選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》全章跟蹤課時(shí)練習(xí)

1、 新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量全部跟蹤課時(shí)練習(xí)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 1、下列能源通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是： （ ）、太陽(yáng)能 、風(fēng)能 、潮汐能 、燃燒煤氣產(chǎn)生的能量、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 （ ）、固體NaOH B、生石灰 C、無(wú)水乙醇 D、固體NH4NO33、我國(guó)發(fā)射的“神舟五號(hào)”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物。點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；H<0。關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是 （ ）A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)B該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行C

2、從能量變化上看，該反應(yīng)主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用4、下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（ ）燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時(shí)放出大量的熱A B C D5、21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是： （ ）、太陽(yáng)能 、核能 、氫能 、電力6、下列說(shuō)法正確的是 （ ）、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱7、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成

3、物所具有的總能量總不會(huì) 。在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)總伴隨著 。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 或 的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。符號(hào)： ，單位： ，比較反應(yīng)熱大小時(shí)應(yīng)注意： 。8、在A、燃燒 B、大多數(shù)分解反應(yīng) C、氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng) D、鋁與鹽酸反應(yīng) E、C和H2O制水煤氣 F、CO2和C反應(yīng)制CO G、酸堿中和反應(yīng) H、金屬氧化物與水反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的有 ；屬于吸熱反應(yīng)的有 。9、把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ；（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ；（4）由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液

4、和氫氣的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。10、比較放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)類型比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵的關(guān)系表示方法11、通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)中的H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差化學(xué)鍵SiClHHHClSiSi鍵能/KJ.mol360436431176工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為多少？12、已知HH鍵能為436 KJ/mol

5、，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是多少？ 參考答案1、D 2、AB 3、D 4、D 5、D 6、D 7、相等 能量的變化 吸收 放出 H KJ/mol H的正負(fù)號(hào) 8、ADGH BCEF 9、（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液逐漸變渾濁 （2）Mg與稀HCl反應(yīng)放出H2，該反應(yīng)放熱，Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而降低，故有Ca（OH）2析出 （3）Mg+2H+ = Mg2+H2 （4）小于 10、類型比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的

6、總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法HH11、H=+236KJ/mol 12、9456KJ/mol第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（2）班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 1、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）； H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）； H3=c kJ·mol

7、-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H4=d kJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是 （ ） A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>02、已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2（g）=CO2（g）； H=-393.51 kJ·mol-1C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）； H=-395.41 kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A由石墨制備金剛石中吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石中吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，

8、石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石中放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石中放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高3、已知在25，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40KJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）AC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) ；H=-48.40KJ/molBC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ；H=-5518KJ/molCC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ；H=+551

9、8KJ/molDC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ；H=-48.40KJ/mol4、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H =-142.9 KJ/molB B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H =-571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O；H =-571.6 KJ/molD2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H =+571.6 KJ/mol5、一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全

10、吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量 （ ） A0.5Q BQ C2Q D5Q6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)+O2(g)CO2(g)；H=393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=483.6kJ/mol 現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量。則炭與氫氣的物質(zhì)的量之比是 （ ） A1:1B1:2C2:3D3:27、已知1moL白磷變成1moL紅磷放出18.39KJ的熱量下列兩個(gè)反應(yīng)4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(紅、S)+5O2(g)=2P2O5(s

11、)；H2則H1和H2的關(guān)系正確的是 （ ）A、H1=H2 B、H1大于H2 C、H1小于H2 D、無(wú)法確定8、（1） 的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)的 ，而熱量變化與外界的 和 都有關(guān)，故應(yīng)指明外界條件，若不指明一般指 的外界條件。（2）不同狀態(tài)的同種物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)或在反應(yīng)中生成時(shí)，其能量變化 （相同或不相同），因此書寫熱化學(xué)方程式一定要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的 。（3）熱化學(xué)方程式的系數(shù)可用 ，因?yàn)樗槐硎?，只表示 ，當(dāng)系數(shù)改變時(shí)，H也應(yīng)隨之改變，而且在熱化學(xué)方程式中H的 一定要標(biāo)明，其單位 表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程

