(完整)高一化學(xué)必修一第一章單元測(cè)試題(含答案及解析),推薦文檔

1、1高一化學(xué)必修一第一章單元測(cè)試題（本試卷共 26 個(gè)題，滿(mǎn)分 100 分。考試時(shí)間：45 分鐘）姓名_班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 得分_一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每小題2 分，共 36 分）1 中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水煮鹽”原理 的是（）A 蒸餾B蒸發(fā)C 過(guò)濾D 攪拌2下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A 為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體B 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C.用天平稱(chēng)量藥品時(shí)用手直接拿砝碼D 用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱(chēng)與 警示標(biāo)志名對(duì)應(yīng)不正確的是（）A.

2、酒精易燃品B .濃硫酸腐蝕品C .燒堿劇毒品D .氯酸鉀-強(qiáng)氧化劑4.下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A .1 mol 氧氣中含有 12.04X1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積 22.4LB.1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為 1 mol/L 的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為 3 : 1D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為 1 : 6,氧原 子數(shù)之比為 1 : 35.設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.1 mol 氦氣中有 2NA個(gè)氦原子B.14 g 氮?dú)庵泻?NA個(gè)氮原子C. 2 L 0.3 mo

3、l LT NaSCk 溶液中含 0.6 NA個(gè) Na+D. 18 g 水中所含的電子數(shù)為 8NA6.已知 1.505X1023個(gè) X 氣體分子的質(zhì)量為 8 g,則 X 氣體的摩爾質(zhì)量是 （）A.16 gB. 32 gC. 64 g/molD . 32 g/mol27.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A 當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多 越好B 取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起 瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C 膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D 取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)

4、， 應(yīng)用鑷子夾取8提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A 加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B. 加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C. 加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D. 加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸9在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 ()A .過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B. 分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C. 過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D. 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁10. 下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是()A. 使用容量瓶前應(yīng)先檢漏B. 容量瓶

5、先用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)液潤(rùn)洗C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中， 緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線 12cm 處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻 度線D. 濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中11. 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 ()A .用試管取出試劑瓶中的 NaC03溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又 把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有 Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下 水道C. 用蒸發(fā)方法使 NaCI 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中 NaCI 溶液全部加熱 蒸干八、 ID .用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后

6、，應(yīng)冷卻 至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12. 若某原子的摩爾質(zhì)量是 Mgmo1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()1A - MgB.MgM6.02X10233C602X1023gD. Mg13下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4B.0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C.98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液D.0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液14. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.64 g SQ 含有氧原子數(shù)為 1NAB.物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L?1的 MgCl2溶液，含有 C數(shù)為 1 NAC.

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的分子數(shù)為 1NAD.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為 0.5 NA15.下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是（）10.5 mol 氨氣2標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L 氦氣34 C 時(shí) 9 mL 水40.2 mol 磷酸A .B.C.D .16. 某非金屬單質(zhì) A 和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成 B，B 為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于 B 分子組成的推測(cè)一定正確的是（）A.有 1 個(gè)氧原子 B.有 2 個(gè)氧原子C.有 1 個(gè) A 原子D.有 2 個(gè) A 原子17.下列各組數(shù)據(jù)中， 前者剛好是后者的兩倍的是（）A. 2mol

8、水的摩爾質(zhì)量和 1mol 水的摩爾質(zhì)量B. 200ml 1mol/L 氯化鈣溶液中 c（Cl-）和 100ml 2mol/L 氯化鉀溶液中 c（CI-）C. 64g 二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 一氧化硫中氧原子數(shù)D. 20%NaOH 溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物 質(zhì)的量濃度18.不用其他試劑， 用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：（）NaOH 溶液，Mg（NO3）2溶液，CuSO4溶液，KCl 溶液，正確的鑒別 順4序是A .B.C D 二、非選擇題19. (10 分)某同學(xué)按下列步驟配制 500 mL 0.20 mol L1KCI 溶液，

