山東省鄄城二中高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含解析)-人教版高二全冊化學(xué)試題

1、. 專業(yè) . 山東省鄄城二中2015-2016 學(xué)年高二下期 6 月月考化學(xué)試卷 （解析版）1下列有關(guān)溶液的說法正確的是a鹽溶液是電解質(zhì)b溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)c可用 naoh溶液回收鋁合金中的鎂d小蘇打溶液呈堿性的原因：hco3oh- + co2【答案】 c 【解析】試題分析： a、電解質(zhì)是純凈物，是化合物，鹽溶液屬于混合物，故錯(cuò)誤；b、本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，100nm是濁液， 1100nm屬于膠體， 1nm屬于溶液，故錯(cuò)誤；c、金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而鎂不和氫氧化鈉反應(yīng)，然后過濾，故正確；d、nahco3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，hco3水解， hco3 h2oh2co3oh，

2、溶液顯堿性，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、分散系、鋁的性質(zhì)、鹽類水解等知識。2下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是a、碳和二氧化碳 b、1mol 碳和 3mol 碳c、3mol 乙炔（ c2h2）和 1mol 苯 d、淀粉和纖維素【答案】 b 【解析】試題分析：燃燒熱：1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因?yàn)橐笕紵裏嵯嗟?，只能是同種物質(zhì)，即選項(xiàng)b正確?？键c(diǎn)：考查燃燒熱的定義等知識。3某溫度時(shí)，測得純水中c(h) 24107moll1，則 c(oh) 為a24107moll 1 b1010 7moll1c1471.0 102.4 10moll1 d無法確定【答案】 a 【解析】. 專業(yè)

3、. 試題分析： 由水的電離平衡h2o h+oh-可知純水中電離出的c(h) 和 c(oh) 相等，答案選 a。考點(diǎn)：水的離子積常數(shù)4下列說法正確的是a石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴b石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油c石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴d石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等【答案】 c 【解析】試題分析： a、石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，是芳香烴的主要來源，但并不能說明石油和煤中含有芳香烴，a 錯(cuò)誤； b、石油裂解的目的主要是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴， b錯(cuò)誤； c、石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴，c正確； d、石油

4、裂解主要得到的是乙烯、丙烯等，d正確。答案選c。考點(diǎn)：煤、石油的綜合利用5下列關(guān)于f、cl、br 、i 的比較中，不正確的是a.它們的原子核外電子層數(shù)隨原子序數(shù)的增加而增多b.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨原子序數(shù)的增加而增大c.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)d.它們的單質(zhì)顏色隨原子序數(shù)的增加而加深【答案】 c 【解析】略6 （2015?揚(yáng)州模擬）i 可用于治療甲亢，有關(guān)i 的說法正確的是（）a中子數(shù)為131 b質(zhì)子數(shù)為131 c電子數(shù) 53 d質(zhì)量數(shù)53 【答案】 c 【解析】53131i 的質(zhì)子數(shù)為53，電子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為13153=78，則 c

5、項(xiàng)正確，故選c. 專業(yè) . 【點(diǎn)評】本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大，注意知識的積累7有一種新型的固體氧化物型燃料電池(sofc)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（y2o3）的氧化鋯（ zro2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)o2。下列對該燃料說法正確的是a在熔融電解質(zhì)中，o2由負(fù)極移向正極b電池的總反應(yīng)是：2c4h10 + 13o2=8co2 + 10h2o c通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：o2 - 4e- = 2o2d通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：c4h10 + 26e- + 13o2= 4co2 + 5h2o 【答案】

6、 b 【解析】試題分析： a、原電池裝置中，陰離子移向負(fù)極，錯(cuò)誤；b、該電池的總反應(yīng)相當(dāng)于丁烷的燃燒反應(yīng)，正確；c、正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，錯(cuò)誤；d、通入丁烷的一極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選b?？键c(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理，電極的判斷，離子的定向移動(dòng)，電池總反應(yīng)的判斷8在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是a2na+2h2o=2naoh+h2 bcl2+h2ohcl +hclo c2f2+2h2o=4hf+o2 d2h2oh2+o2【答案】 b 【解析】試題分析： h2o中 h元素的化合價(jià)為+1 價(jià)，o元素的化合價(jià)為-2 價(jià)，如水既不是氧化劑也不是還原劑，則h和 o的化合

