(word完整版)初三化學(xué)第九講溶液講義

1、第九單元 溶液9.1溶液的形成、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念1、溶液：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)判斷溶質(zhì)、溶劑? 固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)? 兩種液體混合時(shí)，一般量多的作為溶劑? 兩種液體混合且有水時(shí)，無論水多少，水一般作為溶劑（ 98% 濃硫酸）? 通常不指名溶劑的溶液，一般指的是水溶液。 總之，溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體中的一種或多種，但溶劑只能是其中的一種。2、溶液的特點(diǎn)：均一性：指溶液各部分的溶質(zhì)濃度、密度和性質(zhì)都相同。 穩(wěn)定性：指外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長期放置不

2、會(huì)分 層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。、溶解過程和溶液的組成1、溶解過程中的熱現(xiàn)象：擴(kuò)散過程中吸收的熱量水合過程中放出的熱量，溶液溫度降低。如 擴(kuò)散過程中吸收的熱量V水合過程中放出的熱量，溶液溫度升高。如 擴(kuò)散過程中吸收的熱量=水合過程中放出的熱量，溶液溫度不變。如2. 溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。溶液體積工溶質(zhì)體積+溶劑體積。（如題目無特殊說明，體積之和不相等）注意：a 固體溶于水的那部分才是溶液中的溶質(zhì)，未溶解的固體不屬于溶液中的溶質(zhì),也不屬于溶液的某一部分。b、溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)，但溶劑只有一種。如

3、: 糖鹽水中就有兩種溶質(zhì)。c、能與水反應(yīng)的物質(zhì)生成物是溶質(zhì)。如：SO3、CaO 與水反應(yīng)得到的生成物溶于水,生成H2SO4、 Ca（OH）2，則溶液中的溶質(zhì)是 H2SO4、 Ca（ OH）2。、溶液與濁液1溶液：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。2乳濁液：一種物質(zhì)以小液滴的狀態(tài)分散到一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。3懸濁液： 一種物質(zhì)以固體小顆粒的狀態(tài)分散到另一種物質(zhì)形成不均一、渾濁的混合物。四、乳化現(xiàn)象定義：在不穩(wěn)定的乳濁液中加入一種穩(wěn)定劑（乳化劑）形成一種均一、穩(wěn)定的乳化液， 這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。乳濁液不穩(wěn)定，但是乳化能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。生活實(shí)例：洗

4、滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服上、餐具上的油污洗掉。農(nóng)藥的使用： 向農(nóng)藥中加入一定量的乳化劑后， 再溶解在有機(jī)溶劑里， 混合均 勻后制成的透明液體叫乳油。生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精等。隨堂練習(xí)：NH4NO3。NaOH 、濃硫酸。NaCl。1.(2013?萊蕪中考 )下列物質(zhì)加入適量水中充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的? )A.碳酸鈣B.植物油C面粉 D蔗糖2. 可以作為溶質(zhì)的是 ( )A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以3. 下列關(guān)于溶液的說法中正確的是 ()A. 溶液是無色的B. 溶液一定是混合物C. 稀溶液中含有的溶質(zhì)一定少D. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液4.

5、(2013?泰安中考 )溶液在生產(chǎn)，生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B .溶液中不能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)C只有固體和液體可以作為溶質(zhì)D.外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離5. 下列有關(guān)溶液、乳濁液的描述中正確的是()A. 油污溶于汽油得到的混合物屬于乳濁液B. 可用過濾的方法將溶液和乳濁液中的分散物質(zhì)分離出來C. 植物油分散到水中形成的混合物不穩(wěn)定，久置后會(huì)分層D. 用洗潔精清洗油脂得到的混合物屬于溶液6. (2013?淄博中考改編 )溶液與我們的生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是()A. 溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體B. 溶劑體積加溶質(zhì)體積等于溶液的

6、體積C汽油清洗油污屬于溶解D.溶液中只能有一種溶質(zhì)回家作業(yè)1. (2013?宿遷中考 )下列物質(zhì)能溶于水且溶液溫度明顯降低的是()A.粉筆灰B.硝酸銨 C.植物油 D.食鹽2. (2012?泰安中考 )溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是()A. 溶液都是無色、透明的液體B. 溶液中只能有一種溶質(zhì)C. 溶液中各部分密度不同D. 溶液中各部分性質(zhì)相同3. 洗滌劑能夠除去油污的原因是()A.在洗滌劑的作用下，油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)而溶于水B油污溶解在洗滌劑中形成溶液，從而除去C. 洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體，從而除去D. 洗滌劑使油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走4. 下列說法正

