青島大學(xué)2015年碩士研究生入學(xué)考試(化學(xué)基礎(chǔ)綜合)試題（精編版）

1、青島大學(xué) 2015 年碩士研究生入學(xué)考試試題科目代碼：914科目名稱：化學(xué)基礎(chǔ)綜合（共 4 頁）請考生寫明題號，將答案全部答在答題紙上，答在試卷上無效一、選擇題（每小題 2 分，共 30 分）1、欲從含有少量 cu2+的 znso4溶液中除去 cu2+，最好加入：anaohbna2sczndh2s2、下列物質(zhì)中，還原性最強的是：amg(oh)2bal(no3)3ccd(oh)2dcr(oh)33、下列配離子中，由于受最高配位數(shù)的限制，不能生成的配離子的是：abf63-balf63-csif62-dfef63-4、下列電子的各套量子數(shù)，不可能存在的是：a3, 2, 2, -1/2b3, 2, -

2、2, 1/2c3, 3, -2, 1/2d2, 1, -1, -1/25、鑭系收縮使元素性質(zhì)相似的一組為：asc 和 labcr 和 mocnb 和 tadfe 和 co6、根據(jù)路易斯酸堿電子理論，下列化學(xué)反應(yīng)屬于：ag(nh3)2+ + br- = agbr+ 2nh3a堿取代反應(yīng)b置換反應(yīng)c酸取代反應(yīng)d沉淀反應(yīng)7、向 mgso4溶液中加入 na2co3溶液，生成產(chǎn)物之一是：amgco3bmg(oh)2cmg2(oh)2co3dmg(hco3)28、下列兩組物質(zhì)：mgo、cao、sro、bao; kf、kcl、kbr 、ki 每組中熔點最高的分別是：abao 和 kibcao 和 kclcs

3、ro 和 kbrdmgo 和 kf9、下列分子或離子中不含有46鍵的是：abcl3bso3cco32-dhno3110、下列物質(zhì)中酸性最強的是：ah2sbh2so3ch2so4dh2s2o711、配制 ph 值 4.55.0 范圍內(nèi)的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列何種等體積混合 溶 液 才具 有 最 大 的 緩 沖能 力 (ka(hac)=1.8 10-5, ka(hcooh)=1.77 10-4) : a0.1 mol.dm-3hac + 0.1 mol.dm-3naacb0.5 mol.dm-3hcooh + 0.5 mol.dm-3hcoona c1 mol.dm-3hac + 1 mol.dm-

4、3 naacd1 mol.dm-3hcooh + 1 mol.dm-3hcoona12、標準狀態(tài)下 m(g) + n(g) = q(g) 反應(yīng)的活化能是 10.5kj?mol 1，rh = -195.5 kjmol -1，則逆反應(yīng)的活化能是：a-10.5kj?mol -1b206kj?mol -1c-185kj?mol -1d195.5kj?mol -113、下列各電對中，標準電極電勢最小的是：aag+/agbagi/agcagcl/agdagbr/ag14、下列配離子中具有平面正方形空間構(gòu)型的是：ani(nh3)42+，=3.2b.mbzn(cn)42-，=0b.mczn(nh3)42+，=

5、0b.mdni(cn)42-，=0b.m15、2c(s) + o2(g) = 2co(g) 平衡常數(shù) kp與 kc的關(guān)系為：akp=kcbkp=kc-1ckp=kc(rt)dkp=kc(rt) -1二、填空題（每空 2 分，共 32 分）1、周期表中第一電離能最大的元素是，第一電子親和能最大的元素是。2、原子核外，主量子數(shù)n = 4 的原子軌道的數(shù)目為，最多可容納的電子數(shù)目為。3、向 k2cr2o7溶液加入 agno3生成色的沉淀。4、密閉容器中反應(yīng)a(g) +b(g)c(g)的平衡常數(shù)為 k1，當體積擴大到原來的 2 倍再達平衡時，則新的k2等于。5、在最簡單的硼氫化物 b2h6中，連接兩個

6、 b 之間的化學(xué)鍵是。6、k3fe(c2o4)3的配位數(shù)是，命名為。7、kcl 可使 agcl 的溶解度減少，這種作用稱為效應(yīng)。28、判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：(1) sif4；(2) clf3。9、根據(jù) (pbo2/pbso4) (mno4-/mn2+) (sn4+/sn2+)，判斷組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是，還原性最強的。10、已知 baso4的 ksp=1.1 10-10。若將 10cm3 0.2mol.dm-3 bacl2與 30 cm30.01 mol.dm-3 na2so4混合，沉淀完全后溶液中 ba2+ so42- =。三、簡答題（ 10 小題，共 60 分）1、（

7、 6 分）根據(jù)分子軌道理論，寫出n2、n2+和 n2-的分子軌道排布式，并指出鍵級、磁性與穩(wěn)定性順序。2、（6 分）根據(jù)離子極化理論說明 agf、agcl、agbr、agi 在水中的溶解性變化規(guī)律？3、（6 分）金屬鈉為什么要放在煤油中保存？放在液氨中怎樣？4、（6 分）向 mnso4溶液中加入 naoh 溶液，生成白色沉淀，該沉淀暴露在空氣中逐漸變成棕黑色，加入稀硫酸沉淀不溶解，再加入雙氧水沉淀消失。解釋上述實驗現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。5、（6 分）在焊接金屬時，為什么可用 zncl2溶液清除金屬表面上的氧化物（如 feo）?6、（6 分）用晶體場理論比較配離子 fef63-和 fe

8、(cn)63-穩(wěn)定性與磁性的大?。繉懗鰞蓚€配離子的 d 電子在分裂后的 d 軌道上的排布，并說明兩個配離子的高低自旋態(tài)。7、（8 分）什么是 鑭系收縮 ? 鑭系收縮 對元素的性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響?8、（6 分）分別向 cu(no3)2、agno3、hg(no3)2溶液中加入過量 ki 溶液，各會得到什么產(chǎn)物？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。9、（6 分）畫出下列配合物可能有的旋光異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(1) crcl2(en)2+(2) cocl2(nh3)2(en)+(3) co(en)33+10、（4 分）根據(jù)離子 -電子法配平下列反應(yīng)方程式（寫出配平過程）nabio3+mn2+h+na+bi3+mno4-+h2

9、o四、推斷題（ 8 分）某鈉鹽 a 可溶于水，（ 1）其水溶液中加入稀鹽酸后有刺激性氣味的氣體 b 和乳白色沉淀 c 生成。氣體 b 能使品紅試液褪色。（2）將 cl23與 a 的溶液混合有 d 生成。（ 3）d 與氯化鋇溶液生成不溶于稀酸的白色沉淀 e。試確定各字母所代表的物質(zhì)，寫出（1）、（ 2）、（ 3）各反應(yīng)方程式。五、計算題（ 3 小題，共 20 分）1、（4 分）計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)進行的方向：hgcl42- + 4i- hgi42- + 4cl-已知： k (hgcl42-) = 1.17 1015； k(hgi42-) = 6.76 1029ff2、（8 分）欲使 caco3(s) = cao(s) + co2(g) 在 101.325kpa 下正向進行，反應(yīng)的最低溫度應(yīng)是多少？已知：298k 時 rsm=160 j.k-1.mol-1fgm(co2) = 394.4kj.mol-1fgm(caco3) = 1128.8kj.mo