2018年全國卷高考化學(xué)選擇題匯編

1、. . - 優(yōu)選1化學(xué)常識 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是a錐形瓶可用作加熱的反響器b室溫下，不能將濃硫酸盛放在鋁桶中c可以使用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液d用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的ph，一定會使結(jié)果偏低2化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維b食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)c加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性d醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為85% 3以下關(guān)于有機(jī)化合物的說確的是a2-甲基丁烷也稱為異丁烷b由乙烯生成乙醇屬于加成反響cc4h9cl 有 3 種同分異構(gòu)體d油脂在酸性條件下水解叫做皂化反響4以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是aso2使溴水褪色與乙烯使km

2、no4溶液褪色的原理一樣b制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的naoh 溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸c用飽和食鹽水替代水跟電石反響，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率d用 agno3溶液可以鑒別kc1 和 ki 5.以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反響生成硝基苯b. 苯乙烯在適宜條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷c. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反響生成1，2二溴乙烷. . - 優(yōu)選d. 甲苯與氯氣在光照下反響主要生成2，4二氯甲苯6、離子方程 能正確表示以下反響的離子方程式是a.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的so2：2nh3h20so22nh4 so32 h2o b.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：h2s

3、o42clso2 cl2 h2o c.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3fe24hno33fe3 no 3h2o d.明礬溶液中滴入ba(o h )2溶液使 so42恰好完全沉淀：2ba23ohal32so422baso4 al(oh)37以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a 向 ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso42=baso4 2h2o b酸性介質(zhì)中kmno4氧化 h2o2：2mno4 5h2o26h=2mn25o2 8h2o c等物質(zhì)的量的mgcl2、 ba(oh)2和 hc1 溶液混合： mg22oh= mg(oh)2d鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反響：pbso42h2o 2e= pbo24

4、hso428阿伏伽德羅常數(shù)na 表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是almol fei2與足量氯氣反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab 2 l0.5 mol ? l1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為nac1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4nad丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 na9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是a14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab1 moln2與 4 molh2反響生成的nh3分子數(shù)為2nac1 molfe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lccl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4na10設(shè)na為阿伏加德羅

5、常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是a 0.1mol l 1的 nh4no3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2nab1 mol 氯氣分別與足量鐵和鋁完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3nac16g o2和 16g o3均含有na個(gè)氧原子. . - 優(yōu)選d 25時(shí) 1l ph=1 的 h2so4溶液中含有h+的數(shù)目為0.2na 11設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是a78 g na2o2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為nab01mol9038sr 原子中含中子數(shù)為3.8nac氫氧燃料電池負(fù)極消耗2. 24 l 氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nad0.1 mol 氯化鐵溶于1l 水中，所得溶液中fe3+的數(shù)目為0

6、. 1na 12 元素周期表周期律短周期元素w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素 z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 moll 1r溶液的 ph 為 2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說確的是a原子半徑的大小wxxy cy 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)dx 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸13 w、x、y、z 均為短周期元素，w的電子層構(gòu)造與氦一樣，x、y 處在同一周期，x、y 的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，z 原子的 l 電子層有7 個(gè)電子，以下說確的是a單質(zhì)沸點(diǎn)：wz b離子半徑：y2zc原子序數(shù)

7、： zyx w d w 分別與 y、z 形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵14. w、x、y、z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素， w 原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，w 與 z、x 與 y 這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì) x 與 z 都可與 naoh 溶液反響。以下說確的是a原子半徑：zyx b最高價(jià)氧化物水化物的酸性：yz c化合物wz2 中各原子均滿足8 電子的穩(wěn)定構(gòu)造d. y、 z 均能與碳元素形成共價(jià)化合物15、原電池與電解池電解法處理酸性含鉻廢水主要含有cr2o72時(shí)，以鐵板作陰、 陽極，處理過程中存在反響cr2o72 6fe2

8、 14h2cr36fe3 7h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去，以下說法不正確的選項(xiàng)是a.陽極反響為fe2efe2b.電解過程中溶液ph 不會變化c.過程中有fe(oh)3沉淀生成d.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol 電子，最多有1 mol cr2o72被. . - 優(yōu)選復(fù)原16原電池與電解池三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如下圖，采用惰性電極， ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的na+和 so42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是a通電后中間隔室的so42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ph 增大b該法在處理含na2so

9、4廢水時(shí)可以得到naoh 和 h2so4產(chǎn)品c負(fù)極反響為2h2o4e=o2+4h+，負(fù)極區(qū)溶液ph 降低d當(dāng)電路過1mol 電子的電量時(shí)，會有0.5mol 的 o2生成17右圖是在航天用高壓氫鎳電池根底上開展起來的一種金屬氫化物鎳電池(mh ni 電池 )。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是a放電時(shí)正極反響為：niooh h2oe ni(oh)2ohb電池的電解液可為koh 溶液c充電時(shí)負(fù)極反響為：mh oh m h2oedmh 是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高18鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池根本原理如下圖，其中電解質(zhì) liclo4溶于混合有機(jī)溶劑中，li+通過

