高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷及參考答案

1、1 高二第一學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷7已知熱化學(xué)方程式：so2(g)+ 12o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol ，在容器中充入2molso2 和 1molo2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）a196.64kj b196.64kj mol c 196.64kj d 196.64kj 8下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）a碳酸鈣受熱分解 b乙醇燃燒c鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) d氧化鈣溶于水9已知熱化學(xué)方程式： h2o(g) h2(g) + 12o2(g) h = +241.8kjmol h2(g)+ 12o2(g) h2o(1) h = 285.8kj mol 當(dāng) 1

2、g 液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（） a吸熱88kj b吸熱2.44kj c放熱44kj d吸熱44kj 10已知4nh3 + 5o2 4no + 6h2o，若反應(yīng)v(nh3) 、 v(o2) 、 v(no) 、v(h2o)表示，則正確的關(guān)系是（）a4 v(nh3) 5v(o2) b 5 v(o2) 6 v(h2o) c2 v(nh3) 3v(h2o) d 4 v(o2) 5v(no) 11在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（）a增大反應(yīng)物的質(zhì)量 b升高溫度c增大壓強(qiáng)d使用催化劑12在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：（）xa(g) + yb(g)zc(g) 平衡時(shí)測(cè)得a

3、 的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得a 的濃度降低為0.30mol/l。下列有關(guān)判斷正確的是ax + y z b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)cb 的轉(zhuǎn)化率提高 dc的體積分?jǐn)?shù)下降2 13可逆反應(yīng)ma(g) + nb(s)pc(g) + qd(g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，d的體積分?jǐn)?shù)和溫度t 或壓強(qiáng)p關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（）a溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b使用催化劑，d 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加c化學(xué)方程式系數(shù)m+n = p+q d物質(zhì)b 的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)26 （ 16 分） （ 1） 12g 炭粉在

4、氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kj熱量。其熱化學(xué)方程式為。（2）肼（ n2h4）可作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g) + 2o2(g) = n2o4(l) h1 19.5kj/mol n2h4(l) + o2(g) = n2(g) + 2h2o(g) h2534.2kj/mol 寫(xiě)出肼和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）飲用水中的no3主要來(lái)自于nh4+。已知在微生物作用的條件下，nh4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成no3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：試寫(xiě)出1 mol nh4+(aq)全部氧化成no3(aq)的熱化學(xué)方程式是。（4）用50ml0

5、.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：nh4+(aq)+1.5o2(g) no2(aq)+0.5o2(g) h = 73kj/mol no2- (aq)+2h+(aq)+h2o(l) no3- (aq) h = 273kj/mol 3 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是。如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”) ，所求中和熱 (填“相等”、“不相等”)

6、 ，若用相同濃度和體積的氨水（nh32o）代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。27 （ 14 分） i 向一容積不變的密閉容器中充入一定量a和 b，發(fā)生如下反應(yīng)：xa(g) + 2b(s)yc(g) h 0 。在一定條件下，容器中a、c的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(a) = mol/(l min) ；（2）推測(cè)第10 min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是（填序號(hào)，下同）；第16 min 引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是。減壓增大a 的濃度增大c 的量升溫降溫加入催化劑 nh3和

7、純凈的o2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4nh3(g) + 3o2(g) 2n2(g) + 6h2o(g) ，現(xiàn)向一容積不變的2l 密閉容器中充入4molnh3和 3molo2， 4min 后測(cè)得混合氣體中h2o(g) 的體積分?jǐn)?shù)為40%，則此時(shí)：（1） c(nh3) = ，v(n2) = mol/(lmin) ；（2）反應(yīng)前與反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為。28 （ 14 分）在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（ g） h2（ g） co（ g） h2o（g） ，其化學(xué)平衡常數(shù)k 和溫度t 的關(guān)系如下表：4 t 700 800 830 1000 1200 k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

8、回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k 。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”） 。（3）不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c （ co ）不變c 正(h2) 逆(h2o) d c(co2) c(co) e混合氣體的密度不再變化（4）某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合下式：c(co2) c(h2) c(co) c(h2o)，試判斷此時(shí)的溫度為。（5） 800 下，容器中各物質(zhì)的濃度均為0.1mol/l，則此時(shí)正逆（填“”、 “”、 “”）【化學(xué)必選題】34 （ 14 分） 25時(shí)，在體積為2l 的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)a、 b、c 的物

9、質(zhì)的量n（ mol ）隨時(shí)間t 的變化如圖1 所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，a 的轉(zhuǎn)化率將增大。（ 1）根據(jù)圖1 數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（ a）= 。（ 2）在 5 7min 內(nèi)，若k 值不變，則此處曲線(xiàn)變化的原因是。（ 3）圖 2 為此反應(yīng)的反應(yīng)速率v 和時(shí)間t 的關(guān)系圖，t2t3、 t4 t5、 t5 t6、t7 t8的平衡常數(shù)分別為k1、 k2、 k3、 k4。5 根據(jù)圖2 判斷，在t3和 t6時(shí)刻改變的外界條件分別是和；k1、 k2、k3、 k4之間的關(guān)系為：（用“”、”或“=”連接）。a 的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是。6 化學(xué)部分選擇題7 8

10、 9 10 11 12 13 c a b d b d a 非選擇題26 （ 16 分）（ 1） c(s)+1/2o2(g)=co(g) h = 110.35kj/mol 或 c(s)+1/2o2(g)=co(g) h = 220.7kj/mol （ 3 分）（ 2）2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g) h = 1048.9kj/mol（ 3 分）（ 3）nh4+(aq)+2o2(g)=no3(aq)+2h+(aq)+h2o(l) h = 346kj/mol（ 3 分）（ 4）環(huán)形玻璃攪拌棒（2 分）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2 分）不相等（1 分）相等（ 1 分）偏?。? 分）27 （ 14 分） i （ 1） 0.02 （ 2 分）（ 2） ( 各 2 分) （ 2 分）（ 1） 1mol/l （2 分） 0.125（2 分）（2）14:15 （ 2 分）28 （ 14 分）（ 1） c(co) c(h2o) / c(co