2022年2022年《原子核外電子的排布》教案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第 1 單元課時(shí) 1原子核外電子的排布教學(xué)設(shè)計(jì)【三維目標(biāo)】學(xué)問與技能：1 明白 1-18 號元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律,并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布；(2) 熟識元素周期律,明白核外電排布與元素金屬性.非金屬性.化合價(jià).原子半徑的周期性變化；(3) 明白周期表的基本結(jié)構(gòu),明白主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系；知道同周期.同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律；過程與方法：1 利用原子半徑的周期性變化.鈉鎂鋁的活潑性次序.氫化物的熱穩(wěn)固性變化趨勢.同周期元素化合價(jià)上升等,學(xué)習(xí)歸納思維方法；2 利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)

2、演繹思維方法；情感與價(jià)值觀： 利用元素周期表及元素周期律發(fā)覺簡史,學(xué)習(xí)科學(xué)爭論中的去偽存真,培育同學(xué)的創(chuàng)新意識；【教學(xué)重點(diǎn)】11-18號元素核外電子排布；(2) 元素周期律；(3) 元素周期表的基本結(jié)構(gòu)；【教學(xué)難點(diǎn)】元素周期律【教學(xué)方法】爭論.比較.歸納一.學(xué)習(xí)目標(biāo)1 明白原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)；2 初步把握原子核外電子排布規(guī)律,會(huì)畫118 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；3培育同學(xué)的觀看才能.分析才能和抽象思維的才能；二.教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：知道原子核外電子為如何分層排布的； 難點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系；三.設(shè)計(jì)思路教學(xué)中,第一引導(dǎo)同學(xué)觀看118 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,熟識這些元素的原

3、子核 外電子排布情形,然后采納溝通. 爭論.歸納. 總結(jié)的方法, 探究原子核外電子的排布規(guī)律,得出以下規(guī)律：1.電子總為盡量先排布在能量最低的電子層,然后排布在能量較高的電子層；即電子總精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載為盡量先排在內(nèi)層；2.隨著核電荷數(shù)的增加,元素原子的最外層電子數(shù)逐步增加,每一電子層都容納肯定數(shù)目的電子；3.再引導(dǎo)同學(xué)觀看稀有氣體的原子核外電子的排布情形,探究排布規(guī)律, 通過分析爭論以下規(guī)律：（ 1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 個(gè)n 為電子層序數(shù)；（ 2）各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)為8（氦除外）；（ 3）各元素原子次外層所容

4、納的電子數(shù)最多為18；四.教學(xué)過程引入 在化學(xué)1中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)內(nèi)容,現(xiàn)在,我們先來復(fù)習(xí)以下內(nèi)容；（ ppt ：2）什么為原子？原子由什么微粒構(gòu)成的？（原子為化學(xué)變化中的最小微粒,它為由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成； ）投影 （ ppt： 3）質(zhì)子：帶1個(gè)單位的正電荷精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子核原子中子：不帶電精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載核外電子：帶一個(gè)單位 的負(fù)電荷核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核 外電子數(shù)投影 （ ppt： 4）：資料：核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)（ 1）電子的質(zhì)量很小,帶負(fù)電荷；（ 2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范疇?。唬?3）

5、電子做高速運(yùn)動(dòng),接近光速；由于上述緣由, 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道,我們不能測定或運(yùn)算它在某一時(shí)刻所在的位置,也不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌道；提問 為不為原子核外的電子的運(yùn)動(dòng)就沒有規(guī)律呢？核外電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？鈉原子核外有11 個(gè)電子, 這 11 個(gè)電子為聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng),仍為分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？為什么？（ppt ： 5）（同學(xué)摸索）敘述 在多電子原子里,一方面電子和原子核之間因帶有異性電荷而有吸引力,這個(gè)吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近原子核；另一方面, 電子和電子之間因帶有同性電荷而相精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎

