元素周期表匯總

1、O： -2 （在過氧根中為-1）、+2H： +1、-1Li： +1Be： +2B： +3C： -4、 +2、 +4N ： -3 % +1、+2、+3 +4、+5F： -1Na： +1Mg： +2Al： +3Si： +2、+4P ： -3、+3 +5S ： -2、+2、+4、+6Cl ： -1 +1、+3、+5、+7K： +1Ca ： +2Fe： +2、 +3Cu： +1、 +2Zn： +2Br： =CI=IPb： +2、 +4Ag： +1Au ： +3、+5口訣：1價鉀鈉氯氫銀2價氧鈣鋼鎂鋅3鋁4硅5價磷23鐵，24炭246硫都齊全 銅汞2價最常見鉀 K +1 氯 Cl -1, +1, +5,

2、 +7鈉 Na+1 氧 O -2銀 Ag +1 硫 S -2, +4, +6鈣 Ca +2 碳 C +2, +4鎂 Mg +2 硅 Si +4鋼 Be +2 氮 N -3, +2, +4, +5鋅 Zn +2 磷 P -3, +3, +5銅 Cu +1, +2 硫酸根 SO42- -2鐵 Fe +2, +3,碳酸根 CO32- -2鋁AI +3硝酸根NO3- -1鎰 Mn +2, +4, +6, +7 氫氧化根 0H-1氫H +1鐵根NH4+ +1氟F-1磷酸根PO43- -3一價氟氯溟碘氫還有金屬鉀鈉銀 二價氧鎂鈣鋅鋼鋁三硅四都固定 氯氮變價要注意一二銅汞二三鐵 二四碳鉛三五磷二四六硫加七鎰

3、 一價氟氯漠碘氫還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋼鈣鎂鋅鋁三硅四都固定 氯氮變價要注意一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷氟氯溟碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清； 正二鎂鈣鋼和鋅。 正三是鋁正四硅； 下面再把變價歸。 全部金屬是正價； 一二銅來二三鐵。 鎰?wù)呐c六七； 碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊； 氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五； 不同磷三氮二四。 硫有負二正四六； 邊記邊用就會熟。 常見根價口訣：一價錢根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根鎰酸根。暫記鏤根為正價； 負三有個磷酸根。 金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛

4、氫、銅汞銀柏金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁鎰鋅、銘鐵銀、錫鉛氫；銅汞銀鉗金。 化合價口訣二一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋼鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷； 二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。鹽的溶解性：鉀鈉鐵硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉鐵鋼溶。常見元素及原子團的化合價表元素名稱元素符號常見的化合價元素名稱元素符號常見的化合價鉀 K +1 氯 CI -1, +1, +5, +7鈉 Na+1 氧 O -2銀 Ag +1 硫 S -2, +4, +6鈣 Ca +2 碳 C +2, +4鎂 Mg +2 硅 Si +4年貝 Be +2 氮 N -3, +2

5、, +4, +5鋅 Zn +2 磷 P -3, +3, +5銅 Cu +1, +2 硫酸根 SO42- -2鐵 Fe+2, +3,碳酸根 CO32- -2鋁AI +3硝酸根NO3- -1鎰 Mn +2, +4, +6, +7 氫氧化根 0H-1氫H +1錢根NH4+ +1氟F-1磷酸根PO43- -3歌：一價氫氯鈉鉀銀（+1）價還有硝酸、氫氧根（7價）；二價氧鋼鈣鎂鋅（+2 價），還有碳酸、硅酸、硫酸根（-2價）；三鋁四硅五價磷（正價）談變價也 不難；二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全（如鐵的常見價態(tài)+2、+3價，碳+2、 +4價，硫-2、+4、+6價）首先把化合價歌記熟。硫酸根-2價則鐵為+2價

6、。 補充：首先把化合價歌記熟，然后根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零即：正、負 化合價的代數(shù)和為零的原則進行求算。如硫酸亞鐵中硫酸根-2價則鐵為 +2價。背元素周期表,一般來說，一個元素的蜂價的正價就是他最外層的電子數(shù)，負 價就是用8減去這個數(shù)值稀有氣體除外.例如,Na的正價是1.負價就是7.但是 Na 一般不表示-7價 追問：奧.謝謝了.以后就好記了.化合價這一章很重要嗎？你是化學老師？ ？ ？ 回答：不是化學老師。如果是初中的話就是非常重要的，要是在高中的話就不用 背，但是要把元素周期表背的滾瓜爛熟中學階段常見元素化合價表注：本表不列出稀有氣體、金屬的0價及非常見價態(tài)等。元素常見化合價【主要離

