高中化學(xué)原電池電離平衡試題含復(fù)習(xí)資料

1、1 / 8 1將鉑電極放置在koh溶液中，然后分別向兩極通入ch4和 o2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( ) 通入 ch4的電極為正極；正極的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh；通入 ch4的電極反應(yīng)式為：ch4+2o2+4e=co2+2h2o；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch4+10oh 8e=co32+7h2o；放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)；放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。abcd【答案】 b 【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子， 發(fā)生氧化反應(yīng)。 電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。甲烷在反應(yīng)中失去電子，

2、氧氣得到電子， 所以甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于溶液顯堿性，所以選項(xiàng)正確，答案選b。2 銀鋅電池 （鈕扣式電池） 的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為zn2oh2e-znoh2o；ag2oh2o 2e- 2ag2oh；總反應(yīng)為：ag2ozn2ag zno，下列判斷正確的是（）a、鋅為正極， ag2o 為負(fù)極b、鋅為負(fù)極， ag2o 為正極c、原電池工作時(shí)，正極區(qū)ph減小d、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)ph增大【答案】 b 【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子， 發(fā)生氧化反應(yīng)。 電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)

3、，正極得到電子， 發(fā)生還原反應(yīng)。 所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅失去電子，作負(fù)極，負(fù)極區(qū)ph 降低。氧化銀得到電子，作正極，正極區(qū)ph 增大。根據(jù)總反應(yīng)式可知，溶液的ph 不變，所以正確的答案選b。3 電解稀 h2so4、cu(no3)2、 nacl 的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（）ah2和 cl2bcu 和 cl2ch2和 o2dcu和 o2【答案】 b 【解析】考查電解產(chǎn)物的判斷。惰性電極電解時(shí)，陽極是溶液中的陰離子失去電子，陰極是溶液中的陽離子得到電子。根據(jù)離子額放電順序可知，最初陰極是銅離子得到電子生成銅，陽極是氯離子失去電子，生成氯氣，所以答案選b。4微生物燃料

4、電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)： 6o224h24e12h2o負(fù)極反應(yīng)： c6h12o66h2o24e6co2 24h則有關(guān)該電池的下列說法正確的是a該電池的工作環(huán)境是高溫條件b作為負(fù)極的葡萄糖（c6h12o6）在變化中失去電子，被還原c該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等d該電池的總反應(yīng)為c6h12o66o2 =6co26h2o2 / 8 【答案】 d【解析】高溫容易使蛋白質(zhì)變性，a 不正確；原電池中負(fù)極失去電子，被氧化，b 不正確；強(qiáng)酸濃硫酸或濃硝酸也容易使蛋白質(zhì)變

5、性，所以選項(xiàng)c 也不正確；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，選項(xiàng) d 正確，答案選d。5為使反應(yīng)： cu2h2o=cu（oh）2h2 能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是a用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池b用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液c用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液d用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸【答案】 c【解析】銅和水不反應(yīng)，是非自發(fā)的。因此要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，需要通過電解法。銅失去電子，所以銅作陽極。由于要產(chǎn)生氫氧化銅，所以電解質(zhì)選擇氯酸鈉，答案選c。6一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為： ch3ch2oh 4e- + h2o = ch3c

6、ooh + 4h+。下列有關(guān)說法正確的是（）a檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的h+向負(fù)極移動(dòng)b若有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48l 氧氣c電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oh + o2 = ch3cooh + h2od正極上發(fā)生的反應(yīng)為：o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-【答案】 c【解析】原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中陽離子向正極移動(dòng)，a 不正確；氧氣在反應(yīng)中得到4 個(gè)電子，所以b 中消耗氧氣應(yīng)該是2.24l，b 不正確；由于溶液顯酸性，所以正極反應(yīng)式應(yīng)該是o2 + 4e- + 4h+ =2h2o，d 不正確，答案選c。7下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是(

