探究氯水的成分及性質(zhì)

1、-作者xxxx-日期xxxx探究氯水的成分及性質(zhì)【精品文檔】探究氯水的成分及性質(zhì)說課稿王登霞各位評委老師好，今天說課的課題是探究氯水的成分及性質(zhì)，我將從教材分析、教學(xué)目標(biāo)、教法學(xué)法、教學(xué)過程、板書設(shè)計、說課總結(jié)六個方面對該實驗探究內(nèi)容作闡述。一、教材分析1、教材的地位作用探究氯水的成分及性質(zhì)這一內(nèi)容為蘇教版高中化學(xué)必修一的專題二第一單元氯氣的性質(zhì)的一個方面。氯是一種典型的非金屬元素，學(xué)好這節(jié)知識具有承上啟下作用，既是對專題一氧化還原知識的進(jìn)一步應(yīng)用及鞏固，也為以后元素及其化合物的學(xué)習(xí)和如何認(rèn)識新物質(zhì)打下基礎(chǔ)?！奥人某煞旨靶再|(zhì)”的探究是高中化學(xué)課本中將化學(xué)實驗與探究理論有機(jī)結(jié)合的典型，對“氯水

2、的成分”的學(xué)習(xí)，不是簡單分析或者直接給出，而要通過實驗的方式進(jìn)行探究，使知識合理地呈現(xiàn)。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生在實驗中體會真理，獲得知識，是我們每一個化學(xué)老師在教學(xué)中時時要把握的，本節(jié)課中實驗貫穿始終。因此這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)對化學(xué)實驗基本操作進(jìn)行了鞏固，同時也為高中學(xué)生實驗素養(yǎng)的形成打下一定的基礎(chǔ)。2、探究理論“科學(xué)探究”是解決問題的一種思維方式，將該理念運用于新課程下的化學(xué)教學(xué)就是想通過以化學(xué)實驗為主的探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，在掌握新知的同時，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。新課程下的化學(xué)實驗應(yīng)根據(jù)學(xué)生的情況，最大限度的讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出問題，體驗

3、獨立完成探究的過程，享受探究活動的樂趣，這樣才能增強(qiáng)學(xué)生的探究意識，提高學(xué)生的探究能力。（高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)）二、教學(xué)目標(biāo)的確定【課程標(biāo)準(zhǔn)】氣的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響2.理解科學(xué)探究的一般過程，學(xué)習(xí)運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法3.能根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇實驗儀器和藥品，進(jìn)行實驗操作，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并能主動進(jìn)行交流4.能夠綜合運用化學(xué)實驗原理和方法，設(shè)計實驗方案解決簡單化學(xué)問題 【學(xué)情分析】學(xué)生已經(jīng)初步掌握化學(xué)實驗的基本方法，具備了一定的實驗操作力，觀察、分析問題的能力，同時學(xué)生也已經(jīng)了解了氯氣的部分性質(zhì)，對本節(jié)課的學(xué)習(xí)有較為充足的知識儲備，另外青少年學(xué)生學(xué)生對化學(xué)

4、實驗、化學(xué)現(xiàn)象興趣濃厚，有較強(qiáng)的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲，渴望動手，這為實驗探究過程的實施奠定了一定的基礎(chǔ) 【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能：通過氯水性質(zhì)的探究，能說出氯水的成分，掌握氯氣與水的反應(yīng)，理解其具有的性質(zhì) 能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，科學(xué)歸納總結(jié)，并能主動進(jìn)行交流2.過程與方法：通過探究、討論、分析，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高分析、歸納、探究能力通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力、觀察能力和思維能力3.情感態(tài)度與價值觀：通過對氯水的成分及性質(zhì)的探究，使學(xué)生能夠敢于質(zhì)疑、勤于思考，逐漸形成獨立思考、勇于創(chuàng)新的能力通過探究實驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，樂于探索物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探

5、究的艱辛與喜悅，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)、探索真理的熱情【重點難點】：教學(xué)重點：氯氣與水反應(yīng)，氯水的成分及性質(zhì)教學(xué)難點：新制氯水成分的探究，科學(xué)探究素養(yǎng)、化學(xué)實驗素養(yǎng)的初步形成【實驗用品】：干燥氯氣、新制氯水、pH試紙、石蕊試劑、AgNO3溶液、稀HNO3、NaHCO3粉末、Mg條紅色紙花（多個）、試管、錐形瓶、滴管三、教法與學(xué)法1、教法：教學(xué)不是簡單的復(fù)制和印入信息，而是學(xué)習(xí)者主動解釋信息，建構(gòu)知識的過程。教者要認(rèn)識到學(xué)生為主體，教師為組織者、指導(dǎo)者、促進(jìn)者的作用。因此，教者應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境，適時進(jìn)行啟發(fā)，綜合利用實驗法、探究法、小組討論、激勵法等多種教學(xué)方法，重視學(xué)生的參與性，探究性，引導(dǎo)學(xué)生體驗成功的

