2022年2022年高一化學必修一知識點

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載化學必修一必背的東西第一章從試驗學化學一化學方法1.（ 1）做有毒氣體的試驗時,應在通風廚中進行,并留意對尾氣進行適當處理（吸取或點燃等）；進行易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純 ,尾氣應燃燒掉或作適當處理；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（2）濃酸撒在試驗臺上,先用na2co3（或 nahco）3中和,后用水沖擦潔凈；濃酸沾在皮膚上,宜先用干精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載抹布拭去,再用水沖凈；濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理；（3）濃堿撒在試驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦潔凈；濃堿沾在皮膚上,宜先用大量

2、水沖洗,再涂上硼酸溶液；濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗；（4） 鈉.磷等失火宜用沙土撲蓋；（5）酒精及其他易燃有機物小面積失火,應快速用濕抹布撲蓋；二混合物的分別和提純提 純 的方分別的物質(zhì)應留意的事項應用舉例法過濾固液混合的分別一貼.二低.三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的如石油的蒸餾位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶挑選的萃取劑應符合以下要求：用 四 氯 化 碳 萃解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它和原溶液中的溶劑互不相溶；對取溴水里的溴.與另一種溶劑所組成的溶液中提取溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑碘出來的方

3、法分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽如 用 四 氯 化 碳與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空萃 取 溴 水 里 的氣相通；打開活塞,使下層液體溴.碘后再分液漸漸流出,準時關閉活塞,上層液體由上端倒出蒸 發(fā) 和結(jié)用來分別和提純幾種可溶性固體的加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用分 離nacl和晶混合物玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中顯現(xiàn)較多的固體時,即停止加kno3混合物熱三.離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式cl -agno3/稀 hno3白色沉淀cl - ag=agcl 4so42稀 hcl.bacl2白色沉淀so2- +ba2+=baso4四. 除雜留意事項：除雜質(zhì),加入試劑不能為“適量”

4、,而應為“過量”；過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去；五.物質(zhì)的量的單位摩爾1. 物質(zhì)的量（ n）為表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量；2. 摩爾（ mol） :把含有 6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1 摩爾；3. 阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)；4. 物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/ 阿伏加德羅常數(shù)； n =n/na5. 摩爾質(zhì)量 （m）1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量. （ 2）單位： g/mol或 g.mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量n = m/m

5、六.氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積（vm）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. （ 2）單位： l/mol精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2. 物質(zhì)的量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積 n=v/vm3. 標準狀況下 、 vm = 22.4 l/mol七.物質(zhì)的量在化學試驗中的應用1. 物質(zhì)的量濃度 .（1）定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量, 叫做溶質(zhì) b 的物質(zhì)的濃度；（2）單位： mol/l （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 / 溶液的體積 cb = nb/v2. 肯定物質(zhì)的量濃度的配制 主要操作a. 檢驗為否漏水

6、 b. 配制溶液 1 運算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 .留意事項： a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . b 使用前必需檢查為否漏水 . c 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . e 定容時,當液面離刻度線 12cm 時改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止 .3. 溶液稀釋： c濃溶液 · v濃溶液 =c 稀溶液 · v 稀溶液 其次章化學物質(zhì)及其變化一.物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系；被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以

7、為氣體.液體.固體）,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以為氣體.液體.固體）；溶液.膠體.濁液三種分散系的比較分散粒子大小 /nm外觀特點能 否 通過 濾有 否 丁 達 爾 效實例質(zhì)紙應溶液小于 1 勻稱透亮.穩(wěn)固能沒有nacl/ 蔗糖溶液膠體在 1 100 之勻稱 / 有的透亮/較穩(wěn)能有feoh3 膠體間定濁液大于 100不勻稱 / 不透亮定/不穩(wěn)不能沒有泥水膠體制備及性質(zhì)1.fe（ oh） 3 膠體fecl 3 +3h 2o= fe（ oh）3 （膠體） +3hcl 2.膠體性質(zhì)1. 丁達爾效應2. 介穩(wěn)性 3. 電泳 4. 布朗運動二.物質(zhì)的化學變化（1）依據(jù)反應中為否有離子參與可將

8、反應分為：a.離子反應 ： 有離子參與的一類反應；主要包括復分解反應和有離子參與的氧化仍原反應；b.分子反應（非離子反應）（2）依據(jù)反應中為否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：a.氧化仍原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應有電子轉(zhuǎn)移（實質(zhì)）反應前后元素的化合價有變化（特點）b.非氧化仍原反應2.離子反應（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物、 叫電解質(zhì)；酸.堿.鹽都為電解質(zhì)；留意： 電解質(zhì).非電解質(zhì)都為化合物, 不同之處為在水溶液中或融解狀態(tài)下能否導電； 能導電的物質(zhì)并不全部為電解質(zhì)：如銅.鋁.石墨等；非金屬氧化物（so2.so3.co2）.大部分的有機物為非電解質(zhì)；（2）離子方程式

9、：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子；它不僅表示一個詳細的化學反應,而且表示同一類型的離子反應；寫（化學方程式）拆（把易溶于水. 易電離的物質(zhì)拆寫成離子）刪查（原子個數(shù)和電荷數(shù)）復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件為：生成沉淀.氣體或水；離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就為指離子之間不發(fā)生任何反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載22-22-2-2-2-a.結(jié)合 生成難溶物質(zhì) 的離子不能大量共存: 如 ba和 so4 . ag和 cl.ca和 co3 .mg和 oh等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b.結(jié)合 生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h