7、 ) a電池反應(yīng)為2agcu2agcu2的原電池中，銅作負(fù)極b電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極c電解飽和食鹽水制h2、cl2、naoh 時(shí)，銅作陽極d在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽極【答案】 c 【解析】電解飽和食鹽水制h2、cl2、naoh 時(shí)，如果銅作陽極，則銅失去電子，而不是溶液中的氯離子失去電子，因此陽極應(yīng)該是石墨，所以選項(xiàng)c是錯(cuò)誤的， 其余都是正確的，答案選 c。8下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是【答案】 d【解析】 a 不正確，鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極；b 不正確，粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連；c 不正確，鐵鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽極，所以正確的答案選d。9紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意

8、圖如下圖所示，3 / 8 電池的總反應(yīng)為：agohznohoagzn2222下列說法不正確的是a. zn作負(fù)極b. 電子經(jīng)外電路流向oag2極c. k向zn極移動(dòng)d. 正極反應(yīng)：ohageohoag22222【答案】 c 【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 正極得到電子， 發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅是還原劑失去電子，氧化銀是氧化劑，得到電子，所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，因此只有選項(xiàng)c是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選c。10 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“ 黑筆寫紅字 ” 的趣味實(shí)驗(yàn)。 濾紙先用氯化鈉

9、、 無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )a鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)b鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)c鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生da 點(diǎn)是負(fù)極， b 點(diǎn)是正極【答案】 d【解析】出現(xiàn)紅色字跡，說明溶液中有oh生成，所以鉛筆端作陰極，氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)，因此a是電源的負(fù)極，b 是正極，所以答案選d。11某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:fe+nio2+2h2ofe(oh)2+ni(oh)2,下列說法中正確的是a.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是feb.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：nio2+2e-+2h+=ni(oh)2

10、c.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：ni(oh)2-2e-+2oh-=nio2+2h2od.充電時(shí)，陽極附近ph 值減小4 / 8 【答案】 ad【解析】放電相當(dāng)于原電池，根據(jù)方程式可知，鐵失去電子，所以鐵是負(fù)極，a 正確；電解質(zhì)是顯堿性的，所以選項(xiàng)b 不正確；充電相當(dāng)于電解，陰極得到電子，c 不正確；充電時(shí)陽極失去電子，所以，電極反應(yīng)式為ni(oh)22e2oh=nio22h2o，d 正確，答案選ad 。12下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是a. b. c. d 【答案】 d 【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)

11、。 正極得到電子， 發(fā)生還原反應(yīng)。a 不正確，鋅應(yīng)該是負(fù)極，銅是正極。b不正確，鋅電極應(yīng)該插入到硫酸鋅溶液中，銅電極應(yīng)該插入到硫酸銅溶液中、c不正確，純銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽極，純銅作陰極，所以正確答案選d。13下列說法正確的是（）ac(h)1 107 l 的溶液一定是酸性b水本身電離出的c(h)1 1013的溶液，可能是0.1mol l1的鹽酸或0.1mol l1的 noh 溶液cbso難溶于水，所以是弱電解質(zhì)dnh ho 的水溶液導(dǎo)電，所以nh是電解質(zhì)【答案】 b【解析】溶液的酸堿性只與溶液中h和 oh濃度的相對(duì)大小有關(guān)系，a 不正確；水本身電離出的 c(h)1 1013的溶

12、液， 說明該溶液中水的電離是被抑制的，酸或堿都能抑制水的電離， b 正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，c 不正確；溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，d 不正確， 氨氣是非電解質(zhì)，nh ho 是電解質(zhì)， 答案選 b。14常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是a新制氯水中加入固體naoh： c(na)=c(cl)+c(clo)+c(oh) bph=8.3 的 nahco3溶液： c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) cph=11 的氨水與ph=3 的鹽酸等體積混合：d0.2mol l1ch3cooh溶液與 0.1mol l1naoh 溶液等體積混合：2

