高中化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)建議ppt課件

1、第 1 頁(yè)高中化學(xué)高三二輪高中化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議第 2 頁(yè)一、二輪復(fù)習(xí)目的一、二輪復(fù)習(xí)目的 1 對(duì)重點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)化，對(duì)易混知識(shí)歸對(duì)重點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)化，對(duì)易混知識(shí)歸類、比較，類、比較， 對(duì)易錯(cuò)、易漏知識(shí)解析、穩(wěn)定。對(duì)易錯(cuò)、易漏知識(shí)解析、穩(wěn)定。 2 建立化學(xué)模型，能迅速將標(biāo)題給建立化學(xué)模型，能迅速將標(biāo)題給的信息與化學(xué)模型建立聯(lián)絡(luò)，從知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的信息與化學(xué)模型建立聯(lián)絡(luò)，從知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中提取有用的知識(shí)解題。中提取有用的知識(shí)解題。 3 總結(jié)答題的規(guī)范化要求，進(jìn)展規(guī)總結(jié)答題的規(guī)范化要求，進(jìn)展規(guī)范化訓(xùn)練范化訓(xùn)練第 3 頁(yè)二、二輪復(fù)習(xí)時(shí)間安排二、二輪復(fù)習(xí)時(shí)間安排6周周 23課時(shí)課時(shí)共共9課時(shí)課時(shí)物質(zhì)的量物質(zhì)的量 分

2、散系融入其它專題復(fù)習(xí)分散系融入其它專題復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響 離子反響融入元素化合物復(fù)離子反響融入元素化合物復(fù)習(xí)習(xí)反響熱反響熱 電化學(xué)電化學(xué)2課時(shí)課時(shí)化學(xué)反響速率化學(xué)反響速率 化學(xué)平衡化學(xué)平衡2課時(shí)課時(shí)溶液中的離子反響溶液中的離子反響 2課時(shí)課時(shí)專題檢測(cè)專題檢測(cè)1課時(shí)課時(shí) 試卷講評(píng)試卷講評(píng)1課時(shí)課時(shí)物質(zhì)構(gòu)造物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律元素周期律1課時(shí)課時(shí)第 4 頁(yè)共共6課時(shí)課時(shí) 1元素化合物與工業(yè)、消費(fèi)、科技等的結(jié)元素化合物與工業(yè)、消費(fèi)、科技等的結(jié)合。以無(wú)機(jī)框圖題工業(yè)消費(fèi)流程圖、圖表方合。以無(wú)機(jī)框圖題工業(yè)消費(fèi)流程圖、圖表方式調(diào)查；式調(diào)查；2課時(shí)，總結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)和制備、課時(shí)，總結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)和制

3、備、物質(zhì)的用途、特征反響條件、氧化復(fù)原反響、元物質(zhì)的用途、特征反響條件、氧化復(fù)原反響、元素周期律、表素周期律、表 2與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算交融在一同，調(diào)查元與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算交融在一同，調(diào)查元素化合物知識(shí)的運(yùn)用；素化合物知識(shí)的運(yùn)用；2課時(shí)，總結(jié)：反響景課時(shí)，總結(jié)：反響景象、離子方程式、離子的檢驗(yàn)象、離子方程式、離子的檢驗(yàn) 3元素化合物與概念、實(shí)際結(jié)合可不設(shè)元素化合物與概念、實(shí)際結(jié)合可不設(shè)課時(shí)課時(shí) 專題檢測(cè)專題檢測(cè)11課時(shí)課時(shí) 試卷講評(píng)試卷講評(píng)1課時(shí)課時(shí) 上述課時(shí)包含對(duì)一切化學(xué)反響方程式的復(fù)習(xí)。上述課時(shí)包含對(duì)一切化學(xué)反響方程式的復(fù)習(xí)。第 5 頁(yè)5課時(shí)課時(shí) 1.物質(zhì)的分別提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的制備物質(zhì)的

