2021年上海市閔行區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1、1/122021年上海市閔行區(qū)高考化學(xué)一模試卷題目：第1題“華龍一號(hào)”是我國(guó)自主研制的核電技術(shù)，其核燃料含有pu和pu。當(dāng)兩者互相轉(zhuǎn)化時(shí)，不變的是（ ）a. 中子數(shù)b. 電子數(shù)c. 相對(duì)原子質(zhì)量d. 質(zhì)量數(shù)第2題測(cè)定膽礬的結(jié)晶水含量時(shí)，需要的定量?jī)x器是（ ）a. 量筒b. 電子天平c. 容量瓶d. 溫度計(jì)第3題下列過(guò)程不會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（ ）a. 乙醇溶于水b. 氯化氫溶于水c. 晶體硅熔化d. 氯化鈉熔化第4題催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是（ ）a. ch3ch=c（ch3）ch2ch3b. （ch3）2c=chch2ch3c. ch2=c（ch3）（ch2）2ch3d. ch3ch=ch

2、ch（ch3）2第5題工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是（ ）a. 石油分餾b. 石油裂化c. 石油裂解d. 煤的干餾第6題唐代孫思邈備急千金要方中記載：“菖蒲、枸杞根細(xì)銼，以水四石，煮取一石六斗，去滓，釀二斛米酒，熟稍稍飲之?！鄙鲜鎏N(yùn)含的操作原理不包括（ ）a. 溶解b. 蒸發(fā)c. 過(guò)濾d. 分液2/12第7題合成所需的單體是（ ）a. ch3chch（ch3）ch2ch2b. ch3ch=c（ch3）ch2=ch2c. ch3ch=chch3、ch2=ch2d. ch2=chch=ch2、ch2=ch2第8題改變溫度不影響（ ）a. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量b. 水的離子積c. 氣體摩爾體積d. 化學(xué)平衡常

3、數(shù)第9題工業(yè)海水提溴時(shí)，下列操作步驟與目的均正確的是（ ）abcd步驟濃縮海水通cl2鼓入熱空氣ccl4萃取目的提高n（br-）還原br-使br2揮發(fā)使br2溶解a. ab. bc. cd. d第10題對(duì)于22.4l的氣體2h2，說(shuō)法正確的是（ ）a. 含有2na個(gè)2hb. 密度是1h2的0.5倍c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有2na個(gè)中子d. 分子數(shù)是11.2l h2的兩倍第11題向氯化銨溶液加入少量試劑m，使溶液中c（nh4+）=c（cl-）。試劑m不可能是（ ）a. 氨水b. 稀鹽酸c. 硝酸銀溶液d. 硫酸銨溶液第12題下列離子方程式書寫正確的是（ ）a. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：fe+6h+fe3+3

4、h2b. 氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：cl2+fe2+fe3+2cl-3/12c. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：3cu+2fe3+2fe+3cu2+d. 氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)：2fe3+h2s2fe2+s+2h+第13題用石墨作電極電解飽和食鹽水可制取naclo消毒液，簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. a為電源的負(fù)極b. 用鐵制容器盛放食鹽水c. 電解過(guò)程中，c（na+）保持不變d. 電解結(jié)束后，用ph試紙測(cè)定溶液的ph第14題使用過(guò)量naoh溶液能滿足實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）a. 除去al2o3中雜質(zhì)fe2o3b. 由alcl3溶液制備al（oh）3c. 除去c2h5br中雜質(zhì)br2d. 檢驗(yàn)醛

5、基時(shí)制備新制cu（oh）2第15題磷酸二氫銨（nh4h2po4）常作干粉滅火器的原料，溫度高于100會(huì)分解。關(guān)于nh4h2po4說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 易溶于水b. 分解時(shí)放熱c. 與強(qiáng)堿反應(yīng)能產(chǎn)生氨氣d. 可用作復(fù)合肥料第16題利用如表中裝置和試劑依次完成乙烯的制取、除雜及檢驗(yàn)，其中不合理的是（ ）abcd裝置試劑無(wú)水乙醇和濃硫酸氫氧化鈉溶液品紅溶液溴水a(chǎn). ab. bc. cd. d第17題恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。下列能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）a. 容器內(nèi)氣體密度保持不變4/12b. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)保持不變c. co與ch3oh

