離子反應(yīng)第二課時說課PPT

1、化學化學1302 1302 李雪敏李雪敏說教學說教學目標目標說學情說學情說教學說教學方法方法說教學說教學過程過程 人教版（必修）第二章第二節(jié) 貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。 離子反應(yīng)是重要的化學用語 許多重要的元素及其化合物的知識都涉及到離子反應(yīng)及離子方程式的書寫 學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，又學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，又沒有學習電離理論，因此本節(jié)知識對學生來沒有學習電離理論，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。說具有相當?shù)碾y度。 將這一節(jié)分二課時。第一課時講電解質(zhì)，第將這一節(jié)分二課時。第一課時講電解質(zhì)，第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方二

2、課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。法。 離子方程式的書寫還是歷年高考的熱點內(nèi)容，離子方程式的書寫還是歷年高考的熱點內(nèi)容，在高考中重現(xiàn)率達在高考中重現(xiàn)率達100%100%。 （1 1）理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生）理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。的條件。 （2 2）掌握離子方程式書寫方法。）掌握離子方程式書寫方法。 （1 1）培養(yǎng)能夠利用實驗進行分）培養(yǎng)能夠利用實驗進行分析和解決問題的能力。析和解決問題的能力。 （2 2）通過離子方程式的書寫加）通過離子方程式的書寫加深對離子反應(yīng)的理解。深對離子反應(yīng)的理解。過程與方法目標過程與方法目標 情感、態(tài)度與情感、態(tài)度與價值觀價值

3、觀 目標目標知識與技能目知識與技能目標標 通過實驗激發(fā)學生的學通過實驗激發(fā)學生的學習興趣，加深學生對化習興趣，加深學生對化學學科的認識。學學科的認識。 通過對離子反應(yīng)的學習通過對離子反應(yīng)的學習能夠通過現(xiàn)象看本質(zhì)，能夠通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物發(fā)展規(guī)律。找出事物發(fā)展規(guī)律。結(jié)合學情分析和教學目標將設(shè)定本節(jié)課教學的結(jié)合學情分析和教學目標將設(shè)定本節(jié)課教學的重點重點、難點難點分別劃分為：分別劃分為：離子反應(yīng)概念離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條及其發(fā)生的條件件離子方程式離子方程式的書寫方法。的書寫方法。 如今各學校中多媒體設(shè)備應(yīng)用廣泛，所以我采用充分利用實驗實驗、網(wǎng)絡(luò)實驗視頻網(wǎng)絡(luò)實驗視頻、多媒體動畫模擬多媒體動畫模

4、擬 等從微觀和宏觀等不同角度分析和理解離子反應(yīng)。并利用互聯(lián)網(wǎng)資源讓學生進行分組實驗、交流、分組實驗、交流、討論討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用PPT等教學軟件引導學生書寫正常的離子方程式。1 1、故事引入法、故事引入法2 2、分組實驗探究法、分組實驗探究法3 3、計算機模擬動畫法、計算機模擬動畫法4 4、歸納總結(jié)法、歸納總結(jié)法 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津飲飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安

5、，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？水又是什么靈丹妙藥呢？ 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。性。1 1、導入新課、導入新課為了激發(fā)學生對本節(jié)課的好奇心和學習興趣，所以精為了激發(fā)學生對本節(jié)課的好奇心和學習興趣，所以精心設(shè)計了與本節(jié)課相關(guān)并且同學們熟知的故事來導入心設(shè)計了與本節(jié)課相關(guān)并且

6、同學們熟知的故事來導入離子反應(yīng)的概念。離子反應(yīng)的概念。2 2、學習新課、學習新課(a)、離子反應(yīng)概念：指導學生閱讀教材、離子反應(yīng)概念：指導學生閱讀教材31,由學生歸納由學生歸納 出出“離離子反應(yīng)子反應(yīng)”概念。概念。(b)、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件設(shè)計四組溶液混合，學生分組進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，交流討論完成表格。設(shè)計四組溶液混合，學生分組進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，交流討論完成表格。學生活動學生活動完成表格，同時分組討論總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。完成表格，同時分組討論總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實際參與反應(yīng)的實際參與反應(yīng)的離子離子反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)的化學方程

