2022年2022年初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶液學(xué)問(wèn)點(diǎn)一.溶液的形成1.溶液（ 1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的.穩(wěn)固的混合物,叫做溶液（ 2）溶液的基本特點(diǎn)：均一性.穩(wěn)固性的混合物留意： a .溶液不肯定無(wú)色,如 cuso 4 為藍(lán)色feso 4 為淺綠色fe 2so 4 3為黃色b.溶質(zhì)可以為固體.液體或氣體；水為最常用的溶劑c.溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 d.溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）固體.氣體溶于液體,液體為溶劑2.溶質(zhì)和溶劑的判定有水,水為溶劑液體溶于液體,一般把量多的叫溶劑3.

2、飽和溶液.不飽和溶液（ 1）概念：飽和溶液,指的為在肯定溫度下,肯定劑量的溶劑里面,不能連續(xù)溶解溶質(zhì) 不飽和溶液：在肯定溫度下,在肯定量的溶劑里,仍能再溶解某種物質(zhì)的溶液（ 2）判定方法：看有無(wú)不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載注： caoh 2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度上升而降低最牢靠的方法為：加溶質(zhì).蒸發(fā)溶劑（ 4）濃.稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不肯定為濃溶液不飽和溶液不肯定為稀溶液,如飽和的石灰水溶液就為稀溶液在肯定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液肯定要比它的不飽和溶液濃（

3、5）溶解時(shí)放熱.吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh 4 no 3溶解溶解放熱：如naoh 溶解.濃h 2so 4 溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如nacl二.溶解度1.固體的溶解度（ 1）溶解度定義：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?2）溶解度的含義：20 時(shí) nacl 的溶液度為 36g 含義：在20時(shí),在 100 克水中最多能溶解36克 nacl或在 20時(shí), nacl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36 克（ 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì).溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解

4、度隨溫度上升而上升；如kno 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如caoh 2（ 4）溶解度曲線例：（ 1） t3時(shí) a 的溶解度為80g（ 2） p 點(diǎn)的含義在該溫度時(shí),a 和 c 的溶解度相同（ 3） n 點(diǎn)為t3時(shí) a 的不飽和溶液,可通過(guò)加 入 a物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?4） t1時(shí) a.b.c.溶解度由大到小的次序c>b>a（ 5）從 a 溶液中獵取a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獵取晶體；（ 6）從 b 的溶液中獵取晶體,相宜采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法獵取

5、晶體；（ 7） t2時(shí) a .b .c 的飽和溶液各w 克,降溫到t1會(huì)析出晶體的有a 和 b 無(wú)晶體析出的有c, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為a<c<b（ 8）除去 a 中的泥沙用過(guò)濾法；分別a 與 b （含量少）的混合物,用結(jié)晶法2.氣體的溶解度（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa和肯定溫度時(shí),氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積；（ 2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高,氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大）3.混合物的分別（ 1）過(guò)濾法：分別可溶物+難溶物（ 2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如nacl （海水曬

6、鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液,如kno 3 ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載三.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 1）.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式運(yùn)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量） ×100%應(yīng)當(dāng)留意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表詳細(xì)的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必需統(tǒng)一；運(yùn)算式中溶質(zhì)質(zhì)量為指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能運(yùn)算在內(nèi)；（ 2）飽和溶液.不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

7、關(guān)系濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,但不肯定為飽和溶液,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,但不肯定為不飽和溶液；對(duì)溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來(lái)說(shuō),在相同狀況（同溫.同壓）下,飽和溶液總比不飽和溶液要濃,即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大（3 ）.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)分與聯(lián)系溶解度為用來(lái)表示肯定溫度下,某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大?。蝗苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來(lái)表示溶液組成；（ 4）.配制肯定質(zhì)量.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液試驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液；加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的懂得；試驗(yàn)用品：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載托盤天平.燒杯.玻璃棒.藥匙.量筒（10ml .100ml

8、 ）.蔗糖；試驗(yàn)步驟：運(yùn)算依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式,運(yùn)算配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量： 50g ×5 2.5g ,水的質(zhì)量：50g 2.5g 47.5g稱量（量?。┯猛斜P天平稱量2.5g 蔗糖倒入燒杯中,把水的密度近似地看作1g/cm 3,用量筒量取 47.5ml 水；（摸索：為什么不選用10ml 的量筒呢？假如選用10ml 的量筒,需要量取5 次才能量取到所需的水,這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大；）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中,用玻琉棒攪拌,加速蔗糖的溶解；貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,放到試劑柜中；（ 5）.關(guān)于溶液稀釋或增濃的運(yùn)算關(guān)于

9、溶液稀釋的運(yùn)算由于溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以如設(shè)濃溶液質(zhì)量為ag ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b 的稀溶液b g ,就 ag ×a% bg ×b% （其中 b a m 水）關(guān)于溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的運(yùn)算溶液增濃通常有幾種情形：a.向原溶液中添加溶質(zhì)：由于溶液增加溶質(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變；增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量；所以,如設(shè)原溶液質(zhì)量為ag ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,加溶質(zhì)bg 后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的溶液,就ag ×a% bg a g bg ×

10、b% ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載b .將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑由于溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變；所以,如設(shè)原溶液質(zhì)量為ag ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,蒸發(fā) bg 水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b% 的溶液,就：ag ×a% （ ag bg ） ×b；c .與濃溶液混合由于混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和；所以,設(shè)原溶液質(zhì)量為ag ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,濃溶液質(zhì)量為b g ,溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 b ,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c% 的溶液,就：ag ×a% b

11、g ×b% （ ag bg ） ×c ；（ 6）.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的運(yùn)算解這類問(wèn)題時(shí)要留意：化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)溶液質(zhì)量,而要寫(xiě)參與化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量；如已知溶液的體積或求溶液的體積,要用m v 這個(gè)公式進(jìn)行換算；單位要統(tǒng)一；（ 7）.關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算的詳細(xì)情形如溶質(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述運(yùn)算公式進(jìn)行運(yùn)算；如溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒(méi)有全部溶解,就溶質(zhì)質(zhì)量只運(yùn)算溶解部分,未溶解部分不能參與運(yùn)算；如溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),就溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了；如溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量；由于結(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了；關(guān)于酸.堿.鹽溶液間發(fā)生1 2個(gè)化學(xué)反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問(wèn)題的運(yùn)算；第一要明確生成的溶