浙江省寧波市2021-2022年高三選考模擬考試化學試題及答案

1、寧波市2021-2022年高三選考模擬考試化 學 試 卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24A1 27Si 28S 32C1 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列物質(zhì)屬于純凈物的是杭州小姜小范小張?zhí)峁〢食醋B10%雙氧水C液氨D汽油2下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A甲酸B蔗糖CCl2DKOH3下列物質(zhì)的化學成分不正確的是A甘氨酸：HOOCCH2NH2B蟻醛：HCHOC重晶石

2、：BaSO4D生石膏：2CaSO4·H2O4下列圖示操作與口罩原理相似的是ABCD5下列表示不正確的是A水分子的比例模型 B苯酚的分子式：C6H6OC乙酸乙酯的鍵線式：D羥基的電子式：6科學家創(chuàng)造了由 18 個碳原子構(gòu)成的環(huán)碳（C18），該分子是單鍵和叁鍵交替的結(jié)構(gòu)，如右圖所示，下列說法正確的是AC18 和 C60、金剛石互為同分異構(gòu)體B環(huán)碳中碳原子均達 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CC18 與乙炔互為同系物D12C18 和 14C18 互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同7關于有機反應類型，下列判斷不正確的是ACH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH， 酯 化 反 應 B2

3、CH3CHO+O2 2CH3COOH，氧化反應C+H2O，取代反應DCHCH+HCNCH2CHCN，加成反應8關于反應 3LiFePO413HNO3=3LiNO33Fe(NO3)33H3PO4NO2H2O，下列說法正確的是ALiFePO4 中 P 元素被氧化BHNO3 在反應過程中得到電子C生成 3.0g NO 時，轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 319下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途，具有對應關系的是A二氧化硫具有強還原性，可用作漂白紙張B氧化鎂熔點高，可用作電解冶煉鎂的原料C氨氣分解時吸熱，可用作制冷劑D氮氣常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣10下列說法正確的是A滌

4、綸是由對苯二甲酸和乙二醇通過加聚反應得到的B中學實驗室中未用完的鈉、鉀等不能放回原試劑瓶中 C在 FeBr2 溶液中通入 Cl2 后，溶液變?yōu)辄S色，不能證明 Cl2 氧化性大于 Br2D將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻，可得到顆粒較大的晶體11下列說法正確的是 A食醋總酸含量測定時若沒有控制好滴定終點，溶液顯深紅色，則必須重做實驗B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，用移液管量取濃硫酸可以提高實驗精度C探究溫度對硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響時，應先將兩種溶液混合后，再用水浴加熱至設定溫度D在兩支試管中分別加 1mL 無水乙醇和 1.5g 苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活

5、潑性12下列“類比”結(jié)果正確的是A氯氣能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，則 SO2 也能使紫色石蕊試液先變紅后褪色BSiH4 的沸點比 CH4 高，則 PH3 的沸點也比 NH3 高CCO2 是酸性氧化物，則 NO2 也是酸性氧化物DMnO2 與濃 HCl 共熱可制 Cl2，則 MnO2 與濃 HBr 共熱也可制 Br213能正確表示下列反應的離子方程式是AFe(OH)3 和氫碘酸反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4BBa(NO3)2 溶液中通入少量 SO2：2NO3+3SO2+2H2O=3SO2+2NO+4H+CCa(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+HCO3+O

6、H=CaCO3+H2O22 222D將 Na2O2 固體投入 H 18O 中：2Na O +2H 18O=4Na+4OH+18O 14化合物 Z 具有廣譜抗菌活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關說法不正確的是A有機物 Z 可以和乙醇發(fā)生縮聚反應B有機物 Z 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C1 mol 有機物 Z 與足量的溴水混合，最多消耗 3 mol Br2D有機物 Z 分子中含有手性碳原子15在周期表中的位置如圖所示的五種元素中，W、X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是A原子半徑：WYXBX、Y、Z 三種元素的氧化物水化物的酸性依次升高CW 與 Y 元素可

