選修4第一章《化學反應與能量》全章跟蹤課時練習

1、 新課標人教版選修四化學反應原理第一章化學反應與能量全部跟蹤課時練習第一節(jié)化學反應與能量的變化（1）班級： 姓名： 學號： 1、下列能源通過化學反應產生的是： （ ）、太陽能 、風能 、潮汐能 、燃燒煤氣產生的能量、下列物質加入水中顯著放熱的是 （ ）、固體NaOH B、生石灰 C、無水乙醇 D、固體NH4NO33、我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物。點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；H<0。關于該反應敘述不正確的是 （ ）A該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應B該反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行C

2、從能量變化上看，該反應主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹反應中NH4ClO4只起到氧化劑的作用4、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（ ）燃燒時發(fā)生氧化反應 充分燃燒的產物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量的熱A B C D5、21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是： （ ）、太陽能 、核能 、氫能 、電力6、下列說法正確的是 （ ）、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化、任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱7、任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成

3、物所具有的總能量總不會 。在發(fā)生化學反應時總伴隨著 。在化學反應過程中 或 的熱量，通常叫做反應熱。符號： ，單位： ，比較反應熱大小時應注意： 。8、在A、燃燒 B、大多數分解反應 C、氫氧化鋇晶體和氯化銨反應 D、鋁與鹽酸反應 E、C和H2O制水煤氣 F、CO2和C反應制CO G、酸堿中和反應 H、金屬氧化物與水反應中，屬于放熱反應的有 ；屬于吸熱反應的有 。9、把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ；（2）產生上述現(xiàn)象的原因是 ；（3）寫出有關反應的離子方程式 ；（4）由實驗推知，氯化鎂溶液

4、和氫氣的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。10、比較放熱反應和吸熱反應類型比較 放熱反應 吸熱反應定義形成原因與化學鍵的關系表示方法11、通常人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應中的反應熱（H），化學反應中的H等于反應中斷裂的化學鍵的鍵能之和與反應中形成新的化學鍵的鍵能之和的差化學鍵SiClHHHClSiSi鍵能/KJ.mol360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱H為多少？12、已知HH鍵能為436 KJ/mol

5、，HN鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是多少？ 參考答案1、D 2、AB 3、D 4、D 5、D 6、D 7、相等 能量的變化 吸收 放出 H KJ/mol H的正負號 8、ADGH BCEF 9、（1）鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液逐漸變渾濁 （2）Mg與稀HCl反應放出H2，該反應放熱，Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而降低，故有Ca（OH）2析出 （3）Mg+2H+ = Mg2+H2 （4）小于 10、類型比較 放熱反應 吸熱反應定義有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的

6、總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法HH11、H=+236KJ/mol 12、9456KJ/mol第一節(jié) 化學反應與能量的變化（2）班級： 姓名： 學號： 1、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）； H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）； H3=c kJ·mol

7、-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H4=d kJ·mol-1下列關系式中正確的是 （ ） A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>02、已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C（石墨）+O2（g）=CO2（g）； H=-393.51 kJ·mol-1C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）； H=-395.41 kJ·mol-1據此判斷，下列說法正確的是 （ ）A由石墨制備金剛石中吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石中吸熱反應；等質量時，

8、石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石中放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石中放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高3、已知在25，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 （ ）AC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) ；H=-48.40KJ/molBC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ；H=-5518KJ/molCC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ；H=+551

9、8KJ/molDC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ；H=-48.40KJ/mol4、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）A 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H =-142.9 KJ/molB B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H =-571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O；H =-571.6 KJ/molD2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H =+571.6 KJ/mol5、一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全

10、吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量 （ ） A0.5Q BQ C2Q D5Q6、已知下列兩個熱化學方程式： C(s)+O2(g)CO2(g)；H=393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=483.6kJ/mol 現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量。則炭與氫氣的物質的量之比是 （ ） A1:1B1:2C2:3D3:27、已知1moL白磷變成1moL紅磷放出18.39KJ的熱量下列兩個反應4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(紅、S)+5O2(g)=2P2O5(s