4、分別提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的制備 1課時(shí)課時(shí) 2 .簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)與改良簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)與改良1課時(shí)課時(shí) 3. 綜合實(shí)驗(yàn)探求綜合實(shí)驗(yàn)探求 1課時(shí)課時(shí) 專題檢測(cè)專題檢測(cè)1課時(shí)課時(shí) 試卷講評(píng)試卷講評(píng)1課時(shí)課時(shí)必修必修 1課時(shí)課時(shí)選修選修2課時(shí)課時(shí) 共共3課時(shí)課時(shí)第 6 頁(yè)三、復(fù)習(xí)建議三、復(fù)習(xí)建議1.分知識(shí)版塊，按小專題復(fù)習(xí)。分知識(shí)版塊，按小專題復(fù)習(xí)。 在課時(shí)有限的前提下，專題的設(shè)定很重在課時(shí)有限的前提下，專題的設(shè)定很重要。所設(shè)定的專題盡量與高考試題接軌，在要。所設(shè)定的專題盡量與高考試題接軌，在高考試題的情境中復(fù)習(xí)知識(shí)才干激發(fā)學(xué)生興高考試題的情境中復(fù)習(xí)知識(shí)才干激發(fā)學(xué)生興趣，培育學(xué)生

5、解題才干，使學(xué)生做到活學(xué)活趣，培育學(xué)生解題才干，使學(xué)生做到活學(xué)活用。用。 第 7 頁(yè)授課方式：板塊式問(wèn)題組探討教學(xué)授課方式：板塊式問(wèn)題組探討教學(xué)化學(xué)反響與能量變化化學(xué)反響與能量變化1.化學(xué)反響中的熱效應(yīng)化學(xué)反響中的熱效應(yīng)典型例題典型例題規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)拓展與歸類拓展與歸類變變式訓(xùn)練式訓(xùn)練2.電化學(xué)電化學(xué)典型例題典型例題規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)拓展與歸類拓展與歸類變變式訓(xùn)練式訓(xùn)練綜合練習(xí)綜合練習(xí)第 8 頁(yè) 2.關(guān)注點(diǎn)、抓住線、忽略面。關(guān)注點(diǎn)、抓住線、忽略面。 選取高考中的難點(diǎn)作為復(fù)習(xí)重點(diǎn)，經(jīng)選取高考中的難點(diǎn)作為復(fù)習(xí)重點(diǎn)，經(jīng)過(guò)拓展與歸類，復(fù)習(xí)與這一點(diǎn)相關(guān)或相近過(guò)拓展與歸類，復(fù)習(xí)與這一點(diǎn)相關(guān)或相近的知識(shí)，即

6、抓住線。不要面面俱到，重點(diǎn)的知識(shí)，即抓住線。不要面面俱到，重點(diǎn)復(fù)習(xí)易錯(cuò)、已混、易漏點(diǎn)，要把點(diǎn)復(fù)習(xí)到復(fù)習(xí)易錯(cuò)、已混、易漏點(diǎn)，要把點(diǎn)復(fù)習(xí)到位，把線梳理清楚。位，把線梳理清楚。第 9 頁(yè)案例案例4 化學(xué)反響速率和化學(xué)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡習(xí)題課平衡習(xí)題課萊西市第一中學(xué)萊西市第一中學(xué) 崔玉先崔玉先第 10 頁(yè)【考綱要求】【考綱要求】了解化學(xué)反響的可逆性了解化學(xué)反響的可逆性勒夏特列原理的運(yùn)用勒夏特列原理的運(yùn)用:用化學(xué)平衡原了解釋用化學(xué)平衡原了解釋實(shí)踐消費(fèi)實(shí)踐消費(fèi).生活生活.科研中的問(wèn)題科研中的問(wèn)題根據(jù)條件進(jìn)展化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算根據(jù)條件進(jìn)展化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算.如轉(zhuǎn)化如轉(zhuǎn)化率率,耗費(fèi)量耗費(fèi)量,物質(zhì)的量濃度物

