2013年福建省高考理綜(化學)試卷(解析版)

1、金太陽新課標資源網(wǎng) 2013福建省高中理綜化學能力測試試題和解析相對原子質(zhì)量：n-14 o-16 mg-24第一卷（選擇題 共108分）. 化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是（）a石英只能用于生產(chǎn)光導纖維 b從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)c為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂【答案】d【解析】a是一種用途不是唯一用途；b蒸餾淡水不用；c不能過量。. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以區(qū)別 b戊烷（c5h12）有兩種同分異構(gòu)體c乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 d糖類、油脂和蛋白

2、質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】a【解析】b應(yīng)該是三種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷；c由于聚氯乙烯沒有，錯誤；d糖類中的單糖不行。. 室溫下，對于0.10 mol·l-1的氨水，下列判斷正確的是（）a與alcl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀釋后，溶液中c(nh4+)c(oh)變大c用hno3溶液完全中和后，溶液不顯中性 d其溶液的ph=13【答案】c【解析】a中的氨水不能拆寫；b項，加水稀釋過程中，電離平衡常數(shù)不變，但溶液中c(nh3·h2o)減小，故c(nh4+)·c(oh-)減小，錯；d不可能完全電離。 四種短周期

3、元素在周期表中的位置如右圖，其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的是（）a原子半徑z<mby的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比x 的弱cx 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的小dz位于元索周期表中第2 周期、第a族【答案】b【解析】由元素位置可知，y、z在第二周期，m、x在第三周期，由于只有m為金屬，故y、z、m、x四種元素分別為n、o、al、si。根據(jù)信息可得y為f,沒有最高價，只有負價，所以沒法比較。. 下列有關(guān)試驗的做法不正確的是（）a.分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出b用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體c.配置0.1000 mol·l-1氫氧化鈉溶液時，將

4、液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流d檢驗nh4+時，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體【答案】d【解析】abc正確，d的正確方法應(yīng)該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。. 某科學家利用二氧化鈰（ceo2）在太陽能作用下將h2o、co2轉(zhuǎn)變成h2、co。其過程如下：下列說法不正確的是（）a該過程中ceo2沒有消耗b該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化c右圖中h1=h2+h3d以co和o2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為co+4oh2e=co32+2h2o【答案】c【解析】利用蓋斯定律可知h1+h2+h3=0，正確的應(yīng)該是h1=-（h2+h3），這里是考察蓋斯定律。. nahso

5、3溶液在不同溫度下均可被過量kio3氧化，當nahso3完全消耗即有i2析出，根據(jù)i2析出所需時間可以求得nahso3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·l-1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）a40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反b圖中b、c兩點對應(yīng)的nahso3反應(yīng)速率相等c圖中a點對應(yīng)的nahso3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·l-1·s-1d溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗

6、的指示劑【答案】b【解析】a讀圖可知正確； 計算v，根據(jù)公式，c0等于0.02/5，終了為0，除去80，v(nahso3)=5.0×10-5mol·l-1·s-1，得到選項c是對的?？傻?；d溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是這里呈現(xiàn)負增長，淀粉不再合適做指示劑。b中因為溫度是唯一改變的條件，溫度升高反應(yīng)速率加快，不會相等。第卷（非選擇題 共192分）必考部分第卷必考部分共10題，共157分。23.（16分）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的h2s廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為k2o·m2o3·2ro2·nh2o的無機材料純

7、化制取的氫氣已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則r的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_常溫下，不能與m單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_（填序號）a.cuso4溶液 b.fe2o3 c.濃硫酸 d.naoh e.na2co3固體（2）利用h2s廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫熱分解法已知：h2s(g)=h2+1/2s2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行h2s分解實驗。以h2s起始濃度均為c mol·l-1測定h2s的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為h2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時h2s的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985時h2s按上

8、述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)k=_；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_電化學法該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?） b、e（2） 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的進間縮短（或其它合理答案）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更反分h2s + 2fecl3 = 2fecl2 + s + 2hcl 2fe2 + 2h 2fe3 + h2【解析】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、化學平衡的影響因素及計算、電化學等化學反應(yīng)原理的知識，同時考查學生的圖表分析能力。（1）r

