壽昌中學(xué)高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)陌生方程式的書寫PPT課件

1、第1頁/共33頁試題試題2016年年10月月27題題(3) 30題題(1)(3)31題題(3) 2017年年4月月27題題(2)(3) 30題題(1)(3)31題題(3)2017年年11月月27題題(2)(3) 30題題(2)2018年年4月月27題題(2)(3) 30題題(一一)(2)31題題(4)考查考查點(diǎn)點(diǎn)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考查考查形式形式化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式電化學(xué)方程式電化學(xué)方程式離子方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程

2、式電化學(xué)方程式電化學(xué)方程式離子方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式電化學(xué)方程式電化學(xué)方程式一直都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。一直都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。 近近4 4次選考試題分析次選考試題分析第2頁/共33頁題型題型2：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方程式的書寫題型題型1：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方程式的書寫題型題型3：電極反應(yīng)電極反應(yīng)方程式的書寫方程式的書寫第3頁/共33頁陌生方程式書寫的一般程序：陌生方程式書寫的一般程序： 分析題給信息分析題給信息分析分析是否有是否有化合價變化化合價變化 有有 判斷類別通性判斷類別通性 分析劑與產(chǎn)物的對應(yīng)分析劑與產(chǎn)物

3、的對應(yīng) 分析溶液介質(zhì)分析溶液介質(zhì) 判斷產(chǎn)物形式判斷產(chǎn)物形式 共存與否共存與否 配平配平 無無 守恒關(guān)系守恒關(guān)系第4頁/共33頁【2016.10浙江27】(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))_。推出得到X化學(xué)式為：Cu3(OH)4SO4機(jī)理一：酸堿反應(yīng) Cu(OH)2 + = 2Cu(OH)2.CuSO4+機(jī)理二：強(qiáng)制弱反應(yīng) CuSO4 + = 2Cu(OH)2.CuSO4+抽象的機(jī)理具體化，解決問題更有針對性（心里有模，下筆有底）3 H2SO4 2H2O 3 4NaOH 2Na2SO4 第5頁/共33頁解題策略：找準(zhǔn)反應(yīng)物和產(chǎn)物，正確配平方程式解題策略：找準(zhǔn)反應(yīng)物和產(chǎn)

4、物，正確配平方程式（2016.10浙江）31【加試題】(10分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下：第6頁/共33頁（2018全國II）10. K K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4) )3 33H3H2 2O O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍(lán)圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN)6

5、2+3K2C2O4 第7頁/共33頁（2018全國III）27（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“逐Cl2”采用的方法是_,“濾液”中的溶質(zhì)主要是_，“調(diào)PH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_加熱KClKH(IO3)2+KOH = 2KIO3+H2O第8頁/共33頁28.28.（15分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2018全國III）2SiHCl3+3H2O =

6、(HSiO)2O+6HCl第9頁/共33頁（2018全國I） 第10頁/共33頁（2013全國）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式第11頁/共33頁【2016.4浙江31】（2）N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 【2015.10浙江27】(3) 溶液A（Fe2+）與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_。第12頁/共33頁新情境下化學(xué)方程式的書寫題型概述新情境下化學(xué)方程式的書寫題型概述一般書寫的都是一般書寫的都是信息給予型信息給予型的的陌生化學(xué)方程式陌生化學(xué)方程式或者或者離子離子方程式方程式; ;形式多樣形式多樣,

7、,可能是可能是氧化還原反應(yīng)型氧化還原反應(yīng)型、可能是元素、可能是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化、可能是熱化學(xué)反應(yīng)方程式、還可能化合物之間的轉(zhuǎn)化、可能是熱化學(xué)反應(yīng)方程式、還可能是電化學(xué)有關(guān)的反應(yīng)等。是電化學(xué)有關(guān)的反應(yīng)等。審題、析題審題、析題第13頁/共33頁信息型氧化還原反應(yīng)的步驟 (3步法) 根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物； 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。 根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H、OH或 H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒。解題方法解題方法第14頁/共33頁【201