7、子】例子該化合價的性康元素及單質(zhì)的其他性質(zhì)氨H+1 （主要）時】在大多數(shù)化合物中，如HCk H2O、NaHCOa.NH3等有三種同位素：叫、2H（或D）、3H（或T）單質(zhì)有還原性可燃密度最小的氣體無色無味-1H1在活潑金屬氨化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2. KBH4 等有強還原性，可以利水反應(yīng)放出H2鋰Li+1【LN鋰化合物如UCL LiOH、LhO等焰色為深紅色銀白色的活潑金屬，可以 和水反應(yīng)熔點比水高，密 度很小同位素6口用在核 反應(yīng)堆內(nèi)吸收中子使用于 電池內(nèi)在空氣中燃燒生成 口2。強還原劑鈉Na+1NaJ鈉化合物如NaCLNazCh等焰色為黃色銀白色的活潑金屬，可以 和水反應(yīng)

8、，保存在煤油中 熔點比水低,密度、硬度小和醉、酸反應(yīng)放出氫氣 在空氣中燃燒生成Na2O2e 強還原劑鉀K+1鉀化合物如KCL KNO3焰色為紫色（混銀白色活潑金屬，可以和K*等有Na時會為黃色，透過藍色鉆玻璃才能看到紫色）水反應(yīng)，比鈉更劇烈，保存 在煤油中熔點比水低、密 度、硬度小強還原劑在空氣中燃燒生成K2O2和KO2鉀鈉合金用作核反應(yīng) 堆的冷卻劑鋤Rb+1鋤、葩化合物如RbCI、鋤的焰色為淺鋤是銀白色金屬，鈉是略艷CsRbJCsCI 等紫色，艷的焰色帶金黃色光澤的金屬，熔點Csd為天藍色低,和水極其猛烈地反應(yīng)鉗可以在空氣中自燃強還原劑鐵Mg+2鎂化合物如MgCl2.銀白色活潑金屬，和沸水M

9、g2 JMgSO4 等略有反應(yīng)在空氣中燃燒生成MgO,也有Mg3N2生成能在CO2等大多數(shù)氣體中燃燒和酸劇烈反應(yīng)強還原劑軍事上用作照明彈鈣Ca+2鈣化合物如CaCl2.焰色為磚紅色銀白色活潑金屬，和水反Ca2-CaSOa、CaO 等應(yīng)密度比水大在空氣中緩慢氧化或燃燒生成CaO強還原劑鋸Sr+2錢、鋼化合物如SrCL、鋸的焰色為深銀白色活潑金屬，可以和頓Ba(Sr2JBaSO4 等紅色，鎖的焰色水反應(yīng)密度比水大強還(Ba2d為黃綠色:Ba2*有毒原劑可以在空氣中燃燒硼B(yǎng)+3BO33大多數(shù)硼化合物如H3BO3、B2O3 等鋁Al+3Al3 J【AIO2 （偏鋁酸根）大多數(shù)鋁化合物如AI2O3、Na

10、AIOz 等銀白色活潑金屬，在空氣 中生成致密的氧化膜阻止進一步氧化兩性金屬，可 以和強酸、強堿反應(yīng)在濃 硫酸、濃硝酸中鈍化高溫 下有強還原性，鋁熱反應(yīng)的 原料詫Tl+1 Th亞鉉化合物如TICI等劇毒較軟的銀白色金屬,和酸反應(yīng)生成亞詫化合物劇毒+3【TM三價鈍化合物如下2。3等劇毒：強氧化性銀Ga綱In+3Ga3*x In3*大多數(shù)錢、鈿化合物中錢的熔點低于體溫碳c+2CO等有還原性有多種同素異形體，如金 剛石、石墨、C6。等高溫下 有還原性，可以還原金屬氧 化物、C02等可以在純氧 中燃燒發(fā)出耀眼白光同位 素I4C用于考古+4CO32HCO3等C02、CS2 等其他金屬碳化物中碳顯負價（如

