電解質(zhì)溶液的電導

1、第二節(jié)、第三節(jié)第二節(jié)、第三節(jié) 電解質(zhì)溶液的電導及測定和應用電解質(zhì)溶液的電導及測定和應用（一）電導（一）電導電導電導G電阻的倒數(shù)，電阻的倒數(shù)，G=1/R 均勻?qū)w的電導與導體的截面積均勻?qū)w的電導與導體的截面積A成正比，與導體的長度成正比，與導體的長度成反比。成反比。 電導的單位：電導的單位：S（西門子（西門子 )或或 1（姆歐）（姆歐）（二）電導率（二）電導率一、電解質(zhì)溶液的電導一、電解質(zhì)溶液的電導電導率電導率 電阻率的倒數(shù)電阻率的倒數(shù)單位：單位：S m 1 物理意義：相距物理意義：相距1 m、截面積為、截面積為1 m2的兩的兩平行電極間放置平行電極間放置1 m3電解質(zhì)溶液時所具電解質(zhì)溶液時所

2、具有的電導。有的電導。 1m21m一、一、電解質(zhì)溶液的電導電解質(zhì)溶液的電導（三）摩爾電導率（三）摩爾電導率 1. 定義：相距為定義：相距為1 m的兩平行電極間放置含有的兩平行電極間放置含有1 mol電解電解質(zhì)的溶液所具有的電導。質(zhì)的溶液所具有的電導。 2. 符號：符號： m3. 單位：單位：12molmS4.4.摩爾電導率與電導率的關系摩爾電導率與電導率的關系 cVmm1. c的單位為的單位為molm 3 2. 用用 m比較不同類型電解質(zhì)的導電能力時，比較不同類型電解質(zhì)的導電能力時， 必須在荷電量相同的基礎上進行。必須在荷電量相同的基礎上進行。 注意：注意：nB=1mol1m二、二、電解質(zhì)溶液

3、的電導測定電解質(zhì)溶液的電導測定 BKTCR3R4AR1RxDS 利用惠斯通電橋利用惠斯通電橋, ,通過測定電解通過測定電解質(zhì)溶液的電阻，可間接測得電解質(zhì)溶質(zhì)溶液的電阻，可間接測得電解質(zhì)溶液的電導液的電導G。 14131BCAC1RRRRRGx測定方法：測定方法：先用已知電導率先用已知電導率的溶液測得電阻的溶液測得電阻R，然后將，然后將待測溶液置于同一電導池中，測其電阻待測溶液置于同一電導池中，測其電阻R，則待測溶液，則待測溶液的電導率的電導率為為RRAlR11三、電導率、摩爾電導率與濃度的關系三、電導率、摩爾電導率與濃度的關系 強電解質(zhì)溶液的電導率隨濃強電解質(zhì)溶液的電導率隨濃度的增大而升高，但

4、濃度增加到度的增大而升高，但濃度增加到一定程度后，溶液中正、負離子一定程度后，溶液中正、負離子間的相互作用增大，使得離子的間的相互作用增大，使得離子的運動速率降低，電導率反而下降，運動速率降低，電導率反而下降，在電導率與濃度的關系曲線上出在電導率與濃度的關系曲線上出現(xiàn)最高點?，F(xiàn)最高點。 弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度減小，離子數(shù)目變化不大，電離度減小，離子數(shù)目變化不大，電導率隨濃度的變化不顯著。電導率隨濃度的變化不顯著。 1. 1. 電導率與濃度的關系電導率與濃度的關系 /S m-1c /mol L-1H2SO4HClKOHNaOHKClNaClHAc一些電解質(zhì)溶液的電

