中考化學(xué)高分二輪(課件+優(yōu)選習(xí)題)遵義專用：題型九化學(xué)計(jì)算能力突破

1、第二部分題型九中考題型精練1 .鋪(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈾原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為_58_,核外電子數(shù)為_58_O2 .稀土元素有“工業(yè)的維生素”的美譽(yù)，錯(cuò)是其中的一種。已知錯(cuò)的原子序數(shù)為71,相對(duì)原子質(zhì)量為175,則錯(cuò)的中子數(shù)為_104_,核外電子數(shù)為_71_,錯(cuò)原子總共含有的粒子數(shù)為_246_。3 .原子得到或失去電子后形成離子，如圖為某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)當(dāng)x=10 時(shí)，該粒子是原子。(2)當(dāng)x=9時(shí)，該粒子是陰離子_(填“原子” “陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(3)x= 8與x= 13時(shí)的兩種粒子的符號(hào)分別為 O2 、 Al3+ o4 .

2、如圖是鈣元素在元素周期表中的信息及鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則鈣原子中的中 子數(shù)為 20 ,在化學(xué)反應(yīng)中，鈣原子易失去 2個(gè)電子。5 .農(nóng)作物缺磷時(shí)，會(huì)引起生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低，需要施用適量的磷肥。過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物是常用的磷肥，其中磷元素的化合價(jià)為+5 。6 .乙酸是一種有機(jī)化合物，是典型的脂肪酸，被公認(rèn)為食醋內(nèi)酸味及刺激性氣味的來(lái) 源。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑。食品工業(yè)方面，乙酸是規(guī)定的一種酸度調(diào)節(jié)劑。已知乙酸的化學(xué)式為 CH3COOH,試計(jì)算：(1)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 _60 °(2)乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6 ： 1 ： 8 。7

3、 .據(jù)悉國(guó)內(nèi)所有的超市、商場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所已開始實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用制度， 這將有助于減少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。很多包裝袋是由聚氯乙烯塑料 (PVC)加工而成的，其分子可表示為ClCHCH 2 n,可看作由n個(gè)ClCHCH 2連接而成，是一種不可降解塑料。則聚氯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為62.5n ,氯元素、碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 71 ： 48 ： 6 。8 .鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，是構(gòu)成人體的重要組分。人體內(nèi)的鈣主要以羥基 磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在。請(qǐng)計(jì)算：(1)羥基磷酸鈣Cai0(PO4)6(OH)2中鈣、磷兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是(2)羥基

4、磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39.8% (精確到0.1%)。9 .在公共場(chǎng)所有一則廣告如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:一國(guó)際首創(chuàng)一優(yōu)質(zhì)化肥：碳酸氫俊(NH4HCO3：氮含量全球最高(24.1%)(1)求出該化肥中的碳酸氫錢的相對(duì)分子質(zhì)量為79 。(2)求出該化肥碳酸氫錢中各元素的質(zhì)量比為14 ： 5 ： 12 ： 48 。通過(guò)計(jì)算該化肥中碳酸氫俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷這則廣告是否真實(shí)(計(jì)算結(jié)果精 確到0.1%)。碳酸氫俊(NH4HCO3)中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= "X 100% =17.7%<24.1%,廣告不真實(shí)77910 .下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答。1更條件反反

5、后碳雁子O氧原于反住前(1)參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)之比為2 ： 1(或1 ： 2),(2)若反應(yīng)前一氧化碳和氧氣的混合氣體質(zhì)量為48 g,在密閉容器中點(diǎn)燃后，充分反應(yīng),得到二氧化碳44 g,則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為28g或32g11 .長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用圖甲裝置將足量的鹽酸加入10.0 g水垢中。隨著反應(yīng)進(jìn)行，裝置 C質(zhì)量的變化如圖乙所示。請(qǐng)回答:4件裝置C增加的質(zhì)量力圖乙(1)向圖甲裝置 A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖?一將A裝置中的二氧化碳全部轉(zhuǎn)移到C裝置中 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2)若不

6、考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請(qǐng)根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)計(jì)算:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是_7.5_g ,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_25.0%_（精確到0.1%）。（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_他玄_（填“偏大” “偏小”或“不變”）。12 .在實(shí)驗(yàn)里加熱25 g混有二氧化鎰的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余 固體的質(zhì)量為15.4 go請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)前混合固體中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為25 g-15.4 g = 9.6 go設(shè)反應(yīng)前混合固體中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KC1O 3=第=2KCl + 302 T962459.6 g245 x96 =9.6 g

