(word完整版)高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)和題型總結(jié),推薦文檔

1、水溶液中的離子平衡 1 知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)下列說法中正確的是（）A、 能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)；B、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；C、 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì);D、 Na2O2和 SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)電來證明是否電離） 電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電下列說法中錯(cuò)誤的是（）A、非電

2、解質(zhì)一定是共價(jià)化合物；離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)；B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C、濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；D、相同條件下，pH 相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)3強(qiáng)電解質(zhì) 不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部電離，故 BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）4、 強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判定的方法（以 HAc 為例）：（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（2）測(cè) 0.01mol/LHAc

3、 溶液的 pH2 ；（3）測(cè) NaAc 溶液的 pH 值； （4）測(cè) pH= a 的 HAc 稀釋 100 倍后所得溶液 pHa +2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的 HAc 溶液和 NaOH 溶液等體積混合后溶液呈堿性6）中和 10mLpH=1 的 HAc 溶液消耗 pH=13 的 NaOH 溶液的體積大于 10mL;（7）將 pH=1 的 HAc 溶液與 pH=13 的 NaOH 溶液等體積混合后溶液呈酸性8）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc 溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率最佳的方法是 _和_；最難以實(shí)現(xiàn)的是 _ ，說明理由 _。（提示：實(shí)驗(yàn)室能否配制0.1mol/L 的HAc ?能否

4、配制 pH=1 的 HAc ?為什么？ _ ）5、強(qiáng)酸（HA ）與弱酸（HB ）的區(qū)別：（1）溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH（HA） pHHB物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH 最小的是_，pH 最大的是_ ;體積相同時(shí)分別與同種 NaOH 溶液反應(yīng)，消耗 NaOH 溶液的體積大小關(guān)系為 _ 。pH 相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是 _ ，最大的是 _;體積相同時(shí)分別與同種NaOH 溶液反應(yīng)，消耗 NaOH 溶液的體積大小關(guān)系為_ 。甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L 時(shí)，甲酸中的 c（H+）為乙酸中 c（H+）的 3 倍，欲使兩溶液中 c（H+）

5、相等，則需將甲酸稀釋至原來的 _ 3 倍（填“ ”或“=”；試推測(cè)丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱 _ 。二、水的電離和溶液的酸堿性1、 水離平衡：H2O“H+ OH-水的離子積：KW= H+ OH-25C時(shí)，H+=OH- =10-7mol/L ; Kw= H+ OH- = 10-14注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、 水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：1酸、堿：抑制水的電離（pH 之和為 14 的酸和堿的水溶液中水的電離被同等的抑制）2溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）3易水解的鹽：促進(jìn)水的電離

6、（pH 之和為 14 兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進(jìn)）試比較 pH=3 的 HAc、pH=4 的 NH4CI、pH=11 的 NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序 是。4、溶液的酸堿性和 pH :物純凈物.化合物強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCI、NaOH、NaCI、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。如 HCIO、NH3 H2O、Cu（OH）2、H2O.L 非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物和有機(jī)物。如S03、CO2、C6H12O6、CCI4、CH2=CH21）pH= -IgH+注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；2pHV7 溶液不

7、一定是酸性溶液（只有；3堿性溶液不一定是堿溶液（可能是 _溶液）。已知 100C時(shí)，水的 Kw=1x10-12,則該溫度下（1）NaCI 的水溶液中H+=, pH =，溶液呈性。2） 0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= ; 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=（2）pH 的測(cè)定方法：酸堿指示劑一一甲基橙、石蕊、酚酞 pH 試紙一一最簡(jiǎn)單的方法。操作：將一小塊 pH 試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點(diǎn)試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)即可。注意：事先不能用水濕潤(rùn) PH 試紙；只能讀取整數(shù)值或范圍用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)某稀溶液的pH，所測(cè)結(jié)果 _ （填“偏大”、“偏小”

8、、“不變”或“不能確定” ），理由是。（3）常用酸堿指示劑及其變色范圍：指示劑變色范圍的 PH石蕊 8 藍(lán)色甲基橙V3.1 紅色3.14.4 橙色 4.4 黃色酚酞 10 紅色試根據(jù)上述三種指示劑的變色范圍，回答下列問題：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿最好選用的指示劑為：_ ，原因是_;強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸最好選用的指示劑 為：，原因是_；中和滴定不用石蕊作指示劑的原因是 ZZ_ 。三、 混合液的 pH 值計(jì)算方法公式1、 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求H+混:將兩種酸中的 H+離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）H+混=（H+IVI+H+2V2） / （V1+V2）2、 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求OH-混：將兩種酸中的 0H-離

9、子數(shù)相加除以總體積，再求其它）OH-混=（ QH-1V1+OH-2V2）/ （V1+V2）（注意：不能直接計(jì)算H+混）3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù) H+ OH-=H2O 計(jì)算余下的 H+或 OH-，H+有余，則用余下的 H+數(shù)除以溶液總體積求H+混;OH-有余，則用余下的 OH-數(shù)除以溶液總體積求OH-混，再求其它）注意：在加法運(yùn)算中，相差 100 倍以上（含 100 倍）的，小的可以忽略不計(jì)！將 pH=1 的 HCI 和 pH=10 的 NaOH 溶液等體積混合，所得溶液的pH=_ ;將 pH=5 的 H2SO4和 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合，所得溶液的 pH=_； 20mLp

