人教版化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)2電中性微粒(原子或分子)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子(Am+ )：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 一電荷數(shù)(m)陰離子(Am-):電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)(m)» rl.、J 導(dǎo)* f"s f 3.(1)原子的電子式：氫原子H 鈉原子Na 氮原子；、氯原子-。(2) 簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其 陽離子符號(hào)，例 Na*、Mg等。(5)共價(jià)化合物的電子式：(3)簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子(4)離子化合物的電子式：氧化鈣氯化氫、氮?dú)猓篘L N：、二氧化碳(2)MgBr 2：A .

2、 OH-和 NH4B.H2O 和 NH2C. F-和 OH-D.O2-和 NH4：()：(?：()：2.某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-、Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為(A . Z+m-mB. Z-n+mC. Z-n-mD. Z+m+n3.陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A ,則mg X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()AA. (n N)molMB. AV N)molC.C(An)molD.(m n)molm N一 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1. 金屬性強(qiáng)弱的判斷方法【典例4】已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（）

3、A .鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B .鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K+>Ba2+>Na +D .堿性：KOH>Ba（OH） 2>NaOH解析 A中由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)；B中鋇的活動(dòng)性不如鉀且其先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯(cuò)；C中由于金屬性：K>Ba>Na ,氧化性為Na+>Ba" >K S故C錯(cuò)；D中元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 堿性越強(qiáng)，故 KOH>Ba（OH） 2>NaOH , D說法正確。答案 D理解感悟金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去

4、電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少。女口 Na易失去一個(gè)電子，而 Mg易失去兩個(gè)電子，但 Na的金屬性比 Mg強(qiáng)。2非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法【典例5】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）HCl比H2S穩(wěn)定 HCIO氧化性比H2SO4強(qiáng) HCIO 4酸性比H2SO4強(qiáng) C2能與H2S 反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeC3, S與Fe反應(yīng)生成FeSA . B. C .D.解析 含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性不一定越強(qiáng)，如非金屬性：O>CI ,但最外層電子數(shù)：O<CI。答

5、案 A理解感悟比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。3微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律【典例6】下列微粒半徑大小比較正確的是（）A . Na+<Mg2+ <Al3+<O2B. S2>C>Na* >Al3+C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na解析 A項(xiàng)中四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3+<Mg2+ <Na+ <02，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，故 C項(xiàng)錯(cuò) 誤； D 項(xiàng)中 Na、 K、

6、 Rb、 Cs 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；而 B項(xiàng)中因SCi-比Na +、Al3+多一個(gè)電子層，故 S2、Cr半徑比Na + > Al3+ 大，而 S2 、 Cl 和 Na 、 Al 3 也分別適用 “序小徑大 ”的原則， 則 S2 >Cl >Na >Al 3 ，故 B 項(xiàng) 正確。答案 B理解感悟 比較簡單粒子的半徑大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。 “二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。理解感悟 根據(jù)微粒

7、半徑大小， 判斷元素在周期表中的相對(duì)位置， 是高考中的常考題型， 熟 練比較微粒半徑的大小， 可起到事半功倍的效果。 在應(yīng)用該方法時(shí)， 要特別注意題中給出的 條件， 找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)進(jìn)行比較， 要注意不要因忽視某些條件而出現(xiàn)錯(cuò)誤， 如比較原子 半徑還是比較離子半徑。二 元素的 “位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) ”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用1熟練掌握四個(gè)關(guān)系式電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià) = 主族序數(shù) (0、 F 除外 )丨最低負(fù)價(jià)I= 8主族序數(shù)2. 熟悉120號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其規(guī)律(1) 原子核中無中子的原子： 11H。(2) 最外層有 1 個(gè)電子的元素： H、 Li 、

8、Na、 K。(3) 最外層有 2個(gè)電子的元素： He、 Be、 Mg、 Ca。(4) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、 Ar。(5) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的元素：C ;是次外層3倍的元素：0;是次外層4倍 的元素： Ne 。(6) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、 Be、 Al。(7) 電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍的元素： Be。(8) 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li、 Si。(9) 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li、 P。(1 0)電子層數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素： Li、 Ca。(11) 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2倍的元素： H