7、x= 24.5 g反應(yīng)前混合固體中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為245X 100% = 98%。25答：反應(yīng)前混合固體中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。13 .某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。他將稀硫酸滴入8 g 10%的氫氧化鈉溶液中至恰好完全反應(yīng)，共消耗稀硫酸10 g,請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。H2SO4 + 2NaOH= Na 2SO4+ 2H 209880x8 gx 10%98x80=8g% x=0.98 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 098g x 100% = 9.8%10g答：稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。14 .有一瓶含純堿的食鹽樣品，為了測(cè)定其中碳酸鈉的含

8、量，某同學(xué)稱取30 g樣品放于燒杯中，向燒杯中加入 100 g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）。求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為30 g + 100 g 123.4 g=6.6 go設(shè)30 g該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X。Na2CO3+2HCl= 2NaCl +CO2 T +H2O441066.6 g10644 6.6 gx= 15.9 g 15 9 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 蜜X100%=53%。答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。15 .向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入

9、NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。SO 1.20溶"涌府(1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4 go解：設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗 NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。2NaOH +MgSO4= Mg(OH) 2 J +Na2SO480588.7 g80=言 x=12 g58 8.7g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 ggX 100%= 30%。120 g- 80 g答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。16 .實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng) )中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所

10、示的實(shí)驗(yàn)。加入100且5 加入 5稀加酸1103叫檜好完 屋拳回 得不飽看屋S88 仝反應(yīng)冒通溶液 巨,4.25 g石RC.混合物總灰不樣品質(zhì)量為227 g請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成二氧化碳的質(zhì)量為25 g+100 g+ 110.8 g227 g=8.8 g。設(shè)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3 + 2HCl= CaCl 2+ H2O+ CO2 T100448.8 g100x74=8Tgx= 20 g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 鬻*100%=80%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。17 .小王同學(xué)想測(cè)定某 Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13 g

11、,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算:加入株琉,酸的城登也(1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為(2)求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Al_g。解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 X。Zn+ H 2SO4= ZnSO4+ H2 T652x0.1 g65 xc = x= 3.25 g20.1 g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13 g 3.25 g13gX 100%= 75%。答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%。18 .某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將 30 g稀硫 酸分三次加入，每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表。次數(shù)A次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g

12、101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02請(qǐng)回答并計(jì)算：（1）共制得氫氣0.1 g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+ H 2SO4= ZnSO4+ H2 T980.1 g98 xc = c x= 4.9 g20.1 g4.9 g10 g + 10 g+10 gX所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 100%= 19.6%。0.02 g0.04 g答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。19 .為測(cè)定某氮肥中硫酸俊的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖所示標(biāo)簽相符，小林取一定量的該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量的氯化鋼溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： "

13、;至屯度三94加x x化限有限公司 /反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液的總質(zhì)量氯化鋼溶液的質(zhì)量過(guò)濾后燒杯和濾的總質(zhì)量（濾液的損失忽略不計(jì)）50 g60 g86.7 g反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH 4）2SO4+BaCl2= BaSO4 J + 2NH 4CI,其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)（1）反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為23.3 g。（2）若所取氮肥樣品的質(zhì)量為13.5 g,試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸俊的純度是否與標(biāo)簽相符。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）解：設(shè)13.5 g氮肥樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量為x。(NH4)2SO4+BaCl2= BaSO4 J +2NH4C1132233x23.3 g132 x x= 13.2 g233 23.3 g氮肥樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為132 g-z-gx 100%=97.8%>96%。13.5 g答：該氮肥中硫酸錢的純度與標(biāo)簽相符。20.化學(xué)小組探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸來(lái)測(cè)定10 gNaOH溶液樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，o 20 g 祎底酸質(zhì)量也用數(shù)字化傳感器測(cè)得溶液中pH的變化如圖所示。(1)a點(diǎn)時(shí)向溶液中滴入無(wú)色酚酗:試液，溶液顯紅色。(2)c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有_2_種。(3)當(dāng)pH = 7時(shí)恰好完全反應(yīng)，求