10、H=5 的鹽酸中加入 1 滴（0.05mL ） 0.004mol/LBa（OH）2溶液后 pH=_ 。四、 稀釋過程溶液 pH 值的變化規(guī)律：1、 強(qiáng)酸溶液: 稀釋10n倍時(shí)， pH稀=pH原+ n（但始終不能大于或等于7)2、弱酸溶液: 稀釋10n倍時(shí)， pH稀 pH原n（但始終不能小于或等于7)5、 不論任何溶液，稀釋時(shí) pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后 pH 均為 76、 稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH 變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。pH=3 的 HCI 稀釋 100 倍后溶液的 pH 變?yōu)?； pH=3 的 HAc 溶液稀釋 100 倍后 pH 為_

11、，若使其 pH 變?yōu)?5，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng)（填不等號(hào)）100； pH=5 的稀硫酸稀釋 1000 倍后溶液中H+ : SO42=_ ； pH=10 的 NaOH 溶液稀釋 100 倍后溶液的 pH 變?yōu)開 ； pH=10 的 NaAc 溶液稀釋 10 倍后溶液的 pH 為_。五、 “酸、堿恰好完全反應(yīng)”與“自由H+與 OH-恰好中和”酸堿性判斷方法1、 酸、堿恰好反應(yīng)（現(xiàn)金 +存款相等）：恰好生成鹽和水，看鹽的水解判斷溶液酸堿性。（無水解，呈中性）2、 自由 J 與 OH-恰好中和（現(xiàn)金相等），即“ 14 規(guī)則：pH 之和為 14 的兩溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性?！保荷甥}和水，弱者

12、大量剩余，弱者電離顯性。（無弱者，呈中性）（1）100mLpH=3 的 H2SO4中加入 10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 _ 性，原因是 _；pH=3 的 HCI 與 pH=11 的氨水等體積混合后溶液呈 _性，原因是_ 。（2）室溫時(shí)，0.01mol/L 某一元弱酸只有 1%發(fā)生了電離，則下列說法錯(cuò)誤的是A、上述弱酸溶液的 pH = 4B、加入等體積 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7C、 加入等體積 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH 7D、加入等體積 pH=10 的 NaOH 溶液后，所得溶液的 pHv7六、 鹽類的水解（只有可溶于水

13、的鹽才水解）1、鹽類水解規(guī)律：1有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。2多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(qiáng)3弱酸酸性強(qiáng)弱比較：A、 同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性遞減，無氧酸的酸性遞增（利用特殊值進(jìn)行記憶。如酸性：HFvHCI ； HNO3H3PO4）B、飽和一元脂肪酸的碳原子數(shù)越小，酸性越強(qiáng)（如 HCOOHCH3COOH）C、 一些常見的酸的酸性： HCIO、HAIO2、苯酚為極弱酸；醋酸 碳酸；磷酸和 H2SO3為中強(qiáng)酸；HCIO4為最強(qiáng)含氧酸等。（1）下列物質(zhì)不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈堿性的是1FeS Nal NaHSO4 K

14、F NH4NO3 Ci7H35COONa（2）濃度相同時(shí)，下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是（）1酸性：H2SH2Se堿性：Na2SNaHS堿性：HCOONaCH3COONa4水的電離程度： NaAcvNaAIO2溶液的 pH : NaHSO3Na2SO4NaHCO3水解程度，顯酸性（如：HSO3-、H2PO4-）3水解程度電離程度，顯堿性（如: HCO3-、HS-、HPO42-）寫出 NaH2PO4溶液中所有的水解和電離方程式 _ ，并指示溶液中H3PO4、HPO42與 H2PO4-的大小關(guān)系 。5、雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)為雙水解反應(yīng)（即弱酸弱堿鹽）。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)

15、，水解程度較大，有的甚至水解完全。其促進(jìn)過程以 NH4AC 為例解釋如下：NH4AC = NH4+ Ac-NH4+ H2ONHH2O + H+Ac+ H2OHAc + OH=兩個(gè)水解反應(yīng)生成的 H+和 OH反應(yīng)生成水而使兩個(gè)水解反應(yīng)的生成物濃度均減少，平衡均右移。（2 ）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與 AIO2-、CO32-（HCO3-）、SHS-）、SO#（HSO3-）;其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的方程式寫=并標(biāo)TJ”，其離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2AI3+ 3S2-+ 6H2O = 2AI（OH）3J+ 3H2ST寫出 AI3+與 CO32-、HC

