2020年全國高考名師預(yù)測模擬聯(lián)考試卷理科綜合能力測試4化學(xué)部分(含答案)

1、全國高考名師預(yù)測模擬聯(lián)考試卷化學(xué)4注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3 .回答第n卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4 .考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題：本大題共 7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7

2、 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等8 .苯可用作洗滌劑、有機(jī)溶劑、消毒劑、染料等C.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯D.生物柴油和石油分儲所得的柴油都是碳?xì)浠衔锝M成的混合物9 . NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A. 1mol N2與3mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NB.標(biāo)準(zhǔn)下，22.4L CH4與C12在光照條件下反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為4NAC. 25c時，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有 OH子數(shù)為0.1 NAD. 28g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為

3、2NA9 .用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侵幸冶鸄.用圖甲所示裝置，蒸干AlCl 3飽和溶液制備 AlCl3晶體B.按裝置乙所示的氣流方向可用于收集代、NO事C.用圖丙所示裝置，分離 CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層D.用圖丁所示裝置，可以證明氧化性：Cl2>Br2>l210 .短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大， W原子的核外電子總數(shù)與 X原子次外層的電子數(shù)相 同。X和Y的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用。 Y單質(zhì)可以用于野外焊 接鋼軌。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y>ZB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)

4、水化物的堿性：X>YC. W Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：W<ZD. Z與X、Y兩種元素都能形成二元離子化合物11.某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺H2N(CH)2NH氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極)。下列分析正確的是A.電子流動方向?yàn)?a一導(dǎo)線一bB. H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動C.放電一段時間b極附近pH不變D. a 電極發(fā)生反應(yīng)：H2N(CH)2NH+16e+4HO=2COT +N2 T +16H+12. 一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene ,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是A.生成1mol C5H12至

5、少需要 4mol H2B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C.三氯代物只有一種D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈煌有兩種13.25° C時，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)濃度為2.0X10-3mol r1的氫氟酸溶液的pH(忽略體積變化)，溶液中c(HF)、 c(F-)與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是B.A.25° C時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6C.二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：HF+O降H2O+FD.圖中a點(diǎn)溶液粒子濃度大小是：c(HF)>c(H

6、+)>c(F -)>c(OH-)35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26. (14分)亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于燃料工業(yè)，某興趣小組擬制備 Ca(NQ) 2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。背景素材I .NO+NCa(OH)2=Ca(NQ) 2+H2On . Ca(NO2)2能被酸性KMnO§液氧化成 NO, MnO<還原為 Mn2+m .亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，且有一定氧化性，在酸性條件下,Ca(NO)2能將I-氧化為I2NO+4H+2I-=I 2+2NO +2H2O, S2O-能將 I2還原為 I -, I 2+2S2O3-=2I +S4ch制備氮氧化物甲組同學(xué)擬利用如下

7、圖所示裝置制備氮氧化物。(1)儀器X的名稱是(2)裝置B中逸出的NO與NO的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO)n(NO2)(填“>”或“v”)。制備Ca(NQ)2乙組同學(xué)擬利用裝置 B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO) 2,裝置如圖。石S孔測定Ca(NQ) 2的純度丙組同學(xué)測定 Ca(NO) 2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑:a.稀硫酸 b . Ci mol L -的KI溶液 c .淀粉溶液d. c2 mol L-1 的 NaGQ 溶液e . C3 mol L-1 的酸性 KMnOl(3)利用Ca

8、(NO)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填字母序號)。該測定方法發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為(4)利用Ca(NO)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取m g Ca(NO» 2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入,然后滴加稀硫酸，用C2 mol/L Na 2&Q溶液滴定至溶液 ，讀取消耗 NaSzQ溶液的體積，重復(fù)以上操作3、次,(請用上述給出試劑補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。若三次消耗 NaSQ溶液的平均體積為V mL,則Ca(NQ)2純度的表達(dá)式為 。27. (14分)碳酸二甲酯(簡稱DMC作為“綠色”化工產(chǎn)品具有廣泛的應(yīng)用。用甲醇、二氧化碳制備DMC的方程式為：2CHOH(

9、g)+CQ(g) -CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g) AHi=-15kJ - mol 1(平衡常數(shù)為 Ki)物質(zhì)CHOH(g)CO(g)CHO(CO)OCHg)H2O(g)-»、 *- 1生成始kJ mol 201 393 569Q已知：生成焰是某溫度下，用處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下imol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。(1) H2O(g)生成烙Q為,從平衡移動的角度選擇有利于制得DMC勺條彳是 (填序號)。A.高溫 B .高壓 C .低溫 D .低壓(2)在體積為1L的密閉容器中，甲醇、二氧化碳分別投料 4X10-2mol、2X10-2mol。不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化