11、CaC2等）：有機物一般不討論碳的化合價負價的碳化合物有還原性硅Si+4SiO32-硅酸鹽如NazSiCh、硅酸、SiF，、翅硅酸鹽等半導體材料用作電腦芯片可以和堿反應(yīng)放出氫氣+3SiHCI3-4【sir某些硅化物如MgzSi、Ca2Si 等和水反應(yīng)放出自燃性的硅烷倍Ge+4GeO2 等半導體材料錫Sn+4【SI，】四價錫化合物如SnO2>SnCU 等可溶于過量強堿熔點較低，常用來制備合金，如青銅（傳統(tǒng)的青銅是銅錫合金）、焊錫等+2ISn2+亞錫化合物如SnCl2、SnSO4 等有還原性：溶于過量強堿鉛Pb+4Pb4d四價鉛化合物如Pb（CH3COO）4x PbO2等：PbsOa含有+2

12、和+4價的鉛。有強氧化性鉛和酸反應(yīng)生成二價鉛化 合物,四價鉛則難達到質(zhì) 軟的金屬有聲熔點較低， 常用來制合金可以防護放 射線在空氣中生成致密的堿式碳酸鉛氧化膜+2 （主要）Pb2J二價鉗化合物如PbO.PbCI2 等氮N+5NO3硝酸及硝酸鹽（如KNO3）. N2O5 等硝酸根離子酸化后具有強氧化性無色無味的氣體，不支持 燃燒化學性質(zhì)穩(wěn)定高溫 或放電時和。2反應(yīng)產(chǎn)生NO和H2高溫高壓在有高化劑的條件下化合成NH3 游離態(tài)陋轉(zhuǎn)化為化合態(tài)凝+4N02、NQ 等易歧化+3NO2亞硝酸及亞硝酸鹽（如NaNO2）> N2O3 等亞硝酸跟離子有致癌性+2NO等的過程叫做固氮用作冷卻、防腐、保護氣體+

13、1N20等-3（NHr【ND級氣、鉞鹽（如NHQD、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）NH3溶于酸：鉉鹽和堿反應(yīng)生成nh3：活潑金屬氮化物和水反應(yīng)放出NH3.生成堿其他Ny段融化物（如NaN3等）磷p+5 （主要）PO?HPO42J【H2Poe等磷酸及其鹽（如H3P。4、HPO3.K3PO4.NaH2PO4等）、PQmPCKPOCL等無顯著氧化性有紅磷、白磷（P。、黑磷 等多種同素異形體易燃，在空氣中燃燒生成P40io> 白磷易自燃，劇毒，可溶于CS2白磷燒傷應(yīng)用硫酸銅 溶液處理用過白磷的儀器 應(yīng)灼燒紅磷受熱升華，白 磷熔化和氧化劑混合易爆+3 PO33 等H3Po3、PCh 等+1次磷

14、酸（H3P02）及其鹽有強還原性-3P3-磷化物（如K3P等）神As+5【AsO?等碎酸及其鹽、AS2O5有灰色類金屬珅（灰神）、 黃碎、黑碑等多種同素異形 體可燃大多數(shù)含碎化合 物有劇毒用作半導體+3 AsO33 等亞碎酸及其鹽、AS2O3-3珅化物（如AsH3、K3As等）活潑金屬珅化物和水反應(yīng)產(chǎn)生 H3As其他As4s4 等悌Sb+5 SbO3 SbFs、HSb%、SbCk、SbF5或鋤和氟熔點低，有多種同素異形SbF6 等錨酸鹽等構(gòu)成的陰離子體，但只有灰睇最穩(wěn)定用有極強的酸性作合金、半導體有毒+3 Sb3Sb2O3. SbCb 等-3 Sb3-錨化物等和水反應(yīng)錫Bi+5 BiO3 Bi