16、O3-在水溶液中反應(yīng)的離子方程式： _ ，_； 在足量 Na2CO3溶液中加少量硫酸鋁溶液的離子方程式 為，泡沫滅火器中使用硫酸鋁與小蘇打而不用純堿的原因是；能鑒別 Na2CO3、NaOH、NaCI、AgNO3和苯酚鈉五種溶液6、鹽類水解的應(yīng)用：1混施化肥（N、P、K 三元素不能變成f和J）2泡沫滅火劑（用硫酸鋁和小蘇打?yàn)樵?，雙水解）3FeCl3溶液止血?jiǎng)ㄑ獫{為膠體，電解質(zhì)溶液使膠體凝聚）4明磯凈水（Al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉）5NH4CI 焊接金屬（氯化銨呈酸性，能溶解鐵銹）6判斷溶液酸堿性（強(qiáng)者顯性）7比較鹽溶液離子濃度的大小8判斷離子共存（

17、雙水解的離子產(chǎn)生沉淀和氣體的不能大量共存）9配制鹽溶液（加對(duì)應(yīng)的酸防止水解） 七、電離、水解方程式的書寫原則1、 多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫例：H2S 的電離 H2SHS-； HS-H+S2-例：Na2S 的水解：H2O+ S2-HS+ OH-H2O + HS-H2S + OH-注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2、 多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫例: AI3+ 3H2OAI（OH）3+ 3H+（如：Na2CO3 NaHC03）下列方程式中屬于電離方程式的是;屬于水解方程式的是八、溶液中微粒濃度的大小比較1、基本

18、原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系：電荷守恒(電荷數(shù)前移)：任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和 積之和2物料守恒(原子個(gè)數(shù)前移):某原子的總量(或總濃度)=其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和3質(zhì)子守恒(得失 H+個(gè)數(shù)前移)：:刀得質(zhì)子后形成的微粒濃度得質(zhì)子數(shù)=刀失質(zhì)子后形成的微粒濃度失質(zhì)子數(shù)2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律：1中常化學(xué)常見的有三對(duì)等濃度的 HAc 與 NaAc 的混合溶液：弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的 NH3 H2O 與 NH4CI 的混合液：弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液

19、呈堿性等濃度的 HCN 與 NaCN 的混合溶液：弱酸的電離 其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性2掌握其處理方法(即抓主要矛盾)例：0.1mol/LCH3C00H 和 0.1mol/LCH3C00Na 溶液等體積混合后溶液呈酸性，則丁溶液呈酸性，CH3COOH 的電離 CH3COONa 的水解，二HAc0.1mol/L ，Ac-0.1mol/L.(因?yàn)?NaAc 的水解呈堿性被 HAc 的電離呈酸性所掩蓋， 故可當(dāng)作“只 HAc 電離，而 NaAc 不水解考慮，即只考慮酸的電離。) 九、酸堿中和滴定(見專題) 十、溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(shí)(1)溶解度小于 0.01g 的電解質(zhì)

20、稱難溶電解質(zhì)。生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=。(2)反應(yīng)后離子濃度降至 1X10-5mol/L 以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=”。如酸堿中和時(shí)H+降至 10-7mol/L10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“=,常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用“=”。(3)難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。(4)掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4(5)溶解平衡常為吸熱，但 Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。(6)溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“ 。址 A

21、g2S(s)2Ag+-S3、沉淀生成的三種主要方式(1)加沉淀劑法：Ksp越小(即沉淀越難溶)，沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。2)調(diào) pH 值除某些易水解的金屬陽離子：常加入難溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除 M2+溶液中易水解的陽離子。如加MgO除去 MgCl2溶液中 FeCb。(3)氧化還原沉淀法：加氧化劑或還原劑將要除去的離子變成沉淀而除去(較少見)4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：加水；加熱；減少生成物(離子)的濃度。使沉淀溶解的方法一 般為減少生成物的濃度，丁對(duì)于難溶物加水和加熱對(duì)其溶解度的影響并不大。5、沉淀的轉(zhuǎn)化：溶液中的沉淀反應(yīng)總是

22、向著離子濃度減少的方向進(jìn)行，簡(jiǎn)而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。(1)對(duì)于 Ag2S(s)_丘 Ag+ S2-，其 Ksp的表達(dá)式為。(2) 下列說法中不正確的是 _用稀 HCI 洗滌 AgCl 沉淀比用水洗滌損耗 AgCl 小;2一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的；3對(duì)于 Al(OH)3(s) 旦 OH)3AJ2+ 3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；4除去溶液中的 Mg2齊 OH-沉淀比用 CO32-好，說明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCOs大；5沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全。(3) 如何除去 Mg(

23、OH)2中混有的 Ca(OH)2?_ 2 方法、歸納和技巧一、酸的酸性強(qiáng)弱與溶液的酸性強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)別酸的酸性強(qiáng)弱是指酸電離岀H+的難易(越易電離岀 H+，酸的酸性越強(qiáng))；溶液酸性的強(qiáng)弱是指溶液中H+的相對(duì)大小(H+濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng))。溶液的酸性可能是由酸電離產(chǎn)生的H+而引起的，也可能是由強(qiáng)酸弱堿鹽水解而引起的。下列說法中錯(cuò)誤的是_A、強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定比弱酸的強(qiáng);A、HC03-+H20C、AI02-+ 2H2O_H3O+ CO32-A(OH)3+ OH-B、BaS04= Ba2+ SO42-D、CaCO3(s)Ca2+-CO32-=各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘B、酸越難以電離岀質(zhì)

