初中化學知識點歸納魯教版1-5單元

1、第一單元化學改變了世界第一部分： 體驗化學的奇妙，初步形成學習化學的興趣；感受化學與人類生活以及社會發(fā)展的密切關系； 知道化學研究的主要任務；理解物質的物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系。第二部分：初步認識科學探究的意義和基本過程。第三部分：初步學會某些基本的化學實驗基本操作技能；初步認識化學的一些基本觀念。第一節(jié)：奇妙的化學第一節(jié)奇妙的化學知識點：化學科學的發(fā)展促進了人類文明的進步，提高了人們的生活質量。化學變化（化學反應） 、物理變化、化學變化的特征、化學變化中常伴隨的現(xiàn)象、物理變化與化學變化的關系、化學反應中能量的轉化、綠色化學、組成與構成（組成：宏觀元素，構成：微觀分子、原子）第二節(jié)：化學

2、之旅第二節(jié)化學之旅化學與人類生活和社會發(fā)展的密切關系物質的變化物理變化：沒有生成新物質的變化化學變化：生成新物質的變化兩者的區(qū)別：有無新物質生成。兩者的聯(lián)系： 化學變化中一定有物理變化發(fā)生，但物理變化中不一定發(fā)生化學變化。化學變化的奧秘本質：生成了與原來的物質組成和結構不同的物質。構成物質的微粒：分子、原子等。奇妙的化學化學研究的范疇：在原子、分子的水平上研究物質的組成、結構、性質及應用的一門基礎自然科學研究化學的方法科學探究途徑：化學實驗環(huán)節(jié)提出問題建立假設收集證據(jù)獲得結論交流評價設計實驗方案進行實驗第三節(jié)：走進化學實驗室第三節(jié)走進化學實驗室知識點：認識下列九種儀器的用途及使用注意事項：試管

3、、試管夾、錐形瓶、燒杯、水槽與集氣瓶、量筒、膠頭滴管、酒精燈、滴瓶。三不原則，用剩藥品的處理（安全環(huán)保原則），化學危險品圖標（腐蝕品、有毒品、自燃物品、爆炸品） ，燙傷，酸、堿灼傷，實驗臺著火。藥品的取用液體：一倒（放置） 、二向（手心） 、三靠（瓶口）粉末狀固體： （一斜、二送、三直立）塊狀固體： （一橫、二放、三慢豎）最少量原則：一般取最少量：液體12ml；固體剛蓋滿試管底。物質的加熱酒精燈的使用：酒精燈的火焰分三部分：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高。使用時應注意：要用火柴等點燃，嚴禁用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈。要用燈帽蓋滅，嚴禁用嘴吹滅酒精燈火焰。嚴禁向燃著的酒精燈中添加酒精，燈壺中

4、的酒精應為燈壺容積的1/32/3。給液體加熱用試管夾從試管底部向上套，夾在試管的中上部，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜一般45，試管外壁不能有水珠。先使試管均勻受熱，然后用外焰加熱液體的中下部。管口不要對著自己或他人。給固體加熱將裝有固體的試管固定在鐵架臺的鐵夾上，試管口應稍向下傾斜，防止冷凝水倒流，試管炸裂。組裝儀器的順序：自下而上，從左到右。化學實驗基本操作藥品的取用物質的加熱儀器的連接及裝置氣密性的檢查玻璃儀器的洗滌取固體液體藥品取用一定量的藥品粉末狀固體：藥匙塊狀固體：鑷子滴加：滴管傾倒：試管托盤天平的使用和物質的稱量量筒的使用和液體的量取酒精燈的使用給物質加熱的方法物質的

5、稱量天平的使用步驟：調零、放紙、稱量（左物右碼、先大后小）、還原。當稱量一未知物體的質量時，先加物體后加砝碼； 當準確稱量一定質量的藥品時，要先加砝。(2)量筒的使用讀數(shù)：三點一線（視線、刻度線、凹液面最低點）10ml 的量筒可精確到0.1ml 量筒的使用配制溶液的主要步驟、儀器稱?。禾炱?、藥匙量取：量筒、膠頭滴管攪拌溶解：燒杯、玻璃棒儀器的連接與洗滌（1）氣密性的檢查操作將連接好的裝置的導管一端防入水中，用手緊貼在試管的外壁，觀察導管口處是否有氣泡冒出。現(xiàn)象：冒氣泡結論：氣密性良好，裝置不漏氣。（2）洗滌洗滌干凈的標準：內壁附著的水均勻了，既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元水和溶液探究自然

