2022年2022年水溶液中的行為知識點總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第三章一.弱電解質(zhì)的電離1.定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物、叫電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)；混和物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)單質(zhì)純潔物化合物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽；如 hcl .naoh .nacl.baso4弱電解質(zhì)：弱酸,弱堿,極少數(shù)鹽,水；如 hclo .nh 3· h 2o.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載非電解質(zhì)c：uoh .非h 金o屬氧化物

2、, 大部分有機(jī)物；如 so3.co 2.c6h 12o6.ccl 4.ch 2=ch 22.電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分：電解質(zhì)離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)共價化合物留意：電解質(zhì).非電解質(zhì)都為化合物 so2.nh 3.co2 等屬于非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如 baso4 不溶于水,但溶于水的baso4 全部電離,故 baso 4 為強(qiáng)電解質(zhì)）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性.溶解性無關(guān)；3.電離平穩(wěn)：在肯定的條件下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時,電離過程就達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài),這叫電離平穩(wěn)；4.影響電離平穩(wěn)的因素：a .溫度：電離一般吸熱,升溫有利于電離；b.濃度：濃度越大,電離程度

3、越??；溶液稀釋時,電離平穩(wěn)向著電離的方向移動；c.同離子效應(yīng)： 在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會 減弱電離；d.其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時,有利于電離；9.電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）10.電離常數(shù)： 在肯定條件下,弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平穩(wěn)時,溶液中電離所生成的各種離子 濃度的乘積, 跟溶液中未電離的分子濃度的比為一個常數(shù)；叫做電離平穩(wěn)常數(shù), （一般用ka 表示酸, kb 表示堿；）+-+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載表示方法： aba +bki= a b11.影響因素：/ab精品學(xué)習(xí)資料

4、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性打算；b.電離常數(shù)受溫度變化影響,不受濃度變化影響,在室溫下一般變化不大；c . 同 一 溫 度 下 , 不 同 弱 酸 , 電 離 常 數(shù) 越 大 , 其 電 離 程 度 越 大 , 酸 性 越 強(qiáng) ； 如 ：h2so3>h 3po4>hf>ch 3 cooh>h 2co 3>h 2s>hclo二.水的電離和溶液的酸堿性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.水電離平穩(wěn)：:水的離子積： k w =ch+-· coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-142

5、5時 、 h +=oh - =10 -7 mol/l; k w = h + · oh - =1*10留意： k w 只與溫度有關(guān),溫度肯定,就k w 值肯定 k w 不僅適用于純水,適用于任何溶液（酸.堿.鹽） 2.水電離特點： （ 1）可逆（2）吸熱（ 3）極弱3.影響水電離平穩(wěn)的外界因素：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-14酸.堿：抑制水的電離k w1*10溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離為吸熱的）-14易水解的鹽：促進(jìn)水的電離k w 1*104.溶液的酸堿性和ph ：（ 1） ph=-lgch+（2） ph 的測定方法：酸堿指示劑甲基橙. 石蕊. 酚酞；變色范疇：甲

6、基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）酚酞 8.210.0（淺紅色）ph 試紙操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可；留意：事先不能用水潮濕ph 試紙；廣泛ph 試紙只能讀取整數(shù)值或范疇三 .混合液的ph 值運算方法公式1.強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求 h + 混：將兩種酸中的h+離子物質(zhì)的量相加除以總體積,再求其它）h + 混 =（h + 1v 1+h + 2v 2） / （v 1+v 2）2.強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合： （先求 oh -混：將兩種酸中的oh- 離子物質(zhì)的量相加除以總體積,再求其它）oh - 混（ oh - 1v 1+oh - 2v 2） /（ v 1+v

7、2）留意:不能直接運算 h+ 混或 oh , h 有余,就用余下+-+-+3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合： （先據(jù) h+ oh=h 2o 運算余下的h的 h +數(shù)除以溶液總體積求h +混； oh -有余,就用余下的oh -數(shù)除以溶液總體積求oh - 混,再求其它）四.稀釋過程溶液ph 值的變化規(guī)律：1.強(qiáng)酸溶液：稀釋10n 倍時, ph稀=ph 原+ n（但始終不能大于或等于7）2.弱酸溶液：稀釋10n 倍時, ph稀ph 原+n（但始終不能大于或等于7）3.強(qiáng)堿溶液：稀釋10n 倍時, ph稀= ph 原 n（但始終不能小于或等于7）4.弱堿溶液：稀釋10n 倍時, ph稀 ph 原 n（但始終不能小