24、子，其對(duì)應(yīng)的酸根離子就越易水解；C、 溶液的酸性越強(qiáng)，則溶液中的H+越大，水的電離程度就越??；D、在水中完全電離的酸一定是強(qiáng)酸，但強(qiáng)酸的水溶液的酸性不一定強(qiáng)。二、 溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)別溶液的導(dǎo)電性僅與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少相關(guān)。電荷數(shù)相同時(shí)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子濃度相 同時(shí)，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的同時(shí)一定發(fā)生電解！電解質(zhì)的強(qiáng)弱是指電解質(zhì)在水中的電離程度。電解質(zhì)越強(qiáng)，在水中就越完全電離，反之就越難電離。相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的強(qiáng)(即導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn))。(1 )常見的三種導(dǎo)電方式為、和電子空穴導(dǎo)電。(2)濃

25、度相同的 HCI、HAc、NaHS04三種酸并聯(lián)入同一電路中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是，最弱的是。三、 電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性1、加水均能促進(jìn)三大平衡；2、加熱均能促時(shí)三大平衡(溶解平衡個(gè)別例外)3、三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強(qiáng)的影響4、均遵循勒夏特列原理。對(duì)于 AgCI(s)Ag+ Cl-，平衡后欲使溶液中的CI-增大，可采取的措施是()1加氨水 加水 加 NaCI(s) 加 AgCI(s) 加 NaBr(s) 加熱四、 酸堿鹽對(duì)水的電離的影響1、 水中加酸：酸電離出的 H+使平衡 H2OH+-OH-逆移，溶液中H+主要是酸電離產(chǎn)生的，只有極小部分由水電離產(chǎn)生(可忽 略)；OH

26、-全由水電離產(chǎn)生。2、 水中加堿：堿電離出的 0H-使平衡 H2OH+OH-逆移，溶液中OH-主要是堿電離產(chǎn)生的，只有極小部分由水電離產(chǎn)生(可 忽略)；H+全由水電離產(chǎn)生。3、正鹽溶液中的H+、OH-均由水電離產(chǎn)生：(1) 強(qiáng)酸弱堿鹽：如 AICI3，水電離產(chǎn)生的 0H-部分被陽離子結(jié)合生成了難電離的弱堿，故使溶液中 H+OH 。(2) 強(qiáng)堿弱酸鹽：女口 NaAc，水電離產(chǎn)生的 H+部分被陰離子結(jié)合生成了難電離的弱酸，故使溶液中OH- H+。4、酸式鹽中 NaHSO4NaHSO3、NaH2PO4中酸根離子以電離為主，故顯酸性而抑制水的電離，其余均以水解為主而促進(jìn)水的電 離。已知某 NaHSO3

27、溶液的 pH=4，則有關(guān) NaHSO3溶液的說法中正確的是()A、 NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3溶液，也小于 Na2SO4溶液B、 HSO3-H2SO3SO32-C、 該溶液中由水電離出的H+為 1X10-4moI/LD、 加入少量 NaOH 使溶液的 pH 升高會(huì)使水的電離受抑制五、 Qc與 KQc為濃度商：是指剛開始反應(yīng)(但未反應(yīng))時(shí)平衡體系各物質(zhì)濃度冪次方之積之比(對(duì)于溶液是指混合后但不反應(yīng)時(shí)的濃度)K 為平衡常數(shù)：是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系各物質(zhì)濃度冪次方之積之比。在化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡四大平 衡中分別有不同的名稱：化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka

28、)、水解常數(shù)(Kh)、溶度積(Ksp)。Qc與 K 的相對(duì)大小可反映出體系是否為平衡狀態(tài)：(1)QcK，過平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行；(2)Qc=K，平衡狀態(tài)；(3)Qc Cl- H OH- B . NH4+ Cl- OH- H +C. Cl- NH4+ H OH-D . CI- NH4+ OH- H 解析：利用“ pH 之和為 14 的酸堿等體積混合后，誰弱誰過量顯誰性?！币?guī)律，判斷反應(yīng)后溶液為 NH4CI 和 NH3H2O 的混合溶液且呈堿性，而溶液呈堿性，則以氨水的電離為主，故選B【例 5】在常溫下 10mLpH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 剛好

29、等于 7 （設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反 應(yīng)后溶液的敘述正確的是A、A- = K+B、H+ = OH-K+ Cl- OH- H B. Cl- Na OH- H + + + +C . Na = Cl- OH- H D . Na = Cl- H OH-解析：TNaOH+NH Q=NaCI+NH3 H2O，故先不考慮水解和電離（含水的電離），分別列出反應(yīng)前后各微粒的物質(zhì)的量，若反應(yīng)后有兩種或幾種微粒的量相等，貝傻考慮離子的水解和電離。【例 7】將 100ml、0.1mol/L 的 BaCl2溶液中加入到 100ml、0.2mol/L 的 H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度的關(guān)系的是：A.H+