6、界的水和水的組成，如何科學地利用水，通過生活中的實例認識分子、原子和離子的真實存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對分子質量及溶質質量分數(shù)的計算。第一節(jié)：水分子的運動第一節(jié)水分子的運動知識點：水的三態(tài)變化：固液氣水 的 構 成粒子：分子基本性質： （體積和質量都很小，不斷運動，分子之間有間隔）應用：解釋物質的變化、混合物與純凈物水的天然循環(huán)除去不溶性雜質除去可溶性雜質水凈化凈水方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等沉淀過濾： （儀器、操作）吸附生活中煮沸實驗室蒸餾：（儀器、裝置、操作）水組成：氫、氧兩種元素水通電氫氣 +氧氣氫氣 +氧氣

7、點燃水性質物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質：如（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等）化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質：如：（氫氣有可燃性，水通電能分解）電解水的結論水是由氫氧兩種元素組成水分子是由氫原子和氧原子構成每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成化學變化中分子可以再分，而原子不能再分水的三態(tài)變化：固液氣1.分子的本身沒有改變；2.能量的變化（水分子獲得時運動加快，間隔增大）。3.分子的基本性質：分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運動。另外：同種分子性質相同；不同種分子性質不同水的天然循環(huán)1.意義； 2.植物對水的凈化作用水的人工凈化1.處理黃泥

8、水的主要步驟：2.過濾操作的要求（一貼、二低、三靠）3.混合物：由多種物質組成。4.純凈物：由一種物質組成。5.分離和提純物質的方法：過濾蒸發(fā)蒸餾蒸餾所需儀器：蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺、石棉網、酒精燈。幾種常見的凈水方法：方法所除雜質沉降顆粒較大的不溶性雜質過濾顆粒較小的不溶性雜質活性炭吸附不溶性固體雜質和一部分可溶性雜質氯氣等殺菌藥物消毒微生物加熱煮沸一部分可溶性鈣、鎂化合物蒸餾絕大部分可溶性鈣、鎂化合物第二節(jié)：水的分解與合成第二節(jié)水的分解與合成知識點：水的分解1.電解水現(xiàn)象：正極：產生的氣體少，能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極：產生的氣體多（兩倍），能

9、被點燃，是氫氣。反應式： h2o通電h2+o22.分解反應： ab+c+ 3.分子：是構成物質的一種基本微粒。（保持物質化學性質的最小微粒）常見的液體、氣體等物質是由分子構成。4.原子：也是構成物質的一種基本微粒。（化學變化中最小的微粒）常見的金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體是由原子直接構成。5.分子與原子的根本區(qū)別分子原子相似點質量和體積都很小，分子之間有間隔，分子在不停地運動。同種分子性質相同；不同種分子性質不同。質量和體積都很小，原子之間有間隔，原子在不停地運動。同種原子性質相同；不同種原子性質不同。 （由原子直接構成的物質）區(qū)別在化學反應中，分子可以分裂，成為原子。在化學反應中，不可再分，重

10、新組合成新物質的分子。聯(lián)系分子是由原子構成的，分子是構成物質的一種粒子。原子是構成分子的粒子，原子也是構成物質的一種粒子。水的合成1.氫氣的燃燒（點燃氫氣前一定要驗純）現(xiàn)象：淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧，燒杯發(fā)燙。h2+o2 點燃h2o 2.化合反應（與分解反應的區(qū)別）：a+b+ c 3.氫能源：無污染；發(fā)熱量高；資源豐富。物質的性質1.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。如可燃性、助燃性、活潑性、腐蝕性等。2.物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如：物質的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等。3.性質與變化的關系：變化是一個運動的過程，性質是一個靜止的

