(完整版)高中常見必背化學(xué)式總結(jié)(精美排版).doc

1、高中常見必背化學(xué)方程式、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃：2Na 4- O 2雨董)22. 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H 2O=2NaOH+H 2 t 離子方程式：2 Na + 2H 2 O=2Na * +2OH " + H2 t3. 鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H 2SO4=Na2SO4+H 2 t4. 氧化鈉與水反應(yīng)：Na 2O+H 2O=2NaOH5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO 2=2Na2CO3 +O2 t6. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na O +2H O=4NaOH+O t2 2 2 2離子方程式：2Na2 O2+2H 2O=4N

2、a + 4OH +O 2 t7. NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2NaOH+CO 2=Na2CO?+H 2O-2-離子方程式：2OH +CO 2= CO3 +H 20 NaOH 溶液中通入過量 CO2： NaOH+CO 2=NaHCO 3離子方程式： OH +CO 2=HCO 38. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na CO + HCl=NaHCO + NaCl233向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na 2CO3 + 2HCl=2NaCl + H 2O + CO 2 t除去碳酸氫鈉溶液屮混有的碳酸鈉：Na2CO3 + H2O +CO 2=2NaHCO 3 碳酸鈉與氫氧化鈣：NH2CO3 + C

3、a(OH) 2=CaCO3 I + 2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 f 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液屮：NaHCO 3+ Ca(OH) 2=CaCO? I + NaOH+ H 2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液屮：2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO3 I +Na2COs+ 2H 2O除去碳酸鈉溶液屮的碳酸氫鈉: 除去碳酸鈉固體屮的碳酸氫鈉: 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：NaHCO 3 + NaOH NazCCh + H 2O2NaHCO2322Na CO +H O +C0 tNa 2CO3 + CaCl 2=CaCO3 I + 2

4、NaCl二、氯及其化合物1 實(shí)觀室制氟0 MnO +4HCK 濃)= MnCl2+C1 t +2H O222離子方程式：MnO 2+4H + 2Cf =Mn 2 + +Ch t +2H 2 O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.鈉在氯氣中燃燒:2Na+C12=2NaCl鐵在氯氣屮燃燒:2FC+3C122FeCb銅在氯氣中燃燒： Cu +C12= CUC12氫氣在氯氣中燃燒：H2 + C12 = 2HC13. 氯氣和水反應(yīng)：C1 2 + H 20 =HC1 + HC1O離子方程式：C12 + H2O=H +CL + HC104. 次氯酸光照分解：2HC1O =2HC1 + 02 t5. 氯水中通入二氧化硫：Cl 2+S

5、O2+2H 2O=H2SO4+2HC1離子方程式：C12+SO2+2H 2O=4H 4 + SOV +2C1 6. 氯氣與氫氧化鈉溶液：C12+2NaOH=NaC 1+NaCIO+H 2O離子方程式：C12+2OH =C1 +C1O +H2O7. 工業(yè)生產(chǎn)漂白粉： 2Ca(0H) 2 + 2C1 2=Ca(C10) 2 + CaCl 2 + 2H 2O8. 漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O=CaCOs I + 2HC109. 向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO) 2 + 2HCl=CaCl 2 + 2HC1O10. 氯氣通入澳化鉀溶液： C12 +2KBr =B

6、r2 + 2KC 1離子方程式：C12 + 2Br =Br 2 + 2C1氯氣逋入碘化鉀溶液：C12 + 2KI =1 2 + 2KC1離子方程式：C12 + 2I =I2 + 2C1澳水和碘化鉀溶液反丿業(yè)：Br2+2KI=l2+ 2KBr 離子方程式：Brz +21 =12+ 2Br11.氯化鈉和硝酸銀浴液：AgNO3 + NaCl= AgCl I + NaNO 3離子方程式：Ag +C1 =AgCl澳化鈉和 硝酸銀溶液:碘化鈉利硝酸銀浴放:三、鋁及其化合物AgNO 3 + NaBr= AgBr I + NaNO 3 離子方程式：Ag +Br =AgBr+ _AgNO 3 + NaI= Ag