8、于或等于7）5.不論任何溶液,稀釋時ph 均為向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液無限稀釋后ph 均接近 76.稀釋時,弱酸.弱堿和水解的鹽溶液的ph 變化得慢,強(qiáng)酸.強(qiáng)堿變化得快；五.強(qiáng)酸（ ph1 ）強(qiáng)堿（ ph2 ）混和運算規(guī)律1.如等體積混合ph1+ph2=14就溶液顯中性ph=7 ph1+ph2 15就溶液顯堿性ph=ph 2-0.3ph1+ph2 13就溶液顯酸性ph=ph 1+0.32.如混合后顯中性ph1+ph2=14v 酸： v 堿=1： 114- （ph1+ph2 ）ph1+ph2 14v 酸： v 堿=1： 10五.酸堿中和滴定：1.中和滴定的原理實質(zhì)： h+oh =

9、h 2o即酸能供應(yīng)的h +和堿能供應(yīng)的oh -物質(zhì)的量相等；2.中和滴定的操作過程：（1）儀滴定管的刻度,o 刻度在上,往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大,全部容積大于它的最大刻度值, 由于下端有一部分沒有刻度；滴定時,所用溶液不得超過最低刻度,不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿）,也不得中途向滴定管中添加；滴定管可以讀到小數(shù)點后精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一位；（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑；（3）預(yù)備過程：預(yù)備：檢漏.洗滌.潤洗.裝液.趕氣泡.調(diào)液面；（洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管為否漏水用水洗用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）裝溶液排氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù)v 始（4）試驗過程3.酸堿中和滴定的誤差分

10、析誤差分析：利用n 酸 c 酸 v 酸=n 堿 c 堿 v 堿進(jìn)行分析式中： n酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c酸或堿的物質(zhì)的量濃度； v酸或堿溶液的體積；當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時,就：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n酸c 堿=c酸v酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n堿v堿上述公式在求算濃度時很便利,而在分析誤差時起主要作用的為分子上的v 酸的變化,由于在滴定過程中c 酸為標(biāo)準(zhǔn)酸, 其數(shù)值在理論上為不變的,如稀釋了雖實際值變小,但表達(dá)的卻為 v 酸的增大, 導(dǎo)致 c 酸偏高； v 堿同樣也為一個定值,它為用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入 錐形瓶中的, 當(dāng)在實際操作中堿

11、液外濺,其實際值減小, 但引起變化的卻為標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減 少,即v 酸減小,就c 堿降低了；對于觀看中顯現(xiàn)的誤差亦同樣如此；綜上所述,當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時,c 堿的誤差與v 酸的變化成正比, 即當(dāng) v 酸的實測值大于理論值時,c 堿偏高,反之偏低；同理,用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時亦然；六.鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1.鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或 oh -結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)； 2.水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h +或 oh -結(jié)合 、破壞水的電離,為平穩(wěn)向右移動,促進(jìn)水的電離；3.鹽類水解規(guī)律：有弱 才水解,無弱不水解,越弱

12、越水解；誰強(qiáng)顯誰性,兩弱都水解,同強(qiáng)顯中性；多元弱酸根,濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強(qiáng)； 如:na 2co3nahco 34.鹽類水解的特點： （ 1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（ 2）程度小（ 3）吸熱5.影響鹽類水解的外界因素：溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱,越熱越水解）濃度：濃度越小,水解程度越大（越稀越水解）酸堿： 促進(jìn)或抑制鹽的水解（ h +促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解； oh -促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解）6.酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如hso 4-顯酸性電離程度水解程度,顯酸性（如 : hso 3- . h2 po4-）水解程度電離程度,顯堿性 （

