工業(yè)流程題 (2)

1、.1(6分)純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO22NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2ONH4Cl = NH3+HCl根據(jù)以上信息回答下列問題。 (1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法

2、是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。 (2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_ _ 。 (3)在氨堿工業(yè)的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X (填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體降低了氯化銨的 ，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品氮肥氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。 (4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化

3、銨固體? 答： 。2(6分)用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。 已知：a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微熱 b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。試填空。 (1)小王主張用流程、和操作的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡單。 請寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳

4、濁液”)， 理由是： (3)小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：_ ；操作I包括攪拌和微熱等工序。5某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是_、_。（2）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。以上兩個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。3在上海世博園江蘇館的“春華秋實(shí)”展區(qū)，用我市東海水晶雕出的作品寄暢園之冬吸引了眾多參觀者的眼球。東?？h石國家火炬計(jì)劃硅膠材料產(chǎn)業(yè)化基地，產(chǎn)品由晶瑩剔透的成分為SiO2）是制取高純硅的主要原料，高純硅又是制造計(jì)算機(jī)芯片的主要原料。其生產(chǎn)過程示意圖如下：請你自學(xué)上述資料后，回答下列問題（

5、1）由石英砂制得高純硅的反應(yīng)原理中，屬于化合反應(yīng)的是 填數(shù)字代號，下同），屬于置換反應(yīng)的是 （2）粗硅提純必須在無氧的氛圍中進(jìn)行，除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外，還有一個(gè)原因是 （3）生產(chǎn)過程示意圖中的“物質(zhì)A”用水吸收，可得副產(chǎn)品（一種常見的酸）的名稱是 （4）作為電器、電子、光纖等行業(yè)原料的石英砂純度要求高，需要對普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）進(jìn)行提純，其中酸洗（用鹽酸）和高純水洗是兩個(gè)最重要的步驟。請寫出酸洗步驟中的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （任寫一個(gè)）；判斷高純水洗是否洗凈的方法是：取少量最后的洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若無 現(xiàn)象，則表明殘留物已洗凈；否則

6、，表明殘留物未洗凈。6下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖。（1）試劑I和操作Y的名稱分別為_、_。（2）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)為_。（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)。作出這種判斷的依據(jù)是_。（4）某鐵礦主要成分為Fe3O4，利用CO將該物質(zhì)中鐵還原出來的方程式為_。4我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下：廢液濾液A固體A（Fe、Cu、Zn）ZnSO固體B固體CCu濾液B請回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是 。（2）寫出步

7、驟其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）固體A中含F(xiàn)e、Cu、Zn三種金屬，將其活動(dòng)性填入下列空格中： (H) 金 屬 活 動(dòng) 性 逐 漸 減 弱（4）步驟加入的鋅粉為什么要過量，請你簡要說明理由 。（5）固體B的物質(zhì)是 。7能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH4 、CO2等為原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。(1)甲烷-氧氣燃料電池是將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。CH4在空氣中燃燒時(shí)，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁有_。(2)CH4可合成多種無機(jī)物和有機(jī)物。研究CH4和CO2反應(yīng)生成CO和H2，重大意義在于_

8、；我國科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH4可直接分解獲得C6H6和H2，化學(xué)方程式為_。(3)中CH4與H2O(氣）反應(yīng)生成CO2、H2，化學(xué)方程式是_。中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反應(yīng)表示為K2CO3CO2H2O = 2_，N2 與 H2按照分子數(shù)1：_反應(yīng)生成NH3。(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質(zhì)有_種。流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。8海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽(yù)為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2Mg試劑A試劑B通

9、電從海水中獲得淡水，常用的方法是 。從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行 。試劑A最好選用 。9（8分）硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：硫酸鈉粗品溶解除雜NaOH過濾濾渣濾液后續(xù)處理硫酸鈉固體水Na2CO3除雜回答下列問題：（1）用NaOH和Na2CO3除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。（2）NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量_溶液除去。（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至_（填序號）。 A完全蒸干時(shí)停止加熱B快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干C有大量固體析出時(shí)停止加熱

