酸堿滴定實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟

1、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟酸堿滴定實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟川已知物質(zhì)量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和 滴定【實(shí)驗(yàn)】把已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管，至刻度“ 0”以 上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液.l無(wú)氣泡。 然后調(diào)整管內(nèi)液血,使英保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并記卞準(zhǔn)確讀數(shù)；把待測(cè)濃度的 naoh溶液注入事先已川該溶液潤(rùn)洗過(guò)的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓 玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液口無(wú)氣泡，然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”或“0”以卜 某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)。在管下

2、放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放ib 25.00 ml naoh溶液，注入錐形瓶，加入2 滴酚瞅試液，溶液立即呈粉紅色。然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調(diào)活塞逐滴加入 已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，同時(shí)右手順時(shí)針不斷搖動(dòng)錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐 滴加入，錐形瓶里oh濃度逐漸減小。最后，當(dāng)看到加入1滴鹽酸時(shí)，溶液褪成無(wú)色，且反 滴一滴naoh溶液乂變回紅色說(shuō)明反應(yīng)恰好進(jìn)行完全。停止滴左，準(zhǔn)確記下滴定管溶液液 而的刻度，并準(zhǔn)確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定操作應(yīng)重復(fù)二 至三次，并求岀滴定用去鹽酸體積的平均值。然后根據(jù)有關(guān)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算出待測(cè)的naoh 溶液的物質(zhì)的量濃

3、度。具體計(jì)量關(guān)系為c(a)*v(a)=c(b)*v(b)，其中a(acid)為酸，b(base) 為堿。【酸堿中和滴定的注意事項(xiàng)】一搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液像一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管， 溶液也不得濺出。二 滴定時(shí)左手不能離開旋塞讓液體自行流下。三 注意觀察液滴落點(diǎn)周圍溶液顏色變化。開始時(shí)應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快(每秒34 滴為宜)，但是不要形成水流。接近終點(diǎn)吋應(yīng)改為加一滴，搖兒下，最后，毎加半滴，即搖 動(dòng)錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，準(zhǔn)確到達(dá)終點(diǎn)為止。滴定時(shí)不要去看滴定管上方 的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進(jìn)行。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出 口嘴上

4、，形成半滴(有時(shí)還不到半滴)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落。四每次滴定最好從“0.00”ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始)，這也可以固定使 用滴定管的某一段，以減小體積誤差【閱讀酸堿指示劑的變色原理】人們?cè)趯?shí)踐屮發(fā)現(xiàn)，有些有機(jī)染料在不同的酸堿性溶液屮能顯示不同的顏色。于是，人們 就利用它們來(lái)確定溶液的pho這種借助咲顏色變化來(lái)指示溶液ph的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。酸堿指示劑-般是右機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來(lái)的離子 的結(jié)構(gòu)不同，因此分了和離了的顏色也不同。在不同ph的溶液里，由于其分了濃度和離了 濃度的比值不同，因此顯示出來(lái)的顏色也不同。例如，石蕊是一種冇機(jī)弱酸，它是由各

5、種地 衣制得的一種藍(lán)色色素。如果用hln代表石蕊分子，hln在水中發(fā)生下列電離：如果在酸性溶液中，山于c(h+)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡將向逆反應(yīng)方向移 動(dòng)，使c (hln)增人，因此主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液屮，由于c (oh-)增 人，oh與hln電離生成的h+結(jié)合生成更難電離的h2o：使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，于是c (in-)增大，因此主要呈現(xiàn)藍(lán)色(堿色)。 如果c (hln)和c (in-)相等，則呈現(xiàn)紫色。指示劑的顏色變化都是在一定的ph范圍內(nèi)發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)牛顏色變化的ph范 圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的?！舅釅A指示劑

6、的選擇】常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑顏色變化變色范圍（ph）石蕊紅一藍(lán)58甲基橙紅一黃3.1-4.4酚 ift 無(wú)一a 8-10酸堿中和和滴定指示劑的選擇z-（1）酚瞅：酸滴定堿時(shí)：顏色山紅剛好褪色堿滴定酸時(shí)：顏色由無(wú)色到淺紅色（2）甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色堿滴定酸時(shí)：顏色由紅到橙色-般不選用石蕊酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。強(qiáng)堿與弱酸相互滴定吋，應(yīng)選用酚駄。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿和互滴定吋，既可選用甲基橙，也可選用酚歆作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范ra（ph5.

7、08.0）太寬，到達(dá)滴 定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察。酸堿中和滴定指示劑的選擇z三常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚臥和甲基橙是比較復(fù)朵的有機(jī)酸。指示劑的分 子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液屮指示 劑會(huì)顯示不同的顏色。中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面：（1）指示劑的變色范圍越窄越好，ph稍冇變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色 范圍較寬，且在等當(dāng)點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。（2）溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點(diǎn) 時(shí)使溶液顏色由淺變深的指示劑。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿屮和時(shí)，盡管酚瞅和甲

8、基橙都可以用，但用酸 滴定堿吋，甲基橙加在堿里，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)吋，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。 川堿滴定酸時(shí)，酚瞅加在酸中，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選 擇酚瞅（3）強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸屮和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，前者溶液顯酸性，示者溶液顯堿性， 對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑（酚瞅），對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。（4）為了便指示劑的變色不發(fā)生界常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多，溫度 不宜過(guò)高，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度不宜過(guò)大?！居绊懙味ńY(jié)果的因索】（1）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視（人）（2）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管（大）（3）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶（大）（4）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失（大）（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面（大）（6）指示劑（可當(dāng)作弱酸）用量過(guò)多（?。?）滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，冇少量液滴濺出（?。?）開始吋標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整（小）（9）堿式滴定管（量待測(cè)液用）或移一管內(nèi)用蒸傑水洗凈后