6、的體積分?jǐn)?shù)之比為1：1d. co與ch3oh的生成速率之比為1：1第18題丙烷與溴原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：ch3ch2ch3（g）+br（g）ch3ch2ch2（g）+hbr（g）ch3ch2ch3（g）+br（g）ch3chch3（g）+hbr（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)b. 反應(yīng)使用了催化劑c. 產(chǎn)物中ch3ch2ch2（g）含量比ch3chch3（g）低d. ch3ch2ch2（g）轉(zhuǎn)變?yōu)閏h3chch3（g）時(shí)需要吸熱第19題a、b、c、d是原子序數(shù)遞增的短周期元素。a、c原子最外層均有一個(gè)空軌道，b、d原子均有一個(gè)未成對(duì)電子，且b原子核

7、外有5種不同能量的電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. a的氧化物屬于分子晶體b. b的氯化物屬于弱電解質(zhì)c. c的氧化物屬于共價(jià)化合物d. d的單質(zhì)中含有非極性鍵第20題常溫下，甲、乙兩燒杯均盛有v1l ph=11 naoh溶液。將v2l ph=3的一元強(qiáng)酸ha溶液和v3l ph=3的一元弱酸hb溶液分別加入甲、乙兩燒杯中，均恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. v3v2=v1b. 反應(yīng)后：ph甲ph乙c. 甲燒杯中：c（na+）c（a-）d. 乙燒杯中：c（oh-）=c（hb）+c（h+）第21題na2sif6作殺蟲(chóng)劑和木材防腐劑，其制備反應(yīng)為：3sif4+2na2co3+2h2o2na2

8、sif6+h4sio4+2co2。完成下列填空：（1）上述所有物質(zhì)中，某分子的空間構(gòu)型為直線型，其電子式為_(kāi)。sif4是_分子。（選填“極性”或“非極性”）（2）上述所有元素中，有兩種元素位于周期表同一主族，該族元素原子的最外層電子排布通式為_(kāi)（用n表示電子層數(shù)）。o、f、na三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是_。（3）h4sio4稱為原硅酸，推測(cè)其是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。從元素周期律角度解釋上述推測(cè)_。常溫下，濃度均為0.1mol/l的na2co3和nahco3兩份溶液。（4）對(duì)于兩份溶液判斷錯(cuò)誤的是_。（選填編號(hào)）a存在的微粒種類相同bc（oh-）前者小于后者c均存在電離平衡

9、和水解平衡d分別加少量naoh固體，恢復(fù)至常溫，c（co32-）均增大（5）兩份溶液的離子濃度大小關(guān)系中，有一個(gè)相同的守恒關(guān)系，其表達(dá)式是_。將兩溶液等體積混合后，_（填微粒符號(hào)）濃度之和仍為0.1mol/l。第22題5/12燃料電池和鋰離子電池在生產(chǎn)生活中占據(jù)重要地位。甲醇是常見(jiàn)的燃料電池原料，co2催化氫化可合成甲醇。反應(yīng)為：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）+48.9kj。完成下列填空：（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。（2）在2l容器中充入4mol co2和h2的混合氣體，反應(yīng)10min后，氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的75%。則010min內(nèi)，h2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。前5

10、min內(nèi)的v逆（ch3oh）_前10min內(nèi)的v逆（ch3oh）（選填“大于”、“等于”或“小于”）。原因是_。（3）在恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，如圖是反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)物理量變化關(guān)系圖象，曲線上各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)。若x軸表示溫度，則y軸可表示_（任寫一個(gè)）。一定溫度下，若x軸為原料投料比，則y軸是_的轉(zhuǎn)化率。工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)室制備中，通常加大某一反應(yīng)物的用量，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，舉一例說(shuō)明。_。fepo4是制備鋰離子電池的原料。向feso4溶液中先加入h3po4溶液，再加入naoh、naclo的混合液可制取fepo4。（4）配平下列反應(yīng)方程式。_feso4+_h3po4+_naclo+_n