9、請(qǐng)回答有關(guān) 問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)冋題(1)計(jì)算所需 KCl 的質(zhì)量需要 KCl 的質(zhì)量為g稱(chēng)量 KCl 固體稱(chēng)量過(guò)程中主要用到的儀器是將 KCl 加入 100 mL 燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可米取的措施是(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是向容量瓶中加蒸餾水至刻度 線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題你認(rèn)為按上述步驟配制的 KCI 溶液的濃度是否為 0.200 molL_ j 請(qǐng)說(shuō)明理 由。20. (5 分)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為 mg,阿伏加德羅常數(shù)為 NA，貝(1) 該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mo；(2) 該氣

10、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L;(3) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)g/L;(4) 該氣體所含原子總數(shù)為 _ ;(5) 該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)g21. (6 分)(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0.14 g,則其摩爾質(zhì)量為 _ ，相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(2) 1.56 g 顯+ 1 價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g 氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。22. (10 分)(1)CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)5要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程):只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_ ,呈

11、棕黃色的液體是不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體， 下層液體是_ 上層液體是_。NaCI 溶液中含有少量的 CaCl2,某學(xué)生用過(guò)量的 Na2CO3使 Ca2+轉(zhuǎn)化為沉 淀而除去，確認(rèn) N82CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_ 。23. （7 分）在實(shí)驗(yàn)室利用膽磯晶體和燒堿溶液制備氯化銅固體，其實(shí)驗(yàn)操作可 分解為以下幾步混合；過(guò)濾；加熱分解；溶解；洗滌。就此實(shí)驗(yàn)完成 下列填空：（1） 正確操作步驟的順序是 _ ；（2） 步驟中所用到的玻璃儀器有 _；（3 ）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是24. （9 分）掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下圖

12、為 兩套實(shí)驗(yàn)裝置。LJi度計(jì)寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng) _ _。若利用裝置 1 分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為_(kāi)冷凝管的進(jìn)水口是 _;（填 f 或 g）；現(xiàn)需配制 250ml0.2mol/L NaCI 溶液，裝置 2 是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是25. （8 分）為除去粗鹽中的 Ca2+ Mg、Fe3十、SOT 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué) 設(shè)計(jì)了6一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：7判斷 BaCl2已過(guò)量的方法是_。第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是（3）配制 NaCI 溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A 稱(chēng)量

13、時(shí) NaCI 已潮解（）B.天平的砝碼已銹蝕（）C 定容搖勻時(shí)，液面下降又加水（）D.定容時(shí)俯視刻度線（）26. （9 分）常溫下，將 20.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0%的 KNO3溶液與 30.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度為 1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）在 1 000 g 水中需溶解多少摩爾 KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶 液的濃度相等？稱(chēng)軸曲冒八件習(xí)濾液13出 迦r 一一-帝鹽8參考答案答案：1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、D7、D8、D 9 D、10、C 1

14、1、D12、D 13、A 14、A 15、D16【答案】(1)7.45(2)托盤(pán)天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面 距刻度線 1 cm2 cm 處，改用膠頭滴管滴加 。不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。17 答案】帶2NA18【答案】(1)28 g mol128 (2)39 g mol119 答案】(1)CCI4蒸餾水 CCI4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn) N&CQ 已過(guò)量 20 答案】 試劑：過(guò)量 HNO 溶液 過(guò)量 Ba(NQ)溶液 少量 AgNO 溶 液 結(jié)論：NQCO NQS

15、Q NaCl 21 答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水 22 答案】(1)取第步后的上層清液 12 滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶 液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量(2)CaCl2+ Na2CO3=CaCO32NaCl , BaCl2+Na2CO3=BaCO3j+ 2NaCl (3)A.偏低 B .偏高 C .偏低 D .偏高答案】(1)20%(2) 2.28 mol1(3) 2.48 mol解析】(1)混合后溶液中 KNO3的總質(zhì)量為：20.0 gx14.0%+30.0 gx24.0%=10.0 g溶液總質(zhì)量為：20.0 g + 30.0 g= 50.0 g混合溶液中 KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(KNO3)=1x100%=20%(2