9、e、 C、 S。(12) 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 3 倍的元素： 0。特別提示 記住原子結(jié)構(gòu)的特殊性對(duì)做題很有幫助，應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意幾個(gè)概念：最外層電子數(shù)、最內(nèi)層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等。【典例7】 A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為 & A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1) 4種元素的符號(hào)依次是 A，B，C，D。它們?cè)拥陌霃接纱蟮叫〉捻樞蚴?。(2) 試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A， B， C， D。它們離子的半徑由大到小的順

10、序 。(3) 它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 ，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱 。(4) 寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： ，比較其穩(wěn)定性 ，理由解析 A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以 A的核電荷數(shù)為2×8= 16 , A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半， 所以D原子的核電荷數(shù)是 (2+ 8) ×2= 20, D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電 子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)> r(Ca)>r(S)>r(CI)S2刀 Ca2+&

11、lt;z r(S2 )>r(Cl)>r(K + )>r(Ca2+)H2SO4、HCIo4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO 4>H2SO4 ,堿性：KOH>Ca(OH) 2(4)HCl、H2S HCl>H 2S 因非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素理解感悟核外電子總數(shù)相等的微?？梢允欠肿?，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)相同的微粒：(1)核外有10個(gè)電子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、出0+、NH +陰離子：N3、02、F . OH、NH2。核外有18個(gè)電子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、

12、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等陽離子：Ca27 K +陰離子：P3、S2、C、HS。(3) 核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子Na= NH4、H30+ ； L、OH、NH2； C、HS； N2、CO 等?！镜淅?】 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑 D > C> A > B,其中A、B處于同一 周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和， C原 子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4倍。試回答下列問題：(1)這四種元素分別是 A, B, C, D。這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。(3

13、) A 與 B 形成的三原子分子的化學(xué)式是 ,B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為 1 : 1的化合物的化學(xué)式是 。(4) A元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是解析 A、B處于同一周期且r(A) > r(B),故A的原子序數(shù)比B的??；A、C同主族且r(C) > r(A),故C在A的下一周期，又r(D) > r(C),故D與C同周期且原子序數(shù) D比C小。根 據(jù)C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4倍可知，C為第三周期IVA族的硅，D為 第三周期VA族的鈉，則A為碳，又C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之 和，推知B為氧。答案碳氧硅鈉(2)H2

14、>CH4 >SiH4(3) CO2 Na2O2(4) 2CO 2+ 2Na2O2=2Na2CO3÷ O2理解感悟解元素推斷題的方法：解答元素推斷題，必須抓住原子結(jié)構(gòu)和元素的有關(guān)性質(zhì)，掌握元素周期表中的主要規(guī)律，熟悉某些元素(短周期或前20號(hào)元素)的性質(zhì)、存在形式和用途及其他們的特殊性，用分析推理法確定未知元素在周期表中的位置?！镜淅?】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性ZW兀素最冋止價(jià)疋 +7價(jià)其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2(1

15、) 元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是.(2) 元素Y與氫元素形成一種離子 YH 4+ ,寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法.(3) 元素Z在周期表中的位置 ,元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的解析：是a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為.解析：短周期元

16、素,T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素;X元素原子最外層電子數(shù) 是次外層電子數(shù)的 2倍,則X原子只能有2個(gè)電子層 最外層電子數(shù)為 4則X為C元素;常溫 下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素;Z元素最高正價(jià)是+7 價(jià),則Z為Cl元素,W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2 ,則W為Al元素，(1) X為C元素,C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 146C,故答案為：146C ；(2) 元素Y與氫元素形成一種離子 YH +4為NH+4,某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法是取適量 溶液放入試管中，向試管中加入濃 NaoH溶液,加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣 體,則可證明溶液中含 NH4+，故答案為：取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃 NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含 NH+4 ;(3) Z為Cl元素，位于周期表中第三周期第IVWA族，根據(jù)元素周期律，同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性強(qiáng)于 S,a. 物理性質(zhì)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；c. 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)>S ,故C錯(cuò)誤；故答案為