《高中試卷》2017-2018學年陜西省安康市高三（上）期末化學試卷

1、2017-2018學年陜西省安康市高三（上）期末化學試卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分每小題只有一個選項符合題意）1（3分）化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是（）a用高純單質(zhì)硅制得的光導纖維，可提高信息傳輸速度b碳纖維是一種新型高強度的無機非金屬材料c研制高性能的耐磨輪胎，可在一定程度上減少pm2.5等細顆粒物的產(chǎn)生d開發(fā)由二氧化碳制成的全降解塑料，可緩解日益嚴重的“白色污染”2（3分）下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應的是（）a溴苯和植物油b苯和環(huán)已烷c乙烯和乙烷d乙醇和乙酸3（3分）對于反應x（g）+y（s）2z（g），下列條件不能改變化學反應速率的是

2、（）a升高溫度b加入催化劑c再加入一定量的yd擴大容器體積4（3分）下列有關物質(zhì)的分類中正確的是（） 選項abcd名稱分類高分子化合物弱電解質(zhì)純凈物混合物aabbccdd5（3分）下列說法中正確的是（）a用堿石灰干燥氨氣b用ph試紙測定naoh溶液的phc過濾時用玻璃棒不斷攪拌濁液，以加快過濾速度d用向上排氣法收集銅與稀硝酸反應生成的no氣體6（3分）已知so3在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）a降低溫度，so3的分解速率加快b加入催化劑，可提高so3的平衡轉(zhuǎn)化率c加入催化劑，減小了反應的活化能d反應物的總能量大于生成物的總能量7（3分）設na為

3、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）a5.6 g fe與過量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nab標準狀況下，2.24 l苯含ch鍵的數(shù)目為0.6nack35clo3與濃h37cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的cl2分子數(shù)為0.1nad6.4 g cu與40 ml 10 moll1濃硝酸充分反應，生成的no2分子數(shù)為0.2na8（3分）已知naclo溶液與ag反應的產(chǎn)物為agcl、naoh和o2，下列說法正確的是（）a氧氣是還原產(chǎn)物b還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1c反應物中有水，且反應辦程式中水的化學計量數(shù)為2d若生成4.48 1（標準狀況下）o2，則反應轉(zhuǎn)移0.8 mol電子9

4、（3分）某溶液x呈無色。且僅可能含有：ba2+、na+、nh4+、h+、cl、i、so32、so42八種離子中的幾種（不考慮水的電離）。且溶液中各離子濃度均為0.1mo1l1向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液x的分析中不正確的是（）a肯定不含clb肯定不含h+c肯定含有so32d肯定不含nh4+10（3分）下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（）選項xyzaal2o3naalo2al（oh）3bsio2na2sio3h2sio3cco2na2co3nahco3dnh3no2hno3aabbccdd11（3分）x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期

5、元素，其中x原子與y原子可形成具有10個電子的m分子，y元素最高價氧化物對應的水化物與m反應會生成一種離子化合物，z元素原子的最外層電子數(shù)為2，w元素的單質(zhì)可用于自來水的消毒殺菌下列說法正確的是（）a非金屬性：yxwbz與w形成的化合物中存在共價鍵c一定條件下z3y2與水反應可生成md工業(yè)上用w單質(zhì)與澄清石灰水反應制取漂白粉12（3分）酶生物電池通常以葡萄糖作為反應原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（gox）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（c6h1207），其工作原理如圖所示下列有關說法中正確的是（）a該電池可以在高溫條件下使用bh+通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)c電極a是正極d電池負極的電極反應式為c

6、6h1206+h202e一c6h1207+2h+13（3分）將物質(zhì)的量均為a mol的fecl3和cucl2投入水中形成混合溶液，再加入b mol鐵粉充分反應（忽略離子的水解），下列說法中不正確的是（）a當b時，發(fā)生總反應的離子方程式為2fe3+cu2+2fe4fe2+cub當b時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：a moln（e）3a molc當b時，發(fā)生的離子反應為2fe3+fe3fe2+d當b時，反應后的溶液中n（cu2+）：n（fe2+）（b）：（b+a）14（3分）下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是（） 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 a 向有少量銅粉的cu（no3）2溶液中滴入稀硫酸 銅粉逐漸溶解