10、電解質(zhì)遷移入mno2晶格中，生成limno2。以下說確的是a外電路的電流方向是由a 極流向 b 極b電池負(fù)極反響式為mno2+e+li+=limno2c該電池電解液可用liclo4水溶液代替d從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬li、mn 19.用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗koh 溶液，其工作原理如下圖。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a陽極反響式為4oh-一 4e -=2h2o+ o2b通電后陰極區(qū)溶液ph 會增大ck+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū). . - 優(yōu)選d純潔的koh 溶液從 b 口導(dǎo)出20 有機(jī)化學(xué) 從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為c8h8o3，遇 fecl3溶液會呈

11、現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反響。該反響可能的構(gòu)造簡式是21 px 是紡織工業(yè)的根底原料，其構(gòu)造簡式為，以下關(guān)于px 的說確的是a屬于飽和烴b其一氯代物有四種c可用于生產(chǎn)對苯二甲酸d分子中所有原子都處于同一平面22以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是a順 -2 -丁烯和反 -2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同b甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體cabs 樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子材料d酸性條件下，c2h5c018oc2h5的水解產(chǎn)物是c2h5co18oh 和 c2h5oh 23三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子磷酸構(gòu)造式見右圖之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉俗稱“五鈉是常用的水處理劑。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a三聚

12、磷酸中p的化合價(jià)為 +5 b三聚磷酸鈉的化學(xué)式為na3p3o10c以磷酸鈉為原料通過化合反響也能生成三聚磷酸鈉d 多聚磷酸的構(gòu)造可表示為24. 蓋斯定律 在 1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響：h2s(g) + 3/2o2(g) = so2(g) + h2o(g) h12h2s(g) + so2(g) = 3/2s2(g) + 2h2o(g) h2h2s(g) +1/2o2(g) = s(g) + h2o(g) h32s(g) = s2(g) h4那么 h4的正確表達(dá)式為h3c ch3. . - 優(yōu)選a. h4 = 2/3( h1 + h2 - 3h3) b. h4 = 2/3(3 h

13、3 - h1 - h2) c. h4 = 3/2( h1 + h2 - 3h3) d. h4 = 3/2( h1 - h2 - 3h3) 25 工業(yè)合成 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了“從空氣到面包b合成氨涉及氧化復(fù)原反響c高效催化劑是合成氨反響的重要條件d合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水26.核素 以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o 和14n2的判斷正確的選項(xiàng)是a.體積相等時(shí)密度相等b.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等c.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等d.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等27 溶液中的離子平衡298k 時(shí)，在 20

14、.0ml 0.10mol1l氨水中滴入0.10mol1l的鹽酸，溶液的 ph 與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。0.10mol1l氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是a該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm 點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0ml cm 點(diǎn)處的溶液中c(nh4)c(cl)c(h)c(oh) dn 點(diǎn)處的溶液中ph12 28、右圖表示溶液中c(h)和 c(oh)的關(guān)系，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(h) c(oh)kw b.m 區(qū)域任意點(diǎn)均有c(h)c(oh) c.圖中 t1t2 d.xz 線上任意點(diǎn)均有ph7 29室溫下，將0.1mol/l 的鹽酸滴入20ml0

15、.10mol/l 氨水中溶液ph 和 poh 隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖：poh=-lgc(oh -)，以下說確的是am 點(diǎn)所示的溶液中c(nh4+)+c(nh3.h2o) =c(cl-) bn 點(diǎn)所示的溶液中c(nh4+)=c(cl-) cq 點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積dm 點(diǎn)和 n 點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度一樣. . - 優(yōu)選3025時(shí)， ksp(ag2so4)=1.2 10 5， ksp(agcl)=1.8 10 10， ksp(ag2c2o4)=3.5 10 11，ksp(agi)=1.5 1016，該溫度下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是aagcl、ag2c2o4、agi 三者的飽和溶液

16、中c(ag+)大小順序： ag2c2o4agcl agi b將 0.02 moll1agno3溶液和 0.02 moll1 na2so4溶液等體積混合，有沉淀生成c向 5ml 飽和 agcl 溶液中滴加0.5ml 0.1 moll1ki 溶液，無沉淀生成d向濃度均為0.1mol l1nacl 和 ki 混合溶液中滴加agno3溶液，先有白色沉淀生成31 實(shí)驗(yàn)操作 以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用長頸漏斗別離出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物b用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的no c配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋d將 cl2與 hcl 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純潔的cl

17、232、以下操作不能到達(dá)目的的是選項(xiàng)目的操作a. 配制 100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液將 25 g cuso4 5h20溶于 100 ml 蒸餾水中b. 除去 kno3中少量 nacl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾c. 在溶液中將mno4完全轉(zhuǎn)化為mn2向酸性 kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d. 確定 nacl 溶液中是否混有na2co3 取少量溶液滴加cacl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁33以下除雜方案錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco(g) co2(g) naoh 溶液、濃h2so4 洗氣bnh4cl(aq) fe3(aq) naoh 溶液過濾ccl2(g) hcl(g) 飽和食鹽水、濃h2so4 洗氣dna2co3(s) na