13、如： hco 3- . hs- .hpo42-）7.雙水解反應(yīng)：333（ 1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)；雙水解反應(yīng)相互促進(jìn),水解程度較大, 有的甚至水解完全；使得平穩(wěn)向右移；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2（ 2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：fe3+.al 3+與 alo- .co2- hco-.s2- hs-.so32-hso-；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2- 與 nh+； co 2-+其特點為相互水解成沉淀或氣體；雙水解完全的離子方程精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載s43 hco 3 與 nh 4式配平依據(jù)為兩邊電荷平穩(wěn),如：2al

14、 3+ + 3s2- + 6h 2o = 2aloh 3 + 3h 2s8.鹽類水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實例原理3+1.凈水明礬凈水a(chǎn)l+3h2oaloh3 膠體 +3h2-2.去油污用熱堿水冼油污物品co3 +h2ohco3 +oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載233.藥品的儲存配制 fecl3 溶液經(jīng)常加入少量鹽酸配制na2co3 溶液經(jīng)常加fe3+3h ofeoh+3h+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載co2- +h ohco- +oh-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載入少量 naoh323精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資

15、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.制備無水鹽由 mgcl2·6h2o制無水 mgcl2在 hcl 氣流中加熱如不然,就：mgcl2· 6h2 omgoh2+2hcl+4h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mgoh2mgo+h2o用 al 2so4 3 與 nahco3 溶液3+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5.泡沫滅火器混合al+3hco3 =aloh 3 +3co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.比較鹽溶液中比較nh4cl溶液中離子濃nh4 +h2onh3·

16、 h2o+h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子濃度的大小度的大小ccl-+>cnh 4 >ch+->coh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9.水解平穩(wěn)常數(shù)（ kh）對于強(qiáng)堿弱酸鹽：kh =kw/kakw為該溫度下水的離子積,ka 為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)對于強(qiáng)酸弱堿鹽：k h =kw/k b（kw 為該溫度下水的離子積,k b 為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平穩(wěn)常數(shù)）電離.水解方程式的書寫原就1.多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原就：分步書寫留意：不管為水解仍為電離,都

17、打算于第一步,其次步一般相當(dāng)柔弱；2.多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原就：一步書寫八.溶液中微粒濃度的大小比較基本原就：抓住溶液中微粒濃度必需滿意的三種守恒關(guān)系：電荷守恒： :任何溶液均顯電中性,各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和物料守恒 : （即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量 或總濃度 其以各種形式存在的全部微粒的量或濃度 之和質(zhì)子守恒：即水電離出的h+ 濃度與 oh -濃度相等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載九.難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)1.難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)的一些常見學(xué)問（ 1）溶解度小于0.01g 的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)；

18、（ 2 ）反應(yīng)后離子濃 度降 至1*10 -5 以 下的反應(yīng)為完全反應(yīng)；如酸堿中和時h + 降至 10-7 mol/l<10 -5mol/l ,故為完全反應(yīng),用“=”,常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5 mol/l ,故均用“ =”；（ 3）難溶并非不溶,任何難溶物在水中均存在溶解平穩(wěn)；（ 4）把握三種微溶物質(zhì)：caso4.caoh 2.ag 2so4（ 5）溶解平穩(wěn)常為吸熱,但caoh 2 為放熱,升溫其溶解度削減；（ 6）溶解平穩(wěn)存在的前提為：必需存在沉淀,否就不存在平穩(wěn)； 2.溶解平穩(wěn)方程式的書寫留意在沉淀后用s標(biāo)明狀態(tài),并用“”；如： ag 2ss2ag +aq） + s2-aq3.沉淀生成的三種主要方式（ 1）加沉淀劑法： k sp 越?。闯恋碓诫y溶） ,沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全；（ 2）調(diào) ph 值除某些易水解的金屬陽離子：如加mgo 除去 mgcl 2 溶液中 fecl 3；（ 3）氧化仍原沉淀法：（ 4）同離子效應(yīng)法4.沉淀的溶解：沉淀的溶解就為使溶解平穩(wěn)正向移動；常采納的方法有：酸堿；氧化仍原； 沉淀轉(zhuǎn)化；5.沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的；如： agno 3a