河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破55 表面活性劑、精細(xì)化學(xué)品(含解析)

1、表面活性劑、精細(xì)化學(xué)品1、1 mL密度為0.93 g·cm3的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成(NH4)2SO4,若要配制上述濃度的氨水,在1 L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣()A.294.7 L B.378.0 LC.2 240.0 LD.1 120.0 L【答案】A【解析】解題指南解答本題的思維流程如下:0.005 mol H2SO4與0.01 mol NH3恰好生成(NH4)2SO4,則該氨水的濃度為10 mol·L-1。設(shè)1 L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積為VL,則10=解得,V294.7。2、下列說法正確的是( ) NaHCO3溶液加水稀釋，c

2、（Na+）/ c（HCO3）的比值保持增大 濃度均為01 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO）+c（HCO） 在01 mol·L-1氨水中滴加0lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0amol·L-1 已知：Ksp（AgCl）=18xl0-10， Ksp（A92Cr2O4）=20×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClA B C D【答案】C【解析】兩者的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，稀釋時(shí)，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離和水解，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量減小，鈉離子

3、的物質(zhì)的量不變，故兩者的比值增大，正確；溶液中含碳的微粒還有碳酸分子，故錯(cuò)誤；恰好完全中和時(shí)生成氯化銨溶液，溶液中的氫離子是水電離出的，由水電離出的氫離子等于由水電離生成的氫氧根離子，故正確；有Ksp的表達(dá)式可以求出溶液中離子的濃度，根據(jù)離子濃度比較，重鉻酸鉀溶液中離子濃度大，故溶解度大，錯(cuò)誤；故選C。3、為使人們確知含碘物質(zhì)的存在，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一種簡便的檢驗(yàn)方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，選用下列生活常見的物質(zhì)就可完成。請你從下列物質(zhì)中選出合適的一組（）自來水食醋淀粉食糖碘化鉀試紙碘酒A BC D【答案】【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2

4、+ 3H2O,依據(jù)此反應(yīng)找所需物質(zhì)。4、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 A若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：(M)>(N)B若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：(M)>(N)C若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)Dx不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等【答案】D5、二氧化碳在大氣的中含量增大是產(chǎn)生“

5、溫室效應(yīng)”的主要原因。下列反應(yīng)中不屬于自然界緩解“溫室效應(yīng)”的是（ ）A、=光葉綠素B、 C、D、【答案】C 6、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）ABa2+、Ca2+、Br、ClBCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、ClO、NO3【答案】A【解析】ABa2+、Ca2+、Br、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，通入SO2后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BCO32、SO32與SO2反應(yīng)，通入SO2后不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CHS與SO2發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNO3、ClO都與SO2發(fā)生氧化還

6、原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A7、在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是( )A.等于1.06g B.大于1.06g，小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g【答案】D【解析】當(dāng)加入1.06g Na2CO32.86g Na2CO3?10H2O水的質(zhì)量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項(xiàng)為D.。8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) B乙醛、乙烯和苯都能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵 D羊毛和聚酯纖維的化學(xué)成分不相同【答案】D【解析】

7、A蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉水解生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸，高級(jí)脂肪酸是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B乙醛、乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C甲烷中不存在碳碳單鍵，故C錯(cuò)誤；D羊毛主要是蛋白質(zhì)，聚酯纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料制得的合成纖維，兩者的化學(xué)成分不相同，故D正確；故選：D；9、下列各組離子能在指定溶液中共存的是（ ）無色溶液中：、使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：、水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：、加入Mg能放出的溶液中：、 使甲基橙變紅的溶液中：、pH0的溶液中：、A B

8、CD【答案】B10、圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與上圖中對應(yīng)正確的是選項(xiàng)XYZA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C氣態(tài)氫化物化合物液溴D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸【答案】D【解析】A項(xiàng)膠體屬于混合物之一，錯(cuò)誤；B項(xiàng)一氧化氮不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)氣態(tài)氫化物屬于化合物之一，錯(cuò)誤。11、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A