10、和 co3 、hco3、so3, oh和 nh4 等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c.結(jié)合 生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h和 oh- . ch3co-o,oh- 和 hco3- 等； d.發(fā)生 氧化仍原反應.水解反應的離子不能大量共存（待學）留意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子： fe2. fe3. cu2. mno4-等離子,酸性（或堿性）就應考慮所給離子組外,仍有大量的h（或 oh-）；3.氧化仍原反應中概念及其相互關系如下：失電子化合價被氧化（發(fā)生氧化反應）仍原劑（有仍原性）仍原劑的仍原性大于仍原產(chǎn)物得電子化合價被仍原（發(fā)生仍原反應）氧化劑（有氧化性

11、）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一.金屬活動性na mg al fe；第三章化學物質(zhì)及其變化精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二.金屬一般比較活潑,簡單與o2 反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成h2,特殊活潑的如na等可以與 h2o發(fā)生反應置換出h2,特殊金屬如al 可以與堿溶液反應而得到h2；na 與鹽溶液反應,過氧化鈉三. a1 2o3 為兩性氧化物,al （ oh） 3 為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水；四. na2co3 和 nahco3 比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶

12、體細小白色晶體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比na2co3 溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載熱穩(wěn)固性較穩(wěn)固,受熱難分解受熱易分解2nahco3=na2co3co2h2o22精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載與酸反應co3h=h co 3hco3 h =co2 h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載相同條件下放出co2的速度 nahco3比 na2co3 快精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載與堿反應na2co3 ca（ oh） 2=caco3 2n

13、aohnahco3naoh= na2co3 h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載與 h2o和 co2na2co3 co2 h2o=2nahco3不反應與鹽反應cacl2na2co3 =caco3 2nacl不反應主要用途玻璃.造紙.制皂.洗滌發(fā)酵.醫(yī)藥.滅火器五. fe（59/60/61頁）六.合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛；第四章非金屬及其化合物一.硅：地殼中含量26.3 ,次于氧；位第3 周期,第a 族碳的下方；si 最外層 4 個電子,四價的化合物；二

14、.二氧化硅（sio2） ：自然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形；二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構,基本單元為sio4 （瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維）物理：熔點高.硬度大.不溶于水.潔凈的sio2 無色透光性好化學：化學穩(wěn)固性好.除hf 外一般不與其他酸反應,可以與強堿（naoh）反應,為酸性氧化物,在肯定的條件下能與堿性氧化物反應sio24hf = sif4 2h2o（不能用玻璃瓶裝hf,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞；） sio2 cao =高溫 casio3sio2 2naoh = na2sio3 h2o三.硅酸（ h2sio3）：酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小na2sio3 2h

15、cl = h2sio3 （膠體） 2nacl硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載四.硅酸鹽：由硅.氧.金屬元素組成的化合物的總稱,一般不溶于水（na2sio3 .k2sio3 除外 ）；最典型的代表為硅酸鈉na2sio3：可溶,其水溶液稱作水玻璃；常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃.陶瓷.水泥五.硅單質(zhì)：晶體硅結(jié)構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高（1410）,硬度大,較脆, 常溫下化學性質(zhì)不活潑,為良好的半導體；應用：半導體晶體管及芯片.光電池六.氯元素：位第三周期第a族,簡單得到一個電子形成氯離子cl ,氯元素在自然界中以化合態(tài)存在；七.氯氣物

16、理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味.可溶于水.加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯 和固態(tài)；制法 :mno2 4hcl 濃= mncl2 2h2o cl2 （聞法）化學性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）；也能與非金屬反應：2na cl2 =點燃 2nacl2fe3cl2= 點燃 2fecl3cu cl2= 點燃 cucl2 cl2 h2 = 點燃 2hcl（現(xiàn)象：發(fā)出慘白色火焰,生成大量白霧；）燃燒不肯定有氧氣參與,物質(zhì)并不為只有在氧氣中才可以燃燒；燃燒的本質(zhì)為猛烈的氧化仍原反應,全部發(fā)光放熱的猛烈化學反應都稱為燃燒；cl2 的用途：（ 84 頁）自來水殺菌消毒cl

17、2 h2o = hcl hclo2hclo =光照 2hcl o2 1 體積的水溶解2 體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色；其中次氯酸hclo 有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)固,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效；制漂白液.漂白粉和漂粉精制漂白液cl2 2naoh=nacl nacloh2o ,其有效成分naclo 比 hclo 穩(wěn)固多 、 可長期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反應有效氯70 2cl22caoh2=cacl2 caclo2 2h2o用于提純si .ge.ti 等半導體和鈦3八. 氯離子的檢驗：使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子

18、（co2 .so32）九.二氧化硫： so2 = 點燃 so2物理性質(zhì)：無色.刺激性氣味.簡單液化,易溶于水（1： 40 體積比）化學性質(zhì)： 有毒, 溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用, 遇熱會變回原先顏色；這為由于h2so3不穩(wěn)固,會分解回水和so2, 因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應；十. no和 no2： n2o2=高溫或放電 2no（很不穩(wěn)固,在常溫下遇氧氣生成二氧化氮）2no o2=2no2 no：無色氣體,空氣中的污染物；no2：紅棕色氣體.刺激性氣味.有毒.易液化.易溶于水,并與水反應：3 no2 h2o = 2hno3 no （這為工業(yè)制硝酸的方法）十一.氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體,刺激性氣味.密度小于空氣.極易溶于水（且快）可作紅色噴泉試驗；銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（許多化肥都為銨鹽）,受熱易分解,放出氨氣：nh4cl=nh3 hcl nh4hco3=nh3 h2o co2 可以