13、c(h) 2c(oh)=c(ch3coo)c(ch3cooh) 【答案】 d 【解析】 a：電荷守恒： c(na) +c(h+)=c(cl)+c(clo)+c(oh) b：nahco3溶液水解大于電離程度，故：c(na)c(hco3-)c(h2co3) c(co32-) c：常溫下 ph 之和等于14 的酸堿等體積混合， “誰弱呈誰性” ，故溶液最終顯堿性：c(oh) c(h) d： 由混合溶液中的物料守恒：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2 c(na)、 電荷守恒： c(na) +c(h+)= c(ch3coo) +c(oh)，將后式代入前式可得：2c(h)2c(oh)=c(ch3

14、coo)c(ch3cooh) 15下列說法正確的是5 / 8 a. 將 fecl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到fe2o3b. 25oc 時(shí) ch3coona 溶液的 kw 大于 100oc 時(shí) ch3coona 溶液的 kwc. 100oc 時(shí),將 ph=2 的鹽酸與ph=12 的 naoh 溶液等體積混合,溶液呈中性d. 一般而言 ,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小【答案】 a 【解析】氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡，加熱促進(jìn)水解，且氯化氫極易揮發(fā)，所以最終得到的是氫氧化鐵，灼燒則得到氧化鐵，a 正確；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，b不正確； 100時(shí)

15、水的離子積常數(shù)是11012，所以選項(xiàng)c中氫氧化鈉是過量的，溶液顯堿性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)d 不正確，答案選a。16下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是a 含有 nh4+、 cl-、 h+、 oh-離子的溶液中， 其離子濃度一定是：c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)bph=8 的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(cl-)c(nh4+)c0.1mol/l 的 na2s溶液中： c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)dph=3 的一元酸和ph=11 的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(oh-)=c(h+)【答案】 c【解析】 a 不正確， 溶液也可能是顯堿性的；b

16、 中溶液顯堿性， 則根據(jù)電荷守恒可知，c(cl-)c(nh4+)，b 不正確； c 中符合質(zhì)子守恒，正確；如果酸是弱酸，則酸過量，溶液顯酸性，d 不正確，答案選c。17下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是a物質(zhì)的量濃度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、 nh4cl 溶液中 c(nh4)：(nh4)2so4 nh4hso4 nh4clb向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) c1.0mol/l na2co3溶液： c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式鹽naha 溶液中： c(h+)c(na)c(oh)c

17、(ha)c(a2)【答案】 a【解析】 硫酸氫銨鈉電離出氫離子，實(shí)驗(yàn)抑制nh4的水解， 則 a 正確；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng) b 是錯(cuò)誤的； c 不正確，不符合質(zhì)子守恒；d 不正確，不符合電荷守恒，答案選a。18關(guān)于濃度均為0.1 mol/l 的三種溶液： 氨水、 鹽酸、 氯化銨溶液，下列說法不正確的是a. c（nh4+） ： b 水電離的氫離子濃度 c. 和 等體積混合后的溶液：c（h+） c(oh)+c(nh3 h2o)d. 和 等體積混合后的溶液呈堿性：c(cl)c（ nh4+） c(oh)c(h+)【答案】 bd【解析】氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，所以a 正確；鹽

18、酸是強(qiáng)酸，氫離子大，對(duì)水的抑制程度大，b 不正確，水電離的氫離子濃度應(yīng)該是；c 中符合質(zhì)子守恒，正確；d 不正確，因?yàn)椴环想姾墒睾悖源鸢高xbd。19 常溫下，0.1mol l1某一元酸ha 溶液中 c(oh)/c(h)=1 108。 下列敘述正確的是( ) a由 ph=3 的 ha 與 ph=11 的 naoh 溶液等體積混合，溶液中c(na)c(a)c(oh) c(h) b 該溶液中由水電離出的c(h)=1 1011moll1c 濃度均為 0.1mol l1的 ha和 naa溶液等體積混合后， 若溶液呈酸性， 則c(a)c(ha)c(na6 / 8 )c(h)c(oh) d0.1mol