7、 稀硫酸能與銅單質(zhì)反應 b 向h2o2溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液 立刻生產(chǎn)大量氣體 kmno4是h2o2分解的催化劑 c 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱的鉑絲置于液面上方 鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生 氨的催化氧化反應為放熱反應 d 將金屬鈉放入燃燒燒匙中，點燃，迅速伸入集滿so2的集氣瓶 產(chǎn)生大量黃色的煙，且瓶內(nèi)有白色顆粒生成 so2具有還原性aabbccdd二、非選擇題（本題包括6小題，共58分）15（9分）碘元素是人體必需的微量元素，某研究小組為了檢測加碘鹽中是否含有kio3，進行如下實驗：取少量加碘鹽溶于水中，然后加入稀硫酸和ki 溶液，最后加入一定量的ccl4，振蕩后

8、靜置，觀察到溶液分成兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。據(jù)此回答下列問題：（1）kio3中鉀元素位于元素周期表第 周期 族。（2）實驗中發(fā)生反應的離子方程式為 ，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層液體都是無色的，請用簡單的方法幫他鑒別哪一層是有機層，哪一層是水層： （寫出有關步驟及判斷）。16（8分）a、b、c、d、e是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關系（略去條件和副產(chǎn)品）。（1）若d為氧氣，c為naalo2，e為naoh，則b轉(zhuǎn)化為c的離子方程式為 。（2）若a、b、c均為鈉鹽溶液且a為na2co3，d、e均為鹵素單質(zhì)且有一種為黃綠色氣體，則e的化學式為

9、。（3）若b、d均為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，a、c、e均為氧化物，其中e為 si02，且d所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是b的2倍，a轉(zhuǎn)化為b、b轉(zhuǎn)化為c兩個反應均屬于置換反應，請寫出a的電子式： ，a轉(zhuǎn)化為b的化學方程式為 。17（10分）某校課外小組的同學設計實驗用甲烷還原二氧化硫制取單質(zhì)硫。（1）甲組同學分別利用如圖1所示裝置制取so2 和ch4。儀器m的名稱為 。用a 裝置制備so2，不宜使用稀硫酸，其原因是 。用b 裝置制取甲烷的化學方程式為ch3coona+naoh ch4+na2co3，實際實驗中常用堿石灰（naoh 和cao 的混合物）來代替naoh，原因是 。（2）乙組同學

10、利用甲組制得的ch4和so2 進行實驗，并驗證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有co2為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置a、b和圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)g 中有淡黃色固體生成，c 中澄清石灰水變渾濁。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a、bh 。e裝置的作用是 ，g裝置的作用是 。f裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。18（10分）某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)回答下列問題：（1）甲組同學擬配置5%的h2o2溶液，他們先從文獻查得h2o2的穩(wěn)定性與ph的關系如圖所示則配置h2o2溶液時應滴入幾滴 （填“稀硫酸”或“氨水”）（2）乙組同學向一支試管中加入2ml fecl2溶液，再加入幾滴甲組同學

11、配置的h2o2溶液，最后滴入kscn溶液，溶液變紅，h2o2與fe2+發(fā)生反應的離子方程式為 ；另取一支試管，向其中加入so2與bacl2混合溶液2ml，再滴入幾滴5%的h2o2溶液，現(xiàn)象是 （3）丙組同學取2ml kmno4溶液于試管中，向其中滴入幾滴5%的h2o2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是 （填化學式）（4）丁組同學向一支試管中加入2ml 5%的h2o2溶液、0.5ml 乙醚、1ml 1moll1h2so4溶液和34滴0.5moll1 k2cr2o7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色（cro5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失乙醚的主要作用是 開始時，h2o2溶液與 k2cr2o