30、Cl Ba2+ SO42-B . Cl- H+ SO42- Ba2+C . H+ Cl- SO42- Ba2+D. Cl- H+ Ba2+ SO425、量變而量濃度不變【例 8】一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A、溶液中 Ca2+數(shù)不變B、溶液的 pH 不變C、溶液的密度不變D、溶液中Ca2+不變解析：題目已說明溫度不變，故不需考慮熱效應(yīng)。CaO + H2O = Ca（OH）2（s），使溶液中水減少而析出 Ca（OH）2，但溶液依然為飽和溶液！本題就相當(dāng)于從飽和石灰水中移去部分飽和溶液，各組分的量變小了，但濃度等度并不變。【例 9】一定溫度下，向足量 Na2

31、CO3飽和溶液中加入 1.06g 無水碳酸鈉，析出 Na2CO3 10H2O 晶體，下列有關(guān)說法正確的是 A、析出晶體質(zhì)量 2.86g； B、溶液的 pH 不變C、溶液中 Na+數(shù)增加D、溶液質(zhì)量減少 3 綜合訓(xùn)練9、 在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（）A、鹽的電離平衡被破壞B、水的電離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應(yīng)D、溶液的 pH 一定變大10、 物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時(shí)，溶液（A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、酸堿性無法確定11、 為了配置 CH3COO-與 Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1： 1 的溶液，可向溶液中加入（）A、適量的鹽酸B、適量的 NaO

32、H 固體C、適量的 KOH 固體D、適量的 NaCl 固體12、 下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（）3 H2O + H+B、 HCO3-+ H2OCO32|+tt3O+1、 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱2、下列離子方程式中，正確的是（A、CH3COOH = CH3COO-+ H+C、KClO3K+ ClO3-3、 氨水有下列平衡：NH3 H2OA、力口 NaOH

33、B、加鹽酸4、水是一種極弱電解質(zhì)，在室溫下平均每）B、NaOH = Na+ OH-D、BaSO4= Ba2+ S2-+4O2-NH 空+ OH-當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且 C、力口 NH4CI D、加同濃度氨水n 個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n 值為（）C、107c（NH4+）增大的是（5、在 100C，100 mL 蒸餾水中 c（OH-） = 1X10-6molA、溫度降低到 25CC、加入 10-6mol NaCl 固體。溫度降低到 25C6、 在 0.01 mol L-1的 H2SO4溶液中由水電離出的 c（OH-）是（mol L-1D、55.6-L-1，當(dāng)

34、改變下列條件之一時(shí)，c（OH-）仍然等于 1X10-6mol L-1的是（B、加入 10-6mol NaOH 固體，保持 100CD、蒸發(fā)掉 50 mL 水，）保持 100CA、5X10-13mol L-1B、0.017、pH 為 4.5 的鹽酸 1 mL 稀釋為約A、稀釋前后酚酞均為無色C、甲基橙由紅色變?yōu)辄S色8、60 mL 0.5 mol L-1NaOH 溶液和A、0.5B、1.7C、2C、1X10-7molL-11 L ,稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是B、石蕊由紅色變?yōu)樽仙獶、 甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?0 mL 0.4 mol L-1的 H2SO4相混合后，D、13.2D、1X10-2m

35、olL-1)溶液的 pH 約為（）A、 NH4+ H2O 卻 C、 S2-+ H2OHS-+ OH-13、 實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，A、提高硫酸鐵的溶解度C、降低溶液的 pHD、NH3+H2ONH4+OH-先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（B、防止硫酸鐵分解D、抑制硫酸鐵水解14、 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑： NaOH 溶液 水玻璃 Na2S 溶液 NH4CI 溶液 濃 H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （）A、KCIB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO416、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 ( )A、CaCl2B、CH

36、3COONaC、NH3D、K2S17、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1 : 2 的是()A、(NH4)2SO4B、 NaHSO4C、K2SD、Na2SO4A、B、C、D、15、將 O.lmol 下列物質(zhì)置于 1 L 水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是()18、為了配置 NH4+的濃度與 Cl-的濃度比為 1 : 1 的溶液，可在 NH4CI 溶液中加入()適量的 HCI適量的 NaCI適量的氨水 適量的 NaOHA、B、C、D、19、 25C時(shí)，在濃度為 1 mol -L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2C3、(NH4)2Fe(S4)2的溶液中，測(cè)得其 c(NH4+)分

37、別為 a、b、c (單位為 mol/L )。下列判斷正確的是()A、a = b = c B、a b cC、a c b20、c(NH4+)相同的下列溶液 NH4CI (NH4)2SO4C、 )A、B、21、 下列儀器使用前不需檢驗(yàn)是否漏水的有(A、移液管B、分液漏斗C、滴定管22、 酸堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是(A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量C、物質(zhì)的量濃度D、ca bNH4HSO4NH4HCO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(D、容量瓶D、H+和 OH-的物質(zhì)的量23、用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度(A、偏高B、偏低 C、不受影

