高一化學(xué)必修一第一章單元測試題(含答案及解析)

1、- - 高一化學(xué)必修一第一章單元測試題（含答案及解析）一、選擇題1中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是（) a蒸餾?b.蒸發(fā).過濾?d. 攪拌【答案】 b 【解析】 海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2.下列有關(guān)儀器的使用正確的是() a手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈c.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼d用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁【答案】 【解析】 給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈,以免失火。砝碼的取用應(yīng)用鑷子夾取,以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方,防止污染膠頭滴管。

2、3.(2010 年湖北黃岡 )下列說法中不正確的是() .1 ml 氧氣中含有1 . 123個氧原子 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積2.4 l b.o臭氧和 .5 ol 氧氣含有相同的氧原子數(shù).等體積、濃度均為m l/l 的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31 .等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(c6h12o6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13 【答案】 c 【解析】 c 項中的 h3po4為弱電解質(zhì)，部分電離。4.設(shè) n表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（) a1m氦氣中有2na個氦原子b.4g 氮?dú)庵泻琻個氮原子c.2 l 03 ol l1 na2so4溶液中含0.6 a個 na+d1g

3、水中所含的電子數(shù)為8na【答案】 b 【解析】 因氦氣為單原子分子,1 m l 氦氣含有na個原子 ,故 a 錯;正確； c 中含 na應(yīng)為 1.2 m l;中 18 g 水為 1mol，其電子數(shù)為10 ol,故 d 錯。5已知 1.5 523個氣體分子的質(zhì)量為,則 x 氣體的摩爾質(zhì)量是- - () a.16 g ? b 3g c64 g ol ? 32 /mol 【答案】 d 【解析】 n= f(n,na) f(1. 510,. 213) ol0.25 mo, m=f(g,.25 mo) 2 mo1。6下列實驗操作正確的是() a當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時,為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多

4、越好b.取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞,倒放在桌上 ,然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口 ,將液體緩緩地倒入試管c.膠頭滴管取完一種試液后,可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液d.取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取【答案】 d .提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為() a.加入過量碳酸鈉溶液，過濾,除去沉淀 ,溶液中補(bǔ)加適量硝酸b加入過量硫酸鉀溶液,過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸c加入過量硫酸鈉溶液,過濾，除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸d.加入過量碳酸鉀溶液,過濾，除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸【答案】 d 【解析】 雜質(zhì)離子為b2+

5、,可用 co錯誤 ! 或 s錯誤 ! ，使之形沉淀除去,但不能引入新雜質(zhì) ,需用鉀鹽，過量的k23補(bǔ)加適量硝酸除去,而使用 kso在后續(xù)步驟中無法除去。物質(zhì)分離和提純過程中需注意三個關(guān)鍵問題:(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少,即不可 “ 玉石俱焚 ”。 （ 2)不得引入新的雜質(zhì),即不可 “前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”。 （3)要易于分離、復(fù)原,即不可 “難舍難分 ”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量 ”而應(yīng) “過量 ”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8.在下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( ) a過濾時 ,玻璃棒與三層濾紙.分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁c.過濾時 ,燒杯內(nèi)壁與漏斗

6、下端d用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時,膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁【答案】 d 9實驗中的下列操作正確的是() a用試管取出試劑瓶中的aco3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑- - 倒入試劑瓶中b.ba(o)2溶于水 ,可將含有 ba(no3)的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道c.用蒸發(fā)方法使acl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中ncl 溶液全部加熱蒸干d用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】 0.若某原子的摩爾質(zhì)量是m mol-1,則一個該原子的真實質(zhì)量是() amg?b.1mg c.錯誤 ! g ?d錯誤 ! g 【答案】 c 【

7、解析】 摩爾質(zhì)量指的是1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,即 .02102個粒子的質(zhì)量 ,因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g 表示。11.下列溶液中 ,物質(zhì)的量濃度最大的是（) a. l ho4溶液中含98g so4b05 l 含 49 g hso4的溶液c.9 g h2so4溶于水配成2溶液d.01 l 含 4.5 g h2 o4的溶液【答案】 d 【解析】 據(jù) c錯誤 !知,d 項為 錯誤 ! 2.5 mo 1。1.用 n表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) a.64 so2含有氧原子數(shù)為1ab.物質(zhì)的量濃度為.5 moll1的 mc溶液 ,含有 cl數(shù)為 1 c標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , .4 h2o 的分子數(shù)為