10、 率如圖所示。溫度B等為100c以內(nèi)平衡轉(zhuǎn)化率變化顯著， 原因之一有 。100c時平衡常數(shù)為 L- mol(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)求 N *也#沮度*附(3)有研究者用 CO和Q代替CO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2CHOH(g)+CO(g)+1/2O 2(g) f CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g) A H2(平衡常數(shù)為 K2)COm Q生成CO的反應(yīng)是(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)，則A H2 A H1(填“大于“小于”或“等于”)。在100-200 C的范圍內(nèi)，相同溫度時關(guān)于K2與K的推理正確的是 (填編號)A.K2遠(yuǎn)大于K1B.K2略大于K1C.&等于K1D,%遠(yuǎn)小于K28. (15分

11、)金屬Co、Ni性質(zhì)相似，在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛?，F(xiàn)以含鉆、饃、鋁的廢渣(含主要成分為 CoO Cc2Q、Ni、少量雜質(zhì)Al 203)提取鉆、饃的工藝如下:H2SO4 SO2Nr1c(% 萃取劑 HXN的C。JI,. .廠. I廢渣一 |酸浸| 一|除鋁| 一 |落取| 一 |沉鉆| 一 CoCO用體 I I 沉淀有機(jī)層NiS僅溶液(1)酸浸時 SO的作用是 (2)除鋁時加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng) (3)有機(jī)層提取出的 Ni2+可用于制備氫饃電池，該電池工作原理 ：NiOOH MH帝市Ni(OH) 2+ M,電池放電時正極電極反應(yīng)式為 .(4)用CoCO為原料采用微波水熱法和常

12、規(guī)水熱法均可制得HQ分解的高效催化劑 CoxNi( x)FezQ(其中C6 Ni均為+ 2價(jià))。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(x)FezQ在10c時催化分解6%的溶液的相對初始速率隨x變化曲線。4=.=什朗的和時初始速率H2Q的電子式由圖中信息可知： 法制取的催化劑活性更高Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 (5)已知煨燒CoCO時，溫度不同，產(chǎn)物不同。在400c充分煨燒CoCO,得到固體氧化物的質(zhì)量 2.41g,CO的體積為0.672L(標(biāo)況下)，則此時所得固體氧化物的化學(xué)式為 。35【化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的

13、15種例系元素，以及與例系元素化學(xué)性質(zhì)相似的銃(Sc)和鈕(Y),共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。(1)翎系元素位于元素周期表第 族，翎系元素位于周期表的 區(qū)。(2)銃(Sc)為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為 ;基態(tài)鎬(Dy)原子的電子排布式為Xe4f 106s2, 一個基態(tài)鎬原子所含的未成對電子數(shù)為 。(3)稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)，判斷表中最可能有+4價(jià)的元素是幾種稀土元素的電離能(單位：kJ mol-1)：70ftI 1I 2I 3Ii+I2+I 3I4Sc（銃）6331235238942

14、577019Y （乞）6161181198037775963La詢）5381067185034554819Ce（鋪）5271047194935233547（4） Sm彭）的單質(zhì)與1, 2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng) Sm+ICHCHI -Sml2+CH=CH。ICHCHI中碳原子的雜化軌道類型為 , 1mol CH2=CH中含有的（T鍵數(shù)目為 。常溫下，1, 2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主 要原因是。（5） PrQ（二氧化錯）的晶體結(jié)構(gòu)與 CaF相似，晶胞中Pr（錯）原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrOz（二氧化錯）的晶胞中有 個氧原子。（6） Ce（鋪）單質(zhì)為面心立方晶體，其相對原子質(zhì)量為140,其晶

15、胞參數(shù)為 ”=516pm晶胞中Ce（鈾）原子的配位數(shù)為 。列式表示Ce（鋪）單質(zhì)的密度為 g-cm 3（不必計(jì)算出結(jié)果）。36【化學(xué)一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）高分子聚合物 Nome戲綸（G）耐熱性好、強(qiáng)度高，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是Nomex芳綸的合成路線圖：產(chǎn)葭人叫 NHiCI）E（1） A的名稱為 ;的反應(yīng)類型為 ; G的結(jié)構(gòu)簡式為 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3） B的芳香族同分異構(gòu)體 H具有三種含氧官能團(tuán)，其各自的特征反應(yīng)如下：a.遇FeCl3溶液顯紫色；b.可以發(fā)生水解反應(yīng)； c.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)符合以上性質(zhì)特點(diǎn)的 H共有 種。（4）下列有關(guān)F的說法正確的