7、確的是 ()A. 碘酒中的溶劑是水B. 把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì)C氯化鈉放入水中，形成無色溶液D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶劑是氯化鈉5下列敘述中，正確的是（）A .懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物B .溶液里溶質(zhì)只能有一種C. 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，但溶劑只能是液體D 透明、澄清的液體都是溶液6. （2012 年北京， 7 題） 下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ）A .牛奶 B .豆?jié){ C .冰水 D .糖水7.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（ ）A 溶液都是無色的B .溶液不一定是混合物C.溶液都是純凈物D .溶液一定是混合物8.下列關(guān)于蔗糖溶液的說法中，正確的是（ ）

8、A .蔗糖溶于水就消失了B 蔗糖水下部的濃度比上部大C.蔗糖水恒溫放置，不會(huì)析出晶體D .蔗糖水不具有蔗糖的化學(xué)性質(zhì)9.對溶液基本特征敘述正確的是（）A .溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體B .凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液C. 一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少 D .當(dāng)條件不變時(shí)，溶液雖然放置時(shí)間較長，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來10.當(dāng)兩種液體互相混合形成溶液時(shí)（）A .液體中有水時(shí)，水一般是溶劑B .只能將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)C.只能將量少的一種叫溶劑，量多的一種叫溶質(zhì)D .通常將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)11.下列溶液中，不是以水

9、作溶劑的是（ ）A . 10g 硝酸銨跟 8g 水組成的溶液B . 10g 水跟 8g 硝酸銨組成的溶液C1g 水跟 9g 酒精組成的溶液D100g 酒精跟 5g 碘組成的溶液12下列反應(yīng)完畢后，不能得到溶液的是（）A 二氧化碳通入足量澄清石灰水B .碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)C.鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)D .碳酸鈉與適量的鹽酸反應(yīng)13下列各組物質(zhì)全部是混合物的是（）A 空氣、石油、冰水B 液化石油氣、水煤氣、甲烷C.赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵D 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液9.2溶解度、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：不飽和溶液：2、轉(zhuǎn)換飽和T不飽和：加溶劑、改變溫度不飽和T飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)

10、水、改變溫度二、 溶解性1、定義：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）中溶解的能力。 影響因素? 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)? 外因：溫度（對大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提高） 、壓強(qiáng)（對大多數(shù) 氣態(tài)物質(zhì)而言，隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大） 。2、溶解性的描述：溶解性大小一般可以用易溶、可溶、微溶、難溶來定性描述。三、 溶解度1、定義：在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 如果 不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。定義理解：條件：在一定溫度下。2標(biāo)準(zhǔn)：在 100g 溶劑里。3“飽和”指的是溶解溶質(zhì)的最大量。2、溫度對固體溶解度

11、的影響：絕大多數(shù)固體溶解度隨溫度的升高而增大：KNO3、 NaNO3、 KCl少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大： NaCl 極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a （OH）23、氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（101kPa）、一定溫度下，溶解在 1 體積水中達(dá)到飽和狀 態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積數(shù)。影響：內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)； 外因：溫度和壓強(qiáng)。 氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。四、 固體物質(zhì)的溶解度曲線絕大多數(shù)固體溶解度隨溫度的升高而增大：KNO3、 NaNO3、 KCl少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大： NaCl 極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a （OH）2溶解度曲線的作用

12、：可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。2可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。3可以確定溫度對溶解度的影響情況。4根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)的該物質(zhì)的飽和溶液。五、 結(jié)晶1、定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出。析出 晶體后的溶液叫做母液，母液對于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。2、結(jié)晶方法：1蒸發(fā)溶液結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)。如:2冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)。如:3、結(jié)晶與結(jié)晶水合物飽和溶液通過蒸發(fā)溶劑或者降溫冷卻能析出一部分晶體。有些晶體不帶結(jié)晶水，有些 晶體帶有結(jié)晶水。最常見的有“三磯”膽磯：CuSO

