2022年2022年《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試題一. 挑選題1道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用；他的學(xué)說(shuō)中主要有以下三個(gè)論點(diǎn)：原子為不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子為微小的實(shí)心球體；從現(xiàn)代原子分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看,你認(rèn)為不正確選項(xiàng)a 只有b只有c只有d2 以下能級(jí)中軌道數(shù)為3 的為a s 能級(jí)b p 能級(jí)c d 能級(jí)d f 能級(jí)3 以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載226212 -22624+226225精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a al1s2s 2p 3s 3p

2、b s1s 2s 2p3s 3pc na1s 2s 2pd f1s2s 2p精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 具有以下電子排布式的原子中,半徑最大的為a ls2 2s22p6 3s23p 1b 1s2 2s22p3c 1s2 2s2sp2d 1s2 2s2 2p63s2 3p45 生活中的以下現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無(wú)關(guān)的為a 焰色反應(yīng)b 節(jié)日里燃放的焰火c金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電d 夜空中的激光6 某元素的電離能電子伏特 如下：i1i 2i 3i 4i 5i6i 714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)為a ab ac ad a7 元

3、素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的為a na k rbb n p asc o s cld si p cl8 對(duì) na.mg .al 的有關(guān)性質(zhì)的表達(dá)正確選項(xiàng)a 堿性： naoh<mgoh2<aloh 3b 第一電離能：na<mg<al c電負(fù)性： na>mg>ald 仍原性： na>mg>al二. 挑選題 （每道題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）9 以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a 原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù).中子數(shù)打算b分子的種類(lèi)由分子組成打算31718c 2 he 代表原子核內(nèi)有2 個(gè)質(zhì)子和3 個(gè)中子的氦原子d 8 o 和 8 o 原子的核外電子數(shù)為前者大10 有

4、關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤選項(xiàng)a 核外電子質(zhì)量很小,在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)b 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與一般物體不同,不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)說(shuō)明c在電子云示意圖中,通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng) d在電子云示意圖中,小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子顯現(xiàn)的機(jī)會(huì)多精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11 超重元素存在原子序數(shù)為116 號(hào)的同位素299116 x ,試依據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律猜測(cè)正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載299a 116 x 位于第七周期,第a 族b x 為非金屬元素c xo 2 為酸性氧化物d x 元素的化合價(jià)有+4 和+612

5、以下說(shuō)法正確選項(xiàng)2sa 第 3 周期所含的元素中鈉的第一電離能最小b鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 c在全部元素中,氟的第一電離能最大d鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13 當(dāng)碳原子的核外電子排布由221s 2s 2p2 轉(zhuǎn)變?yōu)?1s212p3 時(shí),以下說(shuō)法正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)b碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) c碳原子要從外界環(huán)境中吸取能量d碳原子要向外界環(huán)境釋放能量14 如某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2,就以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a 該元素位于第5 周期, b 族b 該元素原子核外有5 個(gè)

6、電子層c該元素原子最外層共有3 個(gè)電子d 該元素原子m 能層共有8 個(gè)電子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載15 已知 x .y 元素同周期,且電負(fù)性x y ,以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)a x 與 y 形成化合物為,x 可以顯負(fù)價(jià),y 顯正價(jià)b 第一電離能可能y 小于 x c最高價(jià)含氧酸的酸性：x 對(duì)應(yīng)的酸性弱于于y 對(duì)應(yīng)的酸性d 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：h my 小于 h nx16 x .y 為兩種元素的原子,x 的陰離子與y 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知a x 的原子半徑大于y 的原子半徑b x 的電負(fù)性大于y 的電負(fù)性c x 的氧化性大于y 的氧化性d x 的

7、第一電離能小于y 的第一電離能三.（此題包括 2小題,共 15分）17. （ 8 分）（1）依據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出17.25.29.34 號(hào)元素的基態(tài)的電子排布式；.；（ 2）寫(xiě)出以下原子的電子排布圖； n f mg ar18（ 2） 已知元素周期表中第一.二.三.四.五.六.七周期中所含元素種類(lèi)（假設(shè)第七周期已排滿(mǎn)）分別為 2.8.8.18 .18 .32 .32 ,由此可知117 號(hào)元素處于周期表第 周期, 第 族,其簡(jiǎn)寫(xiě)的電子排布式為；四.（此題包括 2小題,共 11分）19 （ 5 分）下面為某些短周期元素的電負(fù)性（x ）值：元素libebcofnaa1sipsc1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

8、- - - 歡迎下載電負(fù)性（ x ）0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）通過(guò)分析x 值變化規(guī)律,確定mg .n 的 x 值范疇： <xmg< , <xn<；（2）簡(jiǎn)述11-17 號(hào)元素 x 值與原子半徑的關(guān)系為；（ 3） x 值的大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系為 ；（ 4）請(qǐng)你判定k 元素與na 元素的x 的大小關(guān)系 ；20（ 6 分）不同元素的第一電離能（設(shè)其為e）如右圖所示；試依據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化