9、 B C D【答案】C 12、下列選項(xiàng)中的離子方程式中正確的是（）A碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32Ca2=CaCO3B硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：AgCl=AgClC鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn2H2Cl=Zn22ClH2D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2O=Fe(OH)33H【答案】B【解析】A項(xiàng)中石灰乳不應(yīng)拆寫成離子，正確的離子方程式為：CO32Ca(OH)2=CaCO32OH；B項(xiàng)符合書寫要求；C項(xiàng)未將不參加反應(yīng)的離子刪去；D項(xiàng)中生成物Fe(OH)3應(yīng)為膠體而不是沉淀。13、有一真空瓶的質(zhì)量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2 g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體

10、，其質(zhì)量為W3 g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（）A. ×32 B. ×32C. ×32 g/mol D. ×32 g/mol【答案】C【解析】根據(jù)題意，該氣體物質(zhì)的量與氧氣相同，有如下關(guān)系：。14、有X、Y、Z三種鹽，已知：（1）25時(shí)，X飽和溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15；（2）25時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的Y溶液中加入5gY（無水鹽）后，恰好達(dá)到飽和；（3）25時(shí)，將一定量Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復(fù)到25，或保持在25向其中加入6.3gZ的結(jié)晶水合物（Z·9H2O，摩爾質(zhì)量=240），都恰好形成飽和溶液。則25時(shí)，X、Y、Z的溶解度（指無

11、水鹽）大小順序正確的是（）AXYZ BZYX CYZX DZXY【答案】D【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題需要注意的是考查了關(guān)于溶解度的計(jì)算。15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是【答案】D16、實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B 貯存溶液C測量容量瓶

12、規(guī)格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體 E用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol·L1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol·L1。(4)根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是

13、：_。【答案】(1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E(3)2.0 大于 小于(4)13.6 15 將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌【解析?1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根據(jù)500 mL溶液計(jì)算,m(NaOH)c·V·M0.1 mol·L-1×0.5 L×40

14、 g/mol2.0 g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?7、某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母） 。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器 序號(hào)abcdef（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)） 稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右

15、盤低 所用的砝碼生銹 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線 在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒【答案】（1）2.0 （2）a、b、e （3） 【解析】（1）沒有475mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.1mol？L-1×40g/mol=2.0g（2）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品

16、，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管，選a、b、e (3) 稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低，導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，所用的砝碼生銹，導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高，溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，無影響，定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低，在燒杯中

17、溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，所配溶液濃度偏低，用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒,導(dǎo)致溶質(zhì)增多，所配溶液濃度偏高，選。18、張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一探究濃硫酸的氧化性將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請指出：_。（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）裝置乙中的試劑是_。實(shí)驗(yàn)二探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)（4）請你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操

18、作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論？實(shí)驗(yàn)三用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2）取5.00 mL H2O2溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL?；卮鹣铝袉栴}：（5）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_。（6）操作中，滴入

19、第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn2的作用是_。（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮浚?）裝置乙不應(yīng)有瓶塞(1分)（2）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(1分)（或C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，其他合理答案也給分）（3）氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）(1分)（4）往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液；若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)(1分)（5）2HSO42eS2O822H（或2SO422eS2O82）(2分)（6）催化劑（或加快

20、反應(yīng)速率）(1分)（7）3.4%（0.034）(3分)19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O； 酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。(3)儀器C的名稱為_，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。(4)

21、充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。(5)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取2500mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號(hào))。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(6)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較01 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·

22、;L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大小。(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)_?！敬鸢浮侩x程度大于NaNO2的水解程度。【解析】通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止氧氣與N的化合物反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn)。A中的反應(yīng)是濃硝酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮等，C4HNO3（濃）CO24NO22H2O，生成的NO2在裝置B中與銅、硫酸作用生成硫酸銅、NO等，蒸發(fā)濃縮與過濾之間的操作是冷卻結(jié)晶。儀器C是干燥管，放堿石灰，吸收水蒸氣。NO與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，根據(jù)題給已知設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物是亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)與其它3組相差較大，應(yīng)該是錯(cuò)誤操作，可能的原因是酸式滴定管用蒸餾