11、aoh_fepo4+_na2so4+_nacl+_h2o（5）naoh、naclo的混合液可通過(guò)cl2與naoh溶液反應(yīng)制取。若naoh、naclo混合液中naclo含量偏低，則制得的fepo4中含有的不溶性雜質(zhì)主要是_?，F(xiàn)有500ml 1.2mol/l naoh溶液，若要制取反應(yīng)所需的混合液，則需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2的體積為_(kāi)。第23題某鎮(zhèn)靜類藥物中間體p的合成路線如下：已知：r-cnr-cooh完成下列填空：（1）反應(yīng)的試劑和條件是_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）檢驗(yàn)a中含有溴元素所需的試劑，需硝酸銀溶液、_、_。（3）寫出c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。寫出dp的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）寫出滿足下列條件p

12、的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a有兩個(gè)苯環(huán)b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c有4種化學(xué)環(huán)境氫原子（5）結(jié)合已知信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖_。（無(wú)機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例為：xy目標(biāo)產(chǎn)物。第24題研究小組通過(guò)下列裝置測(cè)定某燃煤煙氣中so2的體積分?jǐn)?shù)。已知燃煤煙氣的主要成分為n2、co、so2。完成下列填空：（）（）反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件6/12（1）a裝置是為了觀察氣體的流速，則試劑m為_(kāi)。（選填編號(hào)）a飽和naoh溶液b飽和na2s溶液c飽和na2so3溶液d飽和nahso3溶液（2）當(dāng)b裝置中溶液顏色由_時(shí)，則停止通氣。b裝置中的反應(yīng)體現(xiàn)so2的_性。（選填“氧化”、“還原”或“漂白

13、”）（3）經(jīng)測(cè)定，燃煤煙氣消耗了50.00ml含i21.00010-3mol/l的溶液，且c裝置中氣體體積為20.00ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則燃煤煙氣中so2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）。若讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，則結(jié)果將_。（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）最近，中國(guó)科學(xué)家利用多孔碳吸附so2，不僅能解決燃煤污染，而且實(shí)現(xiàn)了so2回收利用。如圖是多孔碳對(duì)燃煤煙氣中so2的吸附、轉(zhuǎn)化、熱再生的示意圖。（4）寫出步驟中硫酸根離子的檢驗(yàn)方法_。步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）so2的吸附、轉(zhuǎn)化、熱再生的主要目的是_。答案：第1題解：apu和pu的中子數(shù)分別是144和145，故a錯(cuò)誤

14、；bpu和pu的電子數(shù)分別是94和94，當(dāng)兩者互相轉(zhuǎn)化時(shí)不變，故b正確；cpu和pu的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)，故c錯(cuò)誤；dpu和pu的質(zhì)量數(shù)分別是238和239，故d錯(cuò)誤；故選：b。第2題解：測(cè)定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，結(jié)晶水合物在研缽中研碎、放在坩堝中加熱灼燒，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，放在干燥器中冷卻到室溫，并用天平稱量質(zhì)量。所給儀器中，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量時(shí)，不需要的儀器和用品是量筒、容量瓶和溫度計(jì)，需要的是電子天平，故選：b。第3題解：a乙醇在水中以分子存在，所以乙醇溶于水沒(méi)有化學(xué)鍵破壞，故a正確；bhcl溶于水時(shí)，在水分子作用下hcl電離出h+、cl-，則hcl

15、中共價(jià)鍵被破壞，故b錯(cuò)誤；c晶體硅中熔融時(shí)si、si原子之間的共價(jià)鍵被破壞，故c錯(cuò)誤；dnacl熔融時(shí)na+、cl-之間的離子鍵被破壞，故d錯(cuò)誤；故選：a。7/12第4題解：ach3ch=c（ch3）ch2ch3催化加氫得到3-甲基戊烷，故a正確；b（ch3）2c=chch2ch3催化加氫得到2-甲基戊烷，故b錯(cuò)誤；cch2=c（ch3）（ch2）2ch3加氫得到2-甲基戊烷，故c錯(cuò)誤；dch3ch=chch（ch3）2加氫得到2-甲基戊烷，故d錯(cuò)誤；故選：a。第5題解：能制取乙烯的反應(yīng)很多，比如乙醇脫水、溴乙烷消去等，但工業(yè)上獲取乙烯的主要方法是石油的裂解，常用乙烯的產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化