6、快樂，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與能力。2、學(xué)法：這節(jié)內(nèi)容旨在通過實驗探究指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)知識的方法，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，根據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容及學(xué)習(xí)目標(biāo)，采取自主探究、對比實驗、小組討論、分析歸納等學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生通過自己動手操作和思維活動獲取知識，感受科學(xué)認(rèn)識物質(zhì)的一般步驟。四、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動學(xué)習(xí)反饋設(shè)計意圖引入創(chuàng)設(shè)情境：展示氯氣泄漏，消防員處理圖片提出問題：為什么用水進(jìn)行處理泄漏在空氣中的氯氣看投影，思考為何用水進(jìn)行處理泄漏在空氣中的氯氣反應(yīng)？溶解？用生活實例及實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力實驗演示：展示一礦泉水瓶氯氣，大約250ml水，然后將250 ml水加入裝有氯氣的礦

7、泉水瓶觀察氯氣、氯水的顏色，氯氣溶于水的現(xiàn)象氯氣黃綠色，礦泉水瓶變癟，溶液呈黃綠色，均有刺激性氣味氯氣能溶解在水中講述：氯氣可以溶于水，經(jīng)實驗測定，一體積水中約溶解2體積氯氣氯氣溶于水形成的淺黃綠色溶液叫氯水提出問題：1.你如果是科學(xué)家，你想研究氯水的什么？2.氯氣溶于水是物理變化還是化學(xué)變化？科學(xué)猜想：教師引導(dǎo)學(xué)生針對提出的問題進(jìn)行小組討論，匯報交流 猜想結(jié)果：物理變化Cl2、H2O （只溶解在水中）化學(xué)變化（可能）H+ 、Cl（Cl2與水反應(yīng)）培養(yǎng)學(xué)生分析問題、運用已有知識解決實際問題的能力，引導(dǎo)學(xué)生提出假設(shè)，設(shè)計實驗，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法探究氯水的成分及性質(zhì)講述：如何說明氯氣溶于水是物理變

8、化還是化學(xué)變化，實驗是檢驗標(biāo)準(zhǔn)，下面我們就通過實驗來探究氯水的成分講述：請同學(xué)們根據(jù)猜想情況，結(jié)合已有知識和所提供的藥品自己設(shè)計實驗方案學(xué)生小組討論，設(shè)計實驗方案，鼓勵學(xué)生積極展示自己的實驗設(shè)計方案，并組織學(xué)生交流討論Cl2：觀察顏色H+：鎂粉紫色石蕊溶液PH試紙NaHCO3溶液Cl：AgNO3溶液、稀HNO3講述：請同學(xué)們根據(jù)自己設(shè)計的實驗方案，用所提供的藥品自己動手來驗證學(xué)生自主實驗，并讓學(xué)生對實驗現(xiàn)象進(jìn)行描述、總結(jié)、得出結(jié)論存在：H+、Cl、Cl2 、H2O說明氯氣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同時也獲得了氯水的幾種成分培養(yǎng)學(xué)生動手能力，強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)實驗操作能力，提高學(xué)生化學(xué)實驗素養(yǎng)提出問題：對

9、H+的存在是否有異議？或者對實驗現(xiàn)象有沒有疑問思考：紫色石蕊溶液、PH試紙為什么先變紅后褪色？激發(fā)學(xué)生勤于思考，敢于質(zhì)疑，科學(xué)分析實驗演示：氯水中加入一張紅色的紙花觀察現(xiàn)象：紙花褪色氯水具有漂白性提出問題：為什么氯水可使有色物質(zhì)褪色？如何說明是什么微粒使紅色的紙花褪色？指導(dǎo)學(xué)生分組討論、設(shè)計實驗方案，并展示實驗方案方 案現(xiàn) 象結(jié) 論紅色紙花放入干燥的氯氣中紅色紙花放入氯水中紅色紙花放入鹽酸中紅色紙花放入水中講述：請同學(xué)們根據(jù)自己設(shè)計的實驗方案，用所提供的藥品自己動手來驗證學(xué)生自主實驗并對實驗現(xiàn)象進(jìn)行描述、總結(jié)、得出結(jié)論結(jié)論：結(jié) 論Cl2不能使紙花褪色氯水能使紙花褪色HCl不能使紙花褪色H2O不