12、式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同。9、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的H=_ _kJ·mol-1。10、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）已知?dú)錃夂脱鯕馍?mol液體水放出熱量286KJ： （2）一氧化碳?xì)怏w和氧氣生成1moL二氧化碳?xì)怏w放熱283KJ： （3）碳和1moL水蒸氣生成氫氣和一氧化碳時(shí)吸收131.5KJ： 11、0.3moL氣態(tài)高能燃燒料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請(qǐng)寫出

13、乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式 又已知：H2O(l)H2O(g) ；H=+44KJ/moL，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 。12、甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫條件下，1g甲硅烷自燃放出熱量為44.6KJ。其熱化學(xué)方程式是 13、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原性液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即生成大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱，已?.4moL液態(tài)肼與過(guò)量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65KJ的熱量：（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （2）又已知：H2O(g)H2O(L) ；

14、H= 44KJ/moL，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 （3）此反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 14、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

15、參考答案1、C 2、A 3、B 4、B 5、C 6、A 7、C 8、（1）表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系 能量變化 溫度 壓強(qiáng) 250C，101KP（2）不相等 狀態(tài) （3）分?jǐn)?shù) 分子數(shù) 物質(zhì)的量 + 號(hào) kJ/mol9、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 285.610、（1）H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=286kJ/mol（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 283KJ/moL（3）C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）H= +131.5KJ/moL11、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(

16、1) H=2165kJ/mol 1016.5kJ12、SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l） H=1427.2kJ/mol 13、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(1) H=641.625kJ/mol (2)408.8kJ (3)生成物不會(huì)污染大氣14、(1)1:1 (2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2044kJ/mol 第二節(jié) 燃燒熱 能源（1） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、下列熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=184.6kJ/molBCH4（

17、g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol2、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5moL/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為 （ ）A、16xQ B、8xQ C、4xQ D、2xQ3、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 （ ）A、碳和一氧化碳 B、1moL碳和2moL碳C、3moLC2H2和1moLC6H6 D、淀粉和纖維素4、下列說(shuō)法或表示法正確的是 （ ）A由“C（石）C（金

18、）；H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/molC在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1 Q2的是 () A2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2BS(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)H= Q

19、2 C C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2 DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q26、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3 常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為 （ ） A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D

20、、0.4H10.2H37、 ，叫該物質(zhì)的燃燒熱能燃燒的物質(zhì)必為 moL，在熱化學(xué)方程式中可燃物前系數(shù)必為 如4克H2燃燒放出571.6KJ的熱量，則H2的燃燒熱為 8、家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101KPa時(shí)，10Kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（液）放出熱量5X105KJ，丁烷的燃燒熱為 ，丁烷的燃燒的熱化學(xué)方程式為 9、已知CO的燃燒熱為283KJ/moL，則CO的燃燒的熱化學(xué)方程式是 如有2.5moLCO完全燃燒生成CO2時(shí)放出熱量是 10、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示

21、出氯化鈉晶體晶格能的是 。ANa+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) H BNa(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1 CNa(s)= Na(g) H2 D Na(g) e-= Na+(g) H3E1/2Cl2(g) =Cl(g) H4 FCl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)寫出H1與H、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式 。11、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，

22、完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。 12、已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H=175.7KJ/mol。C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5KJ/mol 。求1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10%的焦炭多少千克13、已知熱化學(xué)方程式：C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； H= 110.5kJ/molC(s)+ O2(g)= CO2(g)； H= 393.5kJ/mol現(xiàn)有80噸純碳不完全燃

23、燒，所得氣體中CO占3/4體積，與80噸純碳完全燃燒相比較，此反應(yīng)損失了多少熱量？14、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相

24、等”），簡(jiǎn)述理由 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。參考答案1、AD 2、A 3、B 4、D 5、C 6、A7、1，1，285.8kJ/mol 8、2900kJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) H= 2900kJ/mol9、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=283kJ/mol 707kJ0、（）（）HHHHHH1、（）：C3H8(g)

