江蘇省徐州市2018~2019學(xué)年第二學(xué)期期末抽測(cè) 高一年級(jí)化學(xué)模擬試題

1、20182019 學(xué)年度第二學(xué)期期末抽測(cè)高一年級(jí)化學(xué)模擬試題（合格性考試）C中子數(shù)為 146 的 U 原子：146U  DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：一、單項(xiàng)選擇題（共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分）1月球表面土壤里有一種非常有用的資源3He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于 3He的敘述正確的是（）A3He 和 4He 是同種原子B3He 和 4He 互為同位素C核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化

2、學(xué)變化D在 3He 中存在：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)2核內(nèi)中子數(shù)為 N 的 R2離子，質(zhì)量數(shù)為 A，則 n g 它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為（）nnAA16（AN8） molBA16（AN10）molDnC（AN2）molA（AN6）mol3下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）.AHF 的電子式：H: F : BHClO 的結(jié)構(gòu)式：HClO××924五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中 R 元素原子的最外層電

3、子數(shù)等于其電子層數(shù)的 2 倍，下列判斷正確的是（）A元素的非金屬性大小：B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZX    YM   RY>X>MM>RCZ 的氧化物可以作光導(dǎo)纖維D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X5如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）AX 和 W 位于同一主族B原子半徑：Y>Z>XC鹽 YRX 與化合物 WX2 的漂白原理相同DY 和

4、60;R 兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)6下列說法正確的是（）A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H<0，則 56 g CO 和 32 g O2 所具有的總能量小于 88 g CO2 所具有的總能量7根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）O2（g）=SO2（g）HQ kJ· mol1。下列分析正確的是（）2A

5、1 mol S（g）與 1 mol O2（g）的總能量比 1 mol SO2（g）的總能量低 Q kJB1 mol S（g）與 1 mol O2（g）反應(yīng)生成 1 mol SO2（g）放出 Q kJ 的熱量CS（s）O2（g）=SO （g）H<Q kJ· mol1D1 個(gè) S（g）與 1 個(gè) 

6、O2（g）完全反應(yīng)可以放出 Q kJ 的熱量48常溫下，0.01 mol·L1 MOH 溶液的 pH 為 10。已知：2MOH（aq）H2SO（aq）=M2SO4（aq）2H2O（l） H124.2 kJ·mol1；H（aq）OH（aq）=H2O（l） H257.3 kJ·mol1。則 MOH 在水溶液中電離的 H 為（）A33.1 kJ·mol1B45.2 kJ&#

7、183;mol1C81.5 kJ·mol1D33.1 kJ·mol19圖 1 是銅鋅電池示意圖。圖 2 中，x 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y 軸表示（）A銅棒的質(zhì)量Cc（H）Bc（Zn2）Dc（SO24）10工業(yè)上常用 NCl3 制備消毒劑 ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備 NCl3（已知 NCl3 的水溶液具有漂白性）。下列推斷正確的是（）A石墨極為正極B鐵極附近溶液的 pH 減小

8、C每生成 1 mol NCl3 必轉(zhuǎn)移 3 mol 電子電解D電解反應(yīng)為 NH4Cl2HCl=NCl33H211如圖均為電化學(xué)裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）A裝置中，b 電極發(fā)生氧化反應(yīng)B裝置中，鐵棒上析出紅色固體C裝置中，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，外電路轉(zhuǎn)移 0.08 mol 電子D裝置中，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜12對(duì)于化學(xué)反應(yīng) 3W（g）2X（g）=4Y（g）3Z（g），下列反應(yīng)

9、速率關(guān)系中，正確的是（）Av（W）3v（Z）C2v（X）v（Y）B2v（X）3v（Z）D3v（W）2v（X）131 mol 某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 179.2 L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）ABCD14為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：1編號(hào)m（Zn）/g0.1 mol·L溫度/ m（CuSO4）/gV（H2SO4）/mL1.01.01.01.010.010.010.010.025t4040000.22下列推斷合理

10、的是（）A根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是>>>B選擇實(shí)驗(yàn)和探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制 t25C根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長，反應(yīng)速率越大15如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是（）A甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)C丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象土豆片結(jié)論A將碘酒滴到土豆片上淀粉遇碘元素變藍(lán)變藍(lán)橙色溶液B將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合乙醇具有還原性變?yōu)榫G色C將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生

11、磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色   產(chǎn)物不都是烷烴D丁可與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)16下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）二、不定項(xiàng)選擇題（共 4 小題，全部答對(duì)得 3 分，答對(duì)但不全得 1 分，答錯(cuò)得 0 分，共12 分）17“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法錯(cuò)誤的是（）A甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物Bl mol 乙物質(zhì)可與 2&

12、#160;mol 鈉完全反應(yīng)生成 1 mol 氫氣C甲、乙、丙物質(zhì)都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物18下列除去雜質(zhì)的方法正確的有（）A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入 Cl2，氣液分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾C除去 CO2 中少量的 SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾19W、X、Y、Z 四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。W 的某種原子中無中子，X、Y 可形

13、成原子個(gè)數(shù)比為 11 的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的 YZ 來獲得 Y 的單質(zhì)。下列說法正確的是（）AX、Y 形成的原子個(gè)數(shù)比為 11 的漂白性物質(zhì)中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵B上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)?#160;r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）CW 與 X 形成的化合物的熔、沸點(diǎn)高于 W 與 Z 形成的化合物的熔、沸點(diǎn)DX、Y、Z 三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性20一定

14、條件下，在體積為 10 L 的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）At1 min 時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等BX 曲線表示 NH3 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C08 min，H2 的平均反應(yīng)速率 v(H2)0.09 mol·L1·min1D1012 min，N2 的平均反應(yīng)速率 v(N2)0.25 mol·L1·min1二、簡(jiǎn)答