11、屬性。變化由性質決定，性質在變化中表現(xiàn)出來。如：蠟燭在燃燒是化學變化，而蠟燭能燃燒則是化學性質：酒精揮發(fā)是物理變化，酒精易揮發(fā)則是物理性質。第三節(jié)：原子的構成第三節(jié)原子的構成原子不顯電性：質子數(shù)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù)原子的性質相對原子質量：相對原子質量=質子數(shù) +中子數(shù)原子構成原子核核外電子：原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動質子：（每個質子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù)中子：（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）核外電子數(shù)=質子數(shù)離子定義：帶電荷的原子分類：陽離子、陰離子表示方法知識點：原子的結構原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)。質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)原子的

12、質量主要集中在原子核上。通常情況下，氫原子沒有中子。原子中的電子1.核外的電子是分層排布的（排布規(guī)律）在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近；電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；每層最多容納2n2個電子 （n 為電子層）；最外層電子數(shù)不超過8 個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個） 。2.原子結構示意圖圖中小圓圈表示原子核，圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。3.原子的分類金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4 個，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4

13、個，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負電荷。稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8 個， （氦是 2 個） ，穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。在化學反應中，原子核是不變的，發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。4.離子：也是構成物質的一種微粒。（帶電荷的原子或原子團）書寫：在元素符號的右上方，標出帶幾個單位的什么電荷。如：mg2+，al3+， f-，o2-陽離子：帶正電荷的離子叫陽離子，如na+，mg2+， al3+，h+等。陰離子：帶負電荷的離子叫陰離子，如：f-，o2-， cl-，s2-等。決定原子化學性質的是原子的最外層上的電子數(shù)。5.元素周期表共 7 個橫行（即7個周期），18 個縱行，每個縱行為

14、一個族（8、9、10 三個縱行共同組成一個族） 。6.原子序數(shù) =質子數(shù) =核電荷數(shù)相對原子質量以質子數(shù)和中子數(shù)都是6 的碳原子（碳12）的質量的1/12（約 1.6610-27kg）作為標準，其他原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。公式 1 公式 2 相對原子質量 =質子數(shù) +中子數(shù)原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子質子：（1 質子帶 1 個單位正電荷）中子：（不帶電）（1 電子帶 1 個單位的負電荷）相對原子質 = %100溶液的質量溶質的質量第四節(jié)：物質在水中的溶解第四節(jié)物質在水中的溶解知識點：溶解的過程1.溶液：概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定

15、的混合物，叫做溶液。特征： 具有均一性： 即溶液中各部分性質相同。具有穩(wěn)定性： 即只要外界條件不改變，溶液的成分不會分離出來。顏色：溶液不一定是無色，如：硫酸銅溶液是藍色的。狀態(tài)：溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。組成：由溶質和溶劑組成。一種溶液里，溶質不一定是一種，如汽水；溶質的狀態(tài)可以是固、液、氣，如果是固、液溶于液體里，固、液是溶質，若液體溶于液體里，一般量多的是是溶劑，若有水，不論多少，水均作溶劑。名稱：溶質名稱+溶劑名稱 +溶液能量變化：氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水，溫度降低；氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。 溶質的分子

16、或離子向水中擴散，這一過程吸收熱量；溶質的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量。電離：并不是所有物質溶于水都電離。如：蔗糖、酒精等物質等物質溶于水不發(fā)生電離，只有電離，溶液才導電。2.乳濁液、乳化作用3.懸濁液溶液組成的定量表示1.溶質的質量分數(shù)= 溶液組成：溶質和溶劑形成過程伴隨熱量的變化（溶液的溫度升高、降低或不變）概念：由一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物特征：均一性、穩(wěn)定性配制溶質質量分數(shù)一定的溶液（計算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存）影響溶解速率的因素： （溫度、顆粒大小、攪拌）質量：溶質質量+溶劑質量溶質的質量分數(shù)溶質質量分數(shù)的有關計算

17、溶液的稀釋溶液的濃縮溶液的配制概念計算公式2.變形公式：溶質的質量 =溶液的質量溶質的質量分數(shù)溶液的質量 =溶質的質量 +溶劑的質量溶液的質量 =溶質的質量 /溶質的質量分數(shù)溶液的質量 =溶液的體積溶液的密度3.質量與體積的換算4.稀釋問題規(guī)律：若使溶質的質量分數(shù)是原來的一半，可加入與原溶液相等的溶劑。5.濃縮問題蒸發(fā)規(guī)律：若使溶質的質量分數(shù)是原來的二倍，可蒸發(fā)掉原溶液質量的一半。加入溶質規(guī)律：若使溶質的質量分數(shù)增大一倍，加入的溶質的質量一定比原溶液中溶質的質量要多。6.兩種溶液混合問題同種溶質的質量分數(shù)不同的兩種溶液混合，混合后所得溶液中的溶質、溶劑、 溶液全部來自兩部分，質量分數(shù)介于兩個質