16、是 （填字母序號）。A. F的分子式為G4H2N2QF中只含有氨基和竣基兩種官能團(tuán)C. F的核磁共振氫譜有 11組吸收峰D . F可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸類物質(zhì)以其無毒易降解特性廣泛應(yīng)用于藥物載體，已知：CH CHC1+NH3催化齊1> CHCHNH+HCl,參照G的合成路線圖，請以 CHCHCOOH原料，無機(jī)試劑自選，寫出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖。絕密 啟用前全國高考名師預(yù)測模擬聯(lián)考試卷化學(xué)答案（4）7 .【答案】D【解析】A.聚乙烯塑料耐化學(xué)腐蝕，耐寒，可用作食品袋、餐具、地膜等，A項(xiàng)正確；B.苯是重要的化工原料，也是重要的有機(jī)溶劑，可用作洗滌劑、有機(jī)溶劑、消毒劑、染料

17、等，B項(xiàng)正確；C.乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，C項(xiàng)正確；D.生物柴油的主要成分為酯類，含碳、氫、氧元素，屬于燃的衍生物，石油分儲所得的柴油是碳?xì)浠衔?，D項(xiàng)錯誤；答案選 Do8 .【答案】D【解析】A.工業(yè)合成氨是個可逆反應(yīng)，不能徹底完成，一定條件下，密閉容器充入1mol N2和3mol H 2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6Ns B. CH與Cl2是一步一步去反應(yīng)的，剛開始是甲烷和氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷，一氯甲烷接著在和氯氣反應(yīng)得到二氯甲烷，然后二氯甲烷在和氯氣反應(yīng)的到三氯甲烷，三氯甲烷在和氯氣 反應(yīng)反應(yīng)得到四氯化碳。最終產(chǎn)物是一氯甲烷，二氯甲烷，三

18、氯甲烷，四氯化碳都有，并不是甲烷全部轉(zhuǎn)化為 四氯化碳，所以生成的 HCl不是4Ns C.未告知溶液的體積，無法計(jì)算 25 C, pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的 OH子數(shù)，故C錯誤；D. N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol ,每個分子均含有 2個原子，故28g由N2和CO組 成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)目為 2NA, D正確。答案：D=9 .【答案】C【解析】A. A1C13為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干A1C13飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能制備無水得到AlCl 3,故A錯誤；B. H

19、密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長出，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯誤；C. CCl4的密度比水大，分離 CCl4萃取碘水后的有機(jī)層在下層，水層在上層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，故 C正確；D.通入的Cl2能和NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成 Br2、I 2,無法確認(rèn)Br2是否和KI的反 應(yīng)，不能比較 Br2和12的非金屬性強(qiáng)弱，故 D錯誤。故選Co10 .【答案】B【解析】由Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用可知含氧酸為次氯酸，則 Z為Cl元素；由Y單質(zhì)可 以用于野外焊接鋼軌可知焊接鋼軌得反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則 Y為Al元素；由X和Y的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同可

20、知X為Na元素或Mg元素；由W原子的核外電子總數(shù)與 X原子次外層的電子數(shù)相同可知W原子的核外電子總數(shù)為8,則W為O元素。A.同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則離子半徑：Cl->F,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大離子半徑依次減小，則離子半徑：F->Nc+ （或M）>Al3+,故A錯誤；B. X元素和丫元素位于同一周期，同一周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則最高價(jià)氧化物對 應(yīng)水化物的堿性：Na或Mg>Al,故B正確；C. W為O元素，Z為Cl元素，水分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于不能形成氫鍵的氯化氫，故 C錯誤；D. Cl元素

21、與Al元素形成的氯化鋁為共價(jià)化合物，故 D錯誤。故選Bo11 .【答案】A【解析】HaN(Ch2”NH在a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HbN(CH) 2NH+4HO 16e=2CO T+N4+16H+,氧氣在正極 b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： Q+4e+4H+=2HK),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子向正極移動。A.由上述分析可知，a是負(fù)極，b是正極，所以電子流動方向?yàn)?a一導(dǎo)線一 b,故A正確；B. a是負(fù)極、b是正極，H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由左向右移動，故 B錯 誤；C. b的電極反應(yīng)式為：C2+4e-+4H+=2h2O,所以b極附近溶液