5、導率與濃度的關系一些電解質(zhì)溶液的電導率與濃度的關系2. 2. 摩爾電導率與濃度的關系摩爾電導率與濃度的關系 三、電導率、摩爾電導率與濃度的關系三、電導率、摩爾電導率與濃度的關系 電解質(zhì)溶液的摩爾電導率，電解質(zhì)溶液的摩爾電導率，隨溶液的稀釋而增加。對強電解隨溶液的稀釋而增加。對強電解質(zhì)而言，當濃度達到極稀時，摩質(zhì)而言，當濃度達到極稀時，摩爾電導率接近一定值。爾電導率接近一定值。 m與與c之之間符合經(jīng)驗關系：間符合經(jīng)驗關系： )1 (mmc 是電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電是電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導率，可由直線外推法求得。弱導率，可由直線外推法求得。弱電解質(zhì)的電解質(zhì)的 m與與c之間不存在上述之間不存在上述

6、關系。關系。m m/S m2 mol-1/(mol L-1)1/2c電解質(zhì)溶液的摩爾電導率電解質(zhì)溶液的摩爾電導率與濃度的關系與濃度的關系HClH2SO4NaClHAc四、離子獨立運動定律四、離子獨立運動定律 科爾勞許認為，在無限稀釋的溶液中，離子間彼此科爾勞許認為，在無限稀釋的溶液中，離子間彼此獨立運動，每一種離子對電解質(zhì)溶液的導電都有恒定的獨立運動，每一種離子對電解質(zhì)溶液的導電都有恒定的貢獻。因此，提出了離子獨立運動定律貢獻。因此，提出了離子獨立運動定律 m,m,m 利用離子獨立運動定律計算任意強、弱電解質(zhì)的無利用離子獨立運動定律計算任意強、弱電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導率。限稀釋摩爾電導率。

7、醋酸無限稀釋摩爾電導率的求算醋酸無限稀釋摩爾電導率的求算 (NaCl)(NaAc)(HCl)(Cl)(Na)(Ac)(Na)(Cl)(H)(Ac)(H(HAc)mmmmmmmmmmmm五、電解質(zhì)溶液的電導測定應用五、電解質(zhì)溶液的電導測定應用1. 測定水的純度測定水的純度水中離子雜質(zhì)越少，電導率越小水中離子雜質(zhì)越少，電導率越小 自來水自來水 = 101 S m1 普通蒸餾水普通蒸餾水 = 104 S m1（符合藥用要求）（符合藥用要求） 電導水電導水 = 106 S m1極限極限 = 5.5 106 S m1 理論計算：理論計算： c m1000107OHm,Hm, 五、電解質(zhì)溶液的電導測定應用

8、五、電解質(zhì)溶液的電導測定應用2. 弱電解質(zhì)電離度和電離常數(shù)的測定弱電解質(zhì)電離度和電離常數(shù)的測定 AB型弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡型弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡 AB A+ B 起始時：起始時： c 0 0平衡時：平衡時： c(1 ) c c 電離度：電離度： mm)(ccKmmmm O2O電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)：奧斯特瓦爾德奧斯特瓦爾德（Ostwald）稀釋）稀釋定律：定律： m2mOOmm11)(Kcc五、電解質(zhì)溶液的電導測定應用五、電解質(zhì)溶液的電導測定應用3. 難溶鹽溶解度的測定難溶鹽溶解度的測定 m（水）（水）（溶液）（溶液）飽和飽和 )(c 由于難溶鹽的溶解度很小，溶液可視作無限稀，

9、由于難溶鹽的溶解度很小，溶液可視作無限稀，摩爾電導率可以用無限稀釋摩爾電導率代替。摩爾電導率可以用無限稀釋摩爾電導率代替。 又由于溶液極稀，水對溶液電導率的貢獻不可忽又由于溶液極稀，水對溶液電導率的貢獻不可忽略，必須將其減去才是難溶鹽的電導率。略，必須將其減去才是難溶鹽的電導率。 五、電解質(zhì)溶液的電導測定應用五、電解質(zhì)溶液的電導測定應用4. 電導滴定電導滴定 電導滴定電導滴定利用滴定終點前后溶液電導變化的轉(zhuǎn)折來確利用滴定終點前后溶液電導變化的轉(zhuǎn)折來確定終點的方法，定終點的方法，可用于酸堿中和、生成沉淀、氧化還原等可用于酸堿中和、生成沉淀、氧化還原等各類滴定反應。滴定過程中，溶液中原有的某種離子被另各類滴定