16、工發(fā)展水平，故c正確；故選：c。第6題解：文中“以水四石”，為溶解過(guò)程，“煮取一石六斗”為蒸發(fā)過(guò)程，“去滓”為過(guò)濾，分液用于分離互不相溶的液體，文中沒(méi)有涉及到，故選：d。第7題解：的鏈節(jié)主鏈只有碳碳單鍵，則單體為單烯烴，其單體為ch3ch=chch3、ch2=ch2，故c正確，故選：c。第8題解：a物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不受溫度影響，故a正確；b水的離子積受溫度影響，升溫促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大，故b錯(cuò)誤；c氣體摩爾體積隨溫度變化，故c錯(cuò)誤；d平衡常數(shù)隨溫度變化，故d錯(cuò)誤；故選：a。第9題解：a.濃縮海水提高c（br-），n（br-）不變，故a錯(cuò)誤；b.通入氯氣發(fā)生cl2+2br-br2+2cl-

17、，氧化溴離子，故b錯(cuò)誤；c.溴易揮發(fā)，熱空氣可吹出溴，故c正確；d.ccl4萃取可分離溴與水溶液，故d錯(cuò)誤；故選：c。第10題8/12解：a.氣體存在的條件未知，不能由體積確定物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b.如在相同條件下，由=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度是1h2的=2倍，故b錯(cuò)誤；c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=1mol，2h2中氫原子含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，則22.4l2h2含有2na個(gè)中子，故c正確；d.氣體存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量，則不能確定分子數(shù)，故d錯(cuò)誤。故選：c。第11題解：a向氯化銨溶液加入少量氨水，c（nh4+）增大，可以使溶液中c（nh4+）=c（cl-），故a不選；b向氯化

18、銨溶液加入少量稀鹽酸，c（cl-）增大，則溶液中c（nh4+）c（cl-），不能使溶液中c（nh4+）=c（cl-），故b選；c加入硝酸銀溶液，消耗cl-，c（cl-）減小，可以使溶液中c（nh4+）=c（cl-），故c不選；d加入硫酸銨溶液，c（nh4+）增大，可以使溶液中c（nh4+）=c（cl-），故d不選；故選：b。第12題解：a鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a錯(cuò)誤；b氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：cl2+2fe2+2fe3+2cl-，故b錯(cuò)誤；c氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：cu+2fe3+2fe+cu2+，故c

19、錯(cuò)誤；d氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)，離子方程式：2fe3+h2s2fe2+s+2h+，故d正確。故選：d。第13題解：a由分析可知，a為電源的負(fù)極，故a正確；bfe在氯化鈉溶液中容易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不能用鐵制容器盛放食鹽水，故b錯(cuò)誤；c由2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh可知，電解時(shí)消耗水，溶液的體積減小，則c（na+）增大，故c錯(cuò)誤；d電解后生成的naclo具有漂白性，不能用ph試紙測(cè)定溶液的ph，故d錯(cuò)誤；故選：a。第14題解：afe2o3與naoh溶液不反應(yīng)，al2o3與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，把主要物質(zhì)除去了，故a錯(cuò)誤；b由alcl3溶液與naoh溶液反應(yīng)制備al（o

20、h）3，生成的al（oh）3能與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以不能得到al（oh）3，故b錯(cuò)誤；cc2h5br在naoh溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)水解反應(yīng)，所以不能用naoh溶液來(lái)除去c2h5br中雜質(zhì)br2，可以用亞硫酸鈉溶液除去br2，故c錯(cuò)誤；d用可溶性的銅鹽與naoh溶液反應(yīng)能生成新制的cu（oh）2，則使用過(guò)量naoh溶液能制備新制cu（oh）2，故d正確；故選：d。第15題通電9/12解：a磷酸二氫銨（nh4h2po4）屬于銨鹽，易溶于水，故a正確；b磷酸二氫銨（nh4h2po4）分解需要吸收大量的熱，故b錯(cuò)誤；c磷酸二氫銨（nh4h2po4）與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和磷酸鈉和水，所以能夠與