9、特點(diǎn),并回答以下問(wèn)題；（ 1）同主族內(nèi)不同元素的e 值變化的特點(diǎn)為：；各主族中e 值的這種變化特點(diǎn)表達(dá)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律；（ 2）同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,e 值增大；但個(gè)別元素的e 值顯現(xiàn)反?，F(xiàn)象試猜測(cè)以下關(guān)系式中正確選項(xiàng) （填寫(xiě)編號(hào),多項(xiàng)倒扣） e砷 >e 硒 e砷<e 硒 e溴>e 硒 e溴<e 硒（ 3）估量1mol 氣態(tài) ca 原子失去最外層一個(gè)電子所需能量e 值的范疇： <e<；（ 4） 10 號(hào)元素 e 值較大的緣由為；五.（此題包括 2小題,共 12分）21.（ 6 分）下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ) 回答以

10、下問(wèn)題：族周期ia01 a a a a a a23（1）.的原子半徑由大到小的次序?yàn)?；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（2）.的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?；（3）.中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式： ；（4）由表中兩種元素的原子按1： 1 組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為（填序號(hào)） ；a. mno 2b.fecl 3c.na2 so3d.kmno 4（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)x . y .z.m . n 可發(fā)生以下反應(yīng)： x 溶液與 y 溶液反應(yīng)的離子方程式為 , n的單質(zhì)的

11、化學(xué)方程式為 ；22 （ 6 分） q.r.x .y .z 五種元素的原子序數(shù)依次遞增；已知：z 的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期 主族元素；y 原子價(jià)電子（外圍電子）排布msn mpn r 原子核外l 層電子數(shù)為奇數(shù)；q.x 原子 p軌道的電子數(shù)分別為2 和 4；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1） z 2+ 的核外電子排布式為；（ 2）在 znh 3 4 2+離子中, z2+ 的空間軌道受nh 3 分子供應(yīng)的形成配位鍵；（ 3） q 與 y 形成的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物分別為甲.乙,以下判定正確選項(xiàng)；a.穩(wěn)固性：甲 >乙,沸點(diǎn)：甲> 乙b.穩(wěn)固性：甲 >乙,沸點(diǎn)：甲乙c.穩(wěn)固性：甲 &l

12、t;乙,沸點(diǎn)：甲< 乙d.穩(wěn)固性：甲 <乙,沸點(diǎn)：甲> 乙（ 4） q.r.y 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的次序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)作答）；（ 5） q 的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的鍵與 鍵的鍵數(shù)之比為；（ 6）五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為；六.（此題包括 2小題,共 14分）23 （ 7 分）已知ao 分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）；a .b .h 分別為由短周期元素組成的單質(zhì)；b 與冷水緩慢反應(yīng),與沸水快速反應(yīng),放出氫氣；d 為一種離子化合物,其陰 陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3,且能與水反就應(yīng)

13、得到兩種堿；c 為淡黃色固體化合物,o 能與 g 的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1）組成b 單質(zhì)的元素位于周期表第 周期,第 族；化合物c 的電子式為 ；（ 2） j 的沸點(diǎn)比硒化氫（h 2 se）的沸點(diǎn)高,其緣由為；（ 3）寫(xiě)出 i 與 h 在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成a 和 j 的化學(xué)方程式：；（ 4）寫(xiě)出 d 與足量的n 反應(yīng)生成e 和 f 的化學(xué)方程式：；（ 5）上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑,又作仍原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè)；24（ 7 分）已知x .y 和 z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42 ；x 元素原子的4p 軌道上有3 個(gè)未成對(duì)電子,y元素原子的最外層2p 軌道上

14、有2 個(gè)未成對(duì)電子；x 跟 y 可形成化合物x2 y 3 ,z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子； 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1） x 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 2） y 元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ；（ 3）已知化合物x 2 y 3 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅仍原為xz 3 ,產(chǎn)物仍有znso 4 和 h2o,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（ 4 ） 比 較x的 氫 化 物 與 同 族 第 二 . 第 三 周 期 元 素 所 形 成 的 氫 化 物 穩(wěn) 定 性 . 沸 點(diǎn) 高 低 并 說(shuō) 明 理由；第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試題參

15、考答案1d2b3b4a5c6c7d8d9a10c11ad12a13ac14cd15 c16 bc17略精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載18（ 1） 1, 5, 9, 18（ 2） 七 , a , rn5f19（ 1） 0.93<xmg<1.57 , 2.25< xn<3.4414106d257s 7p精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）原子半徑越小x 值越大；（ 3）x 值越大元素的非金屬性越強(qiáng)；（ 4） xk< xna；20（ 1）隨著原子序數(shù)增大,e 值變小周期性（ 2）（ 3） 419738 （填 e（鉀）.e（鎂）也給分）（ 4） 10 號(hào)元素為氖；該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；2122（ 1） 1s22s22p63s23p63d9 （ 2）孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）（ 3）b（ 4） si < c <n（ 5） 3:2 （6） sio223（ 1）三ii a或（ 2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)點(diǎn)燃（ 3） 4nh 3+3o 22n 2+6h 2o（ 4） mg 3n2+