22、的pH增大，故C錯誤；D. HN(CH)2NH在負(fù)極 a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為 HN(CH)2NH+4HO- 16e =2C(2>T +N4+16H+,故D錯誤；答案選A12 .【答案】B【解析】有機(jī)物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯燒、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。A.由 結(jié)構(gòu)式可知分子中含有 5個C 4個H原子，則分子式為GH4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個不飽I和度，因此要生成 1mol C5H12至少需要4mol H2, A項(xiàng)正確；B.分子中含有一阡-飽和碳原子，中心碳原子與頂 點(diǎn)上的4個碳原子形成4個共價(jià)單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)

23、型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項(xiàng)正確；D.分子式為 QHs只含碳碳叁鍵的鏈煌有 CHC -CH2- OCH或CHC - CC-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案 選B。13 .【答案】A【解析】氫氟酸溶液中加入氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉的量的增加，溶液的 pH升高，溶液中的氟化氫分子 濃度減小，氟離子濃度增大。A. a? b? d曲線代表c(HF)隨pH的變化，故錯誤；B.從圖中b點(diǎn)分析，c(HF尸c(F -), c(F-)c(H + )氟化氫的電離平衡常數(shù)=亓=一-=c(H+)=10-

24、3.6,故正確；C.從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和氟化氫的反應(yīng)，離子方程式為：HF+O降H2O+F,故正確；D.從圖中a點(diǎn)分析，氟化氫的濃度為1.6 X10-3 mol/L,氫離子濃度為1.0 x 10-3mol/L ,而氟離子濃度約為 5.5 x 10-4mol/L ,溶液顯酸性，所以溶液粒子濃度關(guān)系為： c(HF)>c(H +)>c(F -)>c(OH-),正確。故選 A。26 .【答案】(1)分液漏斗(2) 2SO+2HNO+H2O=NO+INO2H2SO V(3) e 5NO 2+2MnO+ 6H+=5NO+ 2M吊+3HO(4)過量jmo/L KI溶液并滴入幾滴

25、淀粉溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色33C2V/500mx 100%【解析】(1)儀器X、Y分別是分液漏斗、錐形瓶；(2)根據(jù)題意，裝置B中盛放的是硝酸，二氧化硫與硝酸反應(yīng)放出一氧化氮和二氧化氮，若逸出的NO與NO的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SQ+2HNO+HO=NO+NO2H2SQ,若其他條件不變，硝酸的濃度越大，生成的二氧化氮越多，則會使 逸出的氣體中 n(NO)v n(NQ),故答案為：2SO+2HNO+HO=NO+NO2HSO; V;(3)根據(jù)信息n .Ca(NO)2能被酸性KMnO溶液氧化成NO,MnO被還原為mK+,禾用Ca(NO)2的還

26、原性來測定其純度，可選擇的試劑是C3 mol”-1的酸性KMnQ溶液，其離子方程式為：5NO+2MnO+ 6H+=5NO+ 2Mr2+3HO,故答案為：e； 5NO+2MnO+ 6H+=5NO+2Mr2+ 3HzQ 根據(jù)信息出.在酸性條 件下，Ca(NO)2能將I-氧化為I2, S2a能將I2還原為I，利用Ca(NQ)2的氧化性來測定其純度，步驟為：準(zhǔn)確 稱取mg Ca(NO)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量Cimol L -1的KI溶液、淀粉濃液，然后滴加稀硫酸，用c2mol 廠1的NaSQ溶液滴定至溶液顏色由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗NaSQ溶液的體積。為減少誤

27、差，須重復(fù)以上操作3次，則若三次消耗 NaSQ溶液的平均體積為 V mL則n(Na2&Q)=C2 mol l/1xVX 10-3 L= C2 V X10-3mol,因 2NO+4H+2I =I 2+2NOT +2H2O,所以 2NOr2t2&O-,則 nCa(NO2)2=； n(NO2)= :n(Na2s2Q)=；c2 Vx 10-3 mol , mCa(NQ)2=nCa(NO 2) 2 x 132g/mol=66 C2 VX 10-3 g,故 Ca(NO)2 純度的 _ t h , bbc2V x 10群 c,v_、，一、一 一、，,表達(dá)式為 x 100%=- x 100%,

28、故答案為：過量 C1mo/L KI溶放并滴入幾滴捉粉溶披；由m g500 m藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；;3 x 1。%。p00 E27 .【答案】(1) -241 kJ mol-1 BC(2)溫度降低，平衡向正方向移動 5X10-3(3)放熱反應(yīng)小于 A【解析】(1)根據(jù)AH=fc成物的生成焰-反應(yīng)物的生成始；-15=-569+Q- 2X(-201)-(-393)，計(jì)算得Q=-241KJ/mol ;制得DMC勺反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，故有利于制得的條件為低溫、高壓，選BC;答案：-241kJ mol-1; BC; (2)因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，因此溫度越低越有利于正向進(jìn)行。