13、4 5H2O綠磯 FeSO4 7H2O明磯 KAI（SO4）2 I2H2O膽磯加熱脫水變成無水硫酸銅CuSO4 5H2O = CUSO4+5H2O藍(lán)色白色明磯常用作水廠處理污水的凝聚劑。 課堂練習(xí)1下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）A 汽水和蔗糖水都屬于溶液B .物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大C.在一定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D .某物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度2. 在 20C時(shí)，測得 50g 水中溶解 18g 氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實(shí)驗(yàn)中可知（）A. 氯化鈉的溶解度為 18gB. 氯化鈉的溶解度為 36gC. 20C時(shí)氯化鈉的溶

14、解度為18gD. 20C時(shí)氯化鈉的溶解度為36g3. 某溫度下，將 5g 氯化鈉放入 10g 水中，得到 13.6g 氯化鈉溶液，該溶液一定是（）A.飽和溶液B.不飽和溶液4.下列哪種方法不可能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑（）A .過濾B .蒸發(fā)C.蒸餾D .結(jié)晶5.某溫度下，將 3gA 物質(zhì)放入7g 水中，得到 10g 溶液，該溶液是（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.濃溶液D.無法確定6.測定 20C時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度時(shí)，所用的溶液一定是A.濃溶液 B.稀溶液C.飽和溶液 D.不飽和溶液7. 把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（）A.蒸發(fā)水 B.加食鹽C.給溶液降溫D.給

15、溶液升溫8. 20C時(shí)，食鹽的溶解是 36g,它的含義是（）A. 20C時(shí)，136g 飽和食鹽水中含有 36g 食鹽B. 在 100g 水中最多溶解 36g 食鹽C. 20C時(shí)，飽和食鹽水中含有36g 食鹽D. 20C時(shí)，100g 飽和食鹽水中含有 36g 食鹽9. 右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，圖中表示不飽和溶液的點(diǎn)是（）NaCIKNO3C.稀溶液D.無法判斷20C時(shí)硝酸鉀的（A. a 點(diǎn)B . b 點(diǎn)C. c 點(diǎn)D .無10、右圖是 X、Y、Z 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線， 當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)， 分別采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的 是（）A . X 溶液B.

16、Y 溶液C. Z 溶液D . X、Y 溶液。Afire11、圖 1 分別為 A、B C 三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按下列各小題要求，把適當(dāng)?shù)拇鸢柑钊?各空格內(nèi)。D ID 20溫度/g0102030淞度心U 2030 1/10圖 1（1） A B、C 三種物質(zhì)中，屬于可溶性物質(zhì)的是 _ ，屬于微溶性物質(zhì)的是 _ ,屬于難溶性物質(zhì)的是_;（2） 在上述三種物質(zhì)中，隨著溫度升高，溶解度增大的物質(zhì)有 _;隨著溫度升高，溶解度降低的物質(zhì)有_；（3） A 物質(zhì)在 35C時(shí)的溶解度為 _, B 物質(zhì)在 0C時(shí)的溶解度為 _?；丶易鳂I(yè)1. 20C時(shí)，100g 水中最多能溶解 30gA 物質(zhì)，30C時(shí)，100g

17、水中溶解 35gB 物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，則 A 與 B 的溶解度關(guān)系是（）A . A B B. AVB C . A= B D .無法比較2.20C時(shí)， 食鹽的溶解度是36g , 20C時(shí) 20g 食鹽放在 50g 水中充分溶解后，所得溶液的 質(zhì)量是（）A . 70g B. 69g C. 68g D . 67g3 下列說法中正確的是（）A.同一溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃度大B .物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C.升高溫度，任何物質(zhì)的飽和溶液都可以變?yōu)椴伙柡腿芤篋 . 10C時(shí)，50g 水中最多能溶解 40g 硝酸鈉。在相同溫度下，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸鈉。這說

18、明隨著溶劑量的增加，溶質(zhì)的溶解度也增大4.下列關(guān)于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是（）A. 20C時(shí)，100g 水中溶解了 30g 某物質(zhì)，則 20C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30gB . 20C時(shí)，70g 水中正好溶解了 30g 某物質(zhì)，則 20C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30gC . 20C時(shí)，某 100g 飽和溶液中有 30g 溶質(zhì)，則 20C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30gD . 20C時(shí)，30g 某物質(zhì)需要 100g 水才能恰好完全溶解，則 20C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30g5 . 20C時(shí)氯化鈉的溶解度為 36g，對該溫度下它的飽和溶液的說法不正確的是（）A .溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36 : 136XF n滂MX節(jié)