12、7酸性溶液反應生成cro5，該反應屬于 （填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應一段時間后，乙醚層中的ceo5與水中的h+作用生成cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為 19（10分）利用化肥生產(chǎn)中的廢催化劑（主要成分為al2o3、k2o、少量的coo、sio2等）來制取明礬的工藝流程如圖所示。（1）kal（so4）212h2o中a1的化合價為 。（2）廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是 。（3）浸取時al2o3溶解的化學方程式為 ；濾渣的主要成分是 （填化學式）。（4）實驗測得k2co3的加入量與ka1（so4）212h2o產(chǎn)率及純度關系如下表所示：編號1234k2

13、co3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/%99.198.291.484.9當k2co3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是 。20（11分）氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因?；卮鹣铝袉栴}：（1）光化學煙霧的產(chǎn)生機理（r為烴基）及煙霧箱（添加有no和丙烯的空氣，并用紫外光照射）中部分物質(zhì)的濃度隨照射時間的變化如圖1所示80min后no2濃度減小，是由于發(fā)生了反應 （填“i”“”“”或“”，下同），o3開始產(chǎn)生并明顯增多，是由于發(fā)生了反應 。050min內(nèi)，v（no） moll1min1。煙霧箱中丙烯與o2、no反應會生成甲醛、乙醛及no2，

14、總反應的化學方程式為 。（2）處理含氮氧化物（no和no2）煙氣的常用方法是堿液吸收法，用質(zhì)量分數(shù)為2%的naoh溶液吸收不同氧化度氧化度×100%，no氧化度可看作0，no2氧化度可看作100%的氮氧化物，其吸收率隨時間的變化如圖2所示。從反應速率與吸收率得出的結論是 。a50%時，堿液吸收的離子方程式為 。a70%時，吸收得到的鹽是 （填化學式）。2017-2018學年陜西省安康市高三（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分每小題只有一個選項符合題意）1（3分）化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是（）a用高純單質(zhì)硅制得

15、的光導纖維，可提高信息傳輸速度b碳纖維是一種新型高強度的無機非金屬材料c研制高性能的耐磨輪胎，可在一定程度上減少pm2.5等細顆粒物的產(chǎn)生d開發(fā)由二氧化碳制成的全降解塑料，可緩解日益嚴重的“白色污染”【解答】解：a光導纖維成分為二氧化硅，不是硅，故a錯誤；b碳纖維是一種新型高強度的無機非金屬材料，故b正確；c高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物的產(chǎn)生，可在一定程度上減少pm2.5等細顆粒物的產(chǎn)生，故c正確；d聚二氧化碳塑料為全降解塑料，可以降解不會產(chǎn)生白色污染，故d正確；故選：a。2（3分）下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應的是（）a溴苯和植物油b苯和環(huán)已烷c乙烯和乙烷d乙醇和乙酸【解答】解：a溴

16、苯含有苯環(huán)，植物油含有不飽和烴基，可發(fā)生加成反應，故a正確；b環(huán)己烷為飽和烴，不能發(fā)生加成反應，故b錯誤；c乙烷為飽和烴，不能發(fā)生加成反應，故c錯誤；d乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應，乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應，故d錯誤。故選：a。3（3分）對于反應x（g）+y（s）2z（g），下列條件不能改變化學反應速率的是（）a升高溫度b加入催化劑c再加入一定量的yd擴大容器體積【解答】解：a升高溫度，反應的能量增加，反應速率加快，故a不選；b催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，加入催化劑，反應加快或減慢，故b不選；c再加入一定量的y，因y為固體物質(zhì)，所以不改變反應濃度，不能改變化學反應速率，故c選