11、)；H2則H1和H2的關系正確的是 （ ）A、H1=H2 B、H1大于H2 C、H1小于H2 D、無法確定8、（1） 的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表明了化學反應的物質變化，也表明了化學反應的 ，而熱量變化與外界的 和 都有關，故應指明外界條件，若不指明一般指 的外界條件。（2）不同狀態(tài)的同種物質參加化學反應或在反應中生成時，其能量變化 （相同或不相同），因此書寫熱化學方程式一定要標明反應物和生成物的 。（3）熱化學方程式的系數可用 ，因為它不表示 ，只表示 ，當系數改變時，H也應隨之改變，而且在熱化學方程式中H的 一定要標明，其單位 表明參加反應的各物質的物質的量與化學方程

12、式中各物質的化學式的系數相同。9、由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式 ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的H=_ _kJ·mol-1。10、寫出下列化學反應的熱化學方程式：（1）已知氫氣和氧氣生成1mol液體水放出熱量286KJ： （2）一氧化碳氣體和氧氣生成1moL二氧化碳氣體放熱283KJ： （3）碳和1moL水蒸氣生成氫氣和一氧化碳時吸收131.5KJ： 11、0.3moL氣態(tài)高能燃燒料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請寫出

13、乙硼烷燃燒的熱化學方程式 又已知：H2O(l)H2O(g) ；H=+44KJ/moL，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 。12、甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫條件下，1g甲硅烷自燃放出熱量為44.6KJ。其熱化學方程式是 13、火箭推進器中盛有強還原性液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即生成大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.4moL液態(tài)肼與過量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量：（1）該反應的熱化學方程式為 （2）又已知：H2O(g)H2O(L) ；

14、H= 44KJ/moL，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 （3）此反應應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 14、已知下列兩個熱化學方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式。

15、參考答案1、C 2、A 3、B 4、B 5、C 6、A 7、C 8、（1）表示參加反應物質的量和反應熱的關系 能量變化 溫度 壓強 250C，101KP（2）不相等 狀態(tài) （3）分數 分子數 物質的量 + 號 kJ/mol9、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 285.610、（1）H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=286kJ/mol（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 283KJ/moL（3）C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）H= +131.5KJ/moL11、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(

16、1) H=2165kJ/mol 1016.5kJ12、SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l） H=1427.2kJ/mol 13、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(1) H=641.625kJ/mol (2)408.8kJ (3)生成物不會污染大氣14、(1)1:1 (2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2044kJ/mol 第二節(jié) 燃燒熱 能源（1） 班級 姓名 學號 1、下列熱化學方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=184.6kJ/molBCH4（

17、g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol2、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5moL/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為 （ ）A、16xQ B、8xQ C、4xQ D、2xQ3、下列各組物質的燃燒熱相等的是 （ ）A、碳和一氧化碳 B、1moL碳和2moL碳C、3moLC2H2和1moLC6H6 D、淀粉和纖維素4、下列說法或表示法正確的是 （ ）A由“C（石）C（金

18、）；H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/molC在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多5、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q1 Q2的是 () A2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2BS(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)H= Q

19、2 C C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2 DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q26、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3 常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標況），完全燃燒后恢復常溫，放出熱量為 （ ） A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D

20、、0.4H10.2H37、 ，叫該物質的燃燒熱能燃燒的物質必為 moL，在熱化學方程式中可燃物前系數必為 如4克H2燃燒放出571.6KJ的熱量，則H2的燃燒熱為 8、家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101KPa時，10Kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（液）放出熱量5X105KJ，丁烷的燃燒熱為 ，丁烷的燃燒的熱化學方程式為 9、已知CO的燃燒熱為283KJ/moL，則CO的燃燒的熱化學方程式是 如有2.5moLCO完全燃燒生成CO2時放出熱量是 10、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。（1）下列熱化學方程式中，能直接表示

21、出氯化鈉晶體晶格能的是 。ANa+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) H BNa(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1 CNa(s)= Na(g) H2 D Na(g) e-= Na+(g) H3E1/2Cl2(g) =Cl(g) H4 FCl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)寫出H1與H、H2、H3、H4、H5之間的關系式 。11、已知下列兩個熱化學方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，

22、完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式。 12、已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H=175.7KJ/mol。C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5KJ/mol 。求1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰理論上需要含雜質10%的焦炭多少千克13、已知熱化學方程式：C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； H= 110.5kJ/molC(s)+ O2(g)= CO2(g)； H= 393.5kJ/mol現(xiàn)有80噸純碳不完全燃

23、燒，所得氣體中CO占3/4體積，與80噸純碳完全燃燒相比較，此反應損失了多少熱量？14、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相