7、組成 WY2 分子，空間構(gòu)型為正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)DT 元素的單質(zhì)具有半導體的特性16氨硼烷（NH3BH3）的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列關于 NH3BH3 的敘述正確的是A氨硼烷不溶于水B氨硼烷不易被氧化C分子中存在 N-B 共價鍵D氨硼烷為原子晶體，具有很高的熔點17下列關于糖類說法正確的是A蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀B纖維素可與濃硝酸發(fā)生反應得到硝化纖維，含氮量低的硝化纖維俗稱火棉C麥芽糖、纖維二糖和乳糖都能發(fā)生銀鏡反應D葡萄糖能與醇發(fā)生酯化反應18設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A12 g 金剛石和石墨混合物中含有的共價鍵數(shù)目為 2NAB用銅電極電解

8、飽和食鹽水，若線路中通過 NA 個電子，則陽極產(chǎn)生 11.2 L（標準狀況）氣體C常溫常壓下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NAD6.8g 液態(tài) KHSO4 中含有 0.1NA 個陽離子19下列敘述正確的是4A0.1 mol·L1NH4Cl 溶液：c(NH+)c(Cl)B在 25時，pH4 的鹽酸與 pH10 的氨水溶液等體積混合后 pH>7 C0.1 mol·L1 與 0.2 mol·L1 氨水溶液中 c(OH)之比為 12D中和 pH 與體積都相同的 NaOH 和 Ba(OH)溶液，消耗 HCl 的物質(zhì)的量之比是 1220在一定條件下

9、的 1 L 密閉容器中，X、Y、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。下列說法不正確的是A015min，消耗 C 的平均速率約為 0.033mol·L-1·min-1BX、Y、C 三種氣體發(fā)生反應的化學方程式為： Y(g)+3X(g)2C(g)C反應開始到 25min，X 的轉(zhuǎn)化率為 25D25min 時改變的一個條件可能是縮小容器體積21下圖為 HX 轉(zhuǎn)變?yōu)辂u素單質(zhì)（X2）和 H2 的過程，下列說法不正確的是AH3=H1+H2BHX(g)=H(g)+X(g)H0CH2H3DH1(HCl)H1(HBr)22某鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe +Li2S。某

10、小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2 廢水和含 Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得 BaC12 溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如下圖所示LiPF6·SO(CH3)2 為鋰離子電池的電解質(zhì)。下列說法正確的是AX 與鋰離子電池的 Li 電極相連B若去掉離子膜 M 將左右兩室合并，則 X 電極的反應不變C離子膜 M 為陰離子交換膜，離子膜 N 為陽離子交換膜D電解過程中 b 室 BaC12 濃度增大222320 時，在 c(H A)c(HA-)c(A2-)0.100 mol·L1 的 H A、NaOH 混合溶液中，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量分數(shù) 隨溶液 pH 變化的關系

11、如圖所示。下列說法不正確的是A該溫度下 HA-的電離常數(shù) K10-4.2BpH=7 的溶液中：c(Na+)2c(A2-)Cc(HA-)=c(A2-) 的 溶 液 中 ：c(Na+)0.100 mol·L-1+c(HA-) Dc(Na+)=0.100 mol·L-1 的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+2c(A2-)24有氧條件下，NO 在催化劑作用下可被 NH3 還原為 N2，反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A該轉(zhuǎn)化過程的總反應為：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2OB該轉(zhuǎn)化過程中，僅 O2 體現(xiàn)了氧化性CV5+=O 在反應中起到催化劑的作用D該轉(zhuǎn)化過

12、程中若 O2 過量可能會使 NO 轉(zhuǎn)化率下降25下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向無水乙醇中加入濃硫酸并加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去產(chǎn)生了乙烯氣體B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液溶液先變紅后褪色溶液中含有 SO23或 HSO3C室溫下，測定濃度均為 0.1 mol·L1 的CH3COONa 與 HCOONa 溶液的 pHCH3COONa 溶液的 pH 大結(jié)合 H的能力：HCOO<CH COO3D向 1mL 蛋白質(zhì)溶液中逐滴加入飽和硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生變性非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 6 小題，共 50