7、質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù),化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)第 11 頁(yè)掌握涉及化學(xué)平衡挪動(dòng)簡(jiǎn)答題的解題思緒掌握涉及化學(xué)平衡挪動(dòng)簡(jiǎn)答題的解題思緒建立等效平衡模型建立等效平衡模型,處理平衡挪動(dòng)中的轉(zhuǎn)化處理平衡挪動(dòng)中的轉(zhuǎn)化率率,體積分?jǐn)?shù)等問(wèn)題體積分?jǐn)?shù)等問(wèn)題準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)以及運(yùn)用平衡常數(shù)處理準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)以及運(yùn)用平衡常數(shù)處理實(shí)踐問(wèn)題實(shí)踐問(wèn)題【學(xué)習(xí)目的】【學(xué)習(xí)目的】第 12 頁(yè)例例1 1、飽和氯水和石灰石的反響是制取較濃、飽和氯水和石灰石的反響是制取較濃HCIOHCIO溶液的方法之一。溶液的方法之一。20052005年的年的 報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研討在試管中參與塊狀碳報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研討在試管

8、中參與塊狀碳酸鈣，再參與飽和氯水，充分反響，有氣泡酸鈣，再參與飽和氯水，充分反響，有氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。過(guò)濾，將濾液滴產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。試問(wèn)，反響后所得溶液漂白性加強(qiáng)的緣由試問(wèn)，反響后所得溶液漂白性加強(qiáng)的緣由 第 13 頁(yè)答案：在氯水中存在氯氣的溶解平衡答案：在氯水中存在氯氣的溶解平衡CI2+H2O 2HCI+HCIO,CI2+H2O 2HCI+HCIO,當(dāng)參與當(dāng)參與CaCO3CaCO3可可以和以和HCIHCI發(fā)生反響發(fā)生反響CaCO3CaCO32HCI2HCICaCI2+CO2+H2OCa

9、CI2+CO2+H2O，降低了，降低了c(HCI),c(HCI),使平衡右使平衡右移，移，c(HCIO)c(HCIO)增大，漂白效果加強(qiáng)。增大，漂白效果加強(qiáng)。 第 14 頁(yè)一、緊扣平衡挪動(dòng)原理：處理平一、緊扣平衡挪動(dòng)原理：處理平衡挪動(dòng)中的簡(jiǎn)答題衡挪動(dòng)中的簡(jiǎn)答題 寫(xiě)：寫(xiě)出反響的平衡方程式寫(xiě)：寫(xiě)出反響的平衡方程式 找：找出影響平衡挪動(dòng)的條件找：找出影響平衡挪動(dòng)的條件判：由條件改動(dòng)判別平衡挪動(dòng)方向判：由條件改動(dòng)判別平衡挪動(dòng)方向2、適用范圍：四大平衡化學(xué)平、適用范圍：四大平衡化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡，沉淀溶衡，電離平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡解平衡 1、涉及化學(xué)平衡挪動(dòng)簡(jiǎn)答題的解題、涉及化學(xué)平衡挪

10、動(dòng)簡(jiǎn)答題的解題思緒思緒得：得： 由平衡挪動(dòng)方向得出正確的結(jié)論由平衡挪動(dòng)方向得出正確的結(jié)論第 15 頁(yè)變式訓(xùn)練1在有固態(tài)Mg(OH)2的飽和溶液中，存在著如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向飽和溶液中參與固體CH3COONa時(shí)，固體Mg(OH)2的質(zhì)量有何變化? 請(qǐng)闡明理由 答案：參與答案：參與CH3COONaCH3COONa固體，固體，Mg(OH)2Mg(OH)2的質(zhì)量添加。的質(zhì)量添加。 當(dāng)參與當(dāng)參與CH3COONaCH3COONa固體，由于固體，由于CH3COONaCH3COONa在溶液中存在溶液中存在水解平衡：在水解平衡：CH3COOCH3COOH2O H