18、量分數(shù)之間，而且靠近原溶液質量多的。溶液的配制1.步驟：計算、稱量和量取、溶解、裝瓶2.所需儀器：用固體配溶液：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。用液體配溶液：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。第三單元我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣的成分知識點：空氣的組成1.氧氣（o2）21%，氮氣（n2）78%，稀有氣體 0.94%，二氧化碳（ co2）0.03%，其他氣體和雜質 0.03% 2.測定空氣中氧氣含量： cu + o2加熱cuo （黑色）3.純凈物與混合物：空氣是一種混合物，而氧氣、氮氣、二氧化碳等物質為純凈物?？諝馐且环N重要資源1. 分離空氣：通過降溫加壓，使空氣液化，再蒸發(fā)液態(tài)空氣，利

19、用空氣中氧氣、氮氣、稀有氣體等的沸點不同，使其在不同溫度下沸騰，將各種氣體分離出來。2. 氧氣，氮氣，稀有氣體的重要作用。關注空氣質量空氣質量報告主要內容包括：城市、空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。第二節(jié)物質組成的表示知識點：元素與元素符號1. 元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。2. 單質：由一種元素組成3. 化合物：由兩種或兩種以上元素組成4. 地殼中元素分布由多到少：氧硅 鋁 鐵 鈣5. 元素符號：如h表示氫元素氫 碳 氮 氧 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 鐵 銅 鋅 金 銀化學式的意義1. 化學式：用元素符號表示物質組成的式子2. 意義化合價與化學式

20、1. 在化合物中，元素的化合價是由這種元素的一個原子得到或失去電子的數(shù)目決定的。2. 常見元素的主要化合價3. 化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為零。物質組成的定量表示1. 相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和2. 計算物質組成元素的質量比3. 計算物質中某元素的質量分數(shù)第三節(jié)性質活潑的氧氣知識點：氧氣的實驗室制法1. 反應式 h2o2催化劑 h2o + o2 催化劑是二氧化錳催化劑： 能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。2. 使用排水法收集氧氣3.高錳酸鉀、氯酸鉀也可以制氧氣2kmno4 k2mno4+mno2+o22kclo3

21、mno22kcl+3o2 氧氣的性質1. 物理性質：密度比空氣大，不易溶于水2. 化學性質：碳 + 氧氣點燃二氧化碳鐵 + 氧氣點燃四氧化三鐵石蠟 + 氧氣點燃二氧化碳 + 水3. 氧化物：兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧4. 氧化反應：氧氣化學性質活潑，許多物質都可以跟氧氣發(fā)生化學反應第四單元燃燒與燃料第一部分：通過學習燃燒和滅火，認識燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件、原理；通過對化石燃料及其燃燒產物的學習，了解燃燒對環(huán)境的影響。第二部分： 知道并能用微觀知識解釋化學反應中的質量守恒定律，并利用它正確書寫化學方程式。第三部分：知道二氧化碳性質和用途，了解其在自然界的循環(huán)及可能造成的影

22、響。第一節(jié)燃燒與滅火第一節(jié)燃燒與滅火1. 燃 燒的條件可燃物氧氣達到可燃物的著火點2.滅火的原理燃燒和滅火3.易燃物和易爆物的安全使用常識清除可燃物或使可燃物與其它可燃物品隔離隔絕氧氣或空氣使溫度降低到可燃物的著火點以下爆炸原理和常見易燃易爆物一些與燃燒和爆炸有關的圖標知識點：滅火的原理1.燃燒的條件：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；可燃物溫度達到其自身的著火點2.滅火原理：降低溫度；隔絕空氣；移走可燃物3.燃燒：是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。促進燃燒的方法1.完全燃燒和不完全燃燒的區(qū)別乙炔不充分燃燒，生成炭黑和水；充分燃燒生成二氧化碳和水。乙炔+ 氧氣點燃二氧化碳+ 水c