19、 l1ha 溶液與0.05mol l1溶液等體積混合后所得溶液中c(h)c(ha)= c(a)c(oh) 【答案】 b 【解析】 c(oh)/c(h)=1 108，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，c(h)=1 103moll1，所以 ha是弱酸。酸是抑制水的電離的，因此溶液中由水電離出的c(h)=1 1011moll1， b正確； a不正確， ha 是過量的，溶液顯酸性；c 中溶液顯酸性，說明ha 的電離程度大于naa 的水解程度， c不正確，應(yīng)該是c(a)c(ha)；d 中不符合質(zhì)子守恒，答案選b。20下列溶液一定呈中性的是（）aph=7 的溶液bc(nh4+)=c(cl-)的 nh4cl和氨水的

20、混合溶液cph=2的 ch3cooh和 ph=12 的 naoh 溶液等體積混合dch3coona溶液【答案】 b 【解析】只要溶液中氫離子濃度大于oh濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性。所以根據(jù)電荷是可知，選項(xiàng)b中 c（oh）c（h+） ；a 無法確定， c顯酸性， d 顯堿性，答案選b。21下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）a將水加熱到120， ph=6：c（oh） c（na+）c0.lmoil-1的硫酸銨溶液中：c（nh+4） c（so2-4） c（h+）dph=2 的一元酸和ph=12 的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（ oh）= c（h+）【答案】 c 【解析】 只要水都是顯中

21、性的，c （oh） c （ h+） ，a 不正確； 根據(jù)電荷守恒c （ch3coo）c（oh）= c（h+） c（na+）可知，選項(xiàng)b中 c（ch3coo）c（na+） ，b 不正確； d中酸不一定是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液不一定顯中性，d 不正確，答案選c。22今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a、分別加水稀釋10 倍，四種溶液的phb、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的ph 均減小c、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)d、va l與 vbl溶液混合后，若混合后溶液ph = 4，則 va : vb =

22、11 : 9【答案】 c【解析】 氨水是弱堿， 氫氧化鈉是強(qiáng)堿， 醋酸是弱酸， 鹽酸是強(qiáng)酸。 弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以a 正確； nh4結(jié)合 oh降低 oh的濃度， ph 減小， b 正確；根據(jù)電荷守恒可知c(cl) c(oh)c(nh4+)c(h+)， 選項(xiàng) c 不正確；d 中溶液顯酸性， 鹽酸過量，所以有0001.0001.0001.0babavvvv，解得 va : vb = 11 : 9，答案選c。23 25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph7 時(shí)，下列關(guān)系正確的是 （）a. c(nh4+) = c(so42-) b. c(nh4+)=2c(so42)c. 2

23、c(nh4+)=c(so42-) d. c(oh)+c(so42-) = c(h+)+c(nh4+)7 / 8 【答案】 b【解析】根據(jù)電荷守恒可知，c(oh)+2c(so42-) = c(h+)+c(nh4+).由于 ph7，說明 c(oh) = c(h+)，所以 c(nh4+)=2c(so42)，答案選 b。24常溫時(shí)， 將 v1 ml c1 mol l-1的氨水滴加到v2ml c2 mol l-1的鹽酸中 ,下述結(jié)論中正確的是( )a.若混合溶液的ph=7,則 c1v1 c2v2b.若 v1=v2, c1=c2,則混合液中c(nh4+)=c(cl_)c. 若混合溶液的ph=7, 則混合液

24、中c(nh4+)=c(cl_)d. 若 v1=v2,且混合液的ph7，則一定有c1c2【答案】 ac【解析】由于氨水是弱堿，二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯酸性。如果溶液顯中性，說明氨水一定是過量的， a 正確， b、d 不正確。根據(jù)電荷守恒可知c(nh4+)c(h+)=c(cl_)c(oh)，所以選項(xiàng) c 正確。答案選ac 。25下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)a 已知 h+(aq)+oh-(aq)h2o(l) h57.3 kj mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)baso4(s)+ 2h2o(l) h 114.6 kj mol-1正確b 醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合ch3cooh(aq)+naoh(aq)nacl(aq)+h2o(l) h 57.3kj mol-1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為 “aq”，而不是“l(fā) ”。c 160 g so3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成h2so4， 放出熱量 260.6 kj s