9、為+4價，位于第3周期，應(yīng)為si元素，同理m為al元素。常溫下鋁與fe2o3不反應(yīng)，與na2co3也不反應(yīng)；（2）k=。溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，與平衡轉(zhuǎn)化率差距越小，所以離得近。fecl3具有強氧化性，能夠氧化h2s：2fecl3h2s2fecl2s2hcl。該逆流原理與濃硫酸中so3的吸收相類似，氣體從下端通入，液體從上端噴，可以增大氣液接觸面積，反應(yīng)充分。從圖可知電解過程中從左池通入的fe2+生成fe3+（陽極反應(yīng)），循環(huán)使用；而另一電極產(chǎn)生的則為h2（陰極反應(yīng)）。故電解總的離子方程式為：2fe2+2h2fe3+h2。24.（14分）二氧化氯（clo2）是一種高效、廣譜

10、、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的na2co3和naoh，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的so42-，其原因是_【已知：ksp(baso4)= 1.1 ×10-10 ksp(baco3)= 5.1 ×10-9】該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（naclo3）與鹽酸反應(yīng)生成clo2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_（填化學式），發(fā)生器中生成c

11、lo2的化學方程式為_。（2）纖維素還原法制clo2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d與naclo3反應(yīng)生成clo2。完成反應(yīng)的化學方程式： （d） +24naclo3+12h2so4=clo2+co2+18h2o+_（3）clo2和cl2均能將電鍍廢水中的cn-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為cl-。處理含cn-相同量得電鍍廢水，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的_倍【答案】（1）bacl2 baso4和baco3的ksp相差不大，當溶液中存在大量co32 時，baso4(s)會部分轉(zhuǎn)化為baco3(s)(或其它合理答案) h2、cl2 2naclo3 + 4hcl 2clo2

12、+ cl2 + 2nacl + 2h2o（2）1 c6h12o6 + 24 naclo3 + 12h2so4 24 clo2 + 6 co2 + 18h2o + 12 na2so4 （3）2.5本題以clo2為載體，考查除雜，電解原理，配平以及氧化還原反應(yīng)等知識。（1）除去食鹽水中的ca2+、mg2+、so42-離子，分別用na2co3、naoh、bacl2，為防止引入新的雜質(zhì)，故應(yīng)最先加入bacl2，在加入na2co3，在除去ca2+的同時除去ba2+。從baso4、baco3的結(jié)構(gòu)相似，從ksp大小看，baco3比baso4更難溶，故加入na2co3除去ca2+時，co32-濃度大，會使b

13、aso4轉(zhuǎn)化為baco3：baso4co32-baco3so42-，故溶液中仍然會含有一定量的so42-。通常情況下，電解飽和食鹽水的離子方程式為：2cl-2h2ocl2h22oh-，故在電解過程中可以利用的氣體單質(zhì)是h2、cl2。naclo3、clo2、cl2、hcl中氯的化合價分別為5、4、0、1價，從圖示可知，二氧化氯發(fā)生器除生成clo2外，還有cl2生成。故該反應(yīng)過程為：naclo3clo2為還原反應(yīng)，氯的化合價降低1價，hclcl2，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)化合價升降相等可配平反應(yīng)方程式。（2）根據(jù)元素守恒可知，方程式右側(cè)空缺的物質(zhì)應(yīng)為na2so4。24naclo324clo2，化合價降低

14、24價。纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，具有強還原性。葡萄糖的分子式為c6h12o6，則碳的化合價可認為是0價，轉(zhuǎn)化為co2，其中碳的化合價為4價，根據(jù)化合價升降相等可配平反應(yīng)方程式。（3）cl22cl-，得2e-；clo2cl-得電子5e-。處理含相同量的cn-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。故所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的倍數(shù)為2.5。25.（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以mg(no3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：mg(no3)2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2 ?。簃go、no2、n2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討