23、 + o2（充足）c + o2（不充足）c + co2 2.促進燃燒的方法：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積。爆炸是如何發(fā)生的1.純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；放出熱量；生成小水珠；氫氣和氧氣充分混合后，點燃會發(fā)生爆炸。2.燃燒與爆炸的關系：燃燒不一定引起爆炸，而爆炸也不一定是燃燒引起的，爆炸的原因是在有限的空間內，氣體急劇膨脹引起的。第二節(jié)化學反應的表示知識點：質量守恒定律1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2.化學反應的實質是原子重新組合的過程。在化學反應前后，原子的種類、質量和數(shù)目都沒有發(fā)生變化，所以反應前后質量守恒?；瘜W

24、方程式1. 含義：用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。其中，“”表示加熱， “”分別表示生成物是氣體或者是沉淀。注意：如果反應物中有氣體或者沉淀，則不必加箭頭。2. 書寫原則：一是以客觀事實為依據(jù)；二是遵循質量守恒定律。3. 配平：既然遵循質量守恒定律，那么化學反應前后各原子的數(shù)目是不變的。配平的方法：觀察法、設“1”法。4.書寫步驟：寫：根據(jù)反應事實寫出反應物和生成物的化學式，用短線連接。配：配平化學方程式。改：將短線改成等號。注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)。第三節(jié)化石燃料及其利用化石燃料的燃燒1.化石燃料的類型（不可再生）主要有煤、石油、天然氣等。2.化石燃料與空氣污染化石燃料主要是碳

25、氫化合物，但是其中還含有硫、氮等元素， 燃燒產生so2和氮的氧化物污染大氣。3. 化石燃料的合理選擇選擇燃料要綜合考慮各種因素：釋放熱量、產品價格、造成污染、使用安全等?；剂系木C合利用1.石油及其分餾：石油被稱為“黑色黃金”的原因。石油分餾的產物：石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、重油、瀝青等。2.煤的綜合利用（氣化、液化和焦化）煤的氣化產物：co、ch4、h2等。煤的焦化產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。煤的液化最終得到和石油產品相近的燃料油。第四節(jié)大自然中的二氧化碳二氧化碳的循環(huán)二氧化碳含量的增加可能是導致全球變暖的主要原因。二氧化碳的制取和性質1.二氧化碳的實驗室制法藥品：大理石或石灰石和

26、稀鹽酸原理： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2儀器：長頸漏斗、錐形瓶、導氣管、集氣瓶。步驟：查、裝、定、收檢查裝置氣密性；裝入藥品；固定裝置；收集氣體。收集方法：向上排空氣法驗滿方法；燃著的木條放在集氣瓶口出，看是否熄滅。2.二氧化碳的物理性質二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。3.二氧化碳的化學性質不燃燒，也不支持燃燒；二氧化碳和水反應，生成碳酸。co2+h2o=h2co3碳酸的水溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。（繼續(xù)通入co2會變澄清）co2+ca(oh)2=caco3+h2o 這一反應可用來檢驗二氧化碳

27、的存在。4.二氧化碳的用途：進行光合作用；固態(tài)干冰可用于人工降雨、舞臺云霧等。第五單元常見的酸和堿1、了解酸和堿的性質，理解物質的酸堿性及中和反應的實質；學會測定溶液酸堿性的方法。2、初步學會根據(jù)化學方程式的計算；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重要作用。3、了解酸和堿對生命活動的重要意義。第一節(jié)生活中的酸和堿知識點：如何識別酸和堿1.酸堿指示劑：紫色石蕊試液（酸紅，堿藍）、無色酚酞（酸不變，堿紅）co2通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為co2與水反應生成碳酸的原因，化學方程式為 co2+h2o=h2co3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。2.原子團氫氧根 （）、 硫酸根 （） 、碳酸根（） 、硝酸根 （no3） 、銨根（nh4）常見原子團的離子符號：氫氧根離子-、硫酸根離子2-、碳酸根離子2-、硝酸根離子（no3-） 、銨根離子（nh4+）等3、酸和堿