10、，過濾棄去剩余的少量溶液溫度/溶解度/g（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40時(shí)，100g蒸餾水中溶解_g硫酸鈉達(dá)到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90，觀察到的現(xiàn)象是_。10氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、

11、、 ； 在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的NaCl配制200g0.9的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。 配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是 。(任寫一個(gè))13興趣小組的同學(xué)在開展“廢物利用、減少污染”的活動(dòng)中，取某工廠合金廢料（含鋁、鐵、銅）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作的名稱是 ；該操作需用到的鐵制儀器為 。（2）固體A的成分是 ；操作反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）黑色固體C加適量稀硫酸反應(yīng)的方程式為 。（4）圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認(rèn)為合理的途徑是 （填：“”或“”），理由是 。11.我國擁有豐富的海洋資源，我們可

12、以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下：(1)利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的主要作用是 ；(2)氯化鈉溶解過程中攪拌的目的是 ；(3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 14為確定木炭還原氧化銅后的固體成份，請你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究。 【對固體猜想】猜想I：全部是金屬銅； 猜想：除銅外，還含有氧化銅；猜想：除銅外，還含有木炭； 猜想：除銅外，還含有氧化銅、 ?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)流程見下圖：【問題與討論】(1)步驟包括溶解、 兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、 。 (2)C的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ，由此推出固

13、體B中含有 (寫化學(xué)式)，步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)結(jié)合(2)的結(jié)論推斷：如果溶液A顯藍(lán)色，則溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，說明樣品中含有 ，則證明猜想 成立；如果溶液A無色，則證明猜想 成立。12制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法生產(chǎn)過程示意如下： 整個(gè)制備過程必須達(dá)到無水無氧。在H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ，可能引起的后果是 。在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A可循環(huán)使用，A的化學(xué)式是 ；在生產(chǎn)過程中還有一種可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。15海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是

14、。(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順序是 。(用序號填一種合理組合)。(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。 步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、為： 、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因?yàn)椤?6海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：提取Mg的過程中，試劑A可以選用_，試劑B選用_，由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為 。分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去 ；加入過量Na2CO3溶液的目的是 。（2）從海水中制

16、得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應(yīng)的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學(xué)方程式： 。17近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：(1) 上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”的過程屬于 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2) 圖中反應(yīng)、屬于化合反應(yīng)的是 (填序號)。(3) 中的反應(yīng)物是氯化鈉和 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。18廢干電池內(nèi)的黑色固體含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物質(zhì)?；瘜W(xué)小組欲通過以下流程，分離并回收部分物質(zhì)。回答相關(guān)問題；(1)玻璃棒在操作

17、I中的作用：_。(2)過濾后，濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是_（填編號）。 A濾紙破損 B過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣 C燒杯不干凈 D濾波C中的物質(zhì)相互反應(yīng)(3)固體B常用作催化劑，則B是 _ （填化學(xué)式），寫出在空氣中灼燒A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)僅用硝酸銀溶液 （填“能”或“不能”）區(qū)分E和F。某同學(xué)認(rèn)為固體E是NH4Cl，則檢驗(yàn)方法是： _ 。(5) NH4Cl屬于化學(xué)肥料中的 肥。Na+Mg2+Ca2+OH-溶難溶微溶Cl-溶溶溶CO32-溶微溶難溶20已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組對該粗鹽的提純進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)

18、如下實(shí)驗(yàn)流程，請根據(jù)圖示回答下列問題：( 20時(shí)，部分物質(zhì)的溶解性見右表) (1)操作中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、 。操作的名稱為 。若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應(yīng)采取的措施是 。(2)操作是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7。該操作的目的是 。(3)操作是將溶液B倒入 （填儀器名稱）中，加熱并不斷攪拌，直到 時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。19通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同

19、），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。21菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進(jìn)行了探究。【查閱資料】菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等?！咎岢霾孪搿俊安げ硕垢荒芡场钡脑蚩赡苁?。棄去 殘?jiān)?足量CaCl2溶液 足量醋酸白色沉淀