17、；d擴大容器體積，減小壓強，本質(zhì)為減小反應濃度，反應速率減慢，故d不選；故選：c。4（3分）下列有關物質(zhì)的分類中正確的是（） 選項abcd名稱分類高分子化合物弱電解質(zhì)純凈物混合物aabbccdd【解答】解：a、碳納米管由c原子構成的單質(zhì)，不是高分子化合物，故a錯誤；b、膽礬在水溶液中全部電離，則為強電解質(zhì)，故b錯誤；c、“84”消毒液是naclo溶液，是混合物，故c錯誤；d、聚乙烯塑料屬于高分子，有多種聚乙烯分子構成，則為混合物；故d正確；故選：d。5（3分）下列說法中正確的是（）a用堿石灰干燥氨氣b用ph試紙測定naoh溶液的phc過濾時用玻璃棒不斷攪拌濁液，以加快過濾速度d用向上排氣法收集

18、銅與稀硝酸反應生成的no氣體【解答】解：a氨氣不與堿石灰反應，可以用堿石灰干燥氨氣，故a正確；bph試紙讀出達到為整數(shù)，可用ph試紙測定naoh溶液的ph，故b正確；c過濾時不能用玻璃棒攪拌濁液，否則會損壞濾紙，影響過濾效果，故c錯誤；d一氧化氮與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集no，故d錯誤；故選：ab。6（3分）已知so3在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）a降低溫度，so3的分解速率加快b加入催化劑，可提高so3的平衡轉(zhuǎn)化率c加入催化劑，減小了反應的活化能d反應物的總能量大于生成物的總能量【解答】解：a降低溫度，so3的分解速率減小，故a錯

19、誤；b催化劑對平衡移動無影響，則加入催化劑，so3的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；c催化劑可降低反應的活化能，則加入催化劑，減小了反應的活化能，加快反應速率，故c正確；d由圖可知，為吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故d錯誤；故選：c。7（3分）設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）a5.6 g fe與過量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nab標準狀況下，2.24 l苯含ch鍵的數(shù)目為0.6nack35clo3與濃h37cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的cl2分子數(shù)為0.1nad6.4 g cu與40 ml 10 moll1濃硝酸充分反應，生成的no2分子數(shù)為0.2na【

20、解答】解：a鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，5.6 g fe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na，故a正確；b標況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故b錯誤；ck35clo3與濃h37cl反應的化學方程式為：k35clo3+6h37clk35cl+35cl37cl+237cl2+3h2o，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：73.3g/mol，故7.1g氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則氯氣分子個數(shù)小于0.1na個，故c錯誤；d銅和濃硝酸反應后生成no2，和稀硝酸反應后生成no，而6.4gcu與40ml10moll1濃硝酸反應時，開始生成二氧化氮，隨著反應的進行，硝酸變稀，

21、則生成no，故最終生成的no2分子數(shù)小于0.2na，故d錯誤；故選：a。8（3分）已知naclo溶液與ag反應的產(chǎn)物為agcl、naoh和o2，下列說法正確的是（）a氧氣是還原產(chǎn)物b還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1c反應物中有水，且反應辦程式中水的化學計量數(shù)為2d若生成4.48 1（標準狀況下）o2，則反應轉(zhuǎn)移0.8 mol電子【解答】解：a4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2，o元素的化合價由2價升高為0，則氧氣是氧化產(chǎn)物，故a錯誤；b4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2，ag元素的化合價由0價升高為+1，o元素的化合價由2價升高為0，cl元素

22、的化合價由+1價降低為1價，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（4+2）：43：2，故b錯誤；c由naclo溶液與ag反應的產(chǎn)物為agcl、naoh和o2，則反應方程式為：4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2，故c正確；d反應4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2中，cl元素的化合價由+1價降低為1價，則生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了4×28mol電子，所以若生成4.48l（標準狀況下）o2，則反應轉(zhuǎn)移1.6mol，故d錯誤；故選：c。9（3分）某溶液x呈無色。且僅可能含有：ba2+、na+、nh4+、h+、cl、i、so32、so42八種離子中的