11、2O CH3COOHCH3COOHOH-OH-， 增大了增大了c(OH)c(OH)，使上述溶解平，使上述溶解平衡左移，固體量添加。衡左移，固體量添加。 第 16 頁(yè)2:假設(shè)向飽和溶液中加的是固體假設(shè)向飽和溶液中加的是固體NH4CI,那么固體那么固體Mg(OH)2的質(zhì)量有何的質(zhì)量有何變化？請(qǐng)闡明理由變化？請(qǐng)闡明理由 參與參與NH4CINH4CI固體，固體，Mg(OH)2Mg(OH)2的質(zhì)量減少。的質(zhì)量減少。 當(dāng)參與當(dāng)參與NH4CINH4CI固體，由于固體，由于NH4+OH-NH4+OH-=NH3.H2O,=NH3.H2O,降低了降低了c cOH-OH-，使上述的，使上述的溶解平衡右移，固體量減少

12、。溶解平衡右移，固體量減少。第 17 頁(yè)例題例題207南京知反響南京知反響 PCI5(g) PCI3(g) + CI2(g) 2NO2g N2O4g2HI(g) H2(g)+I2(g) ,在一定條件下反響達(dá)平在一定條件下反響達(dá)平衡時(shí)，反響物轉(zhuǎn)化率均為衡時(shí)，反響物轉(zhuǎn)化率均為M，堅(jiān)持溫度不變，假設(shè)，堅(jiān)持溫度不變，假設(shè)在同一個(gè)容器中分別再參與一定量各自的反響物，在同一個(gè)容器中分別再參與一定量各自的反響物，達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率 A 均不變均不變 B 均增大均增大 C 減少，增大，減少，增大， 不變不變 D 增大，減少，不變?cè)龃螅瑴p少，不變 答案：答案：C C 第 18 頁(yè)【例【例3 3】一定溫

13、度下】一定溫度下2molPCI32molPCI3和和1molCl21molCl2充入充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：響：PCI3PCI3Cl2 PCI5 Cl2 PCI5 各物質(zhì)均為氣態(tài)，各物質(zhì)均為氣態(tài)，達(dá)平衡后，達(dá)平衡后，PCI5PCI5為為0.4mol ,0.4mol ,假設(shè)此時(shí)再移走假設(shè)此時(shí)再移走1 1 mol PCI3 mol PCI3 和和0.5 mol Cl20.5 mol Cl2，一樣溫度下到達(dá)平，一樣溫度下到達(dá)平衡，衡，PCI5PCI5物質(zhì)的量為設(shè)其物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為設(shè)其物質(zhì)的量為n nA 0A 04mol 4mol B

14、 0B 02mol 2mol C 0C 02mol2moln n 0 04mol D n 4mol D n 0 02mol 2mol 答案：答案：D D 第 19 頁(yè)二構(gòu)建等效模型：處理平衡挪動(dòng)中的二構(gòu)建等效模型：處理平衡挪動(dòng)中的轉(zhuǎn)化率，體積分?jǐn)?shù)等問(wèn)題。轉(zhuǎn)化率，體積分?jǐn)?shù)等問(wèn)題。在恒溫恒容條件下在恒溫恒容條件下, ,由于改動(dòng)反響物的量使平衡挪動(dòng)由于改動(dòng)反響物的量使平衡挪動(dòng)導(dǎo)致各種量的變化導(dǎo)致各種量的變化規(guī)律規(guī)律: :構(gòu)建等效平衡模型構(gòu)建等效平衡模型( (放縮法放縮法) ) 1.1.假設(shè)添加反響物假設(shè)添加反響物: :先將體積放大等同倍數(shù)先將體積放大等同倍數(shù), ,再加壓再加壓( (等同于加壓等同于加