15、題（共 4 小題，共 40 分）21（10 分）A、B、D、E、X、Y 為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D 呈液態(tài)；B 是大氣中含量最高的元素；E、X、Y 原子最外層電子數(shù)相同，且 E 的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 1；過渡元素 Z 與 D 可形成多種化合物，其中紅棕色粉末 Z2D3 常用作紅色油漆和涂料。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A 與 D 可形成既

16、含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W，W 的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W 的電子式為_。（2）向 W 溶液中加入 ZE3，會(huì)減弱 W 的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_。（3）將 E2 的水溶液加入淺綠色的 ZE2 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）X 和 Y 的單質(zhì)，分別與 H2 化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_。22（6 分）（1）硝酸

17、廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H574 kJ·mol1CH4（g）4NO（g）=2N （g）CO2（g）2H2O（g）H1 160 kJ·mol1則甲烷直接將 NO2 還原為 N2 的熱化學(xué)方程式為_。（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）H2O（l）=CO（g）3H2（g）H250.1 kJ·

18、;mol1，已知 298 K 時(shí)，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為 890 kJ·mol1、283 kJ·mol1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。（3）如下圖所示表示的是 NO2 和 CO 反應(yīng)生成 CO2 和 NO 過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出 NO2 和 CO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。23（14 分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱

19、回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖甲中冷凝水從_（填“a”或“b”）進(jìn)，圖乙中B 裝置的名稱為_。（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_。（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑 a 是_，試劑 b 是_，分離方法是_。（4）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加 NaOH 溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果

20、如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是_；乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是_。24（10 分）隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是 PBA（一種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線：已知：烴 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。BC 為消去反應(yīng)，且化合物 C 的官能團(tuán)是一個(gè)雙鍵。 /H RCCH    

21、60;    件          。4R1CH=CHR2KMnO R1COOHR2COOH。一定條PBA 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問題：（1）由 A 生成 B 的反應(yīng)類型為_。（2）由 B 生成 C 的化學(xué)方程式為_。（3）E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）由 D 和 F 生成 PBA 的化學(xué)方程

22、式為_；1B2A氧化物的化學(xué)式為 RO，則 n g 它的氧化物所含電子的物質(zhì)的量為×（A20182019 學(xué)年度第二學(xué)期期末抽測(cè)高一年級(jí)化學(xué)模擬試題參考答案nA16N8）mol。P  C3D4D由 R 元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的 2 倍和其在周期表中的位置可知，R 為 S，由五種元素的位置可知，X 為 C、Y 為 N、Z 為 Al、M 為 P。A 項(xiàng)，N、

23、 三種元素的非金屬性（依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性判斷）應(yīng)為 N>P>C，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，S 的非金屬性強(qiáng)于 P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為 H2S>PH3，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要材料為 SiO2，而不是氧化鋁，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，N 的非金屬性強(qiáng)于 C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，正確。B5C6A化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，A 正確；反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，與途徑無關(guān)， 錯(cuò)

24、誤；主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時(shí)以電能、光能的形式體現(xiàn)，C 錯(cuò)誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D 錯(cuò)誤。A7B此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量， 錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式表示的意義，B 正確； S（s）=S（g） H>0，因此有 S（s）O2（g）=SO2（g）DH>Q kJ· mol1，C 錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不代表分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。8B根據(jù)題中 0.01 mol·L1 MOH&#

25、160;溶液的 pH10，知 MOH 為弱堿，MOH 溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看作兩個(gè)過程：MOH（aq）=M（aq）OH（aq）H、H（aq）OH（aq）=H2O（l）H2，根據(jù)蓋斯定律知 H12（HH2），則 H2H1H2（24.2 kJ·mol1）×2（57.3 kJ·mol1）45.2 kJ·mol1，B 項(xiàng)正確。1,1012 min，N  的平均反應(yīng)速率 v(N )0.002 5

26、0;mol·L1·min1。119C10D石墨極為陽極，A 錯(cuò)誤；鐵極為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2e=H2，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH 增大，B 錯(cuò)誤；每生成 1 mol NCl3，必轉(zhuǎn)移 6 mol電子，C 錯(cuò)誤；根據(jù)電解原理可知 D 正確。11C12C13B14C實(shí)驗(yàn)和是為了探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí) t40；實(shí)驗(yàn)和是為了探究不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和是為了探究不活潑金屬的量對(duì)反應(yīng)速率的影響。由分析可知，A、B、D

27、60;三項(xiàng)均錯(cuò)誤。15C16A淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，B 項(xiàng)正確；葡萄糖能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的 Cu2O，C 項(xiàng)正D確；石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烷烴、烯烴等，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色， 項(xiàng)正確17CD甲物質(zhì)中存在碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物，A 項(xiàng)正確；1 mol 乙物質(zhì)含有 2 mol 羥基，可與 2 mol 鈉完全反應(yīng)生成 1 mol&

28、#160;氫氣，B 項(xiàng)正確；甲、丙物質(zhì)中均存在碳碳雙鍵，都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙不行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè) CH2 原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物，甲在酸性條件下水解產(chǎn)物有 2甲基丙烯酸和甲醇，二者與乙二醇即乙均不能互為同系物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤18BD19CW、X、Y、Z 四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W 的某種原子中無中子，則 W 為 H 元素；X、Y 可形成原子個(gè)數(shù)比為 11 的具有漂白性的物質(zhì)，則 X 為O 元素，Y 為 Na 元素；工業(yè)上常用電解熔融的 YZ 來獲得 Y 的單質(zhì)，則 Z 為 Cl 元素。A 項(xiàng)，X、Y 形成的原子個(gè)數(shù)比為 11 的漂白性物質(zhì)為 Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵；B