7、價(jià)不變化。則a、反應(yīng)中 h元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)中，水中h和 o元素的化合價(jià)不變，所以水既不作氧化劑又不作還原劑，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，b正確； c、反應(yīng)中，水中o元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)中，水中h 元素的化合價(jià)降低，o 元素化合價(jià)升高，水既是氧化劑，也是還原劑，d錯(cuò)誤，答案選b。. 專業(yè) . 【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中水的作用判斷【名師點(diǎn)晴】判斷氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)鍵是明確元素的化合價(jià)變化，可以記住以下口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；9下列敘述

8、正確的是( ) a1 mol h2o的質(zhì)量為18g/mol bch4的摩爾質(zhì)量為16g c3.011023個(gè) so2分子的質(zhì)量為32g d標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4l 【答案】 c 【解析】試題分析： 1 mol h2o 的質(zhì)量為18g，a 錯(cuò)誤； ch4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,b錯(cuò)誤； 3.011023個(gè) so2分子的質(zhì)量為 =（3.011023/6.02 1023x64=32g,c 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)，該物質(zhì)若是固體，則體積無法計(jì)算，d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)基本概念。10堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅- 錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為

9、電解液，電池總反應(yīng)式為：zn + 2mno2 + h2o=zn （oh ）2+mn2o3。下列說法錯(cuò)誤的是a電池工作時(shí)，鋅失去電子b電池正極的電極反應(yīng)式為2mno2 + h2o+2e-=mn2o3 + 2oh-c外電路中每通過0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g d電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極【答案】 c 【解析】試題分析： a、根據(jù)原電池的工作原理，化合價(jià)升高失電子的作負(fù)極，分析電極反應(yīng)方程式，鋅的價(jià)態(tài)升高，鋅失電子，說法正確；b、負(fù)極電極反應(yīng)式：zn2oh 2e=zn(oh)2，總電極反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式：正極：2mno2 + h2o+2e-=mn2o3 + 2oh

10、-，正確； c、根據(jù)zn 2oh2e=zn(oh)2，外電路轉(zhuǎn)移0.2mole消耗鋅的質(zhì)量為6.5g ，錯(cuò)誤； d、根據(jù)原電池的工作原. 專業(yè) . 理，外電路電子從負(fù)極流向正極，正確。選項(xiàng)c符合題意?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫。11x、y、z、w 、r是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，也是 x、w最外層電子數(shù)之和的兩倍，z 是地殼中含量最多的元素，r 的單核離子在同周期元素形成的單核離子中半徑最小。以下說法中正確的是ar形成的鹽一定不能與y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)bz、w形成的化合物中只有一種類型的化學(xué)鍵cy、z 的氫化物的穩(wěn)定性yz

11、dx的原子半徑一定小于z 【答案】 c 【解析】試題分析： x、y、z、w 、r是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，也是x、 w最外層電子數(shù)之和的兩倍，則y 是碳元素， x是氫元素或li ，w是鈉。 z 是地殼中含量最多的元素，則z 是氧元素，所以y是氮元素。 r的單核離子在同周期元素形成的單核離子中半徑最小，所以r 應(yīng)該是鋁元素。a r形成的鹽如果是偏鋁酸鈉，則能與y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁，a錯(cuò)誤； bz、w形成的化合物過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，b錯(cuò)誤； c氮元素的非金屬性弱于氧元素，則y、z 的氫化物的穩(wěn)定性 yz， c正確； d

12、li 的原子半徑大于o，d錯(cuò)誤，答案選c?？键c(diǎn)：考查元素推斷的應(yīng)用12某非金屬氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2:1 ，其氫化物與最高價(jià)氧化物相對分子質(zhì)量之比為8:15 ，則該非金屬元素的相對原子質(zhì)量為（）a28 b.14 c.19 d.32 【答案】 a 【解析】試題分析：設(shè)氫化物的化學(xué)式是rh2x，則氧化物的化學(xué)式是rox。根據(jù)題意可知. 專業(yè) . 158162xmxm。又因?yàn)?x2x8，所以 x4，則 m 28，答案選a?？键c(diǎn)：考查根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：對于短周期主族元素，最高價(jià)和最低價(jià)的絕對值之和滿足8，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。13下列反應(yīng)