8、5.10浙江30】(2) 以該礦石(MCO3ZCO3)灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2 1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。推測該礦石的化學(xué)式為MgCO3CaCO3第15頁/共33頁【2015.10浙江31】(3) 研究表明，CdSe的生成分成兩步： SeSO在堿性條件下生成HSe； HSe與Cd2+反應(yīng)生成CdSe。完成第步反應(yīng)的離子方程式SeSO32-_HSe_寫出第步反應(yīng)的離子方程式_。第16頁/共33頁27（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50

9、.00ml葡萄酒樣品，用0.01000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00ml。滴定反應(yīng)的離子方程式為 _（2018全國I）第17頁/共33頁28（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2017全國III）2As2S3+5O2+6H2O = 4H3AsO4+6S第18頁/共33頁(2012全國課標(biāo)卷全國課標(biāo)卷)高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和和KClO在強(qiáng)堿性條件下在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取反

10、應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：，其反應(yīng)的離子方程式為： 。(2016全國新課標(biāo)全國新課標(biāo))聯(lián)氨聯(lián)氨(又稱肼，又稱肼，N2H4，無色液體，無色液體)是一種應(yīng)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 NaClO + 2 NH3= N2H4 + NaCl + H2O 2Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O 第19頁/共33頁(2018.4(2018.4浙江浙江31)31) (4) 實(shí)現(xiàn)步驟必

11、須用到的兩種儀器是_(供選儀器：a燒杯；b坩堝；c蒸餾燒瓶；d高溫爐；e表面皿；f錐形瓶)該步驟的化學(xué)方程式是_。第20頁/共33頁Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備。工藝流程如下：（2017全國I）（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。第21頁/共33頁Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備。工藝流程如下：（2017全國I）（6）寫出“高溫煅燒”中由

12、FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_。第22頁/共33頁 樹立整體意識和局部意識。 必須先快速瀏覽全題，理解并獲取提干(包括流程圖)給出的解題有用信息，必須冷靜、從容地閱讀，分析，輕松跳躍不看細(xì)節(jié)只看兩頭 分析核心化學(xué)反應(yīng)，書寫陌生反應(yīng)方程式。解題方法解題方法第23頁/共33頁(2015(2015山東理綜節(jié)選) )利用鈷渣 含Co(OH)Co(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3等 制備鈷氧化物的工藝流程如下: :Co(OH)Co(OH)3 3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為: :2Co(OH)2Co(OH)3 3+ +23SO+4H+4H+ +2Co2Co2+2+ +24SO+5H+

13、5H2 2O O 或或 Co(OH)Co(OH)3 3+3H+3H+ +第24頁/共33頁(2015山東理綜)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_2Co(OH)3+4H+SO32-=SO42-+2Co2+2H2O第25頁/共33頁（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_ 2H2O+2e = 2OH+H2例（20182018全國III 27III 27）電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向?yàn)開K+a到b第26頁/共33頁例（2018.42018.4浙江3030）以四

14、甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖1所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_(填a、b、c或d)。(2) 寫出電池總反應(yīng)_。第27頁/共33頁1、電極反應(yīng)式的書寫：根據(jù)電極名稱，判斷反應(yīng)物、生成物，結(jié)合介質(zhì)環(huán)境斷有無H 、OH 或H2O，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)和電荷守恒 配平。2、書寫電解總反應(yīng) 應(yīng)先將陰極、陽極電極反應(yīng)書寫好，然后按電子得失守恒原則相加得到總反應(yīng)解題方法解題方法第28頁/共33頁工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液NaNa2 2CrOCrO4 4 加入加入適量適量H H2 2SOSO4

15、 4 ，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式出生成鉻的電極反應(yīng)方程式_CrO42- + 6e + 8H+ = Cr + 4H20第29頁/共33頁30(二)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250 和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：_和2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3。（2017.112017.11浙江3030）第30頁/共33頁(2012(2012全國新課標(biāo))27)27、(4)(4)高鐵酸鉀(K(K2 2FeOFeO4 4) )是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K K2 2FeOFeO4 4-Zn-Zn也可以組成堿性電池，K K2 2FeOFeO4 4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_ _ _ FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-技巧：配平電荷和氧化還原中方法一樣技巧：配平電荷和氧化還原中方法一樣第31頁/共33頁 重視研究課本，將基礎(chǔ)知識熟練掌握并遷移應(yīng)用。 缺少的是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、H+ OH- 或H2O 等。 樹立整體意識和局部意識，快速瀏覽全題，分析核 1