6、下載互排斥, 這個(gè)排斥力迫使電子盡可能遠(yuǎn)離, 當(dāng)吸引力和排斥力達(dá)到平穩(wěn)時(shí), 核外電子就分布在離核不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng), 而且分布在不同區(qū)域的電子能量不同； 電子能量低的, 在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),電子能量高的,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；提問 原子核外的不同區(qū)域,既然能量有高低,那么,可否把它們依據(jù)能量的高低來劃分為不同的層次呢？（提示：建筑上的樓層,依據(jù)離地面的遠(yuǎn)近,可分成第一層.其次層.第三層等等；）敘述 在化學(xué)上,各電子層的層序數(shù)n 依次為 1.2.3.4.5.6.7,分別稱為k.l.m .n.o.p.q 電子層；板書 （ ppt ： 6）1.核外電子分層排布：依據(jù)電子能量的高低,由里向外排列；2.電

7、子層 科學(xué)上依據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同,將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載通常用字母k. l.m .n.o .p .q表示精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（空間層次由里向外,電子能量由低到高）提問 既然核外電子為分層排布的,那么核外電子排布先排能量低的電子層,仍為先排能量高的電子層？科學(xué)家通過爭論發(fā)覺,核外電子排布先排能量低的電子層,這樣電子的能量較低；板書 3.核外電子排布的一般規(guī)律（ppt ： 7）1電子在原子核外排布時(shí),總為盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里,然后由里向外, 依次排布在能量較高的電子層

8、里；即最先排布k 層,當(dāng) k 層排滿后, 再排 l 層提問 寫出 118 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并帶著問題認(rèn)真觀看：這18 種元素,它們的原子核外的每一個(gè)電子層中,所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？（ppt ：8）（同學(xué)摸索.爭論） （ ppt ：9）過渡 氪元素的原子核外的第3 電子層中,所容納的電子數(shù)為多少？（第 3 電子層中,所容納的電子數(shù)為18 個(gè)；）提問 這 1. 2.3 三個(gè)電子層,最多填充的電子數(shù)分別為2.8. 18 個(gè),那么這2.8.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載18 三個(gè)數(shù)字,與它們所對應(yīng)的電子層序數(shù)1.2.3 之間有什么關(guān)系呢？能否用一個(gè)代數(shù)式來概

9、括呢？（假如記電子層序數(shù)為n,就每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2；）板書 （ ppt ： 10）2每一電子層,最多填充的電子數(shù)為2n2 個(gè)（ n 為電子層序數(shù)） ；敘述 請將以上的結(jié)論進(jìn)行推廣和延長,18 號以后的元素,它們有了第4 電子層.第5電子層那么,第 4 電子層.第5 電子層上填充的電子數(shù)最多有多少個(gè)呢？（分別為32 個(gè)和 50 個(gè)；）投影 （ ppt ： 11）表格：稀有氣體元素原子核外電子排布元素各電子層容納的電子數(shù)klmnop氦2氖28氬288氪2818氙2818188氡281832188（同學(xué)認(rèn)真找規(guī)律,而后回答）板書 （ ppt ： 12）3最外層電子數(shù)都不超過8 個(gè)（

10、k 層不超過2 個(gè)）；4次外層電子數(shù)不超過18 個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32 個(gè)；小結(jié) 以上幾條規(guī)律為相互制約的,請大家留意“不超過”的含義；課堂練習(xí)1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為否正確？如不正確,錯(cuò)在哪里？2.a 元素原子m 電子層上有6 個(gè)電子, b 元素原子的核外電子總數(shù)比a 元素原子的少5個(gè)；（ 1）畫出 a 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（ 2） a.b 兩元素形成化合物的名稱為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素為 ；答案： 1.不正確第 1 電子層應(yīng)為2 個(gè)電子,第3 電子層應(yīng)為1 個(gè)電子；2.（ 1）（ 2）硫化鈉3.鋰或磷課堂小結(jié) 在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的高低不同分層排布,其規(guī)律如下：（1）核外電子總為盡先