23、幾種（不考慮水的電離）。且溶液中各離子濃度均為0.1mo1l1向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液x的分析中不正確的是（）a肯定不含clb肯定不含h+c肯定含有so32d肯定不含nh4+【解答】解：某溶液x呈無色，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，則一定不含i，一定含有和氯水中的氯氣反應的so32、一定不含ba2+和h+，且溶液中各離子濃度均為0.1mo1/l，根據(jù)電荷守恒，一定含有na+、nh4+，不含氯離子和硫酸根離子，a、溶液中肯定不含cl，故a正確；b、溶液中肯定不含h+，故b正確；c、溶液中一定含有和氯水中的氯氣反應的so32，故c正確；d、溶液中一

24、定含nh4+，故d錯誤。故選：d。10（3分）下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（）選項xyzaal2o3naalo2al（oh）3bsio2na2sio3h2sio3cco2na2co3nahco3dnh3no2hno3aabbccdd【解答】解：a氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故a正確；bsio2可與naoh反應生成na2sio3，h2sio3分解可生成sio2，na2sio3與h2sio3可相互轉(zhuǎn)化，故b正確；cx（二氧化碳）與氫氧化鈉反

25、應生成y（碳酸鈉），z（碳酸氫鈉）受熱分解產(chǎn)生x（二氧化碳），z（碳酸氫鈉）與氫氧化鈉反應生成y（碳酸鈉），所以都能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合圖示轉(zhuǎn)化，故c正確；d氨氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，必須先轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應制取二氧化氮，故d錯誤；故選：d。11（3分）x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中x原子與y原子可形成具有10個電子的m分子，y元素最高價氧化物對應的水化物與m反應會生成一種離子化合物，z元素原子的最外層電子數(shù)為2，w元素的單質(zhì)可用于自來水的消毒殺菌下列說法正確的是（）a非金屬性：yxwbz與w形成的化合物中存在共價鍵c一定條件下z3y2與水反應可生成md工

26、業(yè)上用w單質(zhì)與澄清石灰水反應制取漂白粉【解答】解：由上述分析可知，x為h，y為n，z為mg，w為cl，a電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則非金屬性：wyx，故a錯誤；bz與w形成的化合物為氯化鎂，只含離子鍵，故b錯誤；cmg3n2與水反應生成氫氧化鎂、氨氣，m為氨氣，故c正確；d氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，因石灰水的濃度小，故d錯誤；故選：c。12（3分）酶生物電池通常以葡萄糖作為反應原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（gox）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（c6h1207），其工作原理如圖所示下列有關說法中正確的是（）a該電池可以在高溫條件下使用bh+通過交換膜從b極區(qū)移向a極

27、區(qū)c電極a是正極d電池負極的電極反應式為c6h1206+h202e一c6h1207+2h+【解答】解：a、因酶生物電池中酶在高溫作用下會發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以不能是高溫下工作，故a錯誤；b、原電池中的陽離子氫離子移向正極，根據(jù)葡萄糖在葡萄糖氧化酶（gox）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（c6h1207），在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應，所以a是負極，b是正極，h+通過交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，故b錯誤；c、葡萄糖在葡萄糖氧化酶（gox）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（c6h1207），根據(jù)原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應，所以a是負極，故c錯誤；d、電池負極上是葡萄糖在葡萄糖氧化酶（go

28、x）和輔酶的作用下被氧化的氧化反應，電極反應為：c6h1206+h2o2e一c6h1207+2h+，故d正確。故選：d。13（3分）將物質(zhì)的量均為a mol的fecl3和cucl2投入水中形成混合溶液，再加入b mol鐵粉充分反應（忽略離子的水解），下列說法中不正確的是（）a當b時，發(fā)生總反應的離子方程式為2fe3+cu2+2fe4fe2+cub當b時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：a moln（e）3a molc當b時，發(fā)生的離子反應為2fe3+fe3fe2+d當b時，反應后的溶液中n（cu2+）：n（fe2+）（b）：（b+a）【解答】解：氧化性fe3+cu2+，加入fe粉后優(yōu)先發(fā)生反應2fe