13、分）26（4 分）（1）Al(OH)3 具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出其電離方程式 。（2）鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示。TiF4 的熔點比 TiCl4 熔點高很多的原因是 。27（4 分）取一定量的某烴 M，使其完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀 20g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重 11.32g。請通過計算確定 M 的分子式，并寫出簡單的計算過程 。28（10 分）由五種元素組成的化合物 X，某學習小組按如下流程進行探究實驗。已知：化合物 X 難溶于水； 氣體體積均在標準狀況下測定，氣體 A 能使品紅溶液褪

14、色，氣體 E 在標況下的密度為 0.76g/L，固體 C 呈紫紅色。請回答：（1）寫出氣體 E 的結(jié)構(gòu)式 ；溶液 B 中含有的溶質(zhì)（除了 H2SO4）有 （用化學式表示）。（2）化合物 X 含有的元素有 Cu、H、 （寫出另外三種元素）。寫出步驟 1 反應的化學方程式 。（3）一定條件下，往溶液 B 中通入氣體 A 和 E，可制備化合物 X，寫出該反應的離子方程式 。（4）氣體 E 可將 Fe2O3 還原得到黑色固體（不含 Fe3O4），請設計實驗驗證黑色固體的成分 。29（10 分）目前研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化

15、碳，其總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49 kJ × mol-1 。（1）該反應能自發(fā)的條件是 。（2）二氧化碳催化加氫制甲醇合成總反應在起始物 n(H2)/n(CO2)=3 時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為 x(CH3OH)，在 t=250時 x(CH3OH)隨壓強(P)的變化及在 P=5×103Pa 時 x(CH3OH)隨溫度(t)的變化，如圖所示。圖中對應等溫過程的曲線是 （填“a”或“b”），判斷的理由是 ；t=250時，當 x(CH3OH)=0.10 時，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率= ，此條件下該反應的 K

16、p= （只需用具體數(shù)據(jù)列出計算式）?！緦τ跉庀喾磻?，用某組分 B 的平衡分壓 p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作 Kp，如 p(B)= p·x(B)，p 為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中 B 的物質(zhì)的量分數(shù)】（3）在某催化劑作用下還原 CO2 制備甲醇，該反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注，如*CO2 表示 CO2 吸附在催化劑表面）。上述合成甲醇的反應速率較慢，該反應過程中決定反應速率的步驟是 。（用化學方程式表示）（4）CO2 也可用于制作 LiCO2 電池，在 LiCO2 電池中，Li 為單質(zhì)鋰片。研究表明，該電池反應產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，

17、且 CO2 電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下 4 個步驟進行，寫出步驟和的離子方程式。I2CO2 2e=C2O42 II III2CO22CO2 =2CO32CIV 30（10 分）某實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4 為紫色固體，微溶于 KOH 溶液中呈紫色溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。I制備 K2FeO4(夾持裝置略)（1）裝置 A 為氯氣發(fā)生裝置，裝置 C 中得到紫色固體和溶液。請寫出 C 中由 Cl2 參加反應生成高鐵酸鉀的化學方程式 。（2）將裝置 C 中所得混合物進行抽濾，請選擇合適的操作并排序 。

18、a傾析法轉(zhuǎn)移溶液b轉(zhuǎn)移固體至漏斗c使用玻璃砂漏斗d開大抽氣裝置水龍頭e關閉抽氣裝置水龍頭f斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管g選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙h用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，使濾紙與漏斗瓷板緊貼II探究 K2FeO4 的性質(zhì)（3）取裝置 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有 Cl2。為證明是否 K2FeO4 氧化了 Cl-而產(chǎn)生 Cl2，設計以下方案：用 KOH 溶液充分洗滌裝置 C 中所得固體再用 KOH 溶液將固體 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 a。取少量 a，滴加鹽酸，有Cl2 產(chǎn)生。該方案可證明 K2FeO4 氧化了 Cl-，中用 KOH 溶液洗滌的目的是 。（4） 資料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO42>MnO4。驗證實驗如下：將溶液 a 滴入MnSO4和足量 H2SO4 的混合溶液中， 振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象可證明氧化性FeO42>MnO4。請說明理由 。IIIK2FeO4 產(chǎn)品純度的測定（5）準確稱取3.00gK2FeO4 樣品于錐形瓶中，加入足量KOH 溶液和50.00mL0.4200mol·L1Na3AsO3