38、響D、不能確定24、 下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是(A、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶B、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：試管C、中和滴定：錐形瓶D、中和滴定：滴定管25、 用 0.1 mol - L-1NaOH 溶液滴定 100 mL 0.1 mol - L-1鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在土 0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的 pH 范圍在()A、6.9 7.1B、3.3 10.74.3 9.7)BaSO4Cl2+ H2O26、 下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是(A、Ca(OH)2B、CH3COOHC、27、已知 HCIO 是比 H2CO3還弱的酸，反應(yīng)：A、H2SB、HCIC、CaCO328

39、、下列敘述不正確的是( )A、純水也是一種電解質(zhì)B、 無論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c(H+)xc(OH-)是一個(gè)常數(shù)C、一定溫度下，0.1 mol - L-1的磷酸溶液中 H+主要來自于酸的第一步電離D、強(qiáng)堿溶液中不存在 H+29、 體積相同、pH 相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是(A、相同B、鹽酸多C、醋酸多D、無法比較30、等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是()A、0.2 mol - L-1K2SB、0.1 mol - L-1Ba(OH)2C、 0.2 mol - L-1NaCID、 0.2 mol - L-1(NH4)2

40、SO431、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A、 用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+ SO2+H2O = 2HCO3-+SO32-B、 金屬鋁溶于鹽酸中： AI + 2H+= 2AI3+ H2fC、 硫化鈉溶于水中：S2-+ H2O = H2ST+ OH-D、 碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+ 2H+= CO2T+ H2O32、 在相同溫度時(shí) 100mL 0.01moI/L 的醋酸溶液與 10mL0.1moI/L 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是. ()A.中和時(shí)所需 NaOH 的量B.電離程度C.H+的物質(zhì)的量D.CH3COOH 的物質(zhì)的量33、. 在醋酸的下列性質(zhì)

41、中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L 的醋酸溶液中H+約為 10-3moI/L B.醋酸能與水以任意比互溶C.10mL 1moI/L 的醋酸恰好與 10mL 1moI/L NaOH 溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱34、. 下列敘述中正確的是A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.氧化鈉的水溶液導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)D、CH3COONaHCl +且且 CO，達(dá)到平衡后要使 HClO 的濃度增大，可加入(D、NaOH (固體)35、 HCIO 比 H2CO3還弱的酸，為了提高氯水中 HCIO 的濃度，可加入A.HCIB.CaCO3(S)C.H2OD.NaOH36

42、、.下列電離方程式中正確的是.A. NaHS 溶于水：NaHS =Na+ HS-HS-+ H2OB. (NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH+ SO42-C.磷酸溶于水中：H3PO4=3H+ PO43-. (B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)D.碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣不是電解質(zhì)(H3O+：+S2-D.AI(OH)3的電離:AI(OH)3= Al3+ 3OH-37、某溫度下,有兩瓶不同濃度的氨水，甲瓶的濃度為 0.1mol/L，乙瓶的濃度為 1mol/L,則甲瓶溶液中OH-與乙瓶之比為為. ( () )A.= 1/10B.大于 1/10C 小于 1/10D.無法確定38、 可以

43、判定某酸是強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是. ()A.該酸加熱至沸騰也不分解B .該酸可以溶解氫氧化銅C.該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出 CO2D.該酸濃度為 0.01moI/L 時(shí) PH 為 239、已知 AG=lg c(H+)/c(OH-)，常溫下，在 AG=-10 的溶液中能大量存在的離子組是：A)CI-,AIO2-,SO31 2 3 4 5,Na+B)NO3-,Ac-,Na+,NH4+C)Cl-,NO3-,Mg2+,K+D)SO42-,HCO3-,CI-,K+40、 純水能微弱地電離出和 。在 25C時(shí)，水電離出的 H+和 OH-濃度為，其離子濃度的乘積為，該乘積叫做_ 。在 25C時(shí)，其數(shù)值為 _ ，水的

44、電離過程是一個(gè) _ 過程41、 下列 10 種物質(zhì)中：NaOH 溶液H2SO4硫酸銅晶體CuCH3COOH NaOH 固體蔗糖石灰水水銀氨水 能導(dǎo)電的有;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 _ ;屬于弱電解質(zhì)的有 _ 。42、有 A、B、C 三種溶液，其中 A 的 pH = 5，B 中 c(H+) = 1X10-4mol L-1，C 中 c(OH-) = 1x10-11mol L-1，則三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開43、 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH 試紙，然后用純凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。該學(xué)生的操作方法 _ (填“正確”或“不正確”)，理由是44、BiCl3水解生成

45、 BiOCI。(1)_寫出 BiCI3水解反應(yīng)方程式：。(2)_有人把 BiCI3叫次氯酸鉍，你是否同意此名稱_。(3) 如何配置 BiCI3溶液_。(4)_把適量固體 BiCI3置于濃 NaCI 溶液中可得澄清溶液，請(qǐng)說出可能的原因 _ 。45、 完全中和某一元強(qiáng)酸，需一定量的NaOH。如改用與 NaOH 等質(zhì)量的 Ba(OH)2,反應(yīng)后溶液顯 _ 性；如改用與 NaOH 等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2,反應(yīng)后溶液顯_ 性。46、 鹽堿地(含較多 NaCI、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)。產(chǎn)生堿性的原因是(用離子方程式表示)_ ，施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式是 _