15、F5、NaBiCh 等強輒化性低熔點常用來制作合金+3 Bi3*Bi(NO3)3. Bi2O3等最常見價態(tài)燃燒有藍色火焰氧0-2氧化物如S02、CuO、最常見的價態(tài)無色無味的氣體，供給呼O2I2O5等:氫氧化物如KOH吸，助燃最常見的同素異OH等：大多數(shù)含氧酸及其鹽形體是臭氧（。3），有魚腥臭(如 HCICU、BaSO4味和很強的氧化性（常溫下等：能將銀、硫化鉛等物質(zhì)氧-1過氧化物如H2O2、NaaO2和水反應(yīng)放出化），易被催化分解,受熱O22等輒氣易分解在氧氣中高壓放電能產(chǎn)生臭氧液氯為淡藍色+20F2等有極強氧化性：液體，固態(tài)為淡藍色雪花受熱分解狀固休絕大多數(shù)元素都存+0.5二氧基鹽（如O2

16、F2、在氧的化合物接近100%3】O2PtF6. O2AsF6)等的純氧能使人的呼吸停止其他超氧化物（如KO2）、臭氧強氧化性：超氧O2 化物（如CsO3）、HOF （此化物、臭氧化物O31 等處0價）等和水反應(yīng)放出氧氣硫s+6 SO?SO3、H2SO4.硫酸鹽、黃色固體，可燃，在空氣S2O82過硫酸鹽、焦硫酸鹽、SF6中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在S2O72-等等純氧中則為藍紫色火焰熔+4 SO32 等S02、亞硫酸鹽等點低和堿金屬反應(yīng)爆炸，研磨即可反應(yīng)能和一些不+2SCI2 等活潑金屬如Cu、Hg反應(yīng)-2硫化物（如K2S、H2S、活潑金屬硫化溶于二硫化破或堿金屬硫S2Cu2S. HgS等）、硫取

17、代物和酸反應(yīng)產(chǎn)化物溶液中硫的分子式為輻的化合物等生H2S：某些金屬的硫化物則S8破有多種同分異構(gòu)體硫、碳、硝酸鉀用一定的工很穩(wěn)定：還原性藝混合可以制成黑火藥其他多硫化物（Na2s3、Na2s5IS2-等等）、82c遹硒Se+6 SeO42 SeO3、硒酸鹽等強氧化劑：濃、灰色或紅色固體，熔點低，熱的硒酸能溶受熱易揮發(fā)，有多種同素異解金形體在空氣中燃燒有藍色+4 SeO32 SeO2s亞硒酸鹽等有毒火焰-2 Se2硒化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2Se確Te+6 TeO? 等TeOa,碗酸鹽等熔點低的銀灰色或深灰色+4 TeO32 TeO2、亞確酸鹽等固體在空氣中燃燒產(chǎn)生藍+2 TeX42 J二鹵化穩(wěn)、四

18、鹵硫酸鹽等色火焰太陽能薄膜電池的 主要原料有毒和硒一樣， 攝入非微量的化合物會讓人體散發(fā)惡臭-2 Te2 碗化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2Te其他Ten2+Te64*l 等Te8（WCl6）2x Te6（AsF6）4等n=48,顏色隨離子而異氟F-1F【HF”SiFe2 等朝化物（如CaF2、HF、NHaF、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸鹽、含氟有機物等可溶性械化物有毒.直接接觸可引起嚴重灼傷極毒的淡黃綠色氣體，有 芥末氣味，化學性質(zhì)極其活 潑無正價只有少數(shù)元素 不能和氟直接化合用于制 造含敘高分子材料、制造農(nóng) 藥、制造人造血液、分離鈾 的同位素氯Cl+7 CIO4 富氯酸、

19、高氨酸鹽、CI2O7等強氧化劑劇毒的黃綠色氣體，有刺 激性氣味，化學性質(zhì)十分活 潑化合價多、氧化物不穩(wěn) 定有漂白性易液化可 溶于水用于有機合成，是 重要的化工原料+5 CIO3 氯酸、氯酸鹽等強氧化劑+4CIO2 等+3 CIO2亞氯酸、亞氯酸鹽等+2CIO-+1 CIO次氯酸、次氨酸鹽、CI2O等強軾化劑-1 crj 等氯化物等旗Br+7、+5、+4、+3、+1、-1見氯cr（嗅、碘+1價有BrX、IX 等）溟酸鹽有強氧化性有聲的深紅棕色重質(zhì)液體，易揮發(fā)，有剌激性氣味， 化學性質(zhì)活潑溶于水、乙 醉、四氯化碳、苯等用于消毒碘1+7、+5、+3、+1、-1見"氯CI”（次碘酸及其鹽常溫

