氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

1、 氧化還原反應(yīng)補充訓(xùn)練1U常見化合價有4和6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，在600 K時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管，則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()AUO3 BUO2C2UO2·UO3 DUO2·2UO32.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒。其中ClO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A該反應(yīng)的還原劑是ClB反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強C消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為233水熱法制備納

2、米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O。下列說法中，不正確的是()AS2O是還原劑BY的化學(xué)式為Fe2O3Ca4D每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol4(2018·長春調(diào)研)把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是()A配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移5(2018·衡陽第一次聯(lián)考)F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應(yīng)的

3、XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2。下列判斷正確的是()A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12BXeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3 mol O2轉(zhuǎn)移12 mol電子CXeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2DXeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放6(2018·武漢一中模擬)某含Cr2O的含鉻廢水用硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(3價)完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO

4、83;FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3xy7(2018·會寧二中月考)根據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 m

5、olD氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3>Br28(2018·定州中學(xué)月考)已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4 mol Fe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6 molD反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀9(2018·寧波十校聯(lián)考)已知氧化性：Br2>Fe3>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b m

6、ol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A離子的還原性強弱：I>Fe2>BrB當(dāng)ab時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2=I22BrC當(dāng)5a4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115D當(dāng)3a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br10.(2018·開封模擬)已知：還原性HSO>I，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3Ba點時消耗NaHSO3的物質(zhì)

7、的量為1.0 molC從起點到b點的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSOIO=3SOI3HD當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為11時，加入的NaIO3為1.2 mol11(2018·重慶外國語中學(xué)月考)釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2、K、SO等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。(3)在20.00 mL的

8、0.1 mol·L1 VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_。aVbV2cVOdVO2(4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2。請再寫一個離子方程式：_，說明還原性：SO>Cl>VO2。12(2018·龍巖五校期中).某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為3價)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_(用元素符號表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：KOCN_Cl2_=_K2

9、CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_mol。.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行定量測定。(4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。(5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標(biāo)

10、準(zhǔn)溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為_mol·L1(用含a、b的表達式表示)。13工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。ZnFe2O4中Fe的化合價是_，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于_(填“酸”“堿”或“鹽”)。工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)，每生成1 mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是_(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有_。(3)凈化中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_；試劑X的作用是_。題號12345678910答案ABBBAADCDC11.(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2) 3H2O=Cl6VO6H(3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO12.(1)C(2)2KOCN3Cl28KOH=