46、。47、 已知 AnBm的離子積=c(Am+)n c(Bn-)m，式中的 c(Am+)n和 c(Bn-)m表示平衡時(shí)離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為 0.74 g，其飽和溶液密度為 1 g mL-1，則該溫度下，其離子積為 _ 。48、 在某無色溶液里，只含有下列8 種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液能跟金屬鋁反 應(yīng)，且放岀的氣體只有氫氣。試回答：2 若溶液和鋁反應(yīng)后有 AIO2-生成，則其中一定含有大量的 _離子，還可能含有大量的 _離子。3 若溶液和鋁反應(yīng)有 Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的_離子

47、。49、甲、乙兩位同學(xué)分別做中和滴定的試驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)真地做了一次實(shí)驗(yàn)，就取得了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。乙同學(xué)認(rèn)真地做了兩次實(shí)驗(yàn)，取兩次數(shù)據(jù)的平均值作為試驗(yàn)的測(cè)定數(shù)據(jù)。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的方法合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述理 由。.50、 閱讀下列材料：已知 Cu2+和 Fe2pH 為 45 的環(huán)境中不水解，而此種情況下，F(xiàn)e3+幾乎全部水解，雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物為水。用粗氧化銅(含少量鐵)制純CuCl2溶液的過程如下：取50 mL 稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測(cè)定溶液pH 約為 2:向?yàn)V液中加入雙氧水?dāng)嚢?；向?yàn)V液中加入過量的純氧化銅，微熱、充分?jǐn)嚢?，?jīng)測(cè)定溶液的

48、pH 約為 5:過濾；濃縮溶液。思考：(1) 操作中的離子方程式 _(2) 操作中過濾后濾渣的成分是 _4濃縮過程中溶液顏色的變化 _5操作中 pH 升高的原因是發(fā)生了反應(yīng) _51、 為什么 BaCO3沉淀可溶于鹽酸中，而 BaSO4卻不溶于鹽酸中?(由方程式和平衡體系被破壞來說明，并配以文字說明)_ .據(jù)上述判斷，可以得岀鹽與酸反應(yīng)規(guī)律之一是 ：_.52、 試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+ H+的電離平衡(寫出簡(jiǎn)單操作現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題)參考答案 1 知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離1、BC 2B4 (3) (4) ; (6) ( 7); HAc 為弱酸，p

49、H=1 的 HAc 難以配制。能；否，HAc 為弱酸，隨溶液的的稀釋而電離程度增加，故難以配制。5、H2SO4，HAc，V硫酸V鹽酸=V醋酸(或 V硫酸=2V鹽酸=2V醋酸)。H2SO4，HAc ； V醋酸V鹽酸=V硫酸。，弱二、水的電離和溶液的酸堿性3、NH4CI=Na2CO3HAc=NaOH4、 (1)強(qiáng)酸弱堿鹽；強(qiáng)堿弱酸鹽。10-6moI/L，6，中；2，102) 不能確定；酸性溶液偏大，中性溶液不變，堿性溶液偏小3)酚酞；變色明顯，酚酞褪色時(shí)pH 最接近 7;甲基橙，甲基橙由橙變黃時(shí)，pH 最接近 7;變色范圍廣且變色不明顯三、 混合溶液 pH 計(jì)算公式3、1.3; 11.7; 9_;

50、分析此操作方法，_(填“一定”或“不一定”)會(huì)產(chǎn)生誤差，理由是。四、6、5; 35 之間；;20:1 ; 8; 810酸；恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO4, NH4+水解呈堿性(將題中 pH=2 改為 pH=3)。堿；氨水過量，電離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性。B；(2)2、D3、CO32-+ H2O = HCO3-+ OH-;4、 H2O H+OH-； H2PO4-HPO42-+H+；HPO42-IPO43-+H+； H2PO4-+H2O = H3PO4+OH-H2PO4- HPO42 H3PO45、2AI3+ 3CO32-+ 3H2O = 2AI(OH)3J+ 3CO2f；Al3+ 3HCO3-

51、= Al(OH)3J+ 3CO2fAl3+ 3CO32-+ 3H2O =Al(OH)3J+ 3HCOa-；產(chǎn)生同樣多的 CO2,用純堿消耗的 Al3+多;用純堿有可能不產(chǎn)生 CO2或產(chǎn)氣量很少。七、2、AB ； C十、5(1) Ksp=Ag+2 S2-( 2)(3)加足量 MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純Mg(OH)2 2 方法、歸納和技巧、 AC_ 、(1 )自由電子導(dǎo)電；自由陰陽離子導(dǎo)電；(2) NaHSO4； HAc.、 四、 A五、 Qc=2X10-5 Ksp，.有沉淀析出六、 1B 2C 3B 4B 5AC 6C 7C 8A9BD 3 綜合訓(xùn)練1C 2B 3C4B5D6A

