng)溫度；欲使上述溶液形成 80C飽和溶液，一是增加溶質(zhì)的量，二是加熱 蒸發(fā)，減少溶劑(水)，然后都使溫度保持80C達(dá)到飽和。解答：查溶解度曲線，80C時(shí)硝酸鉀的溶解度為169g。設(shè)50g水中溶解x 克硝酸鉀即達(dá)飽和。169 : 100= x : 50x = 169 X 50/100 =84.5(g)84.5>10溶液未飽和 降溫使溶液達(dá)到飽和，則此溫度下的溶解度為y克.100 : y = 50 : 10y= 100X 10/50 =20(g)查溶解度曲線，硝酸鉀溶解度為 20克的溫度為9C. 欲使原溶液形成80C的飽和溶液，可采用的方法有兩種：a. 繼續(xù)溶解溶質(zhì)，使之飽和且保持 80C，從中可知50g水中溶解84.5g，即 達(dá)飽和。應(yīng)再溶解(84.5-10)g = 74.5g硝酸鉀b. 加熱蒸發(fā)減少水的質(zhì)量，使之飽和并恢復(fù)到80°C .設(shè)需蒸發(fā)m克水.169: 100= 10: (50 一 m)50 -100X 10/169= 5.92m= 50 5.92 = 44.08g1. 溶液未達(dá)到飽和.2. 降溫到9C時(shí)溶液達(dá)到飽和.3 .欲使溶液成80 C的飽和溶液，可再溶解硝酸鉀 74.5 g或蒸發(fā)掉水44.08g， 再保持溫度為80C即可。例10一定