25、+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O() H=2kJ/mol2、3、4、（）環(huán)形玻璃攪拌棒（）防止熱量散失（）偏小（）不相等，相等，中和熱與參加反應(yīng)的酸堿的量無(wú)關(guān)（）偏小，偏小第二節(jié) 燃燒熱 能源（2）班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 1、在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是：A液化氣 煤油 煤餅 木柴2、現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)時(shí)尾氣進(jìn)行除硫處理；少用原煤做燃料；燃煤時(shí)鼓入足量空氣；開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A B C D3、我國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于A 增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成提高煤炭的熱效率并減

26、少CO的排放使燃料充分燃燒，從而提高燃料的利用律4、左圖是近年來(lái)我國(guó)化石燃料和水能源的消耗構(gòu)成示意圖，相關(guān)下列說(shuō)法正確的是：A、當(dāng)今，人類所需能量的絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B、煤、石油、天然氣的成分都是烴 C、為消除溫室效應(yīng)，應(yīng)禁用煤、石油、天然氣等含碳能源D、核能、氫能、太陽(yáng)能是當(dāng)今社會(huì)的主要能源5、科學(xué)家最近研究發(fā)現(xiàn)，生活在海洋中的單細(xì)胞浮游生物能收集陽(yáng)光并將其轉(zhuǎn)變?yōu)槭澄?，在此過(guò)程中它們可以從大氣中攝取二氧化碳并釋放出大量氧氣。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是：A該過(guò)程與植物的光合作用類似，可稱為“海洋中的光合作用”B該過(guò)程中沒(méi)有涉及到化學(xué)變化C如果能揭示其中的奧秘，就能夠找到解決溫室效應(yīng)的新方法

27、D如果能弄清此變化過(guò)程，將有助于人類更好地利用太陽(yáng)能，以緩解能源危機(jī)6、 “能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是：A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然氣C太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣D地?zé)崮?、海洋能、核?、物質(zhì)燃燒的兩個(gè)條件： ；燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： ；提高燃料燃燒效率的途徑： 。8、能源是指提供 的自然資源，它包括 （煤，石油，天然氣），陽(yáng)光，風(fēng)力，流水，潮汐以及柴草等。我國(guó)目前使用的主要能源是 。未來(lái)的新能源： ， ，風(fēng)能，氫能，生物能，地?zé)崮埽Ｑ竽艿取Ｐ履茉吹奶攸c(diǎn)：資源豐富， ，對(duì)環(huán)境沒(méi)污染或污染很少。9、（1）炭在爐火中燃燒很旺時(shí)，在往爐膛底內(nèi)的熱炭

28、上灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)會(huì)更旺，這是因?yàn)?。（2）如果燒去同量的炭，灑過(guò)水的和沒(méi)有灑過(guò)水的炭相比較，它們放出的總熱量（填“相同”或“不相同”） ；這是因?yàn)?。（3）爐內(nèi)有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（4）如果要使?fàn)t內(nèi)炭更充分燃燒，下列措施可行的是 （ ）A向爐內(nèi)吹空氣 把塊狀炭粉碎 使用H2O作催化劑 提高爐膛內(nèi)的溫度10、有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請(qǐng)按題目要求作答：（1）氫氣在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒過(guò)程中，生成物只有水蒸氣，不會(huì)使空氣中的_含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)象的發(fā)生（2）如果1mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 1mol

29、氫氣燃燒完全燃燒生成液態(tài)水后所放的熱量為 11、5、科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源。（1）近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為知：H2的燃燒熱為285.8KJ ·mol1，試寫出H2的完全燃燒的熱化學(xué)方程式： 。某學(xué)生查閱大量資料，提出下列“22世紀(jì)用水制取氫氣的研究方向”：研究在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時(shí)釋放能量設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣請(qǐng)你從上述研究方向中，選擇其中不正確的一項(xiàng)，并簡(jiǎn)述其理由 。12、1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286KJ，而1

30、kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000KJ。氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：（1） ；（2） ；（3） 。13、化肥廠有一個(gè)制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；H=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H=393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來(lái)的溫度？(空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)參考答案1、A 2、B 3、CD 4、A 5、B 6、C7、物質(zhì)達(dá)到著火點(diǎn)，與空氣接觸；有足量的空氣，與空氣有足夠大的接觸面積；粉碎固體燃料增大與空氣的接觸面積，霧