15、壓) )2.2.假設(shè)減少反響物假設(shè)減少反響物: :先將體積減少等同倍數(shù)先將體積減少等同倍數(shù), ,再減壓再減壓( (等同于減壓等同于減壓) )3 3結(jié)論：壓強(qiáng)改動(dòng)，結(jié)論：壓強(qiáng)改動(dòng)， 假設(shè)反響前后氣體分子數(shù)假設(shè)反響前后氣體分子數(shù)不變不變, ,那么平衡不挪動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變；假設(shè)氣體分那么平衡不挪動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變；假設(shè)氣體分子數(shù)變化那么向減弱這種改動(dòng)的方向挪動(dòng)子數(shù)變化那么向減弱這種改動(dòng)的方向挪動(dòng) . .第 20 頁(yè)變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響2M(g)+N(g) 2E(g),2M(g)+N(g) 2E(g),假設(shè)開(kāi)場(chǎng)只充入假設(shè)開(kāi)場(chǎng)只充入2molE2mo

16、lE氣體，氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增大了達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增大了2020假設(shè)開(kāi)假設(shè)開(kāi)場(chǎng)時(shí)只充入場(chǎng)時(shí)只充入2molM2molM和和1molN1molN的混合氣的混合氣, ,到達(dá)平衡時(shí)到達(dá)平衡時(shí)M M的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率( )( )A A 60 60 B B 6060 C C 60 60 D D 4040假設(shè)只充入假設(shè)只充入4molM4molM和和2molN2molN的混合氣的混合氣, ,到達(dá)平衡時(shí)到達(dá)平衡時(shí)M M的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率( )( )假設(shè)只充入假設(shè)只充入1molM1molM和和0.5molN0.5molN的混合氣的混合氣, ,到達(dá)平衡時(shí)到達(dá)平衡時(shí)M M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率(

17、 )( )假設(shè)只充入假設(shè)只充入3molM3molM和和1molN1molN的混合氣的混合氣, ,到達(dá)平衡時(shí)到達(dá)平衡時(shí)M M的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率( )( )假設(shè)假設(shè)N N為固體為固體( (足量足量) ) 充入充入5molM5molM和和2molN2molN的混合物的混合物, ,到達(dá)平衡時(shí)到達(dá)平衡時(shí)M M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率( )( )BCAAB第 21 頁(yè)【例【例4】在】在1L密閉容器中通入密閉容器中通入CO2、H2各各2mol,在一定在一定條件下發(fā)生反響：條件下發(fā)生反響：CO2+H2 CO +H2O ,回答以下問(wèn)題：回答以下問(wèn)題：1在在900條件下，反響到達(dá)平衡時(shí)條件下，反響到達(dá)平衡時(shí)CO2的濃度為的

18、濃度為08mol/L.該條件下平衡常數(shù)該條件下平衡常數(shù)K1 .2假設(shè)把體系的溫度降至假設(shè)把體系的溫度降至850(這時(shí)該條件下的平衡這時(shí)該條件下的平衡常數(shù)常數(shù)K21)，在某一時(shí)辰，在某一時(shí)辰CO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.2mol, 這時(shí)這時(shí)該反響該反響 到達(dá)平衡填到達(dá)平衡填“是或是或“否，此時(shí)的否，此時(shí)的正正 逆填逆填,那么平衡時(shí)那么平衡時(shí)c(H2O)= (保管保管2位有位有效數(shù)字效數(shù)字)。3該可逆反響的正反響為該可逆反響的正反響為 (填填“吸熱吸熱or“放熱放熱)反響反響在在1根底上，緊縮容器體積至根底上，緊縮容器體積至0.15L。該條件下的平衡。該條件下的平衡常數(shù)常數(shù)K3。那么。那么K3

19、 填填“大于大于“等于或等于或“小于小于K1。理由是。理由是 . 溫度不變溫度不變K K值不變值不變2.252.25否否1.0mol/L1.0mol/L吸熱吸熱等于等于第 22 頁(yè)三三. .關(guān)注一個(gè)熱點(diǎn)：平衡常數(shù)及其運(yùn)用關(guān)注一個(gè)熱點(diǎn)：平衡常數(shù)及其運(yùn)用平衡常數(shù)是高考熱點(diǎn)，幾年高考題中有平衡常數(shù)是高考熱點(diǎn)，幾年高考題中有重要表達(dá)重要表達(dá)化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)點(diǎn)1、K值的求算：值的求算：2、 K值受值受 影響影響3、運(yùn)用、運(yùn)用: 判別可逆反響的方向判別可逆反響的方向(Qc和和Kc)反響的熱效應(yīng)反響的熱效應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，濃度等平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，濃度等4適用范圍：幾種平衡體系適用范圍：幾種平