10、能使紙花褪色能使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)不是Cl2，也不是HCl、H2O ，而是氯氣與水反應(yīng)生成的其它產(chǎn)物培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力及學(xué)習(xí)通過對實驗條件的控制，探究問題的方法提出問題：氯氣與水反應(yīng)生成什么物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色？（可以根據(jù)質(zhì)量守恒或化合價的變化分析） 培養(yǎng)學(xué)生運用已有知識分析問題、解決問題的能力講述：這種具有漂白性的微粒就是HClO，教師介紹HClO的有關(guān)性質(zhì)根據(jù)次氯酸HClO能使紅色紙花褪色及書本P43內(nèi)容，學(xué)生思考學(xué)習(xí)HClO的強(qiáng)氧化性等性質(zhì)。（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱（2）強(qiáng)氧化性：能使染料和某些有機(jī)色素褪色，還能殺死水中的病菌和其它有害物質(zhì)(漂白劑、殺菌消毒）（3）不

11、穩(wěn)定性：2HClO= 2HCl+O2講述：通過以上的學(xué)習(xí)，我們知道氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，你能寫出該反應(yīng)方程式和離子方程式嗎？練習(xí)書寫氯氣與水反應(yīng)的方程式，并展示書寫情況Cl2 + H2OHCl + HClOCl2 + H2OH+ +Cl + HClO離子方程式中HClO是弱酸，不拆鼓勵學(xué)生積極參與課堂，勇于展示自己，提高學(xué)生歸納總結(jié)能力總結(jié)提出問題：請同學(xué)們總結(jié)氯水的成分，并歸納總結(jié)氯水所具有的性質(zhì)學(xué)生歸納總結(jié)：Cl2 、HClO 、H2OH+、Cl、ClO、OH（少量）微粒性質(zhì)舉例Cl2黃綠色      

12、; 強(qiáng)氧化性使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)H+酸性NaHCO3 Cl-沉淀反應(yīng)Cl-+Ag+=AgClHClO強(qiáng)氧化性 不穩(wěn)定性使有機(jī)色素褪色。有漂白殺菌作用見光分解氯水必須保存在棕色瓶中氯水是多種成分組成的復(fù)雜體系，性質(zhì)也表現(xiàn)出多重性，這節(jié)課我們通過提出假設(shè)、設(shè)計實驗并通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論學(xué)習(xí)了有關(guān)氯水的知識，同時也學(xué)習(xí)了這種科學(xué)探究的方法，體驗了解決問題的過程，今后在學(xué)習(xí)中還會遇到類似的復(fù)雜體系，同學(xué)們可以運用這樣的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)在學(xué)生進(jìn)行知識總結(jié)的同時，教師能做適當(dāng)?shù)狞c撥，讓學(xué)生體會用實驗探究氯水成分及性質(zhì)的方法，使學(xué)習(xí)的過程得到升華鞏固提升1、將新制氯水加入下列物質(zhì)中

13、分別有什么現(xiàn)象？說明氯水中存在什么微粒？體現(xiàn)了氯水的什么性質(zhì)Na2CO3 AgNO3 溶液 紫色石蕊試液 有色布條2、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是 （）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子  B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D、氯水放置數(shù)天后酸性不變E、氯水放置數(shù)天后漂白性增強(qiáng)3、以氯氣消毒的自來水作溶劑配制下列化學(xué)試劑，藥品不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是（） A K2CO3 BNaCl CNaOH AgNO34、為什么不能用自來水直接給金魚換水？ 應(yīng)該怎樣做？5、在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，觀察并描述現(xiàn)象，試分析發(fā)生上述變化可能的原因，并設(shè)計實驗證明其合理性。6、查閱資料，說說氯水在生活中有哪些用途？使用時應(yīng)該注意什么？鞏固所學(xué)基礎(chǔ)知識，同時通過生活事例讓學(xué)生體會知識在生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)其理論聯(lián)系實際的能力五、板書設(shè)計探究方法 氯水的成分提出問題 （決定） 氯水的性質(zhì)強(qiáng)氧化性 黃綠色科學(xué)猜想 Cl2 強(qiáng)氧化性實驗驗證 H+ 酸性得出結(jié)論 Cl- 沉淀反應(yīng) 不穩(wěn)定性HClO 弱酸性強(qiáng)氧化性（漂白性） 六、說課總結(jié) 本節(jié)課的課堂設(shè)計，主要采用了實驗