20、不存在）碘化物有較強的還原性深紫色固體，有聲，易升 華，有刺激性氣味受熱升 華用于消毒溶于水、碘化 物溶液、乙爵、四氯化碳、苯等其他hJ等碘溶干腆化物溶液中產(chǎn)生:L+卜=b使淀粉變藍：有較強的還原性鈦Ti+4【】TiO32鈦酸鹽、Ti02、四價鈦化合物銀白色金屬，有很強的抗 腐蝕能力，常溫下化學性質(zhì) 穩(wěn)定高溫下能在氧氣、M 氣中燃燒,分別生成TiCh 和TIN制作合金、用作添 加劑及顏料（TiO+3 Ti3+三價鈦化合物+2 Ti2J二價鈦化合物和水或酸反應(yīng)放出氫氣機V+5 VOyVO?鈿酸鹽、偏機酸鹽、V2O5、VF5、VOCI3 等銀灰色金屬，耐腐蝕用作催化劑有豐富的價態(tài)，各價態(tài)有不同的顏

21、色+4 VO2JVCk V02 等+3 V3JV2O3、VB3 等+2 V2J70、VCI2 等格Cr+6 CrO? CrO3x CrOs,鈉酸鹽格酸跟在酸性銀白色金屬，十分堅硬Cr2O72（此價態(tài)常見）(BaCrOa、K2CQ4、NazCrOa 等)、重(ch6ng)格酸鹽(KzCrzCh、(NH4)2Cr2O7等)條件下轉(zhuǎn)化為 重鈉酸根，堿性 條件下逆轉(zhuǎn)換。氧化劑。致癌。有豐富的價態(tài)，化合物顏色 多樣用于制備強度大的合 金，或用于金屬防銹在硝 酸中鈍化+5 Cr(O2)43 K3Cr(O2)4紅褐色+4CrCh、KzCrF6 等+3CrCrO2（此價態(tài)常見）鋁鹽（如CrCb等）、Cr2O3

22、. NH4Cr（SO4）2x次鈉酸鹽等主要為綠色+2【ce】亞銘鹽（如CrCl2等）、CrO等。Cr2和水反應(yīng)放出H2鐺w+6 (常見)WO42 等鋁酸鹽、仲鈣酸鹽（H2W12O4210）.磷鈣酸鹽、WCk、WO3等可以在純氧中燃燒發(fā)出白 光熔點很高的鋼灰色至銀 白色金屬質(zhì)地堅硬、緊密 用于燈絲、合金等+4W02、WS2 等鉉Mn+7MnO4高鐳酸及其鹽（如KMnO4 等）、MnaO7有強氧化性，不穩(wěn)定。紫色活潑金屬，活潑性在鋁和鋅之間帶有紅色光澤的銀 白色金屬，潮濕處易被氧化用于制備合金+6 MnO? 鋅酸鹽+5 MnO? 鎰（V）酸鹽+4MnOa 等和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CL+3MnF3、MmO

23、a、MnO(OH)+2鐳鹽（如 MnSCU、MnCI2等）、Mn（OH）2鐵Fe+6 FeOZ高鐵鹽（如K2FeO4等）強氧化性，不穩(wěn)定，在酸中分解銀白色具有磁性的金屬， 熔點很高常用來制作合金在純氧中可燃,發(fā)出耀眼 白光，產(chǎn)生四氧化三鐵和 水蒸汽高溫反應(yīng)產(chǎn)生四氧 化三鐵和氫氣和非氧化性 酸、碘、硫反應(yīng)生成二價鐵 和Cl2、B2反應(yīng)生成三價 鐵在硝酸、濃硫酸中鈍化+3 和+2FeaOax Fe4Fe(CN)6)3+3 Fe3J鐵鹽（如FeCb等）等有氧化性。水溶液為黃色+2 Fe2+亞鐵鹽（如FeCl2等）、FeO、FeS 等有還原性，易被氧化。水溶液為淺綠色+1Fe(NO)SO4鉆Co+5高

