2022年2022年高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)_以及答案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載氧化仍原反應(yīng)及其配平1復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1.氧化仍原反應(yīng)概念；2.電子守恒原理的應(yīng)用；3.依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式；2難點(diǎn)聚焦氧化仍原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一.五對(duì)概念在氧化仍原反應(yīng)中,有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念；它們的名稱和相互關(guān)系為：二.五條規(guī)律1.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性.處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有仍原性.處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有仍原性；2.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3.反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中,同時(shí)含有幾種仍原劑時(shí),如加入氧化劑,就它第一與溶液中最強(qiáng)的仍原劑作用；同理,在濃度相差不

2、大的溶液中,同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí),如加入仍原劑,就它第一與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用；例如,向含有 febr2 溶液中通入 cl2,第一被氧化的為 fe2+4.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化仍原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化肯定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律；5.電子守恒規(guī)律在任何氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與仍原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)肯定相等；三物質(zhì)氧化性或仍原性強(qiáng)弱的比較:（ 1）由元素的金屬性或非金屬性比較精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載k .ca .na .mg .al .zn .fe.sn.pb.h .cu .hg.ag.pt.au

3、k + ca 2+na + mg 2+ al 3+ zn 2+fe 2+ sn 2+pb 2+ （h + ）cu 2+fe3+ ag +仍原性逐步減弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化性逐步增強(qiáng)依據(jù)非金屬活動(dòng)次序進(jìn)行判定精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載f.o.cl .br.n.i .s.p.c.si.h非金屬性逐步減弱f2.cl2. o2. br2.i 2.s. n2. p.c.si.h 2單質(zhì)氧化性逐步減弱s2-. so 3 2-.i -. fe 2+. br-. cl -. f-仍原性逐步減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一仍原

4、劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；如：前者比后者簡(jiǎn)潔發(fā)生反應(yīng),可判定氧化性：；同理,不同的仍原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其仍原劑的仍原性越強(qiáng)；（3）依據(jù)被氧化或被仍原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一仍原劑反應(yīng)時(shí),仍原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強(qiáng)；如精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載越強(qiáng)；,依據(jù)鐵被氧化程度的不同,可判定氧化性：；同理,當(dāng)不同的仍原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化劑被仍原的程度越大,仍原劑的仍原性就精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（4）依據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+仍原劑 =仍原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >氧

5、化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑>仍原產(chǎn)物（5）依據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地,氧化性：上 >下,右 >左；仍原性：下 >上,左 >右；（6）某些氧化劑的氧化性或仍原劑的仍原性與以下因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)；濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)；酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性,酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)；留意：物質(zhì)的氧化性或仍原性的強(qiáng)弱只打算于得到或失去電子的難易,與得失電子的多少無(wú)關(guān)；如仍原性：,氧化性：；3例題精講 ：一.氧化仍原反應(yīng)中的概念辨析：例 1.（廣州測(cè)試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為caco3+2

6、hcn=cacn2+co+ h2 + co2,在反應(yīng)中（）a.氫元素被氧化,碳元素被仍原b. hcn 既為氧化劑又為仍原劑c. cacn2 為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物d. co 為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物例 2. 全國(guó)高考題 以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a. 含金屬元素的離子不肯定都為陽(yáng)離子b. 在氧化仍原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)肯定為氧化劑c. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素肯定被仍原d. 金屬陽(yáng)離子被仍原不肯定得到金屬單質(zhì)例 3：（ 98 高考試測(cè)題） 120.101.3kpa 條件下,有 2lh2o.2lco.1lco2.0.5lo2 和 1lh2 組成的混合氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

7、 - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載體；將混合氣體通過(guò)分別放有足量cu 粉.c粉和 cuo粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管；假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng),且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列 ,問(wèn)：尾氣為否有可能為單一氣體？（填“可能”或“不行能” ）；如可能,該氣體為原氣體中為否有幾種（或一種） ,不行能再存在于尾氣之中：（填“有”或“沒(méi)有” ；如有,它們（或它）為；原氣體中為否有幾種（或一種）確定存在于尾氣中？（填“有”或“沒(méi)有” ；如有,它們（或它）為；二.氧化性或仍原性強(qiáng)弱判定：例 4. 上海高考試題 依據(jù)以下反應(yīng)判定有關(guān)物質(zhì)仍原性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋ǎ├?5. 2000 年南京調(diào)研試題 已知均有