23、水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致溶液濃度變小，消耗的體積偏大，a正確；錐形瓶洗凈后是否干燥，對結(jié)果沒有影響，b錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的溶液的體積偏大，c正確。該組數(shù)據(jù)棄去，則消耗的高錳酸鉀溶液的體積是（20.00+20.02+19.98）/3=20.00mL，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1×20×10-3=0.002mol，則250mL溶液用去高錳酸鉀0.02mol。根據(jù)5NaNO22KMnO4 5×69g 2mol m 0.02mol，m=3.45g，亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45×100%/4.000=86.25%。比較01 mol·L-

24、1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大小，即測定等濃度，等體積的混合液溶液的pH，若pH>7，則NO2-水解程度大，若pH<7，則HNO2電離程度大。20、150 mL A2氣體跟50 mL B2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100 mL(同溫、同壓條件下)，試填空：(1)生成物的化學(xué)式是_。(2)推斷化學(xué)式的依據(jù)是_。【答案】(1)A3B(2)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律【解析】設(shè)生成物的化學(xué)式為AxBy，依題意反應(yīng)物與生成物的體積比：V(A2)V(B2)V(AxBy根據(jù)阿伏加德羅

25、定律，可知這個(gè)312既是體積比，又是物質(zhì)的量之比，也是化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即可寫出化學(xué)方程式的表示式：3A2B2=2AxBy，又根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，即在反應(yīng)物中A的原子數(shù)是2×3，B的原子數(shù)是2，所以2AxBy應(yīng)為2A3B。21、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)為 。（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3

26、COOC2H5 + H2O【解析】22、相對分子質(zhì)量為100的烴，主鏈中有5個(gè)碳原子，可能的結(jié)構(gòu)有5種同分異構(gòu)體，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名。 【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式試驗(yàn)法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一試驗(yàn)，求出n值。這種方法的局限性是烴的通式不止上述4種。 解法二：不定分子式法。設(shè)該烴的分子式為CnH2n+x，則Mr（CnH2n+x）=100，n=1,2,3，x=0,2,-2,-1得x=100-14n，n=(100-x)/14討論：當(dāng)x=2時(shí)，n=7,C7H16，

27、為庚烷；當(dāng)x0時(shí),n值不合理。解法三：余數(shù)法。用12（碳的相對原子質(zhì)量）除相對分子質(zhì)量，所得商的整數(shù)部分就是烴分子中所含碳原子數(shù)的最大值，而余數(shù)就是H原子的最小數(shù)目。100/12=84，分子式為C8H4，不合理。從C8H4中減去1個(gè)碳原子，則相當(dāng)于增加12個(gè)氫原子，得分子式為C7H16，合理，為庚烷。從C7H16再減去1個(gè)碳原子，則又增加12個(gè)H原子，共結(jié)合28個(gè)氫原子，即C6H28，不合理（因?yàn)?個(gè)C原子最多能結(jié)合14個(gè)H原子）。故此烴分子式應(yīng)為C7H16，它的主鏈為5個(gè)碳原子，有5種結(jié)構(gòu)簡式。23、下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,

28、以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去) 。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)物質(zhì)B是 、F是_、J是 。(2)反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)Cl2(或氯氣)，F(xiàn)e(或鐵)，F(xiàn)e(OH)3(或氫氧化鐵) (2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O【解析】思路分析：飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl2、H2。三者之間存在的反應(yīng)是：H2+Cl2=2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由圖示：B能與另外兩種生成物反應(yīng)，所以B為Cl2；又B與A反應(yīng)產(chǎn)物有兩種所以C一定為H2，A為NaOH，G為HCl；再由F+Cl2I，F(xiàn)+HClH+H2，H+Cl2I，可推知F為變價(jià)金屬，可確定為F