8、 nad常溫常壓下 ,14 gn2含有分子數(shù)為0.5 na【答案】 d 【解析】 a 中含有的氧原子數(shù)目為2a;b 中溶液的體積未知,所以氯離子的數(shù)目無法確定；中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),其物質(zhì)的量大于1 mol。13下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是( ) .5 mol 氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. l 氦氣4時ml 水0.2 l 磷酸.?b.- - c?【答案】 a 【解析】 將各選項均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。 .某非金屬單質(zhì)和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b，b 為氣體 ,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍 (同溫同壓）。關(guān)于 b 分子組成的推測一定正確的是（) a.有 1 個氧原子? b.有

9、個氧原子c.有個 a 原子?d.有 2 個 a 原子【答案】 a 【解析】 依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為a+ b2=2b，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， b 分子中只能有1 個氧原子。 .不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì): noh 溶液 ,m (）溶液， uso4溶液 , l 溶液， 正確的鑒別順序是() a? bc?d.【答案】 【解析】 首先根據(jù)溶液顏色鑒別出cso4溶液。二、非選擇題16某同學(xué)按下列步驟配制0 ml .20 mo l-kcl 溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（ )計算所需kcl 的質(zhì)量需要 kcl 的質(zhì)量為 _ _g (2）稱量 kc 固體稱量過程中主要用到的儀

10、器是_ _ _ (3)將 l 加入 10l 燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是_ (4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至00 ml 容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是_ _(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是_ _ _你認(rèn)為按上述步驟配制的cl 溶液的濃度是否為0.200 l l1,請說明理由?！敬鸢浮浚?)7.5 (2)托盤天平（3)攪拌、加熱（4）用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1cm2cm 處,改用膠頭滴管滴加不是。因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。- - 17.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為mgmol，該氣體質(zhì)量為m ,阿伏加德羅

11、常數(shù)為a，則 : ()該氣體的物質(zhì)的量為_ _m ; (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l; ()該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/l；（4)該氣體所含原子總數(shù)為_ _個; (）該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g?！敬鸢浮?(1)錯誤 !(2)錯誤 !(3)錯誤 ! (4)錯誤 !（5)錯誤 !18(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,12ml 某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為_，相對分子質(zhì)量為 _。()1g 顯 1 價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.0 g 氫氣 ,則該金屬的摩爾質(zhì)量為 _?！敬鸢浮浚ǎ?2 mol128 (2)39 g ol-19.(1)cl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法

12、鑒別(簡要地寫出實驗過程):只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的ccl和蒸餾水 ,然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩 ,呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體,再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_ _。（2)nacl 溶液中含有少量的cacl，某學(xué)生用過量的na2c3使 ca+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,確認(rèn) nco已過量的實驗方法是_?！敬鸢浮浚?） ccl4蒸餾水 cl蒸餾水（2)沉淀完全后，靜置,取出上層清液少量，再加入cal2溶液 ,若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn) nao3已過量20某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗其成分,

13、按照下圖所示步驟進(jìn)行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中?！敬鸢浮?試劑 :過量 h o3溶液過量（ no3)溶液少量 agno溶液結(jié)論： n2cona2so4 nac21 如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略),其原理與教材中的- - 實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}: (1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_ _ _ _; (2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是_ _ _ _；()燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_ _。【答案】 (1)防止暴沸(2）冷凝氣體(3)冰水22為除去粗鹽中的a、mg2、 e3+、s 錯誤 ! 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗

14、方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量）: (1)判斷 bal2已過量的方法是_ _ _。(2)第步中 ,相關(guān)的化學(xué)方程式是_ _ _ _。(3）配制 nac溶液時 ,若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低? 稱量時cl 已潮解 (）b天平的砝碼已銹蝕（）定容搖勻時,液面下降又加水(）d.定容時俯視刻度線( ) 【答案】 (1)取第步后的上層清液1滴，滴于點滴板上，再滴入2 滴 bac2溶液，若溶液未變渾濁，則表明l2已過量（2）cacl2+na2co3=caco+2acl, bacl2+na2co3=ao3 2nacl (3)a. 偏低b偏高c偏低d.偏高3.常溫下 ,將 20.0質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14 0的 kno溶液與 0.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24 0%的 o3溶液混合，得到的密度為.15g/c3的混合溶液。計算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(）在000 水中需溶解多少摩爾ko3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？【答案】（1) % ()2 8 ol l-1(3)2 4 ol 【解析】 (1）混合后溶液中o3的總質(zhì)量為：- - 20g .% 0040 =0.0 g 溶液總質(zhì)量為:20. g+3.0 g=50.0 g 混合溶液中kno3的質(zhì)