21、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，故c正確；d磷酸二氫銨含有n和p元素，屬于復(fù)合肥，故d正確。故選：b。第16題解：a無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溫度計(jì)的作用是測(cè)量混合液的反應(yīng)溫度，不是生成氣體的溫度，則溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中，故a正確；b由于濃硫酸具有脫水性，能使部分乙醇發(fā)生脫水生成碳單質(zhì)，碳與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，則制得的乙烯氣體中含有二氧化碳、二氧化硫、乙醇蒸汽，通過(guò)氫氧化鈉溶液除去乙烯氣體中含有的二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體和易溶于水的乙醇，故b錯(cuò)誤；c由于二氧化硫具有還原性，可與溴水反應(yīng)，再通過(guò)品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫氣體是否除盡，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

22、，故c錯(cuò)誤；d最后將氣體通入溴水中，溴水褪色，說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可證明制得的氣體含有乙烯，故d錯(cuò)誤；故選：a。第17題解：a該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量為定值，容器容積不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b化學(xué)平衡常數(shù)僅受溫度影響，恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；cco與ch3oh的體積分?jǐn)?shù)之比為1：1，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，也不能體現(xiàn)各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，故c錯(cuò)誤；dco與ch3oh的生成速率之比為1：1，表示的是正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d

23、正確；故選：d。第18題解：a由圖可知，反應(yīng)中ch3ch2ch3（g）和br（g）具有的能量小于ch3ch2ch2（g）和hbr（g）具有的能量，則反應(yīng)吸熱，故a錯(cuò)誤；b催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)的反應(yīng)速率快，但反應(yīng)和同時(shí)進(jìn)行，不能確定反應(yīng)是否使用了催化劑，故b錯(cuò)誤；c由圖可知，活化能：反應(yīng)，則反應(yīng)的反應(yīng)速率快，生成物含量：ch3chch3（g）ch3ch2ch2（g），故c正確；d由圖可知，1molch3ch2ch2（g）和1molhbr（g）具有的能量大于1molch3chch3（g）和1molhbr（g）具有的能量，所以ch3ch2ch2（g）轉(zhuǎn)變?yōu)閏h

24、3chch3（g）時(shí)放熱，故d錯(cuò)誤；故選：c。第19題解：結(jié)合分析可知，a為c元素，b為al，c為si，d為cl元素，a二氧化碳屬于分子晶體，故a正確；bb的氯化物為氯化鋁，氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；cc的氧化物為二氧化硅，二氧化硅為共價(jià)化合物，故c正確；d氯氣分子中含有cl-cl非極性鍵，故d正確；故選：b。10/12第20題解：a溶液中，強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，故ph=3的一元強(qiáng)酸ha溶液和ph=3一元弱酸hb溶液的濃度：c（ha）c（hb），ph=11 naoh溶液中c（oh-）=mol/l=10-3mol/l，由于naoh與酸恰好反應(yīng)，則v1l10-3mol/l=v2l10-3m

25、ol/l，故v2=v1，v1l10-3mol/l=v3lc（hbr），由于c（hb）10-3mol/l，故v3v1，即v2=v1v3，故a錯(cuò)誤；b甲燒杯溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，乙燒杯溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，反應(yīng)后：ph甲ph乙，故b錯(cuò)誤；c由電荷守恒有c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），甲燒杯中溶液呈中性，則c（oh-）=c（h+），聯(lián)立可得c（na+）=c（a-），故c錯(cuò)誤；d乙燒杯中b-發(fā)生水解：b-+h2ohb+oh-，水發(fā)生電離：h2oh+oh-，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c（oh-）=c（hb）+c（h+），故d正確。故選：d。第21題解：（1）二氧化碳