20、衡體系 平衡濃度平衡濃度溫度溫度第 23 頁(yè)溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 ：。設(shè)反響。設(shè)反響Fe(s) + CO2(g) FeO(s)+CO(g)Fe(s) + CO2(g) FeO(s)+CO(g)的的平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為K1K1，反響，反響Fe(s)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K2K2。在不同溫度下。在不同溫度下K1K1、K2K2的值如下表所示的值如下表所示1 1從下表可以推斷：反響是從下表可以推斷：反響是_填填“吸或吸或“放放熱反響熱反響吸吸 第 24 頁(yè)(2(

21、2寫(xiě)出反響的平衡常數(shù)表達(dá)式寫(xiě)出反響的平衡常數(shù)表達(dá)式 3 3現(xiàn)有反響現(xiàn)有反響 CO2(g) +H2(g) CO(g) + CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g),H2O(g),其平衡常數(shù)為其平衡常數(shù)為K3K3，根據(jù)反響，可推導(dǎo)出一，根據(jù)反響，可推導(dǎo)出一樣 溫 度 時(shí)樣 溫 度 時(shí) K 1K 1 、 K 2K 2 、 K 3K 3 之 間 的 關(guān) 系 式之 間 的 關(guān) 系 式為為 。據(jù)該關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，可。據(jù)該關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，可推斷出反響是推斷出反響是 填填“吸或吸或“放熱反響。放熱反響。假設(shè)要是反響在一定條件下建立的平衡向正反響方向假設(shè)要是反響在一定條件下建立的平衡向正反響

22、方向挪動(dòng)，可采取的措施有挪動(dòng)，可采取的措施有 A A 減少反響容器的容積減少反響容器的容積 B B 擴(kuò)展反響容器的容積擴(kuò)展反響容器的容積 C C 降低溫度降低溫度 D D 升高溫度升高溫度 E E 適用適宜的催化劑適用適宜的催化劑 F F 減少減少COCO的量的量K1K1C(CO)/C(CO2) C(CO)/C(CO2) K3K3K1K1K2 K2 吸吸DFDF第 25 頁(yè)。在一恒溫的密閉容器中進(jìn)展反響：。在一恒溫的密閉容器中進(jìn)展反響：CO2(g) CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，知起始時(shí)參與，知起始時(shí)參與1molCO21mo

23、lCO2和和 3molH2 3molH2，到達(dá)平衡時(shí)，生成，到達(dá)平衡時(shí)，生成a mol a mol COCO，問(wèn)：，問(wèn)：4 4、平衡時(shí)、平衡時(shí)COCO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù) 用字母用字母a a表示表示5 5、在一樣條件下，假設(shè)在同一容器中該為、在一樣條件下，假設(shè)在同一容器中該為參與參與2mol CO22mol CO2和和6mol H26mol H2，到達(dá)平衡時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，COCO的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 mol mol用字母用字母a a表示表示a/4 a/4 2a 2a 第 26 頁(yè)小結(jié)：小結(jié)：掌握一類題的解題思緒掌握一類題的解題思緒 構(gòu)建一種解題模型構(gòu)建一種解題模型關(guān)