19、瘩i/i/尾$2J1JB.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36 : 100C .溶液的質(zhì)量一定是 136gD.溶劑與溶液的質(zhì)量比為100 : 1366、現(xiàn)有 a、b 兩種物質(zhì)在tJC的飽和溶液，將它們的溫度分別升高到t2C,a 溶液有晶體析出而 b 溶液還可以繼續(xù)溶解一些 b 晶體。則能表示 a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線是()10、如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1) 從甲物質(zhì)的溶解度曲線可以得到哪些信息(請寫出其中的一條)_ 。(2)_ t1C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度較大的是 _ 。(3) t1C時(shí)，將 20g 甲物質(zhì)放入 50g 水中，充分?jǐn)嚢枘芊袢咳芙鈅 (填“能”、“不能”或

20、“無法判斷”)。(4)將一定量 t2C時(shí)甲物質(zhì)液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在?，F(xiàn)將溫度由()A. 杯中固體甲和固體乙都減少B. 杯中固體甲減少、固體乙增多C. 溶液中甲、乙溶液都減少80C降到 20C。下列說法正確的是乙0 20406080溫度fcD.溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多8、右圖為 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：(1) 溫度為 tiC時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?2)_t2C時(shí) A 和 B 兩種物質(zhì)的_相等；(3)若 A 中混有少量的 B，欲從此混合物中分離出 A 可采取的方9、現(xiàn)有 M N 兩物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升溫后，M 溶液有晶體析

21、出，而 N 溶液還可以再溶解 N 晶體，則能正確表示 M N 兩種物質(zhì)溶解度曲線的是(汕如 g0在fl隘度/(ICA溫度7、甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。在一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶的飽和溶液降溫到t1C時(shí)，該過程中沒有發(fā)生改變的是 _ (填序號)A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶液質(zhì)量 C.溶劑質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 曲溶液質(zhì)量X100%溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量3、注意事項(xiàng)：1溶質(zhì)、溶劑、溶液的量均以質(zhì)量來表示，單位要統(tǒng)一，最后計(jì)算的結(jié)果換算成百分

22、數(shù)的形式。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi)，溶液中各成分在質(zhì)量方面的關(guān)系。即溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過某溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3溶質(zhì)質(zhì)量指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì) 的質(zhì)量。4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系。二、配置一定質(zhì)量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)技能1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaCI 溶液，加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 的理解。2實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、鑰匙、量筒（10mL、100mL ）、NaCI、蒸餾水。3實(shí)驗(yàn)步驟：1計(jì)算：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的

23、 NaCI 溶液所需要的 NaCI 和水的質(zhì)量。NaCI 的質(zhì)量：50gX5% = 2.5g水的質(zhì)量：50g 2.5g= 47.5g2稱量（量取）：用托盤天平稱量 2.5gNaCI 倒入燒杯中，把水的密度近似的看做 1g/cm3, 用100mL 量筒量取 47.5mL 的水。3溶解：把量好的水倒入盛有NaCI 的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速NaCI 的溶解。4裝入試劑瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。試劑瓶上的標(biāo)簽填寫的內(nèi)容：藥品名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4誤差分析：1若稱量 NaCI 時(shí)，砝碼與 NaCI 左右顛倒了，所配置的溶液是濃了還是稀了？答：因?yàn)?NaCI 與

24、砝碼左右顛倒，實(shí)際 NaCI 的質(zhì)量為 2g 0.5g = 1.5g，所以，稀了。2若量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，所配置的溶液是濃了還是稀了？答：俯視讀數(shù)所量取的水少于47.5mL,所以溶液濃了。3若稱量 NaCI 時(shí)，天平指針偏左，不作任何處理即用它量取2 5g N a C I ，其它操作都正確，則所配置的溶液是濃了還是稀了？答：稱量的 NaCI 不到 2.5g，所配置的 NaCI 溶液變稀了。4為什么不選擇 10mL 的量筒呢？答，如果選用 10mL 的量筒，需要量取 5 次才可以，導(dǎo)致誤差增大。三、有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變1 、稀釋方法：加水稀釋 加入低濃度