24、等”），簡述理由 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案1、AD 2、A 3、B 4、D 5、C 6、A7、1，1，285.8kJ/mol 8、2900kJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) H= 2900kJ/mol9、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=283kJ/mol 707kJ0、（）（）HHHHHH1、（）：C3H8(g)

25、+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O() H=2kJ/mol2、3、4、（）環(huán)形玻璃攪拌棒（）防止熱量散失（）偏小（）不相等，相等，中和熱與參加反應的酸堿的量無關（）偏小，偏小第二節(jié) 燃燒熱 能源（2）班級： 姓名： 學號： 1、在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是：A液化氣 煤油 煤餅 木柴2、現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時時尾氣進行除硫處理；少用原煤做燃料；燃煤時鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是A B C D3、我國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于A 增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成提高煤炭的熱效率并減

26、少CO的排放使燃料充分燃燒，從而提高燃料的利用律4、左圖是近年來我國化石燃料和水能源的消耗構成示意圖，相關下列說法正確的是：A、當今，人類所需能量的絕大部分是由化學反應產生的B、煤、石油、天然氣的成分都是烴 C、為消除溫室效應，應禁用煤、石油、天然氣等含碳能源D、核能、氫能、太陽能是當今社會的主要能源5、科學家最近研究發(fā)現(xiàn)，生活在海洋中的單細胞浮游生物能收集陽光并將其轉變?yōu)槭澄?，在此過程中它們可以從大氣中攝取二氧化碳并釋放出大量氧氣。下列相關說法不正確的是：A該過程與植物的光合作用類似，可稱為“海洋中的光合作用”B該過程中沒有涉及到化學變化C如果能揭示其中的奧秘，就能夠找到解決溫室效應的新方法

27、D如果能弄清此變化過程，將有助于人類更好地利用太陽能，以緩解能源危機6、 “能源分類相關圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是：A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然氣C太陽能、風能、沼氣D地熱能、海洋能、核能7、物質燃燒的兩個條件： ；燃料充分燃燒的兩個條件： ；提高燃料燃燒效率的途徑： 。8、能源是指提供 的自然資源，它包括 （煤，石油，天然氣），陽光，風力，流水，潮汐以及柴草等。我國目前使用的主要能源是 。未來的新能源： ， ，風能，氫能，生物能，地熱能，海洋能等。新能源的特點：資源豐富， ，對環(huán)境沒污染或污染很少。9、（1）炭在爐火中燃燒很旺時，在往爐膛底內的熱炭

28、上灑少量水的瞬間，爐子內會更旺，這是因為 。（2）如果燒去同量的炭，灑過水的和沒有灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量（填“相同”或“不相同”） ；這是因為 。（3）爐內有淡藍色火焰產生，原因是（用化學方程式表示） 。（4）如果要使爐內炭更充分燃燒，下列措施可行的是 （ ）A向爐內吹空氣 把塊狀炭粉碎 使用H2O作催化劑 提高爐膛內的溫度10、有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：（1）氫氣在發(fā)動機內燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會使空氣中的_含量偏高，因而能減緩溫室效應現(xiàn)象的發(fā)生（2）如果1mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式 1mol

29、氫氣燃燒完全燃燒生成液態(tài)水后所放的熱量為 11、5、科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源。（1）近20年來，對以氫氣作為知：H2的燃燒熱為285.8KJ ·mol1，試寫出H2的完全燃燒的熱化學方程式： 。某學生查閱大量資料，提出下列“22世紀用水制取氫氣的研究方向”：研究在水不發(fā)生化學反應的情況下制取氫氣，同時釋放能量設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產生氫氣的轉化率尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣請你從上述研究方向中，選擇其中不正確的一項，并簡述其理由 。12、1mol氫氣燃燒時約放熱286KJ，而1

30、kg汽油燃燒時約放熱46000KJ。氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：（1） ；（2） ；（3） 。13、化肥廠有一個制取水煤氣的生產工藝：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；H=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H=393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使爐溫回到原來的溫度？(空氣中氧氣的質量分數為20%)參考答案1、A 2、B 3、CD 4、A 5、B 6、C7、物質達到著火點，與空氣接觸；有足量的空氣，與空氣有足夠大的接觸面積；粉碎固體燃料增大與空氣的接觸面積，霧