29、3+fe3fe2+，amolfecl3完全反應消耗0.5amolfe；然后發(fā)生反應cu2+fefe2+cu，amolcucl2完全反應消耗amolfe，所以當b時，發(fā)生的離子反應為2fe3+fe3fe2+；當b時，fe3+完全反應，fe3+部分反應；當b時，發(fā)生總反應的離子方程式為2fe3+2cu2+3fe5fe2+2cu，a根據(jù)分析可知，當b時，fe過量，鐵離子與銅離子的物質(zhì)的量應該相等，正確的總反應的離子方程式為：2fe3+2cu2+3fe5fe2+2cu，故a錯誤；b當b時，fe不足且完全反應生成亞鐵離子，根據(jù)電子守恒可知，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：a moln（e）3a mol，故b正

30、確；c當b時，只有鐵離子參與反應，該反應的離子反應為：2fe3+fe3fe2+，故c正確；d當b時，首先發(fā)生反應：2fe3+fe3fe2+，amolfe3+完全反應轉(zhuǎn)化成amolfe2+；fe還剩余bmolmol（b）mol，剩余的（b）molfe發(fā)生反應cu2+fefe2+cu，溶液中剩余銅離子的物質(zhì)的量為：amol（b）mol（ab）mol，根據(jù)fe元素混合可知反應后溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為（a+b）mol，剩余反應后的溶液中n（cu2+）：n（fe2+）（b）mol：（b+a）mol（b）：（b+a），故d正確；故選：a。14（3分）下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是（） 選項 實驗 現(xiàn)

31、象 結論 a 向有少量銅粉的cu（no3）2溶液中滴入稀硫酸 銅粉逐漸溶解 稀硫酸能與銅單質(zhì)反應 b 向h2o2溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液 立刻生產(chǎn)大量氣體 kmno4是h2o2分解的催化劑 c 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱的鉑絲置于液面上方 鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生 氨的催化氧化反應為放熱反應 d 將金屬鈉放入燃燒燒匙中，點燃，迅速伸入集滿so2的集氣瓶 產(chǎn)生大量黃色的煙，且瓶內(nèi)有白色顆粒生成 so2具有還原性aabbccdd【解答】解：a向有少量銅粉的cu（no2）2溶液中滴入稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化銅，導致銅粉逐漸溶解，而稀硫酸不與銅單質(zhì)反應，故a錯誤

32、；b向h2o2溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，立刻產(chǎn)生大量氣體，原因是酸性高錳酸鉀溶液將雙氧水氧化成氧氣，故b錯誤；c向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱的鉑絲置于液面上方，鉑絲保持紅熱，說明該反應為放熱反應；反應生成的no與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，則瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生，故c正確；d將金屬鈉放入燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿so2的集氣瓶，二者反應生成s和氧化鈉，則會產(chǎn)生大量黃色的煙且瓶內(nèi)有白色顆粒生成，反應過程中so2被還原，表現(xiàn)了氧化性，故d錯誤；故選：c。二、非選擇題（本題包括6小題，共58分）15（9分）碘元素是人體必需的微量元素，某研究小

33、組為了檢測加碘鹽中是否含有kio3，進行如下實驗：取少量加碘鹽溶于水中，然后加入稀硫酸和ki 溶液，最后加入一定量的ccl4，振蕩后靜置，觀察到溶液分成兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。據(jù)此回答下列問題：（1）kio3中鉀元素位于元素周期表第四周期ia族。（2）實驗中發(fā)生反應的離子方程式為io3+5i+6h+3i2+3h2o，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：5。（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層液體都是無色的，請用簡單的方法幫他鑒別哪一層是有機層，哪一層是水層：從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層，若不分層，則證明下層是水

34、層（寫出有關步驟及判斷）?！窘獯稹拷猓海?）k的原子序數(shù)為19，核外含有3個電子層，最外層含有1個電子，在周期表中位于第四周期i a族，故答案為：四；i a；（2）kio3、ki、h2so4、k2so4寫成離子形式，i2、h2o寫成化學式，刪除未參加反應的k+、so42，反應的離子方程式為：io3+5i+6h+3i2+3h2o；氧化還原反應kio3+5ki+3h2so43i2+3h2o+3k2so4中，i元素的化合價由+5價降低為0，i元素的化合價由1價升高為0，化合價升高值化合價降低值轉(zhuǎn)移電子數(shù)5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之