26、屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型，二氧化碳的電子式為，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，否則為極性分子，sif4為正四面體分子，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故答案為：；非極性；（2）上述所有元素中，c、si兩種元素位于周期表a主族，最外層有4個(gè)電子，該族元素原子的最外層電子排布通式為：ns2np2，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：o2-f-na+，故答案為：ns2np2；o2-f-na+；（3）h4sio4稱為原硅酸，推測(cè)其是弱酸，si在周期表a主族，si在c的下方，非金屬性sic，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性h4sio4h2co

27、3，碳酸為弱酸，則原硅酸酸性更弱，故答案為：弱；si在周期表a主族，si在c的下方，非金屬性sic，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性h4sio4h2co3，碳酸為弱酸，則原硅酸酸性更弱；（4）a碳酸鈉溶液碳酸根離子水解生成hco3-、h2co3；nahco3中的hco3-電離生成co32-，水解生成h2co3，存在的微粒種類相同，故正確；b碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于nahco3，c（oh-）前者大于后者，故錯(cuò)誤；c碳酸鈉溶液碳酸根離子水解，水電離；nahco3中的碳酸氫根離子是弱酸陰離子，既水解又電離，均存在電離平衡和水解平衡，故正確；d碳酸鈉溶液中加少量naoh固體，水解平衡左移，恢復(fù)至常溫，c（co3

28、2-）增大；碳酸氫鈉溶液中加少量naoh固體，反應(yīng)生成碳酸鈉，c（co32-）增大，故正確；故答案為：b；（5）兩溶液中存在陽(yáng)離子：na+、h+，陰離子：oh-、hco3-、co32-，根據(jù)電荷守恒列等式c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（ co32-），將兩溶液等體積混合后，hco3-、co32-，h2co3濃度之和仍為0.1mol/l，故答案為：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（ co32-）；hco3-、co32-，h2co3。第22題解：（1）反應(yīng)co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的平衡常數(shù)k=，故答案為：

29、；（2）相同溫度下，容器體積不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，在2l容器中充入4mol co2和h2的混合氣體，反應(yīng)10min后，氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的75%，則10min后氣體的物質(zhì)的量為4mol75%=3mol， 則 co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）n 1mol 3mol 1mol 1mol 2mol x 4-3=1（mol） x=1.5mol，（）（）（）（）（）（）（）（）11/12 則010min內(nèi)，h2的平均反應(yīng)速率為 =0.075mol/（lmin），可逆反應(yīng)中，隨著反應(yīng)向右進(jìn)行，生成物濃度逐漸增加，逆反應(yīng)速率逐漸增大，因此前5min的逆反應(yīng)速率小于

30、前10min的逆反應(yīng)速率，故答案為：0.075mol/（lmin）；小于；隨著反應(yīng)向右進(jìn)行，生成物濃度逐漸增加，逆反應(yīng)速率逐漸增大，因此前5min的逆反應(yīng)速率小于前10min的逆反應(yīng)速率；（3）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則y軸可為co2濃度，也可h2為濃度，容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量等，一定溫度下，若x軸為原料投料比，增大氫氣的物質(zhì)的量，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則y軸是co2的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)室制備中，通常加大某一反應(yīng)物的用量，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，如制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量，二氧化硫的催化氧化時(shí)空氣過(guò)量等，故答案為：co2濃度（h2為濃度，容器內(nèi)壓強(qiáng)、

31、氣體的物質(zhì)的量等）；co2；制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量，二氧化硫的催化氧化時(shí)空氣過(guò)量；（4）反應(yīng)中fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，則反應(yīng)的方程式為2feso4+2h3po4+naclo+4naoh=2fepo4+2na2so4+nacl+5h2o，故答案為：2；2；1；4；2；2；1；5；（5）若naoh、naclo混合液中naclo含量偏低，可生成氫氧化鐵，n（naoh）=0.5l1.2mol/l=0.6mol，反應(yīng)方程式中n（naclo）：n（naoh）=1：4，則應(yīng)生成0.1molnaclo，消耗0.1mol氯氣，體積為0.1mol22.4l/mol=2.24l，故答案為：fe（o