8、仍原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐腥栽缘膹?qiáng)弱次序?yàn)?；就以下反?yīng)不能發(fā)生的為（）三.氧化仍原反應(yīng)方程式配平：1.配平原就：在氧化仍原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等；2.配平方法：一標(biāo).二找.三定.四平.五查（1） 定項(xiàng)配平：例 5.（上海高考試題）試驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有cui 的濾紙,依據(jù)濾紙為否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判定空氣中的含汞量,其反應(yīng)為：4cuihg cu2hgi42cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物cu2hgi4 中, cu元素顯價(jià)；（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為,當(dāng)有 1molcui 參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子mol；（3）cui 可由 cu2 與 i 直接反應(yīng)制

9、得,請(qǐng)配平以下反應(yīng)的離子方程式；3cu 2 i cui i（2） 缺項(xiàng)配平：例 6.（上海高考試題） kclo3+hcl 濃 kcl+clo2+cl2+a(1) 請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)為（填寫(xiě)編號(hào),多項(xiàng)倒扣） ；只有仍原性仍原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生 0.1molcl 2、 就轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(4) clo 2 具有很強(qiáng)的氧化性；因此,常被用作消毒劑,其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）為cl 2 的倍；（3） 依題意書(shū)寫(xiě)氧化

10、仍原反應(yīng)方程式：例 7.在 ki和 h 2so4溶液中 加入 h 2o 2,放出大 量不 溶于 水 的無(wú) 色氣 體 氣泡 從溶液 內(nèi)部放出 ,同 時(shí)溶 液呈 紫 紅色 ,且 可使 淀粉 變藍(lán), 寫(xiě)出 化學(xué) 方程 式 .4實(shí)戰(zhàn)演練1.高考試題為一種廣譜型的消毒劑,依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求clo2 將逐步取代cl2 成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑；工業(yè)上 clo2 常用 naclo3 和 na2so3 溶液混合并加 h2so4 酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中 naclo3和 na2 so3 的物質(zhì)的量之比為a1:1b2:1c 1:2d 2:32. 天津調(diào)考試題對(duì)于反應(yīng)的正確說(shuō)法為（）a. 屬于置換反應(yīng)b.為仍

11、原劑c.為仍原劑d.既為氧化產(chǎn)物又為仍原產(chǎn)物3. 2000 年福州測(cè)試題常溫下,在以下溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判定,以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a. 反應(yīng)可以進(jìn)行b. z 元素在（ 1）（ 3）反應(yīng)中均被仍原c. 氧化性由強(qiáng)到弱次序?yàn)閐. 仍原性由強(qiáng)到弱次序?yàn)?. 1999 年長(zhǎng)沙聯(lián)考試題今有以下三個(gè)氧化仍原反應(yīng)：如某溶液中有,可加入的試劑為（）；5. 南昌測(cè)試題五種物質(zhì),它們?yōu)榱蚣捌浠衔?已知在肯定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：就這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的次序?yàn)椋ǎ┚穼W(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載6. 全國(guó)高考試題某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生

12、成該金屬的三價(jià)正鹽和氫氣；就該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）7. 全國(guó)高考試題已知在酸性溶液中,以下物質(zhì)氧化時(shí),自身發(fā)生如下變化：假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的,得到最多的為（）8. 上海高考試題某溫度下,將通入溶液中,反應(yīng)得到的混合液,經(jīng)測(cè)定的濃度之比為 1：3,就與溶液反應(yīng)時(shí)被仍原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）a.21：5b. 11 ：3c. 3 ：1d. 4 ：19. 全國(guó)高考試題某金屬單質(zhì)跟肯定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的仍原產(chǎn)物；當(dāng)參與反應(yīng)的單質(zhì)與被仍原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1 時(shí),仍原產(chǎn)物為（）10江蘇高考試題在肯定條件下,ron 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： r

13、on f 2oh ro 2f ho；從精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載33而可知在 ron 中,元素 r 的化合價(jià)為3242精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a4b5c 6d7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載311. 南京測(cè)試題 已知 ibr 的性質(zhì)與鹵素相像, s2 o2的結(jié)構(gòu)為,cro 5次氟酸的結(jié)構(gòu)為h-o-f,以下反應(yīng)中屬于氧化 - 仍原反應(yīng)的為的結(jié)構(gòu)為,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ibr+ h 2o =hio+hbr s o 2+2 h=s + so+ ho2322 cr o 2+4ho+2h=2 cro+5 ho 2hof=