13、的離子方程式正確的是a過氧化鈉和水反應(yīng)： 2na2o2 2 h2o 4na+4oh o2b氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： al2o3 2 oh 2alo2h2c用小蘇打治療胃酸過多：co32-+h+=co2+h2o d二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液：co2+ oh hco3【答案】 a 【解析】試題分析： a、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，2na2o22 h2o 4na+4oh o2，故 a正確；b、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故 b錯(cuò)誤；c、小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故c 錯(cuò)誤； d、二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水，故d錯(cuò)誤；故選 a?？键c(diǎn)：考查

14、了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。14有一種酸性溶液中存在no3、i、cl、fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中a一定含有i，不能確定是否有clb一定含有no3c可能含有fe3+d一定含有i-、no3和 cl【答案】 a 【解析】試題分析： 強(qiáng)酸性溶液中不可能同時(shí)存在no3、fe3+與 i，加入溴水后， 溴作氧化劑， 被還原，說明溶液中不存在比溴氧化性強(qiáng)的物質(zhì)，所以不存在硝酸根離子；因?yàn)殇宀慌ccl、fe3+反應(yīng)，則溴只能與i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中一定存在i-，所以鐵離子肯定不存在，氯離子不. 專業(yè) . 能確定，則答案選a。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與判

15、斷15下列溶液肯定呈酸性的是a含 h+的溶液 b加酚酞顯無色的溶液cph7的溶液 dc(oh) c(h+) 的溶液【答案】 d 【解析】試題分析：任意水溶液都含有氫離子，故a 錯(cuò)誤；加酚酞顯無色的溶液，可能是中性，故b錯(cuò)誤； 100，純水的ph=6 ，故 c錯(cuò)誤； c(oh) c(h+) 的溶液一定呈酸性，故d正確?？键c(diǎn)：本題考查溶液酸堿性。16 （ 8分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式或者化學(xué)式：（1）硫酸 _（電離方程式）（2）純堿 _（化學(xué)式）（3）醋酸 _（化學(xué)式）（4）大理石的主要成分_（化學(xué)式）【答案】（8 分）（1） h2so4 =2h+so42-（2）na2co3（3） ch3coo

16、h （4） caco3【解析】略17如下圖所示，a 為一種常見的單質(zhì)，b、c、d、e 是含有a 元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 專業(yè) . （1）寫出反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有。 （填寫編號）（3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)的化學(xué)方程式。向 d中滴入 hcl 的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）浮、熔、游、響（2）（3） 2na + 2h2o 2naoh + h2 2nahco3na2co3 + co2 + h2o na2co3 + hcl nahco3 + nacl 【解析】各物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均為鈉及其化合物；即a為鈉單質(zhì)；反應(yīng)： 2n

17、ao2點(diǎn)燃na2o2反應(yīng)： 2na + 2h2o 2naoh + h2反應(yīng)： 2na2o22h2o=4naoh o2反應(yīng)： 2na2o22co2=2na2co3 o2反應(yīng)： naoh co2=nahco3反應(yīng)： 2nahco3na2co3 + co2 + h2o （1）由于鈉的密度小于水且熔點(diǎn)低，且反應(yīng)過程中放出大量熱、生成氫氣，故反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉浮于水面、熔化為小球兒、不斷游動(dòng)且能聽到響聲（2）有化合價(jià)改變的反應(yīng)均符合題意（3）向 na2co3溶液中滴加鹽酸：na2co3 + hcl nahco3 + nacl 18（ 7 分）為了探究hclo的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。. 專業(yè) . （