15、論認定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（a），觀察到e 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 稱取mg(no3)2固體3 . 79 g置于a中，加熱前通人n2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先_然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到a 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，c、d 中未見明顯變化。 待樣品完全分解，a 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管

16、中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_是正確的。 根據(jù)d 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有o2，因為若有o2，d中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有o2存在，未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究?！敬鸢浮浚?）不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）（2）裝置氣密性良好 避免對產(chǎn)物o2的檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案） 移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管（3）乙 2na2so3 + o2 2na2so4 o2在通過裝置b時已參

17、與反應(yīng)（或其它合理答案）【解析】本題考查mg(no)3加熱分解后的產(chǎn)物的探究，以及實驗基本操作。（1）mg(no3)2中mg、n、o的化合價分別為2、5、2價，no2、n2、mg2n3中氮的化合價分別為4、0、3價，o2中氧的化合價是0價。故甲、乙、丙中元素的化合價“有升有降”，符合氧化還原反應(yīng)特點。而丁猜想只有化合價的降低，沒有化合價的升高，該猜測不成立。（2）最后一個裝置中有氣泡，說明整個裝置氣密性良好。n2將裝置中的空氣趕出的目的，是防止對分解產(chǎn)物的o2的檢驗超成干擾。加熱操作是先預熱，再集中加熱。（3）mg(no3)2易溶于水，mg3n2能夠與水反應(yīng)：mg3n26h2o3mg(oh)2

18、2nh3，mgo難溶于水。將固體溶于水，未見明顯現(xiàn)象，故乙猜想正確。na2so3為弱酸強堿鹽，so32-水解溶液呈堿性：so32-h2ohso3-oh-，溶液顏色退去，說明氧氣能夠氧化na2so3為na2so4：2na2so3o22na2so4。未檢驗到氧氣，則是由于no2、o2與水共同作用可以產(chǎn)生hno3，被naoh吸收，導致無法檢驗o2的存在。31.化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖b、f元素的位置，用小黑點標出c、n、o三種元素的相對位置。（2）nf3可由nh3和f2在cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_

19、（填序號）。a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。（3）bf3與一定量水形成(h2o)2·bf3晶體q，q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為r：晶體q中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號）。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力r中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)ka2(水楊酸)_ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_?！敬鸢浮浚?）（

20、2）a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1（3）a、d 三角錐型 sp3（4）< 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出h【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的內(nèi)容?？疾榱穗婋x能、電子排布式、空間構(gòu)型、雜化以及氫鍵等知識。（1）同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但是氮的2p軌道處于半滿狀態(tài)2p3，使其結(jié)構(gòu)相對較為穩(wěn)定，致使其第一電離能大于相鄰的碳、氧元素。（2）nh3、f2、nf3為分子晶體，銅為金屬晶體，而nh4f是由nh4+和f-組成的為離子晶體。銅的原子序數(shù)為29，處于b族，故其電子排布式為：1s11s22s22p63s23p63d104s1。（3）在

21、q晶體中h2o是由共價鍵組成的分子、除存在共價鍵外，b最外層有3個電子，與f原子形成共價鍵，b原子提供空軌道與o原子間形成配位鍵，除分子間作用力外，h2o的氧原子與的氫原子鍵存在氫鍵。h3o+中的氧原子是sp3雜化，形成的空間構(gòu)型為三角錐形。陰離子的b原子形成四條單鍵，無孤對電子對，故其雜化類型為sp3。（4）當形成分子內(nèi)氫鍵后，導致酚羥基的電離能力降低，故其第二電離能力比苯酚小。32.化學-有機化學基礎(chǔ)(13分)已知：為合成某種液晶材料的中間體m，有人提出如下不同的合成途徑（1）常溫下，下列物質(zhì)能與a發(fā)生反應(yīng)的有_（填序號）a.苯 b.br2/ccl4 c.乙酸乙酯 d.kmno4/h+溶液（2）m中官能團的名稱是_，由