29、100c時平衡常數(shù)： 2CHOH(g)+CQ(g) 一CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g)C (初)0.040.0200 c 0.04 X2% 0.02 X2% 0.02 X2%0.02 X 2%C (平)0.03920.0196 0.00040.00040.0004 X 0.0004Km9Ex°m如5X10-3；答案：溫度降低，平衡向正方向移動；5X10 -3; (3)燃燒均為放熱反應(yīng);由于第二個反應(yīng)放熱多，所以則A H<A H; 2CHOH(g)+CO(g) -CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g) A H=15kJ mol1(平衡常數(shù)為 K1); 2CHOH(g

30、)+CO(g)+1/2O2(g) -CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g) A H2(平衡常數(shù)為 K2);-得： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) k=K 2/K1,因?yàn)镃O燃燒反應(yīng)幾乎不可逆，反應(yīng)進(jìn)行到底，K>105,所以k=K2/K1>105,&遠(yuǎn)大于K。答案：放熱反應(yīng)；小于； A28 .【答案】(1)還原劑或?qū)?CcT還原為Co2+(2) 2A13+3CO- +3H2O =2Al(OH) 3 J +3CQ T(3) NiOOH+e+HQ=Ni(OH)2+OH(4) ML 。：H 微波水熱 Co 2+ » ¥ (5) CoO4【解析】(

31、1)廢渣中含有 CoO CqQ、Ni、少量雜質(zhì)AlzQ等，酸浸時使固體溶解，可得到Co2+和Cd+,而通入SO的作用是將將 Co3+還原為Co2+,故答案為：將 Co3+ 還原為Co2+; (2)除鋁時控制溶液的 pH值，發(fā)生雙 水解使 Al 3+沉淀下來，加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)2Al 3+3CO- +3H2O=2Al(OH)3 J +3CO T ,故答案為：2AI3+3CO-+3HO=2Al(OH)3j+3COT ; ( 3)從方程式中可判斷出，放電使 Ni從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子， 即：NiOOH乍正極，電極方程式為：NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,故答案為：Ni

32、OOH+哥H2O=Ni(OH)2+OH; (4) H2Q 的電子式為 |： d： ii： H ,故答案為：H：行：i；：H；由圖中信息可知，微波水熱法的反應(yīng)速率高于常規(guī)水熱法，故答案為：微波水熱法；從 事* I *圖像可知，x值越大Ni2+ 越少，Co+含量越多，反應(yīng)速率越大，說明Cc2+的催化效果比Ni2+好，故答案為：Cc2+;(5)設(shè)反應(yīng)生成氧化物為：CoQ,已知生成 CO標(biāo)況下 0.672L ,即0.03mol ,根據(jù) C原子守恒可知，n(CoCQ尸n(CO2)=0.03mol ,由于Co原子守恒可得到算式：241g 二 空電R，推得£ = 3,即該氧化物為：CoO,59x

33、1 60y x y 4故答案為：CsQ。35.【答案】(1) IIIB f(2) 9 4(3) Ce(鋪)(4) sp3 5 NA二碘甲烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對較高(5) 84X1401(6) 126=八】產(chǎn)【解析】(1)在元素周期表中，例系元素位于第IIIB族，屬于f區(qū)；故答案為：IIIB ; f ; (2)銃(Sc)為21號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,所以其基態(tài)原子 M能層電子數(shù)為9個。基態(tài)鎬(Dy)原子的電子排布式為Xe4f 106s2,由于f能級最多排14個電子，所以根據(jù)排布規(guī)律可 知一個基態(tài)鎬原子所含的未成對電子數(shù)為4個；故答案為：9; 4; (3)第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個電子越容易失去，+4的可能性越大，在上述表中Ce的11、12、I3和I4最接近，故為Ce元素；故答案為：Ce(鋪)；(4)在ICH2cHi分子中碳原子只形成了單鍵，有4個單鍵，故碳原子的雜化軌道類型為 sp3, 1個CH=CH分子中有5個b鍵，故1mol CH=CH中含有的鍵數(shù)目為5NA;由于二碘 甲烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對較高，所以常溫下，1, 2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體；故答案為：sp3; 5NA;二碘甲烷的相對