31、化液體燃料使其充分燃燒，將固體燃料液化氣化使其充分燃燒8、能量，化石燃料，化石燃料，太陽能，可以再生9、（1）炭與水反應生成CO和H2，燃燒更快火焰更旺（2）相同，相同量的炭，耗去相同量的氧氣，生成相同量的CO2，所以放熱相等（3）C+ O2= CO2，C+ CO2= 2CO ，2CO+ O2= CO2（4）AB10、 CO2H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol285.8KJ11、(1)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol(2)12、（1）產物無污染 （2）單位質量的氫氣燃燒時放出的熱量多 （3）氫氣可再生13、3556第三節(jié) 化

32、學反應熱的計算（1）班級 姓名 學號 1、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283KJ/moL，CH4的燃燒熱為890KJ/moL，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放出的能量為 （ ）A2912 KJ B2953 KJ C3236KJ D3867 KJ2、已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）H= 351KJ/moLHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）H= 90.7KJ/moL由此可知反應Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的H為 （ ）A1441.8 KJ/mol B+260.3 KJ/mol C+441.8

33、 KJ/mol D260.3 KJ/mol3、蓋斯定律內容： 蓋斯定律意義： H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)4、 已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；H= 285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成 分步進行的熱效應如下：（1） H2(g)=2H(g) H1= +431.8KJ/moL（2） 1/2O2(g)=O(g) H2= +244.3KJ/moL（3） 2H(g)+O(g)=H2O(g) H3= （4） H2O(g)H2O(L) H= 44KJ/moL5、 實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣

34、燃燒反應的反應熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O H1=890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H2= 3935kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= 285.8KJ/moL ，則由石墨生成甲烷的反應熱：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 6、 由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) H= 176KJ/moL（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq)H= 35.1KJ/moL（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72KJ/moL

35、（4）NH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H= 523KJ/moL則NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是 熱反應，其反應熱的熱效應值是 KJ/moL。7、由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為： MgTiO2 TiCl4 Ti 800OC ，Ar已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566KJ/moL（3）TiO2（s）+2Cl2（g）= TiCl4（s）+O2（g）H= +141KJ/moL 則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）= TiC

36、l4（s）+2CO（g）的H= 8、已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 283KJ/moLC(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL ，則反應C(s)+1/2O2=CO(g)的熱效應H= 9、已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應： C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) H<0 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) H 0則下列三個反應：C(s)+2H2(g) = CH4(g)； H1= Q1C(s)+1/2H2(g) = 1/2C2H2(g)； H2= Q2 C(s)+H2(g) = 1/2C2H4(g)； H3= Q3 反應熱由大到小的

37、排列正確的是： 。10、化工生產中用烷烴和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應：（1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g） H1=36kJ/mol （2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H2=+216kJ/mol 由反應（1）（2）推出總反應熱為零的反應方程式，并求進料氣中空氣（氧氣的體積分數21%）與水蒸氣的體積比。參考答案1、B 2、D 3、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關間接計算化學反應的反應熱4、H3=917.9kJ/mol 5、H4=74.

38、8kJ/mol 6、吸 16.3 7、80kJ/mol 8、110.5kJ/mol 9、H2H3H10、CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7CO（g）+15H2（g） H=0 100/7第三節(jié) 化學反應熱的計算(2) 班級 姓名 學號1、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283KJ/moL，CH4的燃燒熱為890KJ/moL，由1moLCO和3moLCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放出能量為 。2、已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283KJ/moL 應用蓋斯定律寫出C(s) 和O2(g)反應生

39、成CO的熱化學方程式 。3、CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是 。（2）已知在101KPa時，CO的燃燒熱為283KJ/moL，相同條件下，若2moLCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1moLCO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。（3）120、101KPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后恢復到原溫度和壓強。若混合氣體與O2恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為 若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a和b關系的數學表示式為 4、已知下列

40、熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H=110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL。回答下列各問：（1）上述反應中屬于放熱反應的是 （2）H2的燃燒熱為 。C的燃燒熱為 （3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。（4）CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 5、把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制水煤氣：C（s）H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸熱Q2 J）再燃燒水煤氣：試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。（2）的數學關系式是_。（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要_能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為_。（4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義。_6、物質的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質生成1mol物質所放出的熱量，如二氧化碳氣體的生成熱就是C(s)+O2(