31、化液體燃料使其充分燃燒，將固體燃料液化氣化使其充分燃燒8、能量，化石燃料，化石燃料，太陽(yáng)能，可以再生9、（1）炭與水反應(yīng)生成CO和H2，燃燒更快火焰更旺（2）相同，相同量的炭，耗去相同量的氧氣，生成相同量的CO2，所以放熱相等（3）C+ O2= CO2，C+ CO2= 2CO ，2CO+ O2= CO2（4）AB10、 CO2H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol285.8KJ11、(1)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol(2)12、（1）產(chǎn)物無(wú)污染 （2）單位質(zhì)量的氫氣燃燒時(shí)放出的熱量多 （3）氫氣可再生13、3556第三節(jié) 化

32、學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（1）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283KJ/moL，CH4的燃燒熱為890KJ/moL，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放出的能量為 （ ）A2912 KJ B2953 KJ C3236KJ D3867 KJ2、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）H= 351KJ/moLHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）H= 90.7KJ/moL由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的H為 （ ）A1441.8 KJ/mol B+260.3 KJ/mol C+441.8

33、 KJ/mol D260.3 KJ/mol3、蓋斯定律內(nèi)容： 蓋斯定律意義： H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)4、 已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；H= 285.8KJ/moL可通過(guò)兩種途徑來(lái)完成 分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如下：（1） H2(g)=2H(g) H1= +431.8KJ/moL（2） 1/2O2(g)=O(g) H2= +244.3KJ/moL（3） 2H(g)+O(g)=H2O(g) H3= （4） H2O(g)H2O(L) H= 44KJ/moL5、 實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，氫氣

34、燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O H1=890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H2= 3935kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= 285.8KJ/moL ，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 6、 由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題：（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) H= 176KJ/moL（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq)H= 35.1KJ/moL（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72KJ/moL

35、（4）NH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H= 523KJ/moL則NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是 熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是 KJ/moL。7、由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為： MgTiO2 TiCl4 Ti 800OC ，Ar已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566KJ/moL（3）TiO2（s）+2Cl2（g）= TiCl4（s）+O2（g）H= +141KJ/moL 則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）= TiC

36、l4（s）+2CO（g）的H= 8、已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 283KJ/moLC(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL ，則反應(yīng)C(s)+1/2O2=CO(g)的熱效應(yīng)H= 9、已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)： C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) H<0 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) H 0則下列三個(gè)反應(yīng)：C(s)+2H2(g) = CH4(g)； H1= Q1C(s)+1/2H2(g) = 1/2C2H2(g)； H2= Q2 C(s)+H2(g) = 1/2C2H4(g)； H3= Q3 反應(yīng)熱由大到小的

37、排列正確的是： 。10、化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：（1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g） H1=36kJ/mol （2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H2=+216kJ/mol 由反應(yīng)（1）（2）推出總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式，并求進(jìn)料氣中空氣（氧氣的體積分?jǐn)?shù)21%）與水蒸氣的體積比。參考答案1、B 2、D 3、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)間接計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱4、H3=917.9kJ/mol 5、H4=74.

38、8kJ/mol 6、吸 16.3 7、80kJ/mol 8、110.5kJ/mol 9、H2H3H10、CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7CO（g）+15H2（g） H=0 100/7第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(2) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)1、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283KJ/moL，CH4的燃燒熱為890KJ/moL，由1moLCO和3moLCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放出能量為 。2、已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283KJ/moL 應(yīng)用蓋斯定律寫出C(s) 和O2(g)反應(yīng)生

39、成CO的熱化學(xué)方程式 。3、CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。（2）已知在101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為283KJ/moL，相同條件下，若2moLCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1moLCO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（3）120、101KPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a和b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式為 4、已知下列

40、熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H=110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL?；卮鹣铝懈鲉?wèn)：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 （2）H2的燃燒熱為 。C的燃燒熱為 （3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。（4）CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 5、把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制水煤氣：C（s）H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸熱Q2 J）再燃燒水煤氣：試回答下列問(wèn)題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。（2）的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)。（4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義。_6、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C(s)+O2(