14、2hf+o2722522a .b.只有c.只有d.只有12. 北京測(cè)試題 保險(xiǎn)粉為連二亞硫酸鈉（na 2s2o 4 ）的工業(yè)俗名,年產(chǎn)量達(dá)30 萬(wàn)噸,為最大量生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽之一；生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法,其最主要的步驟上為把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載naoh混合,再通入 so2 氣體,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：hcoona+s2o2 +naoh=na 2s2o有關(guān)表達(dá)中錯(cuò)誤選項(xiàng)a.在此反應(yīng)中, hcoon為a 仍原劑, so2 為氧化劑b.保險(xiǎn)粉的仍原性比hcoon的a 仍原性強(qiáng) c.naoh未被氧化也未被仍原d.甲醇雖未參與反應(yīng),但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶.

15、分別4 +co2 + h 2o ,以下精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13. （高考試測(cè)題）油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物,置于空氣中,天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色pbs, 從而使油畫(huà)的顏色變暗；如用h2o2 來(lái)“清洗”,就可將 pbs 轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨膒bso4 而使油畫(huà)“復(fù)原”；請(qǐng)?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載如有 0.1mol的 pbs參與反應(yīng),就在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol3xy14. 淮安測(cè)試題 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gfeso4；當(dāng)加入 50ml0.5mol/lkno3 溶液后,使其中的 f

16、e2+全部轉(zhuǎn)化成 fe3+,kno也反應(yīng)完全,并有n o 氮氧化物氣體逸出；feso 4 +kno 3 +h2so4 k 2so4+fe2so4 3 +nxoy+h2o(1) 推算出 x=y=；(2) 配平該化學(xué)方程式 系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi) ；(3) 反應(yīng)中氧化劑為；(4) 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)；15. 南通市聯(lián)考 化學(xué)試驗(yàn)中,假如使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)；例如：na2cr2o7 crcl 3 croh3na2cro4 nacro2(1) 在上述有編號(hào)的步驟中,需用仍原劑的為,需用氧化劑的為（填編號(hào)）；(2) 在 上

17、述 循 環(huán) 中 有 一 種 難 溶 物 質(zhì) 既 能 與 強(qiáng) 酸 反 應(yīng) , 又 能 與 強(qiáng) 堿 反 應(yīng) 寫(xiě) 出 相 關(guān) 離 子 反 程式.；(3) 步驟為重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng),產(chǎn)物為三氯化鉻.碘單質(zhì)等,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平3+16. 淮安測(cè)試題 已知氧化性 cl 2>br2>fe ；往 500 毫升 2.0 摩/ 升的 febr2 溶液中通入 a 摩氯氣, 試確定a 不同取值范疇時(shí)的氧化產(chǎn)物及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量,填入下表：a 值的范疇氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量0<a 121 <a 322a 321 .配平的基本方法 化合價(jià)升降法 化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)

18、.二等.三定.四平.五查”； “一標(biāo)”指的為標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和仍原反應(yīng)的元素的化合價(jià),注明每種物質(zhì)中上升或降低的總價(jià)數(shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載“二等”指的為化合價(jià)升降總數(shù)相等,即為兩個(gè)互質(zhì) 非互質(zhì)的應(yīng)約分 的數(shù)交叉相乘；“三定”指的為用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物.仍原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)；“四平”指的為通過(guò)觀看法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)；“五查”指的為在有氧元素參與的反應(yīng)中可通過(guò)查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)為否相等進(jìn)行復(fù)核 離子反應(yīng)仍應(yīng)檢查電荷數(shù)為否相等 ,如相等就方程式已配平,最終將方程式中“”改為“=”；3cu+8hno3=3cuno3 2+2no+

19、4h2o2 .配平的基本技巧 特殊方法 奇數(shù)配偶法：此法適用于簡(jiǎn)潔的氧化仍原反應(yīng)方程式的配平,其步驟為“一看.二找.三配.四平.五查” 內(nèi)容略 ；如：2p+3cl2=2pcl3逆向配平法：對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式右邊進(jìn)行配平；如：合一配平法：當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化仍原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和仍原產(chǎn)物有三種時(shí),應(yīng)將其中兩種合并作為一種來(lái)看,這樣配平就顯得簡(jiǎn)潔了；如：kno3+s+c k2s+n2+co2由于右邊的k2s 中, k 與 s 分別來(lái)自左邊的kno3和 s,故左邊kno3與 s 的系數(shù)比必需滿意21,所以先在kno3前添上系數(shù) 2,然后將 2kno3和 s 看作一個(gè)整