7、式實驗結(jié)論實驗結(jié)論Na2SO4和和KCl溶液混溶液混合合 CuSO4和和BaCl2溶液混溶液混合合NaOH(酚酞酚酞)和和HCl溶溶液混合液混合Na2CO3和和HCl溶液混溶液混合合 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實際參與反應(yīng)的實際參與反應(yīng)的離子離子反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)的化學方程式實驗結(jié)論實驗結(jié)論Na2SO4和和KCl溶液混合溶液混合無現(xiàn)象無現(xiàn)象 不反應(yīng)不反應(yīng)CuSO4和和BaCl2溶液混溶液混合合 有白色沉淀有白色沉淀 Ba2+、SO42- Ba2+SO42+=BaSO4離子反應(yīng)離子反應(yīng)NaOH(酚酞酚酞)和和HCl溶溶液混合液混合紅色消失紅色消失OH- 、 H+ H+ + OH- =H2O 離子反應(yīng)離子

8、反應(yīng)Na2CO3和和HCl溶液混溶液混合合有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生 CO32-、H+ CO32-+H+=H2O+CO2離子反應(yīng)離子反應(yīng)據(jù)實驗事實，學生分組完成表格；觀看動畫，并總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。據(jù)實驗事實，學生分組完成表格；觀看動畫，并總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實際參與反應(yīng)的實際參與反應(yīng)的離子離子反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)的化學方程式實驗結(jié)論實驗結(jié)論Na2SO4和和KCl溶液混合溶液混合無現(xiàn)象無現(xiàn)象 不反應(yīng)不反應(yīng)CuSO4和和BaCl2溶液混溶液混合合 有白色沉淀有白色沉淀 Ba2+、SO42- Ba2+SO42+=BaSO4離子反應(yīng)離子反應(yīng)NaOH(酚酞酚酞)和和HCl溶溶液混合

9、液混合紅色消失紅色消失OH- 、 H+ H+ + OH- =H2O 離子反應(yīng)離子反應(yīng)Na2CO3和和HCl溶液混溶液混合合有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生 CO32-、H+ CO32-+H+=H2O+CO2離子反應(yīng)離子反應(yīng)根據(jù)實驗以及動畫的觀察總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：根據(jù)實驗以及動畫的觀察總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1）、生成難溶于水的物質(zhì)。（）、生成難溶于水的物質(zhì)。（如BaSO4，Cu(OH)2、CaCO3等 ）2）、生成揮發(fā)性物質(zhì)）、生成揮發(fā)性物質(zhì)。（H2、NH3 、CO2 等）3）、生成難電離的物質(zhì)）、生成難電離的物質(zhì)。（H2O 弱酸 弱堿 等） 注：只要具備條件中的三者之一就可以進行離子反應(yīng)（c c）

10、離子方程式）離子方程式 離子方程式概念離子方程式概念指導學生閱讀教材指導學生閱讀教材P33，歸納離子方程式的概念。結(jié)，歸納離子方程式的概念。結(jié)合看過的兩個動畫，從微觀角度建立離子觀，體會離合看過的兩個動畫，從微觀角度建立離子觀，體會離子反應(yīng)的過程。子反應(yīng)的過程。 離子方程式的意義離子方程式的意義 HCl + NaOH = NaCl +H2O HCl + KOH = KCl +H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O H H+ + +OH +OH-=H=H2 2O O 根據(jù)以上方程式讓同學總結(jié)根據(jù)以上方程式讓同學總結(jié)離子方程式不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有離子方程式不

11、僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型同一類型的反的反應(yīng)應(yīng)。 以一例子為基礎(chǔ)以一例子為基礎(chǔ) 指導學生按照課本指導學生按照課本P32-33中關(guān)于離子方程中關(guān)于離子方程式的書寫的式的書寫的寫，拆，刪，查寫，拆，刪，查四個步驟，改寫離子方程式。四個步驟，改寫離子方程式。并獨立完成上述表格中反應(yīng)的離子方程式。并獨立完成上述表格中反應(yīng)的離子方程式。（d d）離子方程式的書寫）離子方程式的書寫其中第二步“拆”是教學中的難點。需要重點引導學生突破這個難點。以硝酸銀與氯化銅等多個典型反應(yīng)為例，詳細引導學生掌握書寫步驟。最后組織學生分組討論，結(jié)合物質(zhì)溶解度表格 以小組形式歸納總結(jié)出在離子反應(yīng)中哪些可拆 哪些不可拆；哪些離子結(jié)合生成沉淀；哪些離子結(jié)合生成氣體。 碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：澄清石灰水通入少量二氧化碳：澄清石灰水通入少量二氧化碳： 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng) a、離子反應(yīng)的概念：、離子反應(yīng)的概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶 液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。b、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 1）生成難溶于水的物質(zhì)（如AgCl