7、l I + NaNO 3 離子方程式：Ag +1 =AgI !電解2231 .鋁與氧氣的反應(yīng)：4A1 + 30= 2Al O高溫2. 鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2A1 + Fe 2O3 = 2Fe + Al 2O33. 鋁和稀鹽酸：2A1 + 6HC1=2A1C1 3 +3H2 f 離子方程式：2A1 + 6H =2A1 3+3H2 t4. 鋁和 NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H t222離子方程式：2A1+2OH+2H 2O=2A1O 2 +3H 2 t5. 氧化鋁和稀硫酸：Al O +3H SO =A1 (SO )+3H O232424 32離了方程式：

8、Al 2O3+6H +=2A1 ?+3H 206. 氧化鋁和 NaOH 溶液：A12 O? + 2NaOH =2NaAlO 2+H2O 離子方程式： Al 2O3+2OH =2A1O 2 +H 207. 氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH) 3+3HC1 = A1C13+3H 2O離子方程式：Al(OH) 3+3H ' =A1 3+3H 2O8. 氫氧化鋁和 NaOH 溶液：Al(OH) 3 +NaOH=Na A1O 2+2H 2O離子方程式：Al(OH) 3 +OH二=A1O 2 +2H 20(沉淀溶解)9. 氫氧化鋁受熱分解：2A1(OH) 3 = Al 2O3 +3H 2O10. 硫酸鋁

9、與氨水反應(yīng)： A12(SO4)3+6NH3 H2O=2A1(OH) 3 I +3(NH 4)2SO4離子方程式：Al *+3NH 3 H2O=A1(OH) 3 ! +3NH 4+ (用于制備)11. A1C13 溶液中加入少量 NaOH 溶液：A1C13+3NaOH=A 1 ( O H ) 3 ! +3NaClA1C13 溶液中加入過量 NaOH 溶液：A1C13 + 4NaOH =NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2： 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2=2A 1(0 H)3 l + Na 2CO3往偏鋁酸鈉溶液屮通入足量CO2： NaAlO

10、2+2H 2O+CO 2=A 1 ( O H ) 3 l + NaHCO 3電解3+2H2O- 用于鑒別13. 電解氧化鋁： 2Al 2 03 = 4A1+3O 214. A1O 2 + H + H 2O = Al( O H ) 3 ! A1O 2 + 4H + = Al 15. AIO2 + CO2 + 2H2O = A1(O H)3 ! + HCO 3 (用于制備) 16. Al 3HC0 3 = A 1 ( 0 H ) 3 I + CO 2 t Al 3+ + 3 A10 2 + 6H 2O=4 A1 ( O H ) 3 I X 雙水解) 四、鐵及其化合物1. 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe +

11、20 燃2342. 鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl = FeC12 + H2 f 離子方程式：Fe + 2H 二二二Fe? +H2 f鐵與CuSO4+ +4 4 2 2溶液：Fe+CuSO = FeSO +Cu 離子方程式：Fe+Cu =Fe +Cu高溫3. 鐵和水蒸氣：3Fe + 4H 2O(g) = FesOa + 4H 24. 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+ 2HCl=FeCl +H O2 2離 了方程式：FeO + 2H =Fe +H 2O23325. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe O + 6HCl=2FeCl +3H O 離 了方程式：Fe2O3 + 6H =2Fe +3H 2O高溫6. CO

12、 還原氧化鐵： FC2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO27. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液： FeCh+3NaOH=Fe(OH) 3 I +3NaCl 離子方程式：Fe3 +3OH =Fe(OH)3 I8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2 I +Na2SO4離子方程式：Fe2+ +2OH -=Fe(OH) 2 I9氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH) 3=Fe20s+3H 2O10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH) 2 + O2+ 2H 2 0=4Fe(0H) 3+23323 +211. 除去 FcCl 中的 FeCl : 2FeCl + Fe = 3Fe