25、溶液2、增濃方法：添加溶質(zhì)、蒸發(fā)掉部分溶劑、與濃溶液混合課堂練習(xí)1、往 100 g 20%的食鹽溶液中加入 100 g 水，則稀釋前后 _。A. 溶劑的質(zhì)量不變B. 溶液的質(zhì)量不變C. 溶質(zhì)的質(zhì)量不變D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變2、 一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A%,溶解度是 S g/100g 水。從數(shù)值上看，A與 S 的關(guān)系是 A_S （填“”、或“V”）3、 某研究小組對本地區(qū)河流的水質(zhì)情況進(jìn)行調(diào)查，取水樣后先進(jìn)行過濾，其目的是_。A. 除去水樣中的其它物質(zhì)B. 除去水樣中的難溶性固體物質(zhì)C. 使水樣變?yōu)榧儍羲瓺. 對水樣進(jìn)行消毒處理4、 下列說法中正確的是 _ 。A. 在 t

26、C時(shí)，90 g 水中溶解 10 g 氯酸鉀時(shí)達(dá)到飽和， 所以氯酸鉀在 tC時(shí)的溶解度是 10 g/100 g水B. 硝酸鉀在 60C的溶解度是 110 g/100g 水，110 g 硝酸鉀溶解在 90 g 水里，可得到 60C的硝酸鉀飽和溶液 200 gC. 在 100 g 水里最多溶解 A 物質(zhì) 36 g,則 A 物質(zhì)的溶解度是 36 g/100g 水D. 在 10C時(shí)，50 g 水里溶解 10.5 g 硝酸鉀就不能再溶解，則硝酸鉀在 10C時(shí)的溶解度是 21 g/100 g 水5、 40C時(shí)，A 物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% , B 物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，將兩種溶液在溫度不變的情

27、況下蒸發(fā)等質(zhì)量的溶劑，析出的晶體的質(zhì)量_ 。A. ABB. ABC. A = BD.無法確定6、 有 100 g 15%的 NaNO3溶液，使其濃度增大一倍，可采用的方法是 _。A.蒸發(fā)掉 42.5 g 水 B.蒸發(fā)掉 50 g 溶劑 C.加入 15 g NaNO3D.升高溫度7、在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來溫度。下列說法中正確的是 _。A. 溶液濃度不變B. 溶質(zhì)質(zhì)量增加 C. 溶劑質(zhì)量不變 D. 溶解度變大8、 “在一定溫度時(shí)，攪拌不僅可以加速物質(zhì)溶解，還可以增大物質(zhì)的溶解度?！迸袛噙@種說法是否正確，為什么？9、 30C時(shí)，老師在 100 g 飽和食

28、鹽水中加入 8 g 食鹽，然后將其充分?jǐn)嚢?。小敏認(rèn)為溶液的質(zhì)量增加了； 小鳳認(rèn)為溶液的濃度增大了； 小霞認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生了改變； 小娟認(rèn) 為溶液中溶質(zhì)的溶解度發(fā)生了改變；她們的判斷 _正確?；丶易鳂I(yè)1 在一定溫度時(shí)，某溶質(zhì)的溶解度為S 克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A 大于 S% B 等于 S% C 小于 S% D 無法判斷2.在 20C時(shí)，向 100 克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%）中加入 5 克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 無法計(jì)算3 .把 30 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到

29、100 克，取出稀釋后溶液 20 克，此溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A 5%B 6%C 3%D 2%4 .把 400 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水（）A 100 克 B 200 克 C 400 克 D 800 克5.20C時(shí) NaCI 在水中的溶解度是 36g。在該溫度下，50g 水中放入 20gNaCI，溶解后所得 溶液中NaCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 28.6%B 26.5%C 40% D 30%6.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的溶液 mg， 稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，需加水的質(zhì)量為（）A am / b gB m（a b） / b gC a / mb gD （a b） / m g7.有 xg20%A 溶液，若要將濃度降到10%，應(yīng)采取的措施是（）A 加入一倍的溶劑B 加入的溶劑 C 加入 2xg5%A 溶液 D 加入 xg20%A 溶液& 20CNaCl 的溶解度是 36g，在該溫度下，將 20gNaCl 溶于 100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6gNaCl 晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是（）A 甲一 16.7% 乙一 35.9%B 甲一 20% 乙一 35.9%C 甲一 20% 乙一 26.5%