20、A菠菜樣品在少量開水中煮沸2-3min溶液M白色沉淀B無色無味氣體C【探究一】菠菜中部分成分分析（1）步驟中加入足量的CaCl2溶液的目的 。（2）已知?dú)怏wC能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學(xué)式用HAC表示，寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式 。沉淀A、B的質(zhì)量關(guān)系為：m（A） m（B）（填“”、“”或“”）。（3）白色沉淀B的化學(xué)式為 ，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點(diǎn)正確的是 （填字母） A禁吃菠菜 B高鈣牛奶可與菠菜同食C菠菜烹飪時(shí)可用開水燙，可降低草酸鹽含量【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行

21、探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）（4）反應(yīng)開始前通入氮?dú)獾哪康氖?。裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有 ，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產(chǎn)物還有 和 ，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。對上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議 。（5）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得固體質(zhì)量/g0 200 400 600 800 1000 分解溫度/ 固體質(zhì)量分解溫度關(guān)系圖10.012.814.65.60相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如右圖。800以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為 。計(jì)算CaC2O4·xH2O中的x（寫出計(jì)算

22、過程，CaC2O4的相對分子質(zhì)量：128）。殘留固體為CaC2O4時(shí)的溫度范圍 ，寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)方程式 。22工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生產(chǎn)流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O） “煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是 。 在“設(shè)備（）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型

23、）。 對“設(shè)備（）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。 請寫出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)： 。 23我國海洋資源十分豐富。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，不僅可以通過高分子材料來淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)。 海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)過程中粗鹽經(jīng)過溶解、_、_可得到初步提純。右上圖是MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖。設(shè)t1時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為_。t2時(shí)，MgCl2、KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)

24、質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_。目前世界上60的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：電解熔融氯化鎂的過程中，_能轉(zhuǎn)化為_能。提取Mg的過程中，試劑A可以選用_，試劑B選用_。分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。請將相關(guān)內(nèi)容填寫在圖中相應(yīng)的空格中。答案：（1）過濾 蒸發(fā) （2）ab=c MgCl2飽和溶液 （3）電 化學(xué) 氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈣溶液） 稀鹽酸123（1）， （2）防止氧氣進(jìn)去與氫氣混合引起爆炸（3）鹽酸 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（或Fe2O3+6HCl=

25、2FeCl3+3H2O）4（1）ZnSO4 (2分) （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (2分) （3）Zn Fe Cu (各1分,共3分)(4)將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應(yīng)掉 ( 2分) (5)Fe （1分）5.（1）過濾 蒸發(fā)（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2 在金屬活動(dòng)性順序中，鐵位于銅、氫之前。67（1）化學(xué) 電 無色液滴 （2）開發(fā)“非石油化”能源 6CH4=C6H6+9H2 （3）CH4+2H2O(氣)=CO2+4H2 KHCO3 3 (4)2 Fe2O3·H2O8從海水

26、中獲得淡水，常用的方法是蒸餾。從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶。試劑A最好選用熟石灰或氫氧化鈣或Ca(OH)2。9（1）2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl （2分）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl （2分）（2）H2SO4 （1分） （3）C （1分）（4）50 （1分） 有固體析出 （1分）10(1)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去過量的NaOH和Na2CO3 (2)18 燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(答出前三種即可) 稱量NaCl的操作錯(cuò) 誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤，如取水時(shí)仰視讀數(shù)、燒杯 中有水等；氯化鈉中混有雜質(zhì)(其它答

27、案合理也可)11（1）蒸發(fā)水分 （2）加速溶解 （3）2NaCl2Na + Cl212（1）B （2）不活潑 （3）硅被氧化得不到高純硅 引起爆炸 HCl 氫氣（H2）13（1）（2分）過濾（1 分） 鐵架臺（帶鐵圈）、或三角架（1 分） （2）（3分）鐵、銅（或Fe、Cu）（2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（1 分）（3）（1分）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O （4）（2分）（1 分） 途徑?jīng)]有引入新的雜質(zhì)，得到的是純凈的氯化鋁溶液（或途徑引入的雜質(zhì)鈉鹽，得到的氯化鋁不是純凈。合理表述均給分。1 分）14猜想IV： 木炭 (1)過濾 玻璃棒 (2) CO2 CuO C和Cu CuO+ H2SO4