24、注一個(gè)高考熱點(diǎn)。關(guān)注一個(gè)高考熱點(diǎn)。以化學(xué)思想統(tǒng)率整個(gè)解題過(guò)程，書(shū)寫(xiě)規(guī)范，以化學(xué)思想統(tǒng)率整個(gè)解題過(guò)程，書(shū)寫(xiě)規(guī)范，答案嚴(yán)密。答案嚴(yán)密。21第 27 頁(yè)3.抓答題的規(guī)范化訓(xùn)練，方法指點(diǎn)要到位。抓答題的規(guī)范化訓(xùn)練，方法指點(diǎn)要到位?；瘜W(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題分類別提出規(guī)范答題的要求，要細(xì)致、到位。分類別提出規(guī)范答題的要求，要細(xì)致、到位。實(shí)際論述簡(jiǎn)答題與平衡相關(guān)簡(jiǎn)答題實(shí)際論述簡(jiǎn)答題與平衡相關(guān)簡(jiǎn)答題實(shí)驗(yàn)操作表達(dá)簡(jiǎn)答題實(shí)驗(yàn)操作表達(dá)簡(jiǎn)答題實(shí)驗(yàn)景象描畫(huà)簡(jiǎn)答題等。實(shí)驗(yàn)景象描畫(huà)簡(jiǎn)答題等。第 28 頁(yè)結(jié)晶的方法與操作步驟結(jié)晶的方法與操作步驟1蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化較

25、小的物質(zhì)，如化較小的物質(zhì)，如NaCl；用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較大量晶體用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較大量晶體時(shí)，停頓加熱，用余熱蒸干。時(shí)，停頓加熱，用余熱蒸干。 2冷卻結(jié)晶：適宜于溶解度隨溫度升高冷卻結(jié)晶：適宜于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)，如顯著增大的物質(zhì)，如KNO3； 特別是受熱易分解的物質(zhì)如特別是受熱易分解的物質(zhì)如NaHCO3和一和一切切結(jié)晶水合物如結(jié)晶水合物如CuSO4 5H2O。第 29 頁(yè)冷卻結(jié)晶操作的固定搭配是冷卻結(jié)晶操作的固定搭配是“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。假設(shè)實(shí)驗(yàn)中需求稱量沉淀質(zhì)量，操作的假設(shè)實(shí)驗(yàn)中需求稱量沉淀質(zhì)量，操作的固定搭配是固定搭配是“過(guò)濾

26、、洗滌、枯燥烘干、稱量。過(guò)濾、洗滌、枯燥烘干、稱量。第 30 頁(yè) 假設(shè)二輪仍像一輪那樣就知識(shí)總結(jié)知識(shí)，如填假設(shè)二輪仍像一輪那樣就知識(shí)總結(jié)知識(shí)，如填表格總結(jié)，畫(huà)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖等，實(shí)踐上在反復(fù)一輪的表格總結(jié)，畫(huà)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖等，實(shí)踐上在反復(fù)一輪的復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)。 要將知識(shí)的復(fù)習(xí)置于問(wèn)題情境中進(jìn)展，例題的要將知識(shí)的復(fù)習(xí)置于問(wèn)題情境中進(jìn)展，例題的選取即模型的建立至關(guān)重要，在標(biāo)題處理過(guò)程中的選取即模型的建立至關(guān)重要，在標(biāo)題處理過(guò)程中的拓展與歸類或?qū)?biāo)題變式更重要。拓展與歸類或?qū)?biāo)題變式更重要。 就題輪題的講解難以讓學(xué)生構(gòu)成知識(shí)體系，課就題輪題的講解難以讓學(xué)生構(gòu)成知識(shí)體系，課堂上教師盡量少講，多設(shè)置有層次、有思想容量的堂上教師盡量少講，多設(shè)置有層次、有思想容量的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生本人總結(jié)知識(shí)規(guī)律，并運(yùn)用規(guī)律處理問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生本人總結(jié)知識(shí)規(guī)律，并運(yùn)用規(guī)律處理問(wèn)題。問(wèn)題。第 31 頁(yè)試卷講評(píng)課的優(yōu)化方式試卷講評(píng)課的優(yōu)化方式課前三要課前三要課堂三講課堂三講 課后三落實(shí)課后三落實(shí) 及時(shí)批閱及時(shí)批閱準(zhǔn)確統(tǒng)計(jì)精心備課講思路講拓展講規(guī)范落實(shí)好知識(shí)消化落實(shí)好知識(shí)鞏固落實(shí)好個(gè)別輔導(dǎo)第 32 頁(yè)試卷講評(píng)課存在的主要問(wèn)題：試卷