18、1）通入 cl2后，從集氣瓶a中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶b中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）為了確證是hclo使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是。（ 3）燒杯中溶液所起的作用是，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12l （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí) 4 分鐘，小燒杯中盛2 mol l1的 naoh 溶液的體積至少應(yīng)為_ml?！敬鸢浮浚?）干燥的 cl2沒有漂白性，氯水有漂白性 cl2+ h2o=hcl+ hclo。（2）驗(yàn)證 hcl 是否有漂白性（3）吸收多余的cl2， c

19、l2+2naoh=nacl+ naclo+h2o 。（4）200ml 【解析】（1）干燥放熱有色布條不褪色，說明干燥的cl2沒有漂白性。 b 中濕潤的紅色布條褪色， 則說明氯水有漂白性， 這是由于氯氣溶于水生成次氯酸具有氧化性，反應(yīng)式為 cl2+ h2o=hcl+ hclo。（2）由于氯氣和水反應(yīng)，還生成氯化氫，所以還必須驗(yàn)證hcl 是否有漂白性。（ 3）氯氣有毒，所以必須進(jìn)行尾氣處理，所以氫氧化鈉是吸收多余的氯氣的，方程式為cl2+2naoh=nacl+ naclo+h2o。（4）4 分鐘內(nèi)通過的氯氣是1.12l 44.48l ，物質(zhì)的量為0.2mol ，消耗氫氧化鈉是0.4mol ，所以氫

20、氧化鈉溶液的體積至少應(yīng)是0.4mol2mol/l 0.2l 。19實(shí)驗(yàn)室里欲配制480ml 0.1mol/l1的硫酸銅溶液，請據(jù)此回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體 g （2）在配制硫酸銅溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（填字母）a、加水時(shí)超過刻度線b、忘記將洗滌液加入容量瓶c、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理d、定容的過程中俯視讀數(shù). 專業(yè) . （4）在稱量樣品后，進(jìn)行了下列操作：待溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭

21、滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切在盛固體的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其充分溶解用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 至 3 次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號）【答案】（ 1）12.5 ；（ 3）d；（ 4）【解析】（ 1）配制 480ml 0.1mol/l 1 的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要五水硫酸銅晶體 m=0.1mol/l0.5l250g/mol=12.5g ；故答案為：12.5 ；（3） a 、加水時(shí)超過刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故a不選；b、忘記將洗滌液加入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b不選；c

22、、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；d、定容的過程中俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d選；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋海弧军c(diǎn)評】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意誤差分析方法20某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。. （ 1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢

23、；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向 na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明cl 的非金屬性比s強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 _。（3）將 naoh 溶液與 nh4cl 溶液混合生成nh3h2o ，從而驗(yàn)證naoh 堿性強(qiáng)于nh3h2o，繼而可以驗(yàn)證 na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由。. 專業(yè) . . 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（4）儀器 b的名稱為 _，干燥管 d的作用為 _。（5）若要證明非金屬性：cli ，則 a中加濃鹽酸， b 中加 kmno4(kmno4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣 ) ，c 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到c 中溶液 _( 填現(xiàn)象

24、 ) ，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。（6）若要證明非金屬性：csi ，則在 a中加鹽酸、 b 中加 caco3、c中加 na2sio3溶液，觀察到 c中溶液 _( 填現(xiàn)象 ) ，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入 c中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去?！敬鸢浮浚?）鉀鋁鋁（ 2）s2cl2=s 2cl（3）不合理， nh3h2o不是 n元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物（4）錐形瓶防止倒吸（ 5）變藍(lán) naoh （6）有白色沉淀生成飽和 nahco3【解析】試題分析：（1）鈉、鉀、鎂、鋁中鉀的金屬性最高，所以與鹽酸反應(yīng)最劇

25、烈，鋁的金屬性最弱，所以與鹽酸反應(yīng)的速率最慢，因?yàn)楦髟氐幕蟽r(jià)不同，化合價(jià)最高的為鋁元素，所以1摩爾金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣最多。（2）氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫，氯氣置換出硫，離子方程式為：s2cl2=s 2cl。 （3）金屬性的強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱對應(yīng)，nh3h2o不是 n元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不合理。（4) 儀器b 為錐形瓶。干燥管的體積比較大，可以防止倒吸。（5）要證明氯的非金屬性比碘強(qiáng)，可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣再與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，所以觀察到c中變藍(lán)。因?yàn)槲矚饪赡苓€有氯氣，所以應(yīng)該用naoh

