離子反應(yīng)第二課時(shí)說課PPT

1、化學(xué)化學(xué)1302 1302 李雪敏李雪敏說教學(xué)說教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)說學(xué)情說學(xué)情說教學(xué)說教學(xué)方法方法說教學(xué)說教學(xué)過程過程 人教版（必修）第二章第二節(jié) 貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。 離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語 許多重要的元素及其化合物的知識都涉及到離子反應(yīng)及離子方程式的書寫 學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，又學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，又沒有學(xué)習(xí)電離理論，因此本節(jié)知識對學(xué)生來沒有學(xué)習(xí)電離理論，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。說具有相當(dāng)?shù)碾y度。 將這一節(jié)分二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)，第將這一節(jié)分二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)，第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方二

2、課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。法。 離子方程式的書寫還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，離子方程式的書寫還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，在高考中重現(xiàn)率達(dá)在高考中重現(xiàn)率達(dá)100%100%。 （1 1）理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生）理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。的條件。 （2 2）掌握離子方程式書寫方法。）掌握離子方程式書寫方法。 （1 1）培養(yǎng)能夠利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分）培養(yǎng)能夠利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析和解決問題的能力。析和解決問題的能力。 （2 2）通過離子方程式的書寫加）通過離子方程式的書寫加深對離子反應(yīng)的理解。深對離子反應(yīng)的理解。過程與方法目標(biāo)過程與方法目標(biāo) 情感、態(tài)度與情感、態(tài)度與價(jià)值觀價(jià)值

3、觀 目標(biāo)目標(biāo)知識與技能目知識與技能目標(biāo)標(biāo) 通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加深學(xué)生對化習(xí)興趣，加深學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識。學(xué)學(xué)科的認(rèn)識。 通過對離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)通過對離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)能夠通過現(xiàn)象看本質(zhì)，能夠通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物發(fā)展規(guī)律。找出事物發(fā)展規(guī)律。結(jié)合學(xué)情分析和教學(xué)目標(biāo)將設(shè)定本節(jié)課教學(xué)的結(jié)合學(xué)情分析和教學(xué)目標(biāo)將設(shè)定本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn)難點(diǎn)分別劃分為：分別劃分為：離子反應(yīng)概念離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條及其發(fā)生的條件件離子方程式離子方程式的書寫方法。的書寫方法。 如今各學(xué)校中多媒體設(shè)備應(yīng)用廣泛，所以我采用充分利用實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、網(wǎng)絡(luò)實(shí)驗(yàn)視頻網(wǎng)絡(luò)實(shí)驗(yàn)視頻、多媒體動(dòng)畫模擬多媒體動(dòng)畫模

4、擬 等從微觀和宏觀等不同角度分析和理解離子反應(yīng)。并利用互聯(lián)網(wǎng)資源讓學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)、交流、分組實(shí)驗(yàn)、交流、討論討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用PPT等教學(xué)軟件引導(dǎo)學(xué)生書寫正常的離子方程式。1 1、故事引入法、故事引入法2 2、分組實(shí)驗(yàn)探究法、分組實(shí)驗(yàn)探究法3 3、計(jì)算機(jī)模擬動(dòng)畫法、計(jì)算機(jī)模擬動(dòng)畫法4 4、歸納總結(jié)法、歸納總結(jié)法 三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安

5、，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？水又是什么靈丹妙藥呢？ 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。性。1 1、導(dǎo)入新課、導(dǎo)入新課為了激發(fā)學(xué)生對本節(jié)課的好奇心和學(xué)習(xí)興趣，所以精為了激發(fā)學(xué)生對本節(jié)課的好奇心和學(xué)習(xí)興趣，所以精心設(shè)計(jì)了與本節(jié)課相關(guān)并且同學(xué)們熟知的故事來導(dǎo)入心設(shè)計(jì)了與本節(jié)課相關(guān)并且