13、Cl 離子方程式：2Fe + Fe= 3Fe3*+Cu=2Fe 2cu2'12. FeCh 和 Cl 2 反應(yīng)：2FeCl 2 + Cl 2=2FeCl 3 離 了方程式：2Fe2 ' + Cl 2=2Fe3 ! + 2CT13. FeCl 和 Cu 反應(yīng)：2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl332214.氯化鐵與硫氤化鉀溶液反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN) 3五、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2=SiO2硅與氟氣：Si+2F2=SiF42. 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H23.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H 2O=Na

14、2SiO3+2H 2 f4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):4HF+S1O =SiF t +2H O242高溫5. 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO 2+CaO = CaSiOs6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO 2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H 2O7.二氧化硅與碳反應(yīng):高溫SiO 2 + 2C = Si+ 2CO t8. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：9. 往硅酸鈉溶液屮通入二氧化碳:2323Na SiO +2HC1=H SiO I +2NaCl離子方程式:Na2SiOs +C0 2+H 2O=H2SiOs I + Na 2CO32-+2H *23SiOs=H S iO I高溫10.二氧化硅與純

15、堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO 2 t高溫11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO 2+CaCO 3 = CaSiOs+CO 2 t12加熱硅酸：H 2SiO3=SiO 2+H2O六、硫及其化合物1. 硫在空氣中燃燒：s+o 點(diǎn)燃22. 二氧化硫與水：SO +H O2 2=50硫與氫氣加熱：S +H2HSO二氧化硫與氧化鈣：；23=HS2so +22CaO=CaSO少量 SO?與氫氧化鈉：2NaOH+SO 2=Na2SO?4-H 2 O離子方程式:一 ?-2OH +SO 2=SO3 +H 2O離子方程式:OH +SO2= HSO3過量SO2與氫氧化鈉： NaOH+SO 2=

16、NaHSO 33.SO通入過量的澄清石灰水：Ca(OH) +SO=CaSO ! +H O22232過量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO 3)2? 5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2催 2SO?Na SO +H SO =Na SO +SO +H O232424227Na2SO3與氧氣反應(yīng):2NJ2SO3+O 2=2Na2 SO48 三氧化硫和水反應(yīng):S03+H ?0=H 2SO49 三氧化硫與氧化鈣:S 03+ CaO=CaS 0410三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH) 2+SO?=CaSO4 I +H 2O11 銅與濃硫酸反應(yīng):Cu + 2H 2SO4 (濃

17、)=CuSO4+ 2H 2O+SO2 t12 碳與濃硫酸反應(yīng):C + 2H 2SO4 (濃)=2H 2O+CO 2 t +2SO2 t七、氮及其化合物1 氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng):放電N2 + 02 =2NO6. 亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：催化劑2 工業(yè)合成氨：N2 +3H 2、高溫髙壓 2NH 33氧化氮與氧氣反應(yīng):4.NO 2溶于水:5.氨氣溶于水：2=22NO + O 2NO3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NONH +HO32NH HO32氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH 3 H2。NH 4+ OH6.濃氨水受熱分解：NHH032NH t +HO327氨氣和氯化氫：HC1 + NH 3=NH

18、 4C18氨的催化氧化：4NH 3 +502催化劑=4N0 + 6H 2O9氯化鍍受熱分解:NH 4C1=NH 3+HC110 碳酸氫錢受熱分解:NH 4HC0 3 =NH 3 t + H 2O t + CO 2 t11 硝酸鍍和NaOH：NH 4 NOs + NaOH =NaNO 3 + NH 3 f +H 2O一 離 了方程式：NH 4+ + OH =NH 3 t +H 2O12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH Cl + Ca(OH)=怎42+ 2NH t + 2H O23213濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO 3（濃）+CuCu(NO 3)2+2NO 2 t +2H 2O離子方程式：4H +2N0 3 +Cu =Cu2 +2N0 2 t +2H 2O1