20、體來(lái)配平：平均化合價(jià)法：此法適用于有機(jī)氧化仍原方程式的配平,步驟為：先依據(jù)氫 +1價(jià),氧 -2 價(jià)來(lái)確定碳原子平均化合價(jià),再用化合價(jià)升降法配平；如：離子方程式配平法：此法適用于較復(fù)雜的氧化仍原反應(yīng)方程式的配平；如：fes2+cuso4+h2o feso4+cu2s+h2so4中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜,給配平帶來(lái)了麻煩,如將其改寫(xiě)為離子方程式,化合價(jià)變化情形就清晰了,即：然后,將離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式；即：5fes2+14cuso4+12h2o=5feso4+7cu2s+12h2so4零價(jià)配平法：對(duì)于象fe3c 的復(fù)雜化合物,可假定fe.c 均為零價(jià),然后用化合價(jià)升降法配平；如：精品學(xué)習(xí)資料

21、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載3.化合價(jià)法配平有機(jī)氧化仍原反應(yīng)方程式第一規(guī)定有機(jī)物中h 為+1價(jià), o 為-2 價(jià),并以此確定碳元素的平均化合價(jià)；再依據(jù)仍原劑化合價(jià)上升總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原就,結(jié)合觀看法進(jìn)行配平；例1 （ 94上海試題 配平以下氧化仍原方程式； h2c2o4+ kmno 4+ h 2so4= co 2+ k 2so4+ mnso4+ h 2o解析： h2c2o4中,令 h 為+1價(jià), o 為-2 價(jià),就 c 的平均化合價(jià)5h2c2o4+2kmno4+3h 2so4=10co2 +1k 2so4 +2mnso4 +8h 2o例2 c6h12o6

22、 + kmno4+ h 2so4= k 2so4+ mnso4+ co 2+ h 2o化合價(jià)降低數(shù)為 5,最小公倍數(shù)為 24×5；所以,c6h12o6的系數(shù)為 5, kmno4的系數(shù)為 24；配平的化學(xué)方程式為： 5c6h12o6 +24kmno4+36h 2so4=12k 2so4+24mnso4+30co2+66h 2o除此之外,仍有待定系數(shù)法等等,這里不一一枚舉了；4.氧化仍原反應(yīng)方程式的兩種特殊配平法（1）零價(jià)配平法 步驟為：先令無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià),然后運(yùn)算出各種元素化合價(jià)的升降值,并使元素化合價(jià)升降值相等；最終用觀看法配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 例1

23、fe3p+hno3 feno3 3+no+h3po4+h2o 分析 1 令 fe3p 中各元素的化合價(jià)均為零價(jià),運(yùn)算出化合價(jià)升降的數(shù)目,并按化合價(jià)上升和降低相等的原就乘上適當(dāng)?shù)臄?shù)字；化合價(jià)上升3×3+5=14×3(2) 將上式所乘數(shù)字添在有關(guān)物質(zhì)前面,以確定參與氧化仍原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)；3fe3 p+14hno3=9feno3 3+14no+3h3po4+h2o(3) 用觀看法調(diào)整確定各物質(zhì)的系數(shù)3fe3p+41hno3=9feno3 3+14no+3h3po4+16h2o（2）平均值法當(dāng)同一反應(yīng)中的同種元素的原子顯現(xiàn)兩次時(shí),可將它們同等對(duì)待,依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于零

24、的原就予以平均標(biāo)價(jià)； 例2 nh4no3 n2+hno3+h2o 分析 在 nh4no3中 n 平均價(jià)態(tài)為 +1價(jià)故得： 2.5nh4 no3=2n2+hno3+4.5h2o即為： 5nh4no3=4n2+2hno3+9h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載氧化仍原反應(yīng)及其配平3例題精講 ：一.氧化仍原反應(yīng)中的概念辨析：例 1.解析：此題考查氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念；caco3+2hcn=cacn2+co+ h2 + co2（留意生成物中co2 碳元素來(lái)自 caco3,它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化）,即氫元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)上升,故hcn 既為氧化劑