6、同學(xué)們熟知的故事來導(dǎo)入離子反應(yīng)的概念。離子反應(yīng)的概念。2 2、學(xué)習(xí)新課、學(xué)習(xí)新課(a)、離子反應(yīng)概念：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、離子反應(yīng)概念：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材31,由學(xué)生歸納由學(xué)生歸納 出出“離離子反應(yīng)子反應(yīng)”概念。概念。(b)、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件設(shè)計(jì)四組溶液混合，學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流討論完成表格。設(shè)計(jì)四組溶液混合，學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流討論完成表格。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)完成表格，同時(shí)分組討論總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。完成表格，同時(shí)分組討論總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)際參與反應(yīng)的實(shí)際參與反應(yīng)的離子離子反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2SO4和和KCl溶液混溶液混合合 CuSO4和和BaCl2溶液混溶液混合合NaOH(酚酞酚酞)和和HCl溶溶液混合液混合Na2CO3和和HCl溶液混溶液混合合 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)際參與反應(yīng)的實(shí)際參與反應(yīng)的離子離子反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2SO4和和KCl溶液混合溶液混合無現(xiàn)象無現(xiàn)象 不反應(yīng)不反應(yīng)CuSO4和和BaCl2溶液混溶液混合合 有白色沉淀有白色沉淀 Ba2+、SO42- Ba2+SO42+=BaSO4離子反應(yīng)離子反應(yīng)NaOH(酚酞酚酞)和和HCl溶溶液混合液混合紅色消失紅色消失OH- 、 H+ H+ + OH- =H2O 離子反應(yīng)離子

8、反應(yīng)Na2CO3和和HCl溶液混溶液混合合有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生 CO32-、H+ CO32-+H+=H2O+CO2離子反應(yīng)離子反應(yīng)據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，學(xué)生分組完成表格；觀看動(dòng)畫，并總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，學(xué)生分組完成表格；觀看動(dòng)畫，并總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)際參與反應(yīng)的實(shí)際參與反應(yīng)的離子離子反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2SO4和和KCl溶液混合溶液混合無現(xiàn)象無現(xiàn)象 不反應(yīng)不反應(yīng)CuSO4和和BaCl2溶液混溶液混合合 有白色沉淀有白色沉淀 Ba2+、SO42- Ba2+SO42+=BaSO4離子反應(yīng)離子反應(yīng)NaOH(酚酞酚酞)和和HCl溶溶液混合

9、液混合紅色消失紅色消失OH- 、 H+ H+ + OH- =H2O 離子反應(yīng)離子反應(yīng)Na2CO3和和HCl溶液混溶液混合合有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生 CO32-、H+ CO32-+H+=H2O+CO2離子反應(yīng)離子反應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及動(dòng)畫的觀察總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及動(dòng)畫的觀察總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1）、生成難溶于水的物質(zhì)。（）、生成難溶于水的物質(zhì)。（如BaSO4，Cu(OH)2、CaCO3等 ）2）、生成揮發(fā)性物質(zhì)）、生成揮發(fā)性物質(zhì)。（H2、NH3 、CO2 等）3）、生成難電離的物質(zhì)）、生成難電離的物質(zhì)。（H2O 弱酸 弱堿 等） 注：只要具備條件中的三者之一就可以進(jìn)行離子反應(yīng)（c c）

10、離子方程式）離子方程式 離子方程式概念離子方程式概念指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P33，歸納離子方程式的概念。結(jié)，歸納離子方程式的概念。結(jié)合看過的兩個(gè)動(dòng)畫，從微觀角度建立離子觀，體會離合看過的兩個(gè)動(dòng)畫，從微觀角度建立離子觀，體會離子反應(yīng)的過程。子反應(yīng)的過程。 離子方程式的意義離子方程式的意義 HCl + NaOH = NaCl +H2O HCl + KOH = KCl +H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O H H+ + +OH +OH-=H=H2 2O O 根據(jù)以上方程式讓同學(xué)總結(jié)根據(jù)以上方程式讓同學(xué)總結(jié)離子方程式不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有離子方程式不

11、僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型同一類型的反的反應(yīng)應(yīng)。 以一例子為基礎(chǔ)以一例子為基礎(chǔ) 指導(dǎo)學(xué)生按照課本指導(dǎo)學(xué)生按照課本P32-33中關(guān)于離子方程中關(guān)于離子方程式的書寫的式的書寫的寫，拆，刪，查寫，拆，刪，查四個(gè)步驟，改寫離子方程式。四個(gè)步驟，改寫離子方程式。并獨(dú)立完成上述表格中反應(yīng)的離子方程式。并獨(dú)立完成上述表格中反應(yīng)的離子方程式。（d d）離子方程式的書寫）離子方程式的書寫其中第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。需要重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)。以硝酸銀與氯化銅等多個(gè)典型反應(yīng)為例，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。最后組織學(xué)生分組討論，結(jié)合物質(zhì)溶解度表格 以小組形式歸納總結(jié)出在離子反應(yīng)中哪些可拆 哪些不可拆；哪些離子結(jié)合生成沉淀；哪些離子結(jié)合生成氣體。 碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：澄清石灰水通入少量二氧化碳：澄清石灰水通入少量二氧化碳： 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng) a、離子反應(yīng)的概念：、離子反應(yīng)的概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶 液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。b、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 1）生成難溶于水的物質(zhì)（如AgCl