29、e；H和I分別為FeCl2和FeCl3；最后注意理解D與H、I反應(yīng)。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過上述分析可認(rèn)定D應(yīng)NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：IJ：Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO，發(fā)生了雙水解反應(yīng)。而HJ可理解為生成Fe(OH)2，但HClO有強(qiáng)氧化性而將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。方法要領(lǐng)：本題的難點(diǎn)，是確定F為何種物質(zhì)。其推斷方法：先推斷F為何種類型的物質(zhì)，因F+ Cl2I，F(xiàn)+HClH+H2，所以F必為金屬。再推斷這種金屬的特點(diǎn)，因I、H均為氯化物，又H+Cl2I，所以F是變價(jià)金屬，而我們熟知的變價(jià)金屬是鐵。先確定物質(zhì)的種類，再確認(rèn)具體物質(zhì)，這是

30、解推斷題中常用的方法。因?yàn)樗芊纸怆y點(diǎn)，使一步推斷的目標(biāo)更具體、更明確。思路也變得非常清晰。24、已知2 mol油酸、1 mol硬脂酸跟1 mol丙三醇完全反應(yīng)，只生成一種甘油酯A，A的分子式為_，A可能的結(jié)構(gòu)有_種。硬化1 mol A需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2_L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。A在NaOH溶液中加熱能發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮緾57H106O6244.8【解析】這是集性質(zhì)與計(jì)算于一體的綜合題，解題時(shí)應(yīng)先掌握油酸、硬脂酸及混甘油酯的分子式，同時(shí)了解油脂硬化及水解的性質(zhì)。A的分子式為C57H106O6。由于A中油酸、硬脂酸殘基的排列方式不同，A可能的結(jié)構(gòu)應(yīng)有兩種，分別為。由于1

31、mol A中含有2 mol油酸的殘基，也即含2 mol C=C鍵，硬化時(shí)必耗2 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8 L。硬化反應(yīng)即為油酸的加氫反應(yīng)，堿性水解即為皂化反應(yīng)。25、二氧化硫是常用的化工原料，也是大氣污染物。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2+O2 2SO3。（1）若反應(yīng)在恒溫、恒容下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填序號(hào)）。A.SO2和SO3的濃度相等 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.SO2和SO3生成速度相 D.SO2百分含量保持不變（2）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）關(guān)系如下圖所示。圖象中平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“大于”或“等于”或“小

32、于”），反應(yīng)的H_0（填“大于”或“等于”或“小于”）。圖中虛線的溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，達(dá)平衡后，體系的總壓強(qiáng)為0.10 MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)是_。（3）用NaOH溶液吸收SO2氣體可生成正鹽或酸式鹽。在25 下，某濃度的NaHSO23溶液的pH=6；則溶液中c（H2SO3）_c（SO32-）（填“大于”或“等于”或“小于”）；若忽略水的電離及H2SO3的二級(jí)電離，已知H2SO3FYKNH+HSO32-常數(shù)K1=1.23×10-2,則0.1 mol·-1L H2SO3的H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）=_（列出算式，可不計(jì)算）。

33、【答案】（1)BCD（2)等于小于80 mol-1·L （3)小于 c（H+)=-1.23+【解析】（2)A、B兩點(diǎn)是同一溫度不同壓強(qiáng)下的平衡，由K=f（T)知，K（A)=K（B)。 總壓強(qiáng)為0.1 MPa時(shí)，（A)=0.8 2SO2 + O2= 2SO3 起（mol) 2 1 0 反（mol) 2×0.8 0.8 2×0.8 平（mol) 0.4 0.2 1.6 K=SO32/SO22·O2 =1.6/10 mol·L-12/0.4/10 mol·L-12×0.2/10 mol·L-1 =80 mol-1·L （3)NaHSO3溶液pH=6，說明HSO-3的電離程度大于水解程度，故c（H2SO3)<c（SO32-) H2SO3=H+ + HSO-3 起（mol/L) 0.1 0 0 反（mol/L) x x x平（mol/L) 0.1-x x x K=x2/0.1-x=1.23×10-2