25、又為仍原劑, cacn2為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物；答案： b.c；點(diǎn)評(píng)：此類(lèi)結(jié)合實(shí)例確定氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題,其解題方法為：找變價(jià)判類(lèi)型分升降定其他；其中“找變價(jià)”為特別關(guān)鍵的一步,特殊為反應(yīng)物中含有同種元素的氧化仍原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素）,必需弄清它的變化情形；例 2. 解析：此題主要為考查氧化仍原反應(yīng)概念正誤的判定；答案： a .d；點(diǎn)評(píng)：解此類(lèi)有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“懂得概念抓實(shí)質(zhì)”的原就,如為再輔以詳細(xì)實(shí)例,會(huì)使抽象的問(wèn)題詳細(xì)化,其判定結(jié)果更具有牢靠性；例 3： 解答: 題時(shí)如將放有足量 cu粉.c 粉和 cuo粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合, 共有 6 種情形, 逐

26、一分析, 當(dāng)然可以求解,但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)勁；如運(yùn)用發(fā)散思維從仍原劑 cu粉.c粉可將 o2.co2.h2o仍原成 co.h2；氧化劑 cuo可將 co.h2 氧化成 co2.h2o等角度來(lái)考慮,就能找到一個(gè)新角度,發(fā)覺(jué)新的解法：反應(yīng)管盛放物質(zhì)灼熱 cu粉（仍原劑）可吸取氣體o2能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體無(wú)灼熱 c粉（仍原劑）co2 .h2o.o2co.h2灼熱 cuo粉（氧化劑）co.h2co2.h2o不難發(fā)覺(jué) cu 粉.c 粉和 cuo 粉的三個(gè)反應(yīng)管無(wú)論如何排列,o2 肯定不再存在,尾氣之中有co2.h2o或 co.h2 存在；答案：不行能有, o2沒(méi)有二.氧化性或仍原性強(qiáng)弱判定：例 4. 解析：此題為

27、依據(jù)物質(zhì)氧化性或仍原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題；在同一氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑+仍原劑 =仍原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物,仍原性：仍原劑 >仍原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物,概括為：左 >右；據(jù)此規(guī)律,由反應(yīng)式（1）可知仍原性,由（ 2）可知仍原性,由（ 3）可知仍原性； 綜合（ 1）（ 2）（ 3）得：；答案： a例 5. 解析：此題實(shí)質(zhì)上為例3 的逆向思維題,解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生,推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒仍原性的強(qiáng)弱次序,然后對(duì)比已知微粒仍原性強(qiáng)弱次序,從而確定反應(yīng)能否發(fā)生；由仍原性強(qiáng)弱次序的判定規(guī)律可知,各選項(xiàng)有關(guān)微粒仍原性強(qiáng)弱次序?yàn)椋篴.,對(duì)比,c.d 與此相違反,故c.d 反應(yīng)不

28、能發(fā)生；答案： c.d；點(diǎn)評(píng)：氧化仍原反應(yīng)能否發(fā)生,其規(guī)律為：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)仍原劑弱氧化劑 +弱仍原劑,或者說(shuō)氧化性.仍原性表達(dá)“以強(qiáng)制弱”的原就；依據(jù)氧化仍原反應(yīng),判定有關(guān)微粒的氧化性.仍原性的強(qiáng)弱為化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用,也為高考考查的熱點(diǎn)學(xué)問(wèn)；四.氧化仍原反應(yīng)方程式配平：例 5.解答 ：依據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得： （ 1） 1（2）cui 0.5（3） 2521精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1） 缺項(xiàng)配平：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例 6.解析 ：1hcl中一部分 cl - 化合價(jià)不變,表現(xiàn)為酸性,一部分cl - 化合價(jià)上

29、升到 1 價(jià),表現(xiàn)為仍原性, kclo3 化合價(jià)降低到 4 價(jià)；先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù),觀看得缺項(xiàng)為h20；配平得 2.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.2.2.1.2 h20；2.30.2 4依據(jù)得電子才能：5na :67.52 na =2.6371精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2） 依題意書(shū)寫(xiě)氧化仍原反應(yīng)方程式：例 7.解析：這為 一道 頗為 簡(jiǎn)潔 但卻 很容 易出錯(cuò) 的化 學(xué)題 ,錯(cuò)誤 的原 因大 多為 把實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象 看成只為 一個(gè) 反 應(yīng) 的 現(xiàn)象 , 其 實(shí), 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象往 往 為 如 干 個(gè) 反 應(yīng) 共同 表達(dá) 出來(lái) 的, 該題 就為 如 此 .有的 同學(xué) 認(rèn)為 產(chǎn)物 中 有 i 2和