35、比為1：5，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比也是1：5，故答案為：io3+5i+6h+3i2+3h2o；1：5；（3）鑒別有機層、水層的方法為：從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層，故答案為：從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層，若不分層，則證明下層是水層。16（8分）a、b、c、d、e是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關系（略去條件和副產(chǎn)品）。（1）若d為氧氣，c為naalo2，e為naoh，則b轉(zhuǎn)化為c的離子方程式為al2o3+2 oh2alo2+h2o

36、。（2）若a、b、c均為鈉鹽溶液且a為na2co3，d、e均為鹵素單質(zhì)且有一種為黃綠色氣體，則e的化學式為cl2等。（3）若b、d均為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，a、c、e均為氧化物，其中e為 si02，且d所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是b的2倍，a轉(zhuǎn)化為b、b轉(zhuǎn)化為c兩個反應均屬于置換反應，請寫出a的電子式：，a轉(zhuǎn)化為b的化學方程式為2mg+co22mgo+c?！窘獯稹拷猓海?）若d為氧氣，c為naalo2，e為naoh，則a為al、b為al2o3，c為naalo2，b轉(zhuǎn)化為c的反應離子方程式為：al2o3+2 oh2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2 oh2alo2+h2o；（2）

37、若a、b、c均為鈉鹽溶液且a為na2co3，d、e均為鹵素單質(zhì)且有一種為黃綠色氣體，d為br2、b為nabr、e為cl2、c為nacl等符合轉(zhuǎn)化關系，故答案為：cl2等；（3）b、d均為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，氧化物a與單質(zhì)d反應生成單質(zhì)b，且d所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是b的2倍，可推知a為co2、d為mg，b為碳，碳與sio2反應生成氧化物c為co，故a的電子式為：，a轉(zhuǎn)化為b的化學方程式為：2mg+co22mgo+c，故答案為：；2mg+co22mgo+c。17（10分）某校課外小組的同學設計實驗用甲烷還原二氧化硫制取單質(zhì)硫。（1）甲組同學分別利用如圖1所示裝置制取so2 和ch4

38、。儀器m的名稱為分液漏斗。用a 裝置制備so2，不宜使用稀硫酸，其原因是so2易溶于水。用b 裝置制取甲烷的化學方程式為ch3coona+naoh ch4+na2co3，實際實驗中常用堿石灰（naoh 和cao 的混合物）來代替naoh，原因是可以減少naoh對試管的腐蝕。（2）乙組同學利用甲組制得的ch4和so2 進行實驗，并驗證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有co2為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置a、b和圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)g 中有淡黃色固體生成，c 中澄清石灰水變渾濁。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a、bhfgedc。e裝置的作用是除去未反應的so2，g裝置的作用是將硫蒸氣冷卻

39、為固態(tài)硫。f裝置中發(fā)生反應的化學方程式為ch4+2so22s+co2+2h2o。【解答】解：（1）根據(jù)圖示可知，儀器m為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；由于二氧化硫易溶于水，損失較大，所以制備二氧化硫時用濃硫酸而不用稀硫酸，故答案為：so2易溶于水；naoh為強堿，能夠與玻璃成分中二氧化硅反應，對試管有損害，而使用堿石灰，可以減少損害，故答案為：可以減少naoh 對試管的腐蝕；（2）二氧化硫與甲烷在催化劑的作用下，生成硫、二氧化碳、水等，硫蒸氣在g裝置內(nèi)冷凝變?yōu)楣腆w，然后混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去反應中剩余的二氧化硫氣體，用品紅檢驗二氧化硫氣體是否除干凈，最后用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣

40、體，所以裝置連接順序為：a、bhfgedc，故答案為：f；g；e；d；c；根據(jù)可知，e裝置的作用是除去二氧化硫氣體；g裝置的作用是將硫蒸氣冷卻為固態(tài)硫，故答案為：除去未反應的so2；將硫蒸氣冷卻為固態(tài)硫；二氧化硫與甲烷在催化劑的作用下，生成硫、二氧化碳、水，該反應的化學方程式為：ch4+2so22s+co2+2h2o，故答案為：ch4+2so22s+co2+2h2o。18（10分）某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)回答下列問題：（1）甲組同學擬配置5%的h2o2溶液，他們先從文獻查得h2o2的穩(wěn)定性與ph的關系如圖所示則配置h2o2溶液時應滴入幾滴稀硫酸 （填“稀硫酸”或“氨水”）（2）乙組

41、同學向一支試管中加入2ml fecl2溶液，再加入幾滴甲組同學配置的h2o2溶液，最后滴入kscn溶液，溶液變紅，h2o2與fe2+發(fā)生反應的離子方程式為h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；另取一支試管，向其中加入so2與bacl2混合溶液2ml，再滴入幾滴5%的h2o2溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀（3）丙組同學取2ml kmno4溶液于試管中，向其中滴入幾滴5%的h2o2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是h2o2（填化學式）（4）丁組同學向一支試管中加入2ml 5%的h2o2溶液、0.5ml 乙醚、1ml 1moll1h2so4溶液和34滴0.5moll1 k2cr2o7溶液，

42、發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色（cro5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失乙醚的主要作用是萃取cro5開始時，h2o2溶液與 k2cr2o7酸性溶液反應生成cro5，該反應屬于非氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應一段時間后，乙醚層中的ceo5與水中的h+作用生成cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為4cro5+12h+4cr3+7o2+6h2o【解答】解：（1）由h2o2的穩(wěn)定性與ph的關系圖可知，h2o2溶液在酸性條件下能穩(wěn)定存在，所以配置h2o2溶液時應滴入幾滴稀硫酸；故答案為：稀硫酸；（2）h2o2具有氧化性能氧化fe2+為fe3+，反應的離子方程式為：h2

43、o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o，h2o2溶液具有氧化性，將so2氧化成硫酸根離子，與bacl2發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；產(chǎn)生白色沉淀；（3）kmno4溶液具有強氧化性，將h2o2溶液氧化成氧氣，則該反應中的還原劑是h2o2；故答案為：h2o2；（4）根據(jù)上層乙醚層為藍色（cro5的乙醚溶液）得出乙醚的主要作用是萃取cro5；故答案為：萃取cro5；開始時，h2o2溶液與 k2cr2o7酸性溶液反應生成cro5，因為cro5含有兩個過氧鍵，所以cro5中cr的化合價為+6價，則反應前后沒有化合價變化，則該反應

44、屬于非氧化還原反應，故答案為：非氧化還原；ceo5與水中的h+作用生成cr3+并產(chǎn)生無色氣泡即氧氣生成，則離子方程式為：4cro5+12h+4cr3+7o2+6h2o，故答案為：4cro5+12h+4cr3+7o2+6h2o19（10分）利用化肥生產(chǎn)中的廢催化劑（主要成分為al2o3、k2o、少量的coo、sio2等）來制取明礬的工藝流程如圖所示。（1）kal（so4）212h2o中a1的化合價為+3。（2）廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是提高酸浸時的浸取率。（3）浸取時al2o3溶解的化學方程式為al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o；濾渣的主要成分是sio2 （填化學式）

45、。（4）實驗測得k2co3的加入量與ka1（so4）212h2o產(chǎn)率及純度關系如下表所示：編號1234k2co3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/%99.198.291.484.9當k2co3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是k2co3加入過多會導致溶液酸度降低，使al3+水解生成a1（oh）3?！窘獯稹拷猓簭U催化劑（主要成分為al2o3、k2o、少量的coo、sio2等）球磨后加入稀硫酸酸浸，al2o3、k2o、少量的coo都溶于稀硫酸，sio2不溶，則得到的濾渣是sio2，溶液中含有al3+、k+、co2+和h+，向濾液中加入碳酸鉀，結晶然后過濾，濾液中含有co2+，得到