26、吸收氯氣，防止污染。（6）要證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，可以用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以c 中有白色沉淀生成；但產(chǎn)生的二氧化碳中含有鹽酸揮發(fā)出的氯. 專業(yè) . 化氫，可以用飽和nahco3除去氯化氫氣體?？键c(diǎn)：金屬性和非金屬性的比較21將 46g 金屬鈉和54g 金屬鋁同時(shí)放入足量的水中，最后得到5.0l 溶質(zhì)僅為偏鋁酸鈉的溶液。計(jì)算：得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。所得溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?67.2l mol/l4.05l2mol【解析】略解：n(na) 2mol n(al) 2mol 2na 2h2o 2naoh h2 2mol 2mo

27、l 22.4l 2al 2h2o 2naoh 2naalo2 3h2 2mol 2mol 2mol 67.2l 得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4l 67.2l 89.6l 得到的溶液為naalo2溶液，其物質(zhì)的量濃度為：mol/l4.05l2mol22我國藥物化學(xué)家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015 年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：已知：（1）化合物d的分子式為 _，d分子中所含有的官能團(tuán)名稱是_。. 專業(yè) . （2）烴分子中含 -oh叫醇，含 -sh 叫硫醇，此合成中用到的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱是_；反應(yīng)bc，實(shí)際上可看

28、作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是_、_。（3）請寫出在a的同系物中， 其相對分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）合成路線中設(shè)計(jì)ef、g h 的目的是 _。（5） a在 sn-沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3 個(gè)手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與一分子h2 加成可生成則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：_。【答案】（1） c20h28o2；羰基、醚基(醚鍵 ) ；（2） 1，3- 丙二硫醇；加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；（3） ch2=ch-cho+2ag(nh3)2oh ch2=ch-coonh4+2ag+3nh3+h2o；（4）保護(hù)羰基（ 5）；【解析】試題分析：（1）根

29、據(jù)化合物d結(jié)構(gòu)可知， d的分子式為c20h28o2；d分子中所含有的官能團(tuán)有羰基和醚鍵，故答案為：c20h28o2；羰基、醚基 ( 醚鍵 ) ；（2）烴分子中含 -oh叫醇，含 -sh 叫硫醇，結(jié)合醇的命名規(guī)則，用系統(tǒng)命名法命名為1，3- 丙二硫醇；由題目信息可知，結(jié)合b、c的結(jié)構(gòu)可知， c=o雙鍵變成c=c雙鍵，應(yīng)是b中連接羰基的甲基上的-h 與 c=o先發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生c-oh ，再發(fā)生消去反應(yīng)生成產(chǎn)生c=c雙鍵生成c，故答案為： 1，3- 丙二硫醇；加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；（3）在 a的同系物中，其相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為ch2=ch-cho ，其與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

30、為ch2=ch-cho+2ag(nh3)2oh ch2=ch-coonh4+2ag+3nh3+h2o，故答案為： ch2=ch-cho+2ag(nh3)2oh ch2=ch-coonh4+2ag+3nh3+h2o；. 專業(yè) . （4）由 ef 的結(jié)構(gòu)可知，羰基中c=o雙鍵變成c-s 單鍵，由g h 的結(jié)構(gòu)可知c-s 單鍵又變成羰基，目的是保護(hù)羰基，故答案為：保護(hù)羰基；（5）由最終分子的結(jié)合，結(jié)合異蒲勒醇分子有3 個(gè)手性碳原子、與a互為同分異構(gòu)體，可知其結(jié)構(gòu)為環(huán)狀，分子內(nèi)脫水，應(yīng)含有-oh，根據(jù)a 的結(jié)合可知 -oh處于環(huán)中甲基的間位位置，結(jié)合加成產(chǎn)物可知應(yīng)是異蒲勒醇與氫氣發(fā)生1， 4- 加成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)化學(xué)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查了有機(jī)物推斷與合成，涉及對工藝流程的分析與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能