24、鉆酸鹽（如K3COO4）有磁性的高熔點銀白色金 屬鉆和酸、氯氣反應(yīng)只生 成二價鉆常用來制作合金$。用于放射醫(yī)學+4Co02（水合）+3三價鉆化合物（如CO2O3、亞硝酸鉆鈉等）,Co3O4中含+2和+3價的鉆有強氧化性，能 氧化鹽酸、水 等，在溶液中不 穩(wěn)定+2 （常見）【Co"】二價鉆化合物水溶液為紅色鎮(zhèn)Ni+4K2NiF6不也定有磁性的高熔點的銀色金+3三價銀化合物（如Ni2O3等）氧化性強于三價鉆屬常用作催化劑（如 250C催化苯和氨氣加成為 環(huán)己烷）常用作合金23Ni 用作金屬探傷Fe、Co、 Ni的二價離子還原性依次 減弱、穩(wěn)定性依次增強，三 價離子穩(wěn)定性依次減弱，氧 化性

25、依次增強+2 （常見）Ni2-二價銀化合物水溶液為碧綠色鋁Pd+2 （常見）（Pd2*JPdCb、Pd（CH3COO）2xPdO等在水溶液中就可被H2、CO還原銀白色金屬，室溫時1大 氣壓下能吸收800倍本身 體積的氫溶于硝酸，高溫 下和氨、氯反應(yīng)常用作催 化劑鍬Os+8OsCU 等強氧化劑。OsOa可溶于CCU,微溶于水，有臭味常溫常樂下密度最大的元 素根白色金屬粉末狀餓 在室溫易被氧化成OsO, 塊狀械在670K才能被氧化+4OsO2、OsCL 等依lr+6lrF6強氧化劑銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn) 定有不同顏色的鹽類放 射性的鉞可用于金屬探傷+5底 KlrO3強氧化劑+41。2、K21ro3

26、箱Pt+6PtFM極強的氧化劑，能氧銀白色金屬，化學性質(zhì)很化6）穩(wěn)定用于制造催化劑和高級化學器皿+4【PtC，】Pb02、H2Ptek+2PbO銅Cu+2（主要）Cu2+銅鹽（CUSO4 等）、CuO、Cu（0H）2 等藍色質(zhì)地軟、熔點高的紫紅色 金屬化學性質(zhì)較穩(wěn)定，但 能被氯氣、氧氣、硝酸氧化+1【Cir】亞銅化合物（CuCI、Cu2O等）在酸中歧化銀Ag+1（主要）AgJ大多數(shù)銀化合物（Ag2O.AgNCh 等）沉淀Ch Br、l S2等銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn) 定易被硫、硫化氫腐蝕 熔點高金Au+3 Au3+J 等多數(shù)金化合物如AU2O3、HAuCI4 等金黃色、化學性質(zhì)穩(wěn)定的 資金屬，熔

27、點1000多攝氏 度，比銅、鐵軟金的納米 粉末為紫色不溶于硝酸， 但溶于王水、汞，易被疑氣、氯氣和氯化物侵蝕+1 Au JAu（CN）2j 等亞金化合物，如AuCI等鋅Zn+2 Zn2*Zn（OH）42鋅化合物億nCL等）溶于過量的強堿溶液銀青色的活潑金屬，熔點 低在空氣中可以燃燒常 用作合金鎘Cd+2 （常見）Cd2-鎘化合物（CdCL等）銀灰色金屬，熔點低，有毒且可致癌用于電池及電子原件，用在塑料制造、油漆方面，也用來制作合金汞Hg+2 （常見）大多數(shù)汞化合物（如加入Hg可轉(zhuǎn)化銀白色液態(tài)的劇毒金屬，【修】Hg(NO3)2. HgO 等)為Hg*,加I入會揮發(fā)可以溶解大多數(shù)金堿沉淀出HgO屬，溶解堿金屬時放出大量+1 (常見)(Hg22J亞汞化合物（如Hg2cL等）易歧化成Hg2*和Hg熱汞合金叫做汞齊補牙 時，牙齒填充物的合金中的