52、7AB 8B 9B10D11C12A13D14B15C16D17BD 18B19D20B21A22D23B24C25C26B27C28D29C30A31A32BC 33AD 34A35B36A 37B38B39A40、 H+、OH-； 10-7mol/L，1X10-14，水的離子積，1X10-14，可逆41、；42、C BA43、不正確，可能由于稀釋而產(chǎn)生誤差；不一定，若是中性溶液，則不產(chǎn)生誤差，否則產(chǎn)生誤差44、 (1) BiCl3+ H2OWOCI + 2HCl ；( 2)不同意；(3)將 BiCl3溶于鹽酸中；(4)增大溶液中 c (Cl-)能抑制 BiCl3的水解45、酸；堿46、 C

53、O32-+ H2O JHCOa-+ OH-；CaSO4(s)Ca2+SO42-，Ca2+ COa2-= CaCOaJ47、1X10-348、 (1) OH-、Na+； Cl-，NO3-；(2) OH-、HCO3-、NO3-、Ag+49、乙；乙能較好地克服實(shí)驗(yàn)誤差50、 (1) CuO + 2H+= Cu2+ H2O； Fe + 2H+=Fe2+ 缶仁(2) Fe(OH)3(3)藍(lán)色變綠色；(4) 一方面 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 消耗了 OH-，另一方面 CuO 消耗 H+。51、 BaCO3(s)Ba2+ CO32-，加入 HCl : 2H+CO32-= H2O + CO

54、2f使 c(CO32-)減少，從而使BaCO3的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)而溶解；而BaSO4(s)Ba2+TSO42-，加入 HCI 并不能使平衡移動(dòng)而溶解。強(qiáng)酸制取弱酸。52、 測(cè)稀醋酸溶液的 pH 為a；向稀醋酸中加入 CHsCOONa 固體；再次測(cè)量溶液的 pHa，則說明存在 CH3COOH = CH3COO-+ H+。水溶液中的電離平衡一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、概念電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物1電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。2電解質(zhì)必須是自身能直接電離岀自由移動(dòng)的離子的化合物。3對(duì)于

55、電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。例如：H2SO4、NaHCO3、NH4CI、Na2O、Na2O2、AI2O3強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)1電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定。 強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的不一定都是強(qiáng)電解質(zhì),如 H2O、HF 等都是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。如BaSO4、CaCOs等電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。五、2、(1)(2)六、1、( 1)2、判斷(1)物質(zhì)類別判斷：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物弱電

56、解質(zhì)：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水非電解質(zhì)：非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、多數(shù)有機(jī)物單質(zhì)和混合物（不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）（2） 性質(zhì)判斷：熔融導(dǎo)電：強(qiáng)電解質(zhì)（離子化合物）均不導(dǎo)電：非電解質(zhì)（必須是化合物）（3） 實(shí)驗(yàn)判斷：1測(cè)一定濃度溶液 pH測(cè)對(duì)應(yīng)鹽溶液 pH 一定 pH溶液稀釋測(cè) pH 變化同等條件下測(cè)導(dǎo)電性3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力、f溶液濃度離子濃度導(dǎo)電性強(qiáng)-電離程度I離子所帶電電解質(zhì)不一定導(dǎo)電（如 NaCI 晶體、無水醋酸），導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如石墨），非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非 電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱

57、電解質(zhì)強(qiáng)。例 1：（上海高考題）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）。A. CH3C00HB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2例 2 : （1）有下列物質(zhì)：硫酸固體 KCI氨食鹽水C02CI2CaC03NazO銅絲氯化氫氣體 11 氨水 12 濃硫酸 13 鹽酸14 碘化氫 15 硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是 _ ;屬于非電解質(zhì)的是 _ ;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _ ;屬于弱電解質(zhì)的是。例 3：（全國(guó)高考題）甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A . 1moI/L 甲酸溶液的 c（H+）=10-2mol/LB .甲酸以任意比與水互溶C.10mL 1mol/L 甲酸恰好與 1

58、0mL 1mol/L NaOH 溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、定義和特征電離平衡的含義在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。電離平衡的特征1逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。2等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。3動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡。4定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離

59、平衡時(shí)，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。5變：外界條件改變時(shí)，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。2、影響電離平衡的因素濃度：越稀越電離在醋酸的電離平衡 CH3COOH rCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，但 c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO-）變小，加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，C（CH3COOH）、C（H+）、c（CH3COO-）增大，但電離程度變小溫度：T 越高，電離程度越大同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?；瘜W(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離岀的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離方向移動(dòng)。以電離平衡 CH

60、3COOHCH3COO-+H+為例，各種因素對(duì)平衡的影響可歸納為下表：平衡移動(dòng)方 向C(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)/ c(HAc)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強(qiáng)減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強(qiáng)增大加 NaOH(s)向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大加 H2SO4（濃）向左增大增多減少減少增多增強(qiáng)減小加醋酸銨（s）向左減小減少增多增多減小增強(qiáng)減小加金屬 Mg向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大加 CaCO3(s)向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大例 1